Йодная кислота— хромовая кислота

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Основные доказательства, приведенные этими авторами, сводятся к следующему. Йодная кислота является специфическим окисляющим агентом для 1,2-диолов (см. стр. 125). 2,3-Бутандиол и крахмал, например, окисляются очень быстро, в то время как 2,4-бутандиол совсем не окисляется. При аналогичных условиях заметного окисления поливинилового спирта не происходит. Гидроксильные группы поливинилового спирта, являющиеся вторичными, легко окисляются хромовой кислотой до карбонильных групп. При щелочном гидролизе этого поликетона образуются ацетон и уксусная кислота, что легче всего объяснить, исходя из предположения о наличии структуры 1,3 [c.210]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

Можно применять различные окислители, такие, как хромовый ангидрид в уксусной кислоте [4], бихромат натрия в уксусной кислоте [5, 6], хромовый ангидрид в серной кислоте [7], бихромат натрия в смеси четыреххлористого углерода и водного раствора серной кислоты [8], перекись водорода и уксусную кислоту [9], хлорат натрия в смеси уксусной и серной кислот со следами пятиокиси ванадия [10] и йодную кислоту в диметилформамиде [111. [c.202]

Более сильный окислитель — йодная кислота специфически расщепляет <шц-гликоль, а так>1 е регенерирует хромовую кислоту, расходующуюся иа окисление промежуточного альдегида (2). [c.219]

В соответствии с данным выше определением окислителями являются следующие сильные электрофильные реагенты азотная кислота, кислород и его соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислоты типа хлорноватистой, хлорная, йодная кислота, соединения металлов высших степеней валентности (соединения трехвалентного железа, двуокись марганца, перманганат калия, трехокись хрома, хромовая кислота, перекись свинца, тетраацетат свинца). [c.332]

Воспламеняющие (окисляющие) реактивы. Эти соединения, выделяя кислород, способствуют развитию пожара или горению другого вещества. К ним относятся перекиси металлов, некоторые кислоты и их соли, в том числе перекиси калия, натрия, лития, бария, кальция, магния, стронция, цинка, свинца, а также перекись водорода (пергидроль), азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлорноватистой, бромноватистой, хлористой, хлорноватой, бромноватой, йодноватой и йодной, хлорная кислота и ее соли, соли надсерной, надборной и марганцовой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. [c.89]

Для окисления органических соединений щироко применяют как неорганические, так и органические реагенты. Из ннх наиболее важными являются перманганат калия, хромовый ангидрид, бихроматы щелочных металлов (обычно натрия или калия), азотная кислота различных концентраций, озон, перекись водорода, двуокись селена, йодная кислота или ее соли, тетраацетат свинца, алкоголяты алюминия (см. стр. 205), надкислоты. [c.152]

Еще более энергично ПВХ окисляется хромовым ангидридом в присутствии серной кислоты . Другие окислители, такие, как марганцевокислый калий, хромовокислый калий, йодная кислота и перекись водорода, слабо действуют на ПВХ > [c.353]

Влияние материала анода сказалось при электролитической регенерации хромовой кислоты, которая производится технически в большом масштабе (стр. 72), а также при окислении йодноватой кислоты в йодную на платине выход нее лик, на перекиси же свинца — удовлетворителен ). [c.313]

При частичном окислении > йодной кислотой вещества А получился а-оксиальдегид (положительная проба с серебром), давший при окислении бромом а-оксикислоту. Промежз/ точные соединения с гидроксильными группами в положениях 3 или 11 были окислены до кетонов при действии хромовой кислоты на их метиловые эфиры. [c.412]

Контрастирование гликогена кармином Беста Контрастирование иодом и щггратом свинца Йодная кислота-хромовая кислота - метенамин - серебро [c.130]

Спирты Реактив с хлоридом цинка и H I Хлорангидриды кислот Аммонийгексанитратоцерат Йодная кислота Хромовый ангидрид [c.158]

В органической химии чаще всего применяются такие окислители, как кислород воздуха, перманганат калия, СгОз и хромовая смесь, азотная кислота, оксиды азота, гипохлориты, хлораты, кислота Каро, персульфаты, тетраацетат свинца, йодная кислота, озон, висмутат натрия, диоксид свинца, диоксид селена, грет-бутилхромат, оксид серебра (I), пероксид водорода, тетраоксид осмия, ацетон в присутствии грег-бутилата алюминия, хлоранил, тетрахлорхинон и др. [c.138]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

При исследовании коргизона было установлено следующее если на него действовать йодной кислотой, то получается оксикислота (Х1Уа) н формальдегид. Это совершенно явно говорило за то, что боковая цепь должна быть не оксиацетоновая, а диоксиацетоновая. Если кортизон обработать щелочью, то боковая цепь изменяется, перегруппировывается и образуется ряд соединений. При действии на продукт щелочной обработки хромовым ангидридом была выделена та же самая кислота (IX), которая получилась в результате распада кортикостерона. [c.347]

В качестве окислителей можно применять тр т-бутилат алюминия, хлорид железа (П1), йодную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, хромовую кислоту и др. М. В. Судник с соавторами предложили полярографический метод определения фенолов, включающий электрохимическое восстановление альдегидной группы, образующейся в результате реакции фор-милирования [74]. [c.65]

Рибофлавин (I) устойчив к окислителям, даже таким сильным, как азотная кислота, перекись водорода и бром, но окисляется хромовой кислотой [13] и марганцовокислым калием. При окислении тетраацетатом свинца или йодной кислотой расщепляется боковая цепь между соседними гидроксильными группами и образуется 7,8-диметил-10-формилметилизоаллокса-зин (XI) [80, 81] это же соединение получается и при фотолизе. [c.512]

Заслуживает внимания устойчивость всех трех циклических систем фенантролина. Они с большим трудом нитруются и очень стойки ко многим окислительным агентам. Смит и Кэгл [28] установили, что на о-фенантролин не действует кислый раствор бихромата, нейтральный, кислый или щелочный раствр-)ы перекиси водорода, подкисленный ванадат или перйодат. Линекер и Эванс 29] нашли, что м- и /г-фенантролины не окисляются хромовой кислотой, двуокисью селена, пятиокисью ванадия, йодноватой или йодной кислотой. [c.272]

В основе определения строения углеродного скелета соединения лежит расщепление углерод — углеродных связей с образованием в качестве осколков более легко идентифицируемых соединений. Чаще всего расщепление проводят путем окисления перманганатом, трикислородом (озоном), хромовой, азотной, йодной кислотами, пероксидом во.чорода. Однако использование химических методов связано с большой затратой времени и вещества. [c.500]

Это подтверждается тем фактом , что все эти дегидрирующие агенты (включая хромовую кислоту, перманганат калия и йодную кислоту) являются непосредственными катализаторами автоокисления тетралина. Они отрывают водород от этого углеводорода, образуя свободный радикал тетралил (XXV), быстро соединяющийся с кислородом. [c.281]

Основные методы расщепления двойных углерод-углеродных связей следующие а) окисление перманганатом калия, хромовой кислотой или азотной кислотой б) окисление озоном в) окисление четырехокисью осмия, надкислотами и т. д. с последующим расщеплением образовавшегося гликоля. Применение перманганата калия, хромовой и азотной кислот и расщепление 1,2-глико-лей йодной кислотой и тетраацетатом свинца было подробно рассмотрено в предыдущей главе поэтому основное внимание в этом обзоре будет уделено применению озона, а также тех реагентов, которые присоединяются к двойной связи с образованием 1,2-за-мещенных продуктов, пригодных к последующему расШ еплению. [c.483]

Наиболее широко используемый метод установления относительной конфигурации для ряда функциональных групп — непосредственное измерение скорости окисления или использование селективных окислителей, способных с различной скоростью атаковать функциональные грунны в зависимости от их конфигурации. Таким путем лучше всего определять положение гидроксильных групп и двойных связей. Если имеется лишь одна оксигруппа, то обычно применяют окисление хромовой кислотой для вицинальных диолов иредночтительнее йодная кислота и тетраацетат свинца. Иногда вместо хромовой кислоты для окисления одной оксигруппы можно применять К-бромацетамид и К-бромсукципимид. При окислении ненасыш,енных группировок могут применяться надбензойная и надфталевая кислоты. Для обнаружения аллильных спиртов может применяться двуокись марганца. [c.630]

Испытание на устойчивость по отношению к хромовой кислоте. Уксусная кислота, предназначенная для определения йодного числа по Wijs y, должна выдерживать следующее испытание 10 мл уксусной кислоты обрабатывают 10 мл конц. серной кислоты и 1 каплей раствора бихромата калия (1 20). Позеленения не должно быть в течение 30 мин. [c.125]

К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты (муравьиная, уксусная, бензойная и др.), цианистоводородная кислота, борная кислота, угольная кислота, сероводородная кислота, гидроокись аммония, вода, а также некоторые соли (например, Hg l2, С(1С12). Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электропроводностн. И, наконец, к электролитам средней силы относятся фосфорная, мышьяковая, йодная, хромовая, сернистая кислоты и ряд других соединений. [c.67]

Смотреть страницы где упоминается термин Йодная кислота— хромовая кислота: [c.219] [c.219] [c.356] [c.360] [c.924] [c.360] [c.356] [c.409] [c.100] [c.168] [c.109] [c.346] [c.334] [c.219] [c.219] [c.361] [c.667] [c.155] [c.103] [c.64] [c.316] [c.496]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология