Водород. Вода и пероксид водорода

Химические формулы, указывающие истинное число атомов в молекуле, называют молекулярными формулами. Если химическая формула указывает только относительное соотношение атомов в молекуле, то ее называют эмпирической или простейшей. Она отображает вид атомов, входящих в состав молекулы, и числовые соотношения между ними, например СН. При написании формул часто указывают последовательность взаимного расположения атомов в молекуле. Такие формулы называют графическими. Например, формулы. воды, пероксида водорода, метана и т. д. можно изображать так [c.11]

Растворимость жидкостей. При взаимном растворении жидкостей образуются так называемые жидкие смеси. Наиболее хорошо изучены двухкомпонентные жидкие смеси. Взаимная растворимость двух жидкостей при данных условиях может- быть неограниченной (вода — этиловый спирт, вода — пероксид водорода, бензол— толуол), ограниченной (вода — диэтиловый эфир) и практически отсутствовать (вода — ртуть). При изменении температуры взаимная растворимость двух ограниченно смешивающихся жидкостей изменяется (увеличивается или уменьшается) и при [c.211]

I. Водород. Изотопы водорода. Соединения Н с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода [c.289]

Определите валентность и степень окисления атомов в молекулах водорода, азот , пероксида водорода, воды, серной кислоты. [c.21]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

После полного разложения пероксида водорода реакционный сосуд охладить до температуры термостата, выдержать в нем в течение 25—30 мин и при равенстве уровней жидкости в бюретке и уравнительном сосуде измерить уровень жидкости в бюретке Вначале уровень жидкости в бюретке изменяется медленно, так как выделяющийся кислород растворяется в этой жидкости (воде или водном окрашенном растворе) до насыщения. Только после этого объем выделяющегося кислорода можно считать пропорциональным количеству разложившегося пероксида водорода. Поэтому при обработке экспериментальных данных за начало реакции следует принимать третье или четвертое измерение (т. е. измерение в условиях уже установившегося режима). [c.355]

Увеличить доставку кислорода к металлу можно не только размешиванием, но и введением дополнительных деполяризаторов, например пероксида водорода, который может восстанавливаться и, кроме того, при разложении которого увеличивается концентрация кислорода на поверхности металла. При ускоренных испытаниях в морской воде или 3%-ном растворе хлорида натрия добавляют 0,1% пероксида водорода. [c.25]

Фитостерин-сырец может быть реализован как товарный продукт, при этом он должен быть высушен до массовой доли влаги не более 10 %. Большая часть фитостерина-сырца направляется на переработку для получения осветленного фитостерина без предварительной сушки. Осветление фитостерина-сырца проводят в реакторе 26, снабженном мешалкой, обратным холодильником 27 и рубашкой для холодной и горячей воды. В реактор подают этиловый спирт в соотношении фитостерин-сырец (по сух. массе) этиловый спирт как 1 15—20. Смесь перемешивают при температуре 65—70 °С в течение 1—2 ч и осветляют пероксидом водорода, медленно подавая в реактор раствор его концентрацией 30—33 % из емкости 25. Осветленный раствор охлаждают до температуры 10—15 °С, подавая в рубашку реактора холодную воду, и кристаллизуют при этой температуре 12 ч. Осветленный фитостерин отделяют от маточного раствора на центрифуге 28 и сушат в вакуум-сушилке 29 при температуре 40—50 °С до влажности не более 5 %. Полученный осветленный продукт представляет собой белый или слегка кремовый порошок с содержанием стеринов [c.99]

Как можно объяснить склонность к взрывному разложению безводного или содержащего малые количества воды пероксида водорода [c.125]

При введении в водопроводную воду пероксида водорода катодное диффузионное ограничение уменьшается (увеличивается сила предельного диффузионного тока), в результате чего скорость коррозии при приложении растягивающих напряжений увеличивается и сопротивление стали коррозионному растрескиванию снижается. [c.90]

Вода. Пероксид водород.а [c.150]

Закон простых кратных отношений. Данный закон, установленный Д. Дальтоном в 1803 г., можно вывести из атомно-молеку лярного учения. Во многих случаях два элемента дают друг с другом несколько соединений. Например, водород и кислород дают НгО и НгОг, углерод и кислород — СО и СОо. Число единиц массы кислорода на одну единицу массы водорода в пероксиде водорода в 2 раза больше, чем в воде. Такое же соотношение числа единиц массы кислорода на единицу массы углерода наблюдается и во второй паре соединений. Аналогичных примеров можно привести множество. Для подобных случаев справедлив закон простых кратных отношений. [c.27]

Использование пероксида водорода и УФ-облучения для обезвреживания в воде ФОП изучено нами на примере дихлорофоса, хлорофоса, метафоса, карбофоса и фосфамида. Установлено, что в интервале молярных отношений 1 1-1 20 исследуемые препараты пероксидом водорода [c.32]

Для очистки сточных вод, содержащих фунгициды, гербициды, инсектициды, в частности дитиокарбаматы, динитрофенол, фосфорорганические препараты, предложена (пат. 57-27756 Япония) обработка сточных вод пероксидом водорода в присутствии соли или оксида железа или марганца с последующей биологической очисткой. Сжигание осадка обеспечивает регенерацию металлов в виде оксидов. [c.144]

Н+ +ОН-+2й-=Н-МЬО (8.24) к востановлению до воды пероксида водорода [c.187]

Выполнение. Налить в стакан воды и прибавить не< сколько капель раствора Н2О2. Затем, поместив за ста каном белый экран, прилить 1—2 мл раствора Т10504. Раствор в бокале окрашивается в желтый цвет. Это очень чувствительная реакция на пероксид водорода. [c.22]

При горении водорода частично образуется наряду с водой пероксид водорода. Он разлагается полностью при высокой температуре пламени, но при быстром охлаждеч НИИ частично сохраняется и его можно обнаружить с помощью титанового реактива. [c.22]

Как показывает опыт, удаление из воды микроводорослей приводит к резкому снижению скорости разложения пероксида водорода, тогда как введение в природную воду концентрата водорослей из того же водоема приводит к значительному возрастанию скорости. Введение в такую химико-биологическую систему (Н202 — микроводоросли — примеси ионов переходных металлов) загрязняющих веществ сопровождается их быстрым окислением за счет ОН радикалов, возникающих при распаде пероксида водорода. Результаты этих исследований позволили предложить редокс-модель природной воды, согласно которой микроводорос-левая биота участвует как в образовании пероксида водорода под действием солнечного света, так и в ее разрушении за счет выделения во внешнюю среду веществ с ярко выраженными восстановительными свойствами. В целом механизм самоочищения может быть представлен следующей схемой [c.618]

Подобно воде, пероксид водорода хорошо растворяет многие вещества с полярными связями. Высокая диэлектрическая проницаемость, наличие водородных связей делают Н2О2 и ее водные растворы превосходными ионизирующими растворителями. Однако применение Н2О2 как растворителя ограничено из-за неустойчивости, больнюй чувствительности к прпмесям, ускоряющим его разложение. [c.109]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Газовая горелка. Водяная баня. Растворы серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), азотная кислота (1 1), р=1200 кг/м и р = 1400 кг/м гидроксид калия (6 п.), сульфат меди (11), иетрат ртути (II), иодид калия, перманганат калия (0,001 н.), нитрат марганца (11), нитрат хрома (III), нитрат свинца, нитрат калия, нитрит калия. Хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода. Пероксид водорода 3%-ный и 10%-ный раствор, сульфид аммония, оксалат натрия. Сухие соли дихромат аммония, висмутат натрия. Оксид свинца (IV). Иод кристаллически Алюминиевые опилки или фольга. Гигроскопическая вата. Наждачная бумага. Гвозди. Красная лакмусовая бумага. Фильтровальная бумага. Свежепрнготоиленные растворы сульфата железа (II), крахмала. [c.141]

Подобно воде, пероксид водорода хорошо растворяет многие вещества с полярными связями. Высокая диэлектрическая проницаемость, наличие водородных связей делают Н2О2 и ее водные растворы превосходными ионизирующими растворителями. [c.302]

Авторы работы [14] приводят результаты исследований по изучению и внедрению нейтрального воднохимического режима прямоточных котлов, основанного на дозировании в питательную воду пероксида водорода. [c.47]

Трифенилфосфорин (325) в бензоле окисляется кислородом воздуха в течение нескольких дней, превращаясь в смесь соединений (328) и (329) [164] (схема 143). При окислении в аналогичных условиях 2,4,6-три-т/5ег-бутилфосфорииа (327) получен димерный продукт (330), который образуется также при обработке исходного фосфорина (327) бромной водой, пероксидом водорода в ацетоне или смесью азотной и серной кислот при О °С. Димер (330) при действии диазометана в смеси эфира и метанола превращается в метоксипроизводное (331) (схема 44). Установлено, что взаимодействие 2,4,6-трифеиилфосфорина с эквивалентным количеством брома или хлора на свету приводит к соответствующему [c.388]

В колбу наливают 10 мл 0,2 н. КОН, 3 капли пероксида водорода и наполняют кислородом. Выступающий конец фильтра лоджигают и быстро закрывают колбу пробкой. По истечении 40 мин колбу открывают, пробку и платиновую сетку промывают над колбой дистиллированной водой. Для разложения перок-.сида водорода содержимое колбы кипятят 1—2 мин, охлаждают, подкисляют 0,5 н. раствором HNO3 (около 5 мл) до pH = 2,3—2,5 по универсальной индикаторной бумаге. [c.58]

В нервом эксперименте при действии на образец воды пероксида водорода, а затем водного аммиака происходит окисление Ре"+ и последующее осаждение гидрата оксида железа(III), который при высуншвании переходит в безводный продукт — РегОз. [c.194]

I — пероксид водорода 2 — газообразиь аммиак 3 — автоклавный реактор 4 — тк невый фнльтр 5 — избыток аммиака 6 -кристаллизатор периодического действи 7 — сушилка 8 — кристаллы перрената а мония 9 — упаковка, транспортировка и п грузка 10 — водород 11 — вода и аммиа [c.296]

Определение ЭДТА. В сосуд Дьюара помещают 0,5— 1 мл анализируемого раствора ЭДТА, добавляют 1,5 мл воды, 0,5 мл 10%-ного раствора карбоната аммония, 0,1 мл 5%-ного раствора пероксида водорода и 0,1 мл 5%-ного раствора резорцина. Сосуд закрывают тефлоновой крышкой и титруют 10 —Ю"" М раствором МпСЬ. Небольшой избыток титранта катализирует экзо-тер.мическую окислительно-восстановительную реакцию между пероксидом водорода и резорцином. Момент повышения температуры раствора хорошо фиксируется [28]. [c.33]

В качестве окислителей чаще всего применяют хлорную воду, пероксид водорода Н2О2 в щелочной среде, азотную кислоту и нитраты, дихромат К2СГ2О7 и перманганат калия КМПО4, оксид свинца (IV) РЬОг, некоторые другие. [c.71]

Имеются разработки по очистке сточных вод пероксидом водорода совместно с другиш видаш очистки адсорбцией, биолотичес-ким окислением, применением хишческих реагентов и т.д. [c.44]

Соединениями бора являются и так называемые пербораты, из которых рассмотрим, к примеру, пер-борат натрия КаВ02 Н2О2 ЗН2О. Здесь речь идет о соединении натриевой соли борной кислоты и пероксида водорода, которое, кристаллизуясь, присоединяет к своей молекуле еще три молекулы воды. Различные пербораты, содержащие пероксид водорода, применяют в моющих средствах в качестве отбеливающих веществ. Отбеливание происходит под влиянием атомарного кислорода, выделяемого пероксидом водорода. Пербораты используются также в солях и таблетках для ванн, в качестве донора пероксида водорода. [c.46]

При хранении пероксида водорода происходит его частичное разложение с выделением газообразного кислорода, поэтому следует предусмотреть возможность выхода кислорода из емкости в атмосферу. Разложение Н2О2 с выделением большого количества тепла может произойти при попадании в пероксид водорода катализаторов (металлы, пыль и т.д.). При длительном соприкосновении с горючими материалами пероксид водорода может вызывать их воспламенение. Тушение производится только водой. [c.146]

Кислород с водородом кроме воды образует соединение состава Н2О2 — пероксид (перекись) водорода. Чистый пероксид водорода — бесцветная сиропообразная жидкость с плотностью при 0°С 1,4633 г/см . Пероксид водорода — неустойчивое соединение, распадается даже при низких температурах. При слабом нагревании распад протекает по уравнению [c.104]

Кислород образует также гидрид Н2О2 — пероксид водорода, молекула которого имеет структуру, показанную на рис. 10.15. Гидратированная молекула Н202-2Нг0 имеет аналогичную структуру связанные водородными связями молекулы воды образуют плоские цепи, с двух сторон присоединенные к молекуле пероксида водорода. Другая молекула со связью О—О, РгОг, имеет в общем такое же расположение ядер, хотя, как видно из при- [c.180]

Следует отметить, что, несмотря на высокую эффективност очистки сточных вод пероксидом водорода, этот метод не получи, в настоящее время промышленного применения вследствие высо [c.216]

С водой пероксид водорода смешивается во всех отношениях. В технике применяется концентрированный пероксид с содержанием Н2О2 от 85 до 100%. Концентрированный пероксид используется в ракетных двигателях, в подводных лодках и т. д. Пероксид водорода, имеющийся в продаже, называется пергидролем, он содержит --30% Н2О2. [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология