Хлориды металлов, применение

Значительное внимание в настоящее время уделяется вопросам оксихлорирования этана, а также других парафинов и олефинов, в расплавах хлоридов металлов. Применение расплава в качестве катализатора позволяет получать более высокохлорированные продукты в одну стадию, успешно решить вопросы теплопередачи /21/. [c.23]

Возможность изменения скорости реакций крекинга п интенсификации процесса крекинга путем применения катализаторов отмечалась в литературе различными исследователями. Изучение влияния на процесс крекинга различных катализаторов (металлов, окислов металлов и хлоридов металлов) показало, что наибольшее действие по сравнению с другими катализаторами оказывает хлористый алюминий. [c.430]

Большая часть соединений, предложенных в качестве окислителей битума, не нашла практического применения из-за высокой стоимости, по сравнению с кислородом воздуха, или малой эффективности и недостаточной изученности процесса. Наиболее изученными и внедренными в промышленность каталитическими добавками являются хлориды металлов и некоторые соединения фосфора. Литература но этому вопросу весьма обширна, однако специальных исследований с целью выяснения химических превращений этих добавок и их участия в процессе окисления битума немного [69—72]. [c.143]

Одним из наиболее важных практических применений меркуриметрии является определение хлорид-иона в природных и сточных водах, а также анализ различных кристаллических хлоридов металлов и композиций, содержащих хлорид-ион. [c.235]

Некоторое количество хлора в качестве побочного продукта получают при производстве натрия и магния электролизом расплава хлоридов металлов. Хлор и растворы гидроксидов щелочных металлов находят широкое применение в различных отраслях народного хозяйства. [c.45]

В зависимости от способа получения образуются различные кристаллические формы более или менее дисперсного треххлористого титана, чистого или в смеси с хлоридами металлов. В связи, с применением треххлористого титана в качестве катализатора полимеризации принципиальное значение имеет его физическое состояние, так как реакция роста цепи происходит на его поверхности. [c.26]

Л.А.Нисельсон. О классификации хлоридов и применении ректификации в хлорной металлургии."Хлорная металлургия редких металлов". Труды Гиредмета, т. 24, U., изд-во "Металлургия, 1969. [c.82]

В связи с продолжающимся укрупнением и комбинированием технологических установок и широким применением каталитических процессов требования к содержанию хлоридов металлов в нефтях, поступающих на переработку, неуклонно повышаются. При снижении содержания хлоридов до 5 мг/л из нефти почти полностью удаляются такие металлы, как железо, кальций, магний, натрий и соединения мышьяка, а содержание ванадия снижается более чем в 2 раза, что исключительно важно с точки зрения качества реактивных и газотурбинных топлив, нефтяных коксов и других нефтепродуктов. На НПЗ США еще с 60-х гг. обеспечивается глубокое обессоливание нефти до содержания хлоридов менее 1 мг/л и тем самым достигается бесперебойная работа установок прямой перегонки нефти в течение двух и более лет. На современных отечественных НПЗ считается вполне достаточным обессоливание нефтей до содержания хлоридов 3- [c.178]

Для вовлечения во взаимодействие ф. нолов бензольного ряда с аммиаком (и аминами), по английскому патенту, рекомендуется применение хлоридов металлов, могущих образовывать больше чем один хлорид (Ре, Со, Мп, Си, 5п и их смеси) при температуре в 350—450° ). [c.242]

Применение в качестве активирующих добавок вместо оксидов других производных металлов — стеаратов, хлоридов, сульфидов — показало отсутствие принципиальной разницы в их поведении по сравнению с оксидами. На направление реакций вулканизации влияет главным образом природа металла. Применение оксида цинка с различной удельной поверхностью приводит лишь к некоторому возрастанию скорости реакции вулканизации с увеличением удельной поверхности оксида цинка без изменения ее принципиального характера и направления [И]. [c.271]

Соляная кислота и безводный хлористый водород находят широкое применение. Соляная кислота употребляется для производства различных хлоридов — металлов и неметаллов при гидролизе клетчатки, в производстве глюкозы, в гальванопластике, в металлической промышленности для снятия ржавчины, при крашении, очистке песка от железа, в текстильной промышленности и др. Безводный НС1 используется для получения хлоропренового каучука и других продуктов. [c.205]

Все эти вещества в гой или иной мере ускоряют процесс окисления битума, но пока промышленного применения не нашли. Наиболее широкое практическое использование нашли различные соединения фосфора и хлориды металлов. [c.45]

По химическим свойствам соляная кислота является типичной сильной кислотой. В качестве сильной кислоты она находит широкое техническое применение, например для получения хлоридов металлов, хлорида аммония и для многих других целей. В лаборатории соляная кислота относится к наиболее употребляемым реактивам ее применяют также в медицине. [c.845]

Однако возможности применения галогенфторидов для введения в органическую молекулу только фтора весьма ограниченны. Удобнее оказывается метод, заключающийся в следующем. Поскольку галогенфториды легко и быстро реагируют с окисями или хлоридами металлов, образуя фториды, в которых металл проявляет высшую валентность, то этими фторидами и пользуются далее для фторирования. Наиболее употребительны для данной цели трехфтористые бром и хлор - При введении галогенфторида в реакцию непосредственно с органическим соединением фторирование протекает более бурно, чем в присутствии в реакционной массе просто смеси двух свободных галогенов. Из-за отсутствия достаточных опытных данных трудно делать обобщения, однако можно попытаться подытожить имеющиеся факты, учитывая, что приведенные ниже положения могут в дальнейшем и не подтвердиться результатами экспериментов [c.42]

Декарбоксилирование ацетатом свинца (IV) в присутствии хлоридов металлов приводит с хорошими выходами к алкилхлоридам. Основное преимушество этого метода перед реакцией Хунсдиккера заключается в отсутствии структурных изменений [240], что говорит против участия в реакции карбениевых ионов. Этим методом хорошо декарбоксилировать первичные и вторичные кислоты. Третичные карбоновые кислоты реагируют несколько хуже, однако применение N-хлорсукцинимида в качестве донора галогена [252] позволяет повысить выходы в этих случаях. [c.55]

Применение технологий гидроизоляции с использованием полиизоцианатных материалов, цемента и жидкого стекла с добавками хлоридов металлов позволит успешно решать вопросы самой актуальной проблемы нефтедобывающей отрасли — охраны окружающей среды. [c.419]

При проведении длительных испытаний процесса гидрогеноли-за сахара-сырца на опытной установке [19] выяснилось, что совместное присутствие в сырьевой суспензии ионов кальция и сульфата приводит к постепенному осаждению гипса на поверхности нагрева в подогревателе и реакторе высокого давления. Таким об-разом, применение в качестве гомогенных сокатализаторов сульфатов металлов совместно с гидроокисями щелочноземельных металлов нежелательно, а при использовании стационарного катализатора гидрогенизации вообше невозможно. В связи с этим было проведено исследование по выяснению возможности замены сульфатов на хлориды металлов. [c.123]

По масштабам производства и применения соляная кислота занимает третье место после серной и азотной кислот. Соляная кислота применяется для получения хлоридов металлов, хлорида аммония, в гидролитических процессах (гидролиз целлюлозы и др.), для очистки поверхности металлов (травление). Для снижения коррозионной активности в соляную кислоту вводят ингибиторы, заш иш аюш ие металл, но не препятствуюш ие растворению оксидной пленки. [c.350]

Как указывалось выше, разработан способ хлоргидринирования непредельных соединений с помощью экстрагированной органическим растворителем НСЮ [53, 54, 56-58, 129, 133]. Он направлен на повышение селективности процесса за счет применения НСЮ, свободной от хлорид-иона. Однако основной недостаток хлорного способа получения хлоргидринов, заключающийся в образовании неутилизируемых сточных вод и безвозвратной потере с ними хлоридов металлов, сохраняется. [c.32]

Применение МСС с хлоридами металлов. Каталитические свойства МСС с Fe la были установлены в реакциях жидкофазного алкилирования бензола хлористым изопропилом и хлористым бутилом, а с Ni lj и СпСЬ — при газофазном разложении муравьиной кислоты. [c.288]

Вместо хлоридов металлов u определенных случаях можно применять так другие катализаторы. Например, с 90%-ным выходом протекает реакция нафталин с бензоилхлоридом при ISO—200° С в присутствии каталитических количеств пяет окиси фосфора [391 . В ряду тиофена хорошие результаты дает этот метод [392 а также применение фосфорной кислоты (выходы свыше 90%) [393, 394]. Хлорокнс фосфора катализирует реакцию многоатомных фенолов с ацетнлхлорждом [395 В некоторых случаях для алкилирования используют фтористый водород [396 применяется также амальгамированный алюминий [397]. [c.767]

П. получают анодным окислением хлоратов или хлоридов металлов в водном р-ре или р-цией водной НСЮ с карбонатом или оксидом соответствующего металла. П. легких щелочных и щел.-зем. металлов отличаются высоким содержанием кис.юрода иСЮ -60,15%, КаСЮ -52,27%, КС10 -46,19%, Са(СЮ )2-53,35%. Объемное содержание кислорода в П. соизмеримо с его содержанием в жидком и твердом кислороде. На этом основано применение П. в качестве высокоемких твердых кислородоносителей в хим. источниках кислорода (см. Пиротехнические источники газов), в смесевых ВВ и в пиротехн. составах. [c.498]

Более 90% С. к. в развитых странах получают из абгаз-ного НС1, образующегося при хлорировании и дегидрохлорировании орг. соединений, пиролизе хлорорг. отходов, хлоридов металлов, получении калийных нехлорир. удобрений и др. Абгазы содержат разл. кол-ва НС1, инертные примеси (N2, Н2, СНд), малорастворимьге в воде орг. в-ва (зслорбензол, хлорметаны), водорастворимые в-ва (уксусная к-та, хлораль), кислые примеси ( l , HF, О ) и воду. Применение изотермич. абсорбции целесообразно при низком содержании НС1 в абгазах (но при содержании инертных примесей менее 40%). Наиб, перспективны пленочные абсорберы, позволяющие извлекать из исходного абгаза от 65 до 85% НС1. [c.382]

В качестве материала для изготовления печей преимущественно используется сталь, применяются также графитовые и кварцевые печи. Однако размеры и соответственно производительность кварцевых аппаратов ограничены, кварцевая аппаратура очень дорога и трудна в ремонте и обслуживании. Эти недостатки, но в меньшей степени, присущи и графитовой аппаратуре, хотя графитовыё печи еще находят применение в промышленности. Печи из неметаллических материалов используются преимущественно для получения хлористого водорода повышенной чистоты, когда недопустимо загрязнение HG1 хлоридами металлов. [c.486]

Разработан полярографический анализ сточных вод производства поливинилхлорида [251]. При этом определяли азоди-изобутиронитрил, лаурилпероксид, винилхлорид, ацетальдегид и содержащиеся в стоках хлориды металлов. Средняя относительная ошибка определения компонентов в стоках не превышала 6%. Для определения малых содержаний органических примесей (мономеров — метилметакрилата, стирола и его гомологов инициаторов полимеризации — лаурила и бензоила пероксидов, циклогексилпероксидикарбоната, азодиизобутиро-нитрила) в промышленных стоках производств полимеров был применен полярографический метод в сочетании с экстракцией 252]. [c.155]

Показана возможность применения диэтилдиселенокарбами-ната меди для спектрофотометрического определения ртути [48]. Обменная реакция СиАг [А — анион (С2Нб)2НС(8е)8е 1 с Hg(II) использована для экстракционно-спектрофотометрического определения этого металла в хлоридах металлов (Na l, K l). Чувствительность определения составляет 1-10 % Hg (навеска г). [c.112]

В настоящее время установлено [84, 92], что действительным катализатором термического дегидрохлорирования хлорсодержащих полимеров являются не оксиды, а хлориды металлов, которые образуются при взаимодействии оксидов с полимером или продуктами его разложения (в частности, с хлористым водородом).. Применение хлористого цинка вместо цинковой пыли и оксида цинка интенсифицирует сшивание хлорированного бутилкаучука [141]. Болдвиным [142] предложен в значительной мере умозрительный [c.66]

Однако повышенное содержание метанола в фор-малине отрицательно сказывается на процесс конденсации формальдегида с другими альдегидами (масляным, изомас-ляным, иропионовым) нри получении многоатомных спиртов. Было показано, что при использовании формалина с содержанием метанола более 6—7% выходы многоатомных спиртов снижались на 10% [1], поэтому перед применением формалина в реакции конденсации требуется его очистка от метилового спирта. Так, предлагается обрабатывать растворы формальдегида ионообменной смолой Амберлит 1КС-50 [5]. По американскому патенту [6] водный раствор формальдегида можно отделить от метанола, применяя инертный сульфат, ацетат или хлорид металла I пли II группы. [c.176]

Процесс реактивации отработанных алюмоплатиновых катализаторов с применением хлора подробно изучен В. В. Шипикиным, [255]. Следует отметить дополнительный эффект хлорирования — уменьшение содержания примесей некоторых металлов, в частности железа, в составе катализатора. Автор объясняет этот эффект образованием хлоридов металлов, часть которых, например РеС1з, сублимируется при температурах хлорирования. [c.178]

Среди углеводородов, получаемых лри крекинге парафинистых нефтей, Ti hy нашел как непредельные, так и ароматические углеводороды. При применении в качестве катализаторов окисей и хлоридов металлов (лучше всего действуют хлористый алюминий и двуокись олова) время разложения удалось уменьшить наполовину, причем выход низкокипящих фракций увеличился. [c.143]

Другой процесс приготовления хлоргидринов связан с применением хлоридов металлов, например хлорной меди, или хлорного железа, как источников хлора Восстановленные хлориды ( U2 I2 или Fed,) превращаются затем в первоначальные вещества окислением с помощью воздуха и последующей обработкой соляной кислотой. Так например смесь олефинов и водяного пара пропускается через хлор ную медь или хлорное железо, нанесенные та трегере, при температуре выше 100°, лучше всего при 160°. [c.533]

Используемые методы обычно основаны на разложении комплексных металлоорганических катализаторов и на количественном определении продуктов реакции или ненрореапгровавшего реагента [29]. Газо-хроматографические методы могут быть успешно использованы для решения указанных выше задач, так как применяемые в аналитических целях реагенты и образуюш,иеся продукты обычно летучи (водород, углеводороды, спирты, иодалкены и т. п.). Кроме того, возможно и непосредственное газо-хроматографическое определение некоторых летучих металлоорганических соединений и хлоридов металлов. Аналитические методы определения состава комплексных катализаторов описаны в работах [30, 31]. Следует отметить, что область применения газо-хроматографических методов в аналитической химии комплексных металлоорганических катализаторов может быть существенно расширена. В качестве примера использования газо-хроматографических методов для исследования некоторых вопросов комплексообразования и строения комплексов и кинетики полимеризации можно указать работы [32-35]. [c.92]

Кроме рассмотренных основных методов получения ароматических аминов, в некоторых производствах используют методы восстановления нитросоединений цинком и оловом в кислой среде, амальгамой натрия, методы аминирования фенолов в присутствии хлоридов металлов, фосфатов аммония и др. Ввиду небольших масштабов применения эти методы здесь не разби раются. [c.176]

Выбор соли металла и выбор циклопентадиенильного производного до известной степени взаимосвязаны. Гриньяровский реагент сравнительно мало реакционноспособен, и переходный металл поэтому следует вводить в виде растворимого соединения, например в виде ацетилацетонового комплекса. Растворы циклопентадиенилнатрия в тетрагидрофуране и других подобных растворителях гладко реагируют даже с нерастворимыми хлоридами металлов и поэтому находят более широкое применение. В среде жидкого аммиака циклопентадиенилнатрий, как установлено, реагирует [35, 43, 44] с комплексными амминами Сг, Мп, Ре, Со и Ni, образуя ионные циклопентадиенилиды, например [c.413]

Восстановление галогенидов или сульфидов происходит с большим трудом, так как склонность водорода соединяться с хлором, бромом, иодом или серой меньше, чем с кислородом. В соответствии с возрастанием сродства к водороду (НР, НгО, НС1, НВг, НгЗ, Н1) лучше всего восстанавливаются фториды и значительно хуже хлориды. Однако применение галогенидов в большинстве случаев не имеет каких-либо преимуществ как правило, безводные галогениды получаются из окислов лишь с большим трудом. Галогениды применяют только тогда, когда образование смешанной окисной фазы затрудняет полное восстановление. Например, УС1з, УСЦ или ЫЬСЦ (но не ТаС1б) можно восстановить,водородом до порошкообразного чистого металла [6]. [c.377]

Помимо использования в целях отопления (в форме светильного, генераторного, водяного или смешанного газа), окись углерода применяют для восстановления руд, рафинирования никеля (см. т. II), получения фосгена и безводных хлоридов металлов, например А1С1з. Однако наиболее существенно то, что в последнее время она является важным исходным продуктом для ряда индустриальных синтезов. Если смесь СО с Нг пропускать над подходящими катализаторами, то в зависимости от условий образуются различные продукты гидрирования. В то время как при обычном давлении гидрирование над никелевым катализатором приводит к синтезу метана, при применении других нодходяпщх катализаторов при обычном давлении могут образоваться смеси жидких углеводородов (синтез бензина), а при повышенном давлении,— либо смеси высших спиртов, альдегидов, кетонов и т. д., которые годятся в качестве моторного топлива ( синтол Ф. Фишера), либо этим путем можно получать метиловый спирт (метанол) (ср. стр. 470). [c.487]

Значительного качественного улучшения процесса можно достичь ири применении расплавлеиных сред, которыми могут служить хлориды металлов. Новый метод обеспечивает хорошее перемешивание реагирующих веществ и устраняет местные перегревы в зоне реакции. Применение расплавленной среды позволяет проводить процесс в более мягких условиях, при обеспечении постоянства заданной температуры и при эффективном теплоотводе, что сводит сажеобразование к минимуму. [c.292]

Также показано, что как при применении гидроокиси магния, так и в случае использовапия падроокиси никеля возможна регенерация гидроокиси, которая осуществляется путем обменной реакции между хлоридом металла, образующимся при разложении хлоргидрина, и известью. В этом случае расход гидроокиси магния или никеля сводится к компенсации небольших потерь в производстве. [c.535]

Позднее реакцию между этиленом и четыреххлористым кремнием Si l изучали многие авторы. Реакция проводилась в автоклаве при давлении от 600 до 1000 ат и температуре 75—300°. В качестве катализаторов применяли перекиси ацилов или алкилов (например, перекись бензоила), окислы и хлориды металлов (например, хлористый алюминий, окись ртути) в количестве 5—25% мол., использовали также ультрафиолетовое облучение и др. Хорошие результаты были получены и при применении других галоидсиланов, например четырехфтористого кремния, диметилдихлорсилана и т. п. В качестве главного продукта реакции получалось воскообразное вещество с молекулярным весом 4 000—15 ООО. [c.93]