Смеси хлорной кислоты с другими веществами

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. [c.128]

Окислители. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. [c.129]

При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]

Использовать 0,01 н. хлорную кислоту в смеси уксусной кислоты с четыреххлористым углеродом целесообразно в тех случаях, когда эта смесь, растворителей является не только средой для титрования, но употребляется и Д.ПЯ приготовления стандартного раствора. Растворяюхцая способность уксусной кислоты и инертный характер четыреххлористого углерода дополняют друг друга и дают возможность получить большую резкость перехода окраски индикатора и большую крутизну скачка потенциала. Раствор хлорной кислоты в смеси уксусной кислоты и четыреххлористого углерода готовят так. Смешивают 0,9 мл 65—70%-ной хлорной кислоты с 500 мл уксусной кислоты (содержание воды в ней должно быть ниже 0,05%) и 5 мл уксусного ангидрида, оставляют в хорошо закупоренной склянке на ночь, затем доливают 500 Л1Л четыреххлористого углерода и переносят в бюретку с резервуаром. Чтобы определить титр раствора, растворяют точную навеску (90—110 мг) дх1 фенилгуанидина в предварительно нейтрализованном растворителе, доводят в мерной колбе объем раствора до 100 мл и титруют порциями этого раствора по 10 мл. 2,113 мг дифенилгуанидина эквивалентны 1 мл 0,01 н. хлорной кислоты. Анализируемое вещество так/ке должно быть растворено в нейтрализованном растворе. [c.146]

По этой же причине анилин легко окисляется. На воздухе анилин быстро буреет вследствие окнсления. Легко взаимодействует с другими окислителями, образуя вещества разнообразной окраски. Так, при взаимодействии анилина с хлорной известью появляется характерное фиолетовое окрашивание. Это одна из наиболее чувствительных качественных реакций на анилин. При взаимодействии анилина с хромовой смесью (смесь концентрированной серной кислоты и дихромата калия К2СГ2О,) образуется черный осадок, называемый черным анилином. Последний применяется как прочный краситель (для окраски тканей и меха в черный цвет). Обычно ткань сначала пропитывают раствором окислителя. Образующийся черный анилин откладывается в порах волокна. Он нерастворим в воде и весьма устойчив к мылу и свету. [c.344]

Ход анализа. Берут точную навеску (1 г) тонкоизмельченной породы в чашку из тефлона, смачивают водой и добавляют последовательно 15 мл концентрированной азотной кислоты, 2 мл концентрированной соляной кислоты и 10 мл концентрированной плавиковой кислоты. Накрывают чашку и оставляют на ночь. На другой день снимают крышку и смесь выпаривают досуха на воздушной бане. Если порода разложилась полностью, добавляют несколько миллилитров воды, 10 мл концентрированной азотной кислоты и снова выпаривают досуха. Повторяют эту операцию еще раз. Если разложение после первого выпаривания неполное, приливают 5 мл концентрированной хлорной кислоты (60% по весу) и, в случае присутствия органического вещества, 100 мг пятиокиси ванадия. Кроме того, если анализируемый материал содержит мало кальция, добавляют не менее 100 мг хлорида кальция (на каждый эквивалент серы должно приходиться не менее двух эквивалентов кальция). Выпаривают досуха и, если остался органический материал или темные частички минералов, выпаривают с новой порцией хлорной кислоты до полного разложения. [c.395]

В последние годы эффективно применяют смесь серной, азотной и хлорной кислот для минерализации биологических веществ, что заметно ускоряет процесс разрушения. По нашим наблюдениям, целесообразны предварительная добавка этих кислот к исследуемому субстрату, а на другой день дополнительное введение азот- [c.129]

Мрамор растворяют в 10—15-процентной соляной кислоте, взятой в небольшом недостатке. Под конец смесь нагревают и дают ей отстояться. Прозрачную жидкость профильтровывают и добавляют к ней до слабого запаха хлорную воду или хлорную известь для окисления железа и других элементов, присутствующих в мраморе. Раствор кипятят, охлаждают до 40—50° С и прибавляют чистой гашеной извести до слабощелочной реакции. После этого раствор еще нагревают до кипения, охлаждают и отфильтровывают от гидроокисей. Фильтрат слабо подкисляют соляной кислотой, немного выпаривают и как только он охладится до 32—35° С, быстро отфильтровывают кристаллы гексагидрата, которые сушат между листами фильтровальной бумаги. Если вещество не выпадает в осадок, то раствор еще немного выпаривают и охлаждают. [c.182]

Moness описывает процесс, в котором смесь газообразных олефинов (или крекинг-газа), хлора и водяного пара пропускается в реакционный аппарат, заполненный насадкой. Реакция ведется при температуре 97—100°. В качестве насадки применяют такие вещества, как перекись марганца. Назначение насадки— реакция с образующейся соляной кислотой с регенерацией элементарного хлора. Для взаимодействия с соляной кислотой здесь можно пользоваться также различными другими веществами, например окисью магния или окисью цинка, или такими окислителями, как хроматы или хлорное железо. Продукты реакции состоят из водного раствора хлоргидринов и отделяющегося маслянистого слоя, содержащего дихлоролефины. [c.533]

Первоначально Стефен проводил восстановление нитрилов при комнатной температуре и рассматривал выпадение в осадок комплекса альдимина с хлорным оловом, (НСН ЫН НС1)25пС14, как критерий успешного протекания реакции. Другие исследователи, когда им не удавалось обеспечить выпадения комплекса в осадок при комнатной температуре, нагревали реакционную смесь в эфире или применяли в качестве растворителя диоксан, также прибегая к нагреванию [101, 125, 138—140]. Выпадение в осадок комплекса указывает на то, что восстановление уже произошло отфильтровав комплекс можно гидролизовать альдимин в отсутствие других органических веществ. Однако невыпадение в осадок твердого комплекса альдимина с хлорным оловом не обязательно означает, что восстановление не прошло. Обширные исследования Либера по проведению реакции с лауронитрилом [126], а также последующие работы Найта и Зука [127] с лауронитрилом и пальмитонитрилом с очевидностью показали, что для выяснения механизма реакции Стефена и для превращения ее в общий препаративный метод необходимы дальнейшие исследования, особенно в отношении нитрилов высших алифатических кислот. . [c.318]

Ниобий является тугоплавким и жаропрочным металлом. По химическим свойствам ниобий близок к танталу. Оба металла чрезвычайно устойчивы на холоду к действию многих агрессивных сред, хотя в этом отношении ниобий уступает танталу. Ниобий характеризуется хорошей коррозионной стойкостью против действия многих кислот и растворов солей. На ниобий не действует царская водка, соляная и серная кислоты при 20°, азотная, фосфорная, хлорная кислоты, водяные растворы аммиака и многие другие неорганические и органические вещества. Плавиковая кислота, ее смесь с азотной кислотой, а также щелочи растворяют ниобий. В кислых электролитах на ниобие образуется окисная пленка, имеющая высокие диэлектрические характеристики, что позволяет использовать ниобий, как и тантал, в радиоэлектронике для изготовления электролитических конденсаторов. [c.84]

Серную кислоту лучше исключить из смеси кислот, применяемых для разложения органического вещества, так как без предварительной ее перегонки с ней можно ввести в пробу относительно много свинца. При ее применении может образоваться также малорастворимый сульфат кальция, и если его не перевести полностью в раствор, то он может окклюдировать свинец . Для разрушения органического вещества можно применять смесь хлорной и азотной кислот. Продал<ная хлорная кислота содержит очень мало свинца. Следующий простой способ пригоден для разложения веществ растительного происхождения его также можно применять и к другим веществам органического происхождения, вслучае надобности с некоторыми изменениями в деталях . [c.519]

Мрамор растворяют в 10—15-процентном растворе хлороводородной кислоты, взятой в небольшом недостатке. Под конец смесь нагревают и дают ей отстояться. Прозрачную жидкость профильтровывают и добавляют к ней до слабого запаха хлорную воду или хлорную известь для окисления железа и других элементов, присут-ствуюш,их в мраморе. Раствор кипятят, охлаждают до температуры 40—50 °С и прибавляют чистой гап]еной извести до слабощелочной реакции. После этого раствор еще нагревают до кипения, охлаждают и отфильтровывают от гидроксидов. Фильтрат слабо подкисляют хлороводородной кислотой, немного выпаривают н, как только он охладится до 32—35 °С, быстро отфильтровывают кристаллы гексагидрата, которые сушат между листами фильтровальной бумаги. Если вещество пс выпадает в осадок, то раствор еще немного выпаривают и охлаждают. При выпаривании раствора или фильтрата (после отделения гексагидрата) нри температуре 165 °С выпадают кристаллы дигидрата. Этот раствор охлаждают до 40—50 °С, а кристаллы отфильтровывают через воронку для горячего фильтрования и сушат между листами фильтровальной бумаги. При выпаривании раствора выше 176 °С выпадают сильно гигроскопические кристаллы одноводной соли. Отфильтровать ее нужно при температуре не ниже 165—170 °С. [c.148]

Другой процесс приготовления хлоргидринов связан с применением хлоридов металлов, например хлорной меди, или хлорного железа, как источников хлора Восстановленные хлориды ( U2 I2 или Fed,) превращаются затем в первоначальные вещества окислением с помощью воздуха и последующей обработкой соляной кислотой. Так например смесь олефинов и водяного пара пропускается через хлор ную медь или хлорное железо, нанесенные та трегере, при температуре выше 100°, лучше всего при 160°. [c.533]

Из соединений, отвечающих окиси хрома, наибольшего внимания заслуживает хлорный хром r l или СгСР. известный и в безводном, и в водном состоянии первый в воде нерастворим, второй легко растворяется и при испарении раствора оставляет гигроскопическую массу, весьма мало прочную и легко выделяющую НС1 при нагревании с водою. Первое безводное состояние — фиолетового цвета, по Вёлеру приготовляется, прокаливая в сухом хлоре тесную смесь безводной окиси хрома с углем и углеродистыми веществами получается малолетучий возгон СгСР. Это вещество образует фиолетовые пластинки, жирные на-ощупь и в воде нерастворимые. Но если эти пластинки растереть и долгое время кипятить с водою, то они переходят в раствор зеленого цвета. Крепкая серная кислота не действует на безводную соль или действует только чрезвычайно медленно, подобно воде. Даже царская водка и другие кислоты не действуют на кристаллы, и щелочи оказывают только весьма сдабое действие. Уд. вес кристаллов = 2,99. При сплавлении с содою и селитрою кристаллы дают поваренную и хромовокалиевую соди, а при накаливании на воздухе выделя- [c.555]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология