Комплексные фториды алюминия и железа

Таблица 10.7. Строение комплексных фторидов железа и алюминия

В анализе минералов и руд использовано также осаждение бериллия в виде гидроокиси после отделения алюминия и железа в виде комплексных фторидов [171, 663 [c.169]

Величина pH, при которой кремневая кислота наиболее устойчива в растворе, зависит поэтому от присутствия в растворе примесей. Почти невозможно приготовить растворы кремневой кислоты. полностью свободные от следов фторидных ионов влияние их сказывается даже при концентрации 0,1 миллимоля фторида на литр. С другой стороны, следы ионов алюминия и, в меньшей степени, ионов железа, тория и бериллия имеют тенденцию компенсировать влияние фторидных ионов, образуя комплексные фториды, тем самым они тормозят полимеризацию в этой области pH- [c.50]

Белый порошок, пл. 3,18 г/см . Т. пл. 1418, т. кип. 2500 °С. Очень мало растворим в воде (1,6-10 %, ПР = 3,4 10 при 18 °С) растворимость повышается в присутствии солей аммония. Растворяется в растворах солей алюминия и железа(Ш) вследствие образования комплексных фторидов этих металлов. При температуре красного каления реактив разлагается водяным паром [c.153]

Наиболее часто применяются комп-лексоны, преимущественно комплексен III. Комплексон III образует со многими ионами металлов малодиссоциирующие комплексные соединения. Титруют по предельному току определяемого иона. Определяются висмут, железо, никель, свинец,-цинк, медь, марганец, кобальт, ртуть, кадмий, индий. Устойчивость комплексов этих металлов с комплексоном III различна, поэтому титруют при определенной кислотности среды. Амперометрическое титрование возможно, для определения полярографически неактивных веществ, когда ни титруемый ион, ни реагент не дают диффузионный ток. Для этого в анализируемый раствор вводят специальный ион-индикатор, способный к электродной реакции. Индикатор реагирует с реагентом после того, как прореагируют определяемые ионы. Титрование в этом случае проводят при потенциале, соответствующем предельному току индикатора. Например, при амперометрическом титровании алюминия раствором фторида в качестве индикатора применяют раствор соли железа [c.165]

Экстракция фторида тетрафенилстибония. Экстрагентом служит четыреххлористый углерод. Мешают элементы, образующие комплексные фториды алюминий, железо (III) и т. п. [c.1101]

В случае комплекса гидроксильный ион непосредственно не связывает катион Х+, а отнимает его от малодиссоциирующего (прочно связанного) комплекса ХН. Известно, например, что комплексные фториды алюминия, железа, галогениды олова и др. гидролизованы значительно меньше, чем их обычные соли. Поэтому, если при некотором значении pH раствора обычные соли определяемого иона мало гидролизованы, то окрашенный комплекс при данной кислотности будет гидролизован еще меньше. Условия pH, пригодные для поддержания в негидролизованном состоянии простых солей данного металла, вполне пригодны и для колориметрического определения этого металла. [c.55]

Сплавление с фторидами щелочных металлов и выщелачивание плава водой позволяет извлекать бериллий в водную фазу в виде растворимого фторобериллата и отделять его от комплексных фторидов алюминия и железа, нерастворимых в воде. Такой вариант может быть использован, например, в ускоренном колориметрическом определении бериллия [159, 180]. Сен-Гупта [713] применил аналитический способ (после сплавления берилла с фторборатом натрия NaBp4) при определении бериллия в виде фторобериллата бария преимущество метода в данном случае— отсутствие необходимости удаления фтора перед осаждением бериллия. [c.165]

Ионы железа также образуют комплексные соединения с ионами фтора [рер4], [РеРб] , однако они менее устойчивы, чем комплексные фториды алюминия. [c.133]

Определению железа при проведении реакции в кислой среде не мешают медь и алюминий, так как соответствующие комплексные соединения этих элементов менее устойчивы, чем комплексное соединение сульфосалицилата железа (III). Но соединение моносульфосалицилата железа меиее устойчиво, чем трисульфосалицилат железа. В кислой среде исключается возможность определения железа при наличии фтор-иона, в то время как фториды не мешают определению железа в виде трисульфосалицилата в щелочной среде. [c.153]

Выделение циркония из растворов. Растворы, полученные при выщелачивании плавов или спеков, содержат, кроме циркония, натрий или кальций, примеси — железо, титан, алюминий, кремний идр. Их отделяют несколькими методами, общее для которых — выделение циркония в осадок при соблюдении условий, препятствующих осаждению примесей 1) кристаллизация оксихлорида, 2) осаждение основных сульфатов, 3) кристаллизация сульфата ( цирконилсерной кислоты ), 4) кристаллизация комплексных фторидов. [c.321]

Кристаллизация комплексных фторидов. Для кристаллизации удобен Кг гРв вследствие большой разницы в растворимости при комнатной и повышенной температурах. Исходным материалом для получения Кг гРв служит техническая гидроокись циркония. Ее растворяют в плавиковой кислоте при 90—100°. После отделения фильтрованием СаЕг и большей части фторидов железа и алюминия раствор нейтрализуют КОН или К2СО3. При охлаждении из него выпадает кристаллический осадок Кг гРв, который получается также при добавлении КР к сернокислым растворам, полученным при выщелачивании спеков (извлечение до 90%). При кристаллизации К22гРв отделяется большинство примесей полная же очистка от железа и титана достигается только при повторной перекристаллизации (табл. 81). После двух перекристаллизаций содержание примесей в [c.322]

Сен-Гупта [713] разлагает берилл фтороборатом натрия МаВр4, в результате чего кремний удаляется в процессе сплавления. При выщелачивании плава горячей водой бериллий переходит в раствор в виде фторобериллата натрия Na2Bep4, а комплексные фториды железа и алюминия остаются в нерастворимом остатке. [c.168]

Амперометрическое титрование можно проводить даже в том случае, если ни одно из веществ, участвующих в реакции, и ни один из продуктов реакции не дает электродной реакции. В этом случае титрование возможно по так называемому индикаторному методу, предложенному Рингбомом и Вилькманом [1]. Этот метод заключается в следующем если требуется определить ион, не дающий электродной реакции, при помощи иона, также не способного ни восстанавливаться, ни окисляться на электроде, то к исследуемому раствору добавляют небольшое количество такого вещества, которое было бы способно давать электродную реакцию и, кроме того, взаимодействовало бы с тем же реактивом, но лишь после того, как закончится реакция с определяемым ионом. Примером может служить определение алюминия (1П), при помощи титрования раствором фторида калия в присутствии индикатора— железа(П1) [2—5]. Алюминий, бериллий и цирконий образуют более прочные фториды, чем железо (П1), и поэтому реагцруют с фторид-ионом в. первую очередь когда же они будут практически полностью связаны фторидом, последний начнет реагировать с железом (П1). При этом ток, обусловленный присутствием железа (П1), начнет уменьшаться, и кривая титрования будет иметь форму, изображенную на рис. 3. Четкость подобной кривой титрования определяется разностью прочности комплексных соединений фторид-иона с железом (П1) и алюминием(III). [c.13]

Один ИЗ вариантов комплексонометрического определения алюминия, выполнению которого не мешают многие катионы и анионы, в том числе катионы ш,елочноземельных металлов и железа и анионы серной, фосфорной и других кислот, основан на образовании внутрикомплексной соли алюминия с комплексоном III и последующем разложении ее фторидом натрия. При этом образуется более устойчивое комплексное соединение алюминия [AlFof-, а комплексон III, ранее связанный с ионами алюминия, освобождается. Выделившийся комплексон III оттитровывают стандартным раствором соли цинка в присутствии ксиленолового оранжевого. [c.345]

Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия (фторида, сульфата и др.), образуя комплексные соединения. При поглощении из воздуха СОз образуется основная соль ЗВе(0Н)г-ВеСОз. Благодаря большой удельной поверхности аморфная гидроокись может сорбировать из растворов различные примеси, в том числе соли аммония и щелочных металлов. [c.172]

Фторид-ионы с ионами алюминия (III), железа (III), сурьмы (III), скандия (III) образуют комплексы [МеРеР-. С ионами титана (IV), циркония (IV), тория (IV), олова (IV), церия (IV) они образуют комплексные ионы [МеРеГ . Поэтому фторид-ионы можно использовать для маскирования перечисленных элементов. Работать можно в довольно кислой среде, так как для протолитической пары маскирующего лиганда р/Сл=3,2. [c.238]

Ме(год основан на том, что ион фтора образует с катионами железа, алюминия, титана, бериллия малодиссоциированные комплексные соединения, а с катионами щелочных металлов — малорастворимые фториды. Диссоциацию фторидных комплексов, а также их растворимость можно сильно снизить, значительно увеличив концентрацию фторидов. Цинк титруют раствором ЭДТА с хромом темно-синим. [c.104]

Некоторые вещества дают реакцию с реактивом или связывают фторид-ионы, образуя комплексные соли. При определении I мг фторидов в 1 л возникает ошибка, равная 0,1 мг/л в присутствии 2000 (1800) мг хлоридов или 0,25 (0,2) мг алюминия в 1 л. Наличие 300 (400) мг сульфатов, 5 (5) мг фосфатов или 1 (1,1) жг гексаметафосфатов в 1 л вызывает ошибку, равную 0,1 мг1л (значения в скобках относятся к варианту Б). Наличие железа (III) в количестве 2 мг]л вызывает ошибку, равную +0,1 мг1л при применении варианта А, а 5 мг/л приводят к ошибке, равной —0,1 мг/л в варианте В. Для внесения поправок в полученные результаты следует устранять мешающее влияние соответствующего вещества, добавляя его к стандартам при построении калибровочного графика. Для точного определения и при наличии большого числа мешающих веществ в высоких концентрациях необходимо подвергать пробы предварительной перегонке. [c.152]

Железо(III) образует комплексные соединания с большим числом анионов, включая цитрат, тартрат, тиоцианат, этилендиаминтетраацетат, сульфат, хлорид, фторид, оксалат, цианид и фосфат. Поэтому присутствие любого из этих ионов может частично или полностью воспрепятствовать осаждению гидроксида железа(III). Эта способность образовывать комплексные ионы является недостатком при осаждании железа (III), но может быть и преимуществом в других случаях. Например, алюминий или хром (III) можно селективно осадить в виде гидроксидов в присутствии связанного в комплекс железа (III). Аналогично, при отделении никеля от железа первый можно осадить в виде бис(диметилглиоксимата) никеля (II) из аммиачного раствора, в котором железо(III) связано в комплекс тартратом. [c.247]

При титровании фторидов раствором Fe U (в токе углекислого газа) образуется комплексное соединение железа (аналогично титрованию солями алюминия). Избыточная капля раствора Ре(П1) в присутствии NH4S N окрашивает раствор в точке эквивалентности в розовый цвет [1]. Раствор перед титрова-нием должен быть тщательно нейтрализован (методика № 34). [c.89]

Теоретически 1 мл 0,05 М раствора комплексона соответствует 13,49 мг А1. Однако лучше устанавливать титр раствора комплексона по раствору соли алюминия известной концентрации. Определению не мешают следы кальция, бария и магния. При титровании в присутствии марганца н кобальта переход окраски нечеткий. Остальные тяжелые металлы мешают определению (железо, висмут и никель в условиях определения реагируют количественно с комплексоном медь, свинец, цинк, кадмий реагируют только частично). Из анионов определению мешают фториды, фосфаты и оксалаты. хМешают также сульфаты вследствие образования ими комплексных соединений с торием, и поэтому их следует перед определением отделить в виде сульфата бария. [c.364]