Покрытия иридием и его сплавами

Покрытия иридия на вентильных металлах целесообразны в тех случаях, когда нри повышенной температуре или критическом составе среды скорость коррозии платины получается слишком большой. Впрочем, обычно ограничиваются применением платиноиридиевого сплава, содержащего около 30 % 1г поскольку покрытие вентильных металлов чистым иридием в технологическом отношении гораздо более сложно. По той же причине не нашли распространения и другие благородные металлы, например родий [211. Цены платины и иридия в настоящее время уже существенно не различаются. [c.206]

ПОКРЫТИЯ ИРИДИЕМ и ЕГО СПЛАВАМИ [c.190]

Родий и палладий, обладающие высокой отражательной способностью, применяют для покрытия зеркал рефлекторов. Эти покрытия, в отличие от серебра, не тускнеют. Сплавы иридия с осмием, обладающие высокой твердостью, служат для изготовления трущихся деталей морских компасов, часовых механизмов, термоэлементов и т. д. Платина и в особенности палладий, благодаря высокой адсорбционной способности, ускоряют разнообразные химические процессы и п первую очередь реакции, протекающие при участии газообразного водорода. [c.500]

В качестве коррозионно-стойких металлических покрытий используются даже такие дорогостоящие и экзотические, как покрытия сплавами платина-иридий, золото-платина, а также золотом, платиной, родием. Однако и такие покрытия не всегда проявляют достаточную коррозионную стойкость при высоких температурах и давлениях. Отмечаются, в частности, коррозия платиновых покрытий в 0,1 М растворе хлористо-водородной кислоты при 150 С и коррозия платины и сплава золото-платина в воде при 315 °С и в паре [c.151]

Много работ посвящено изучению стойкости платины и других металлов платиновой группы при анодной поляризации их в растворах хлоридов. Исследовалось электрохимическое поведение титана, покрытого платиной, родием, иридием [152, 153], а также сплавами платины с иридием [154] и сплавами с палладием [155, 156]. Сплавы платины с иридием отличаются от чистой платины значительно большей стойкостью при электролизе. Так, при электролизе 32%-ной соляной кислоты доля тока, расходуемая на растворение платинового анода, составляет около 5%, а при применении сплава из платины, с 10% иридия эта доля снижается до 0,9% [157]. [c.76]

Неоднократно предлагали использовать металлические электроды для электролиза соляной кислоты [23] катоды из стали, никелированной стали или сплавов никеля [25—26], а также покрытые активным слоем мелкодисперсного серебра [24] предлагали использовать и металлические аноды с покрытиями из иридия или сплавов платины с иридием [27]. Однако о практическом применении металлических анодов в промышленном электролизе соляной кислоты сведения отсутствуют. Отсутствие металлов, достаточно стойких в среде горячей соляной кислоты, делает сомнительным целесообразность применения металлических электродов в этом процессе. Из электродных материалов только графит удовлетворяет основным требованиям, предъявляемым к электродным материалам. Он достаточно стоек при анодной и катодной поляризации в горячей концентрированной соляной кислоте, имеет сравнительно хорошую электропроводность и невысокую стоимость [22]. [c.286]

Расход платины увеличивается при перерывах в процессе электролиза. При длительной работе без перерывов расход платины значительно уменьшается. При использовании сплавов платины с иридием можно сократить удельные расходы платины. Высокая стойкость платины позволяет применять в ПТА платиновые покрытия небольшой толщины (2—3 мкм). [c.139]

Много работ посвящено изучению стойкости платины и других металлов платиновой группы при анодной поляризации в различных электролитах [38]. Исследовалось электрохимическое поведение титана, покрытого платиной, родием, иридием [39, 40], а также сплавами платины с иридием [41] и с палладием [26, 42]. [c.144]

ПОКРЫТИЯ ОСМИЕМ, ИРИДИЕМ, ПЛАТИНОЙ И СПЛАВАМИ НА ИХ ОСНОВЕ [c.190]

Покрытия осмием, иридием, платиной и сплавами иа их основе [c.192]

Но покрытия — не главное применение иридия. Этот металл улучшает механические и физико-химические свойства других металлов. Обычно его используют, чтобы повысить их прочность и твердость. Добавка 10% иридия к относительно мягкой платине повышает ее твердость и предел прочности почти втрое. Если же количество иридия в сплаве увеличить до 30%, твердость сплава возрастет ненамного, но зато предел прочности увеличится еще вдвое — до 99 кг/мм Поскольку такие сплавы обладают исключительной коррозионной стойкостью, из них делают жаростойкие тигли, выдерживающие сильный нагрев в агрессивных средах. В таких тиглях выращивают, в частности, кристаллы для лазерной техники. Платино-ири-диевые сплавы привлекают и ювелиров — украшения из этих сплавов красивы и почти не изнашиваются. Из пла-тино-иридиевого сплава делают также эталоны, иногда — хирургический инструмент. [c.211]

Благодаря своей высокой отражательной способности родий является хорошим материалом для покрытия рефлекторов прожекторов и зеркал точных приборов. Его используют в качестве катализатора при гидрировании органических соединений и в качестве припоя при пайке молибдена и вольфрама. В ювелирном деле часто применяют электролитические покрытия из родия, достаточно прочные и не тускнеющие. Однако, главная область применения родия — легирование платины, используемой в качестве конструкционного материала в химической промышленности. Родий применяют в качестве материала для термопар, причем не только в сплаве с платиной, но и в сплаве с иридием. [c.502]

При испытании тонких или пористых покрытий из золота появляется слабо окрашенное пятно в том случае, когда испытывается позолота на серебре, в пятне видны темные части (серебро). Очень тонкое покрытие по меди или латуни не может быть открыто этим способом. Открытие золота возможно в присутствии ряда других металлов и сплавов (никель, серебро, платина, палладий, иридий, пр ипой, латунь, белые металлы, бронза, сталь, марганец, молибден, тантал, вольфрам, ртуть, кадмий, алюминий, олово, цинк, свинец). [c.216]

Новые пути интенсификации процесса производства хлоратов по электрохимическому методу открылись после появления биметаллических, главным образом, платино-титановых анодов [48, 53, 57, 58, 82, 87, 93, 99, 104], титановых, покрытых палладием, осмием, иридием или их сплавами [95], сплавами окисей родия и иридия [70], титановых, платиновых, вольфрамовых и других, покрытых пленкой окиси кобальта l 69], титановых,, на которые нанесен сплав молибдена и никеля [64]. [c.157]

Гексафториды рения и иридия зарекомендовали себя на новом поприще ничуть не хуже. Поскольку оба металла чрезвычайно дефицитны и дороги, особый интерес представляет нанесение на подложки их сплавов с молибденом и вольфрамом. Ведь даже тонкая пленка требует слишком много металла, если говорить о рении или иридии. Совсем другое-сплав. Небольшие добавки рения к молибдену или вольфраму сводят на нет недостатки последних, давая прекрасные покрытия, высокопрочные и пластичные. Как показали исследования последних лет, можно получать покрытия из сплавов молибдена и рения, вольфрама и рения и даже вольфрама, рения и молибдена, одновременно восстанавливая на подложках гексафториды этих металлов. Они надежны, удовлетворяют требованиям самого строгого конструктора и не слишком раздражают сырьевиков и экономистов, так как расход рения в этих покрытиях минимальный. [c.188]

Еще до 19б0г Генри Б.Веер использовал титан в качестве анодной основы, поверхность которой была злектрояитлчески активирована покрытием из благородного металла группы платины /2/. Несколько позднее было разработано улучшенное покрытие из сплава платины 70%) и иридия (30%) /3/. В 1%5г. Г,Беер обнаружил большой электрокаталитический эффект при использовании для покрытия [c.5]

Рений служит заменителем иридия в платиновых сплавах (при изготовлении электродов, термопар). Прибавка рения к вольфраму делает нить накаливания в электролампах более долговечной. Сплавы W Не приобретают в технике большое значение как весьма стойкие против эрозии (изъявления металлов). Рений дает блестящие антикоррозионные покрытия (ренирование). Из железных листов, ренированных электролитическим путем, изготовляют цистерны и баки для перевозки соляной кислоты. [c.534]

На раскаленной нити из платины или сплава платины с иридием производится каталитическое сжигание анализируемых компонентов. Для этого нить нагревается до нескольких сот градусов. Перед детектированием к газу-носптелю добавляется кислород, необходимый для горения. В результате сжигания происходит изменение температуры нити, которое, как и в ката-рометре, регистрируется в виде изменения сопротивления. Детектор имеет такую же электрическую схему, как катарометр. Шай, Секей и Трапли (1962) описывают детектор с платиновой нитью диаметром 0,050 мм, покрытой платиной и палладием в качестве катализатора. В этом случае горение начинается при 150—200°. Катализатор легко отравляется различными газами, например соединениями серы. [c.154]

ДНисп 610 кДж/моль 5 ,, 35,4 Дж/(моль-К). Степень окисл. -ЬЗ и +4, реже О, -Ы, +2, -1-5, -Ьб. Компактный 1г устойчив на воздухе до 2300 °С не взаимод. с к-тами, включая царскую водку, и щелочами порошкообразный 1г медленно взаимод. с расплавл. NajOj, ВаОг, при нагрев.— с Fj, СЬ, Вгз, Оз, S, Se, Те, Р. Получ. концентраты после переработки шламов электрорафинирования черновых меди и никеля или минералы из группы осмистого иридия спекают с ВаОз, растворяют в НС1, добавляют царскую водку, отгоняют 0s04 и из р-ра осаждают (КН4)2[1гС1б], к-рый затем прокаливают до 1г. Примен. для нанесения защитных покрытий на электроконтакты, пром. аппараты для изготовления тиглей (для варки лазерных материалов и искусств, полудрагоценных камней), электродов и термопар компонент сплавов с Pt, Pd (для тензодатчиков, резисторов, токосъемников, химически стойкой посуды), с Os (для опорных штифтов точных приборов), с Os и Ru (для шариков и перьев авторучек). Н. М. Синицын. [c.228]

ИРИДИЯ ГЕКСАФТОРИД №, Гпл 44,1 С, Гкип 54 °С гидролизуется водой и ее парами. Получ. из элементов. Примен. для нанесения покрытий из Ir или его сплавов. ИРИДИЯ(1У) ГИДРОКСИД 1г(ОН)4, темно-синее аморфное в-во при 350 °С разлаг. с отщеплением НгО (в токе N2) не раств. в воде, реаг. с кипящей H2SO4. Получ. щел. гидролизом (КН4)2Г1гС1б]. П ромежут. продукт в произ-ве Ir и его соединений. [c.228]

В условиях проведения электролиза водного раствора Na l (270 г/л) при 80 °С и плотности тока 0,1 А/см скорость растворения платины составляет 2—5-10 А/см [161]. Очень высокая стойкость платины и ее сплавов с иридием затрудняет точное определение скорости анодного растворения активного покрытия. Исследование с применением радиоактивных изотопов платины [125, 161, 164] позволило установить скорость растворения платины в условиях анодной поляризации и влияние на нее длительности процесса электролиза, перерывов тока, значения анодного потенциала и других факторов. При удовлетворительной устойчивости платинового и особенно платиноиридиевого покрытия титана в условиях анодного выделения хлора отмечалась очень малая устойчивость таких покрытий к действию амальгамы [165]. Для защиты активного покрытия из металлов платиновой группы от разрушения при контакте с амальгамой предложено наносить на анод пористый защитный слой, например, из магнетита, титана, сульфата магния [166] или применять анод из пористого титана с нанесением активного нокры- [c.76]

Анодный потенциал, измеренный на графитовом аноде в равных условиях, составляет 1,43—1,54 В, т. е. практически не отличается от потенциала на ПТА. При проведении электролиза при более высоком значении pH потенциал ПТА при плотности тока до 2000 А/м может возрастать до 1,8—2,0 В [125]. Ряд исследователей отмечали явление пассивирования платиновых анодов при электролизе раствора Na l в определенных условиях. Для активации платинового анода в этих условиях помимо ведения процесса при низком значении jpH [125] предложено применять пульсацию тока [169] либо использовать в качестве активного покрытия сплавы платины с иридием [170]. Однако для получения длительного эффекта необходимо увеличить содержание иридия до 20—30%. [c.78]

На электролизерах БГК-17 расход платины на 1 т хлора составляет около 0,5 г [125]. Этот расход увеличивается при перерывах процесса электролиза, и, наоборот, значительно сокрап1 ается при длительной работе без перерывов. Применение сплавов платины с иридием позволяет сократить удельные расходы платины. Вследствие высокой стойкости платины в ЦТА применяются платиновые покрытия малой толщины — 2—3 мкм. Такие электроды работают [c.78]

Опубликовано много работ и предложений по использованию в качестве анодного активного покрытия сплавов платины с ири-ДИ6Л1 [32, 33], палладием [34, 35], родием [36, 37], однако целесообразным является использование только сплавов с иридием. [c.144]

Видно, что для высокотемпературной кристаллизации круг возможных материалов весьма ограничен. По существу, наиболее пригодными являются молибден, вольфрам, их сплавы, а также иридий, платина, родий и соответствующие сплавы. В том случае, когда не удается подобрать нейтральный по отношению к расплаву материал контейнера, применяют различного рода покрытия, ослабляющие взаимодействие с расплавом. Эти покрытия должны обладать достаточно высокой механической прочностью, коэффициенты расширения покрытия и материала контейнера должны быть близки по величине. Например, покрытие молибдена карбидами или нитридами препятствует его окислению вплоть до 1400 -Ь 1500 °С. Покрытие платины иридием, а молибдена вольфрамом увеличшает срок службы контейнеров. К сожалению, в области температур около 2000 °С практтески нет покрытий, увеличивающж срок службы контейнеров. В этом случае прибегают к использованию так называемых бесконтейнерных методов выращивания монокристаллов, а также метода холодного тигля (основанного на способе гарниссажа). [c.21]

ИРИДИЙ м. 1. 1г (Iridium), химический элемент с порядковым номером 77, включающий 31 известный изотоп с массовыми числами 168-198 (атомная масса природной смеси 192,22) и имеющий типичные степени окисления + III, - - IV, -I- VI. 2.1г, простое вещество, тяжёлый серебристо-белый металл применяется в качестве компонента сплавов с платиной и осмием, для изготовления тиглей, как защитное и коррозионностойкое покрытие, для изготовления слаботочных контактов и др. [c.161]

Низкое перенапряжение водорода имеют благородные металлы— платина, палладий, иридий, рутений, родий, осмий,. золото. В качестве катодного материала преимущественно используется платина, имеющая самое низкое перенапряжение водорода. Жатоды из платины применяются для электрохимического восстановления определенных классов органичес ких соединений и в тех случаях, когда целевой процесс идет на аноде, а дотен циал. катода должен быть минимальным. По экономическим соображениям платиновые металлы в электрохимических производствах применяются ограниченно, хотя разработано много способов сокращения их расхода. Применяются катоды, изготовленные из стали, никеля, кобальта, титана, покрытые тонким слоем платины или сплавов ее с другими благородными металлами. [c.19]

Перспективными в производстве хлоратов являются малоизнашиваю-щиеся аноды с активным покрытием из платины или смеси платины с иридием. Хотя при прочих равных условиях анодный потенциал на этих анодах выше, чем на ОРТА, однако при этом можно увеличить рабочую температуру электролиза по сравнению с работой на всех остальных ранее рассмотренных анодах без снижения выхода хлората по току, увеличения содержания кислорода в электролизных газах и повышения скорости коррозии активной массы анода. Поэтому несмотря на дефицитность платины аноды из нее или платино-иридиевых сплавов находят широкое применение в производстве хлоратов [99—101]. [c.49]

Титановые аноды, покрытые сплавом платины и иридия [Pt Ir = 70 30 ч(масс.)] толщиной 1 мкм, подвергаются меньшему износу [43] — 0,5 г/т Na lOs. Сообщается о еще меньшем износе анодов данного типа — 0,4 г/т ЫаСЮз [44]. Отмечается, что титановые аноды, покрытые сплавом Pt—Ir [60 40 ч. (масс.)] в количестве 0,4—0,7 мг/см поверхности, менее изнашиваются, чем аноды на основе диоксида рутения [45] и ПТА [46]. Минимальное количество платиноиридиевого покрытия, которое не приводит к возрастанию поляризации анода во времени, составляет 1—2 г на 1 м поверхности [46]. Увеличение толщины покрытия приводит к возрастанию его износа, однако время службы анода с ростом толщины покрытия все же увеличивается [45]. Указывается, что 10—20% покрытия расходуется в течение нескольких первых недель, по истечении которых потери уменьшаются и становятся стабильными. [c.80]

Центральным электрохимическим исоледовательским институтом в Бомбее разработаны металлические аноды на титановой основе (так называемые Т51А), в качестве покрытия которых может быть использована платина, сплав платины с родием или иридием или смесь одного и более металлов платиновой группы с окислами плен- [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология