Реакции идоов

Таким образом, мы видим, что направление протекания окислительно-восстанови-тельных реакций, ид щих с участием воды и продуктов ее диссоциации, может изменяться при переходе от кислой среды к щелочной. [c.448]

Численные значения констант протолитических пар, как это видно из приведенных примеров, обычно отличаются в 10 —10 раз . В таких случаях протолиз протекает в основном только по первой ступени, а дальнейшие реакции ид т в незначительной степени. Следовательно, ионы лиония (или лиата), концентрация которых определяет pH раствора, образуются практически только в результате протекания первой ступени протолиза. В приближенных расчетах можно принимать это допущение, если Й1 и /ег различаются между собой более чем в 1000 раз [c.57]

Хлористое олово применяют чаще, чем металлическое олово реакцию ведут обычно в спиртовом растворе, так как хлористое олово растворяется в спирте. Восстановление можно проводить следующими способами а) хлористое олово и нитросоединение растворяют в воде или спирте и добавляют концентрированную соляную кислоту или б) хлористое олово растворяют в кислоте и постепенно приливают к раствору или взвеси нитросоединения. Смесь все время встряхивают и, если реакция иде т слишком медленно, подогревают. Время реакции можно значительно сократить, если тщательно измельчить нитросоединения. Особенно Сильным восстановительным действием обладают растворы хлористого олова в ледяной уксусной кислоте и эфире , насыщенных газообразным хлористым водородом. Хлористое олово активируется, если к нему добавить небольшое количество иодистого натрия . [c.495]

Следует всегда помнить, что взаимодействие между химиче скими соединениями зависит от условий и среды. Реакция, иду щая при комнатной температуре, может протекать иначе при температуре кипения раствора. Большое влияние на ход реакции оказывают состав образующихся продуктов и концентрация ионов водорода, а также прибавляемого реактива в растворе. [c.56]

Подставляя (Х)ст в выражение для скорости реакции Ид (Х)ст, получаем (32.1). Таким образом, из всего сказанного следует, что приведенная в начале этого параграфа вероятностная трактовка реакции возможна лишь в том случае, если реакция стационарна. Получаемое таким путем выражение для скорости реакции дает скорость стационарной реакции. [c.473]

Теплоизолированные адиабатические реакторы" успешно используются для экзотермических реакций, иду- [c.50]

Так, при повышении давления равновесие смещается в сторону реакции, сопровождающейся уменьшением общего числа молекул в газовой смеси, так как эта реакция, идя сама по себе , вызывает понижение давления. [c.90]

Полученные таким образом осадки отфильтровывают, промывают, а затем устанавливают их состав при помощи поверочных реакции иди по внешнему виду (по цвету полученных осадков, структуре), растворимости и другим свойствам. [c.107]

Примечание. — суточная производительность установки, включающей г реакторов периодического действия — начальная концентрация вещества А, вступающего в реакцию Ид — степень превращения вещества Л — начальная концентрация вещества В (дана только для реакций второго порядка) - температура реакции Кр - константа скорости реакции р - удельная теплота реакции (экзотермической) ц вязкость жидкости с - теплоемкость жидкости - теплопроводность жидкости р -ПЛОТНОСТЬ жидкости> -----—---— [c.290]

Как бы долго мы ни выдерживали данную систему при температуре 500° С и давлении в 300 ат, концентрация аммиака, водорода и азота остается неизменной, причем на долю аммиака приходится 2б,4Уо по объему, а на долю водорода и азота приходится 73,6Уо. В этом случае мы говорим, что данная система находится в равновесии. Надо заметить, что состав с.меси в условиях равновесия остается неизменным не потому, что химическая реакция между молекулами не происходит, а потому, что скорости реакции в том и в другом направлении одинаковы. Вот почему химическое равновесие называют равновесием динамическим, а реакции, иду- [c.92]

Глесстон, K. Л е й д л е р, Г. Э й р и н г, Теория абсолютных скоростей реакций, ИД, 1948, [c.305]

РЕАКЦИИ, ИД> ЩИЕ ЧЕРЕЗ ВОЗБУЖДЕННЫЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ СОСТОЯНИЯ [c.320]

На рисунке показана энергетическая диаграмма двух различных механизмов для одной и той же химической реакции. Энер- I ГИЯ активации реакции, иду- 5 щей в присутствии катали-затора, имеет значение, со-ответствующее [c.73]

Оствальд удачно использовал эту идею в разработанной им теории катализа. Он показал, что образование промежуточного продукта в виде соединения с катализатором (см. разд. Катализ ) требует меньшей энергии активации, чем непосредственное образование конечных продуктов реакции. [c.120]

Физики принялись за создание устройств, предназначенных для ускорения заряженных частиц в электрическом поле. Заставив частицы двигаться с ускорением, можно было повысить их энергию. Английский физик Джон Дуглас Кокрофт (1897—1967) совместно со своим сотрудником ирландским физиком Эрнестом Томасом Син-тоном Уолтоном (род. в 1903 г.) первыми разработали идею ускорителя, позволявшего получать частицы с энергией, достаточной для осуществления ядерной реакции. В 1929 г. такой ускоритель был построен. Спустя три года эти же физики бомбардировали атомы лития ускоренными протонами и получили альфа-частицы. Эту ядерную реакцию можно записать следующим образом [c.171]

Исследование кинетики окислепия тиомочевины н тиоацегамида облегчается тем, что реакция иде с заметной скоростью при температурах выше 30" и хорошо тормоз[ггся при охлаждении ход реакции можно контролировать измерением концентрации гексацианофер-рата (III) в растворе, используя фотоэлектроколориметр с синим [c.389]

Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называются реакции, ид 1цие с изменением степеней окисления всех, некоторьгх или хотя бы одного элемента. [c.49]

Реакции электрофильного аромашческого замещения важны для синтетических целей, а также потому, что оин представляют собой один из наиболее тщательно изученных с точки зрения механизма классов органических реакций. Синтетические аспекты этих реакций обсуждаются в книге 2. В данной главе обсуждаются механизмы нескольких наиболее наученных реакций. Идеи этих механизмов лежат в основе обширных исследований взаимосвязи структуры и реакционной способности при ароматическом электрофильном замещении. Этот вопрос рассматривается в разд. 9.3. [c.343]

Таким образом, в период индукции исходная смесь путем диффузии обогащается продуктами горения, постепенно приобретая температуру Т близкую к температуре горения. Тепловой поток из зоны реакции, идя навстречу поступающей непрореагировавшей смеси, обеспечивает ее нагрев и в итоге плавный ход кривой изменения температуры. Величина этого теплового потока может быть относительно значительной, поэтому на окончательный нагрев газов от Т до Тг требуется немного тепла. В балансе энергии зоны горения приходом следует считать выделение тепла в-результате реакции, а расходом— тепло, уносимое продуктами горения из зоны горения, и тепло, затрачиваемое на нагрев не-прореагировавшего газа (за счет теплопроводности, диффузии и излучения). Математическая обработка уравнения баланса тепла привела Я. Б. Зельдовича к следующему уравнению для нормальной скорости распространения пламени [c.140]

Из всего сказанного следует, что одной из предпосылок решения вопроса о химическом механизме реакции должно быть выяснение природы тех промежуточных веществ, которые являются активными участниками входящих в механизм реакции элементарных процессов. Применяющиеся в настоящее время экспериментальные методы обнаружения химически неустойчивых (лабильных) промен уточных веществ и методы измерения их концентрации будут рассмотрены в следующем параграфе. Здесь же ограничимся рассмотрением общего вопроса о том, в какой мере особенности химического механизма реакции, предполагаемого известным, отображаются в макрокинетическом законе реакции. Этот вопрос частично уже затрагивался в предыдущей главе в связи с обсуждением возможного механизма сопряженных и автокаталитических реакций. Из этого обсуждения следовало, что однозначная связь макрокинетического закона реакции с ее механизмом, вообще говоря, не имеет места. В частности, мы указывали, что кинетический закон ряда сложных цепных реакций, иду-1ЦИХ при участии лабильных промежуточных веществ — свободных атомов и радикалов, при определенных условиях выражается простыми формулами, ни в какой мере не отображающими сложного механизма реакции. Таковы, например, реакции горения и медленного окисления водорода, кинетический закон которых может быть выражен простыми авто-каталитическими формулами, не отвечающими сложному механизму этих реакций. Из этих, как и из других аналогичных примеров, следует, что макрокинетический закон реакции в общем случае не может дать правильного суждения об истинном химическом механизме сложной реакции. Более того, часто один и тот же закон может быть получен из различных предполагаемых механизмов данной реакции. [c.63]

Дяя определения суммарного содержания ароматических углеводородов ре омендувтся фотоколориметрический метод, основанный на образования окрашенных комплексов npi взаимодействии ароматических углеводородов оо смесью формальдегида с серной кислотой (так называемая формалитовая реакция, иди реакция. Настюкова А.М.). [c.434]

Например, тропилий-катион можно синтезировать действием трифенилметильного катиона на цикло-гептатриен [II]. Ароматический тропилий-катион гораздо более устойчивый ион карбония, чем трифе-нилметильный, поэтому реакция иде до конца [c.240]

Известно, что протекание той или иной реакции, иду щей по механизму иона карбония, требует присутстви кислотных центров, определенной силы, т. е. каждой ре акции необходим свой контролирующий участок кис лотной силы в спектре кислотности. С этой точки зрения реакция изомеризации гексена-1 селективно протекает [c.30]

Енолизация при наличии пространственных затруднений,например, если Н = СвНз(СНз)з (реакция ид т только с кетонами) [c.395]

В начале 1919 г. Александр Павлович воспользовался предложением проф. Тиффно занять место заведующего в его лаборатории (при больнице Bou i ot). Еще будучи в Женеве Александр Павлович довольно оживленно переписывался с проф. Тиффно, который давно занимался вопросом внутримолекулярных перегруппировок. Профессора Тиффно интересовал главным образом механизм этих реакций, идеи А. П. Орехова о сродствоемкости были ему чужды. [c.7]

Нам кажется, что рез.льтаты произведенного сопоставления экспериментальных значений дхзкод с вычисленными согласно уравнению (9). еще раз подтверждают,что при учете электростатической составлящей в свободных энергиях активации или реакции идя межионных реакций следует пользоваться именно макроскопической диэлектрической постоянной среды. [c.235]

В дальнейшем будем полагать, что рассматриваемые реакции ид т при постоянном давлении смеси (что обычно выполняется для пропессоз тепло- и массообмена) и при постоянной температуре (что выполняется для локальных значений при стационарном режиме) Тогда для любой химической реакции, описываемой стехиометрическим уравнением вида [c.350]

Выводимые закономерности полностью приложимы и к реакциям, ид]ущим с увеличением объема. [c.146]

В 1889 г. Аррениус выдвинул другую плодотворную идею. Он указал, что молекулы, сталкиваясь, не реагируют, если не обладают определенным минимумом энергии, иначе говоря, энергией активации. При малой энергии активации реакции проходят быстро и беспрепятственно, при высокой энергии активации реакция может протекать с бесконечно малой скоростью. Если же в последнем -случае поднять температуру настолько, чтобы ряд молекул приобрел необходимую энергию активации, то скорость реакции может резко повыситься и дчже закончиться взрывом. Примером такой реакции может служить реакция смеси водорода и кислорода после достижения температуры воспламенения смесь взрывается. [c.120]

Реакция Шоттен-Бауман)а с алифатическими спиртами не дает удовлетворительных результатов, так как в большинстве случаев при этом наблккдается омыление сульфохлор ида. [c.385]

Если при хлорировании одного г-мол углеводорода одним г-мол хлора (последний вступает в реакцию полностью), то при указанных выше допущениях образуется (в % мол) монохлор Ида— 36,8, дихлорида — 18,4, трихлорида — 6,1, тетрахлорида — 1,5, пентахлорида — 0,3, а не-ирореагировавшим остается 36,8% мол. углеводорода [139]. Если принимать, что в каждую молекулу углеводорода вступает только 1 атом хлора, то должно было бы получиться 100% моно хлорида. При хлорировании -додекана практически найденные числа хорошо согласуются с вычисленными теоретически [140]. Ниже, на примере хлорирования додекана, приведен простейший метод вычисления состава продуктов. При хлорировании 2400 г (14,1 г-мол) н-додекана (молекулярный вес 170) получен про-лу ,т 10риррваиия, содержащий 8,04% хлора [140]. [c.594]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология