Аммиак и щелочи

В 1840 г. русский академик Г. И. Гесс на основании большого числа выполненных им измерений теплот нейтрализации кислот аммиаком и щелочами нашел, что тепловой эффект реакции (Ql/ или Qp) не зависит от пути реакции, т. е. от ее промежуточных стадий, и определяется только природой и состоянием исходных веществ и продуктов реакции. Очевидно, что этот закон является прямым следствием первого закона термодинамики, так как при постоянных давлении и объеме теплота процесса определяется изменением функций состояния 1 и Н. Интересно, однако, отметить, что закон Гесса был открыт раньше, чем был ясно сформулирован и получил признание первый закон термодинамики. [c.21]

Соединения никеля в присутствии окислителей образуют растворы, окрашенные в бурый цвет. Максимальное поглощение наблюдается при X 470 нм, S = 1,3 10 . В настоящее время известно, что в условиях проведения реакции происходит окисление никеля. В присутствии аммиака и щелочи образуются два разных комплексных соединений, отличающихся по спектрам их поглощения [38], [c.183]

Слегка желтоватый кристаллический порошок горького вкуса. Хорошо растворим в растворах аммиака и щелочей, трудно — в воде, спирте, эфире. Жак и прочие вещества этой группы, задерживает синтез гормона щитовидной железы — тироксина, благодаря чему оказывает специфическое лечебное действие при ее гиперфункции. [c.262]

Русский академик Г. И. Гесс выполнил большое число калориметрических опытов и определил теплоты нейтрализации многих кислот аммиаком и щелочами. Приведем один пример. [c.26]

Химическая устойчивость анионитов позволяет применять для регенерации этих смол концентрированные растворы аммиака и щелочей, а, следовательно, уменьшить затраты на выпаривание воды при получении из отработанных растворов твердых продуктов. Термическая устойчивость ионитов делает возможным резкое сокращение расхода промывных вод, поскольку повышается их температура. В отдельных случаях при получении технической воды из сточных вод необходимо помимо обессоливания ее обескремнивание. Процесс этот требует применения сильноосновного анионита на заключительной стадии ионообменной подготовки воды. Однако, поскольку содержание кремнекислоты в сточных водах обычно невелико, регенерация фильтра со смолой АВ-17 производится относительно редко. Поэтому существенных затруднений сброс отработанных растворов в систему общезаводской канализации не вызывает и не препятствует организации замкнутого цикла водоснабжения в масштабе всего предприятия. [c.215]

WO3 адсорбирует Н2, СО, NH3. Практически не растворяется в кислотах, медленно растворяется в растворах аммиака и щелочей. В щелочных растворах образуются растворы солей вольфрамовой кислоты— вольфраматов. При сплавлении со щелочами, а также при обжиге с ОСНОВНЫМИ окислами тоже образуются вольфраматы. Восстановители восстанавливают WO3 до низших окислов и до W. [c.225]

Изучено [4551 извлечение Аи из цианидных растворов анионитом Н-0 в ОН- С1-, СОд- и 304-формах. Форма смолы не влияет на сорбцию золота, во всех случаях наблюдается практически полное извлечение золота. При повышении кислотности раствора. от pH 7 до pH 3,5 емкость смолы возрастает. Метод можно применять для концентрирования Аи из производственных отходов. При сорбировании Аи из кислых и нейтральных растворов оно сорбируется нижними слоями ионита, из щелочных растворов — верхними слоями [(160. . Этот же анионит в С1-форме при pH 3,5 эффективно сорбирует АиС при концентрации 5 мг м Аи. Аммиак и щелочи полностью десорбируют Аи со смолы. Ионит способен также к молекулярной сорбции, вследствие чего возможно концентрирование золота из органических растворов [159]. [c.96]

Вещество представляет собой бесцветную, стабильную в обычных условиях жидкость, разлагающуюся, однако, при действии водных растворов аммиака и щелочей. [c.100]

Основными источниками химически загрязненных сточных вод являются процессы охлаждения к промывки контактного газа в скрубберах (первой и второй стадий дегидрирования) и процессы отмывки углеводородов от ацетона (или ацетонитрила), аммиака и щелочи. [c.179]

Большое сходство реакций амидов металлов в жидком аммиаке и щелочей в воде отметили Франклин и Краус уже в своих первых работах. Франклин проследил эту аналогию очень подробно (гл. 13). [c.265]

Насыщенный этиленом медный раствор поступает в сепараторы, где при снижении давления выделяется этилен. Выделяемый на первой и второй ступенях дросселирования (избыточное давление снижается с 15 до 1,4 ат) этилен снова идет в абсорбер, а на третьей, четвертой и пятой — на очистку слабой кислотой от следов аммиака и щелочью для удаления примесей кислоты. После этого этилен вполне пригоден для химической переработки. [c.47]

Вольфраматы являются производными вольфрамовой кислоты HaWOj, которая осаждается при действии минеральных кислот из растворов своих солей в виде белого осадка. Реакцию образования HaWO -HjO применяют для отделения от других иоиов. Безводная желтого цвета растворяется в растворе аммиака и щелочах, но не растворяется в кислотах (отличие от НаМоОД. С органическими кислотами HaWO образует комплексные соединения. [c.355]

Осаждение циркония в виде гидроокиси. Осаждение аммиаком и щелочами. Свойства гидроокиси циркония описаны на стр. 12. [c.53]

В колбе смешивают раствор азотнокислого серебра, аммиака и щелочи. К смеси приливают раствор глюкозы и нагревают на водяной бане через несколько минут на стенках колбы осаждается металлическое серебро в виде зеркала. [c.220]

Сине-зеленый осадок Си 0Н)2. Растворяется в аммиаке и щелочах [c.376]

Аналогично, но еще более энергично, действуют аммиак и щелочи. [c.25]

При абсорбции ацетилена жидким аммиаком газы пиролиза после очистки от сажи предварительно компримируются до давления 10 ат и последовательно очищаются от СО2 (аммиаком и щелочью), от нафталина, бензола и всех углеводородов выше Сг (керосином особой чистоты). Затем под давлением 8-ат ацетилен поглощается при температуре минус 38 — минус 46 С аммиаком. Остаточный синтез-газ имеет следующий состав (в объемн. %) [c.182]

US растворяется в неорганических кислотах, но устойчив к действию уксусной кислоты, растворов аммиака и щелочей. При нагреве до 160° С в течение 48 ч он превращается в UOS. [c.206]

Растворы аммиака и едких щелочей не рекомендуется хранить в стеклянной посуде, так как они при этом зафязняются веществами, перешедшими в раствор из стекла, - соединениями натрия, кальция, кремниевой кислотой и др. Лучше хранить аммиак и щелочи в посуде из полиэтилена. [c.37]

Аммиак и щелочи в присутствии Н2Ю2] дают с раствором четнозарядного церия осадок красно-бурого цвета — перекись церия. [c.282]

Условия получения вольфрамового ангидрида влияют на его дисперсность и могут вызвать незначительное отклонение от стехиометрического состава. И первое и второе сказывается на цвете получаемого окисла. Небольшие примеси восстановителя, например аммиака, при прокаливании восстанавливают ангидрид. Уже прн составе WOa gg ангидрид приобретает синий оттенок. Незначительная диссоциация окисла при ВЫСОКОЙ температуре прокаливания и недостаточном доступе кислорода приводит к тем же результатам. Более грубодисперсный ангидрид, получаемый при высокой температуре прокаливания или длительном прокаливании, также имеет иной цвет и менее химически активен. Последнее обстоятельство заметно проявляется в ухудшении растворимости WO3 в растворах аммиака и щелочей. [c.225]

Ри(0Н)4-л Н20. Действие водных растворов аммиака и щелочей на кислые растворы четырехвалентного плутония вызьгаает осаждение Ри(0Н)4. В 0,001 М растворе Ри( IV) осадок появляется уже при концентрации ионов Н+, равной 0,1 М [48]. Гидроокись плутония (IV) представляет собой темно-зеленый или оливково-зеленый аморфный осадок. Осадок устойчив на воздухе. Имеются данные об образовании основных солей при осаждении гидроокиси плутония (IV) из сульфатных или нитратных растворов [509]. Гидроокись легко растворяется в сильных кислотах. Высушенная при 100° С гидроокись быстро растворяется в 1 N растворах минеральных кислот, лучше—в азотной, несколько медленнее — в соляной и серной. Растворимость гидроокиси плутония (IV) при 25° С в 1 М растворе Ма2304 с pH 6,2 равна 5,9 мг/мл, в 1 М МазСОз— 1572 мг/л. Растворимость в насыщенном растворе КС1 с ионной силой 3,5 незначительна — 6,92 10 моль/л [57]. Произведение растворимости [146, стр. 316] ПР= Ри +][ОН ] составляет 7 10 . [c.88]

Хлорид олова (II) легко окисляется до Sn U, а в присутствии избытка хлорид-ионов до хлоростапнат (IV)-иона [5пС1б] . Гидроксиды олова Sn(0H)2 и Sn(0H)4 образуются при действии аммиака и щелочей на растворы солей олова. Они амфотерны и растворяются в кислотах с образованием соответствующих солей при растворении в щелочах образуются соответственно станниты и станнаты [5п(ОН)з] , [5п(ОН)б] - [c.108]

СеН50)2РЗЗН осаждает кадмий из слабокислых, нейтральных и слабощелочных растворов в виде белого кристаллического осадка, растворимого в концентрированных кислотах, аммиаке и щелочах растворимость в воде при 18—20° С составляет 2,2-10- молъ/л. [c.56]

Раств. в конц. H2SO4 до выделения паров SO3, в конц. НС1 и HNO3 выделяется желтый осадок WO3, растворимый в аммиаке и щелочи [c.137]

Синтез меченых сульфидов производился следуговщм образом в фарфоровую лодочку помещалось некоторое (обычно 0,5 г) количество сульфата натрия, смоченное раствором N823 0 или Н, 8 0 , меченных радио-ссрой З " . Лодочка помещалась в трубчатую печь, через которую пропускался водород. При температуре около 700—900° происходило восстановление N3230 с образованием меченого сероводорода. Н.,3 поглощался концентрированным раствором аммиака. На выходе стояло еще несколько склянок с аммиаком и щелочью для предотвращения потерь [c.294]

Схема процесса СБА показана на рис. 6. Охлажденный газ крекинга прежде всего промывается для удаления частиц смолы и сажи. Очищенный газ компремируется примерно до 5 ат, после чего из него удаляется промывками водным раствором аммиака и щелочью углекислый газ. Освобожденный от СОг газ промывается затем лигроином для удаления высших ацетиленовых углеводородов и поступает в главный абсорбер, где из него извлекается ацетилен селективной абсорбцией жидким аммиаком. Несорбированные газы промываются водой для регенерации захваченного ими аммиака и поступают в газгольдер для использования. [c.184]

NaOH или кон Сс1(0Н)а Растворяется в аммиаке Белые осадк В (ОНЬ и РЬ(0Н)а Растворяется в щелочи Раство Черно-бурый осадок g,0 Растворяется в аммиаке зяются в минера/ Черный осадок 1ЬНЫХ 11 в уксусн Желтый осадок HgO ой кислотах Голубой осадок Си(0Н)а Растворяется в аммиаке и щелочи [c.272]

Синильная /сыслога НОЫ представляет собой, жидкость с, запахом миндаля, смешивающуюся с водой и многими органическими веществами. Она сильно летуча (т. кип. 25,7 °С) и образует с воздухом взрывоопасные смеси. Главная ее опасность состоит, однако, в очень. высокой токсичности (предельно допустимая концентрация в воздухе составляет всего 0,3 мг1м ). Обычные противогазы ее не задерживают, и необходимы специальнь1е патроны с химическими поглотителями. Следует отметить склонность синильной кислоты к полимеризации под влиянием аммиака и щелочей с образованием твердого окрашенного полимера (НСЫ)х, отчего иногда происходили взрывы-баллонов и других емкостей с синильной кислотой. Для стабилизации применяют небольшие количества минеральных кислот, хлоридов некоторых металлов и т. д. Так как синильная кислота способна к гидролизу в муравьиную кислоту и аммиак, то более стабильным является возможно более концентрированный продукт. [c.621]

Сухие плотные или пористые зерна любой формы от белого до темно-желтого цвета. Растворим в водном аммиаке и щелочах. Применяется в виде 10%-ного казенната аммония. [c.369]

В полупромышленном масштабе проводилось фракционное осаждение гидроокисей РЗЭ электролизом нитратных растворов с содержанием 10% ЬПаОз при плотности тока 10 а см . Преимуществом этого метода по сравнению с осаждением аммиаком и щелочами является достижение более тонкого распределения элементов по фракциям. Получающиеся гидроокиси имели кристаллический характер [54]. Общий недостаток метода фракционного осаждения гидроокисей — необходимость работать с очень разбавленными растворами. Кроме того, мешает высокая абсорбционная способность получающихся осадков и плохая их фильтруемость. [c.303]

Если раствор серебряной соли осадить посредством едкого ватра и капля по капле прибавлять раствора едкого аммиака до полного растворения, то жидкость, по испарении, выделяет фиолетовую массу кристаллической окиси серебра. Оставляя влажную окнсь серебра с крепким раствором едкого аммиака, получают черную массу, легко разлагающуюся, особенно при трении, с сильным взрывом. Образующееся черное вещество (получено Бертолле) носит название гремучего серебра. Вероятно, это есть или соединение, подобное другим соединениям окислов с аммиаком, а при взрыве кислород окиси серебра с водородом аммиака дает воду, причем, конечно, выделяется теплота и образуется газообразный азот, или же, как утверждает Рашиг, гремучее серебро содержит КАй , или один из амидов (напр., КНА = ЫН + AgЮ—№0). То же самое гремучее серебро получается, если к раствору азотносеребряной соли в аммиаке прибавить едкого кали. Опасные взрывы, производимые этим соединением, заставляют быть очень осторожным, когда соли серебра приходят в прикосновение с аммиаком и щелочью (гл. 16, доп. 42/). [c.646]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология