Ионы магния, кальция, стронция и бария

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Б. Разделение катионов на основе их взаимодействия с анионитами, насыщенными анионами (лигандами). Этим методом на колонке с анионитом в цитратной форме разделяются ионы магния, кальция, стронция, бария, Последние в этих условиях могут быть отделены от ионов железа, меди, никеля. [c.207]

За щелочным металлом в каждом периоде следует элемент главной подгруппы II группы периодической системы. Это металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий (табл. 18), Атомы всех этих элементов имеют на внешнем электронном слое два электрона, а не один, как щелочные металлы. В остальном каждый из них повторяет электронную структуру предыдущего щелочного металла. Они могут легко отдавать два валентных электрона, превращаясь в двухзарядные положительные ионы. По химической активности все элементы главной подгруппы II группы, за исключением бериллия, лишь немного уступают щелочным металлам. В ряду напряжений они стоят сразу же за щелочными металлами. Их активность возрастает с ростом радиусов атомов, от бериллия к барию и радию. Если бериллий и магний, покрываясь нерастворимой пленкой окис- [c.251]

Структура группы. Ко II группе относятся металлы бериллий, магний, кальций,стронций, барий, радий, с одной стороны, я цинк, кадмий, ртуть — с другой. Атомы их на внешнем слое содержат по 2 электрона. Поэтому они способны образовать положительно двухвалентные ионы и окислы общей формулы НО. Отрицательные ионы неизвестны. В образовании ионов электроны ближайшего внутреннего слоя не участвуют. [c.410]

Изложенные представления имеют значение для решения некоторых практических задач. Так, исследование неводных растворов позволило установить на основании ПЭГ определенные закояомерности в изменении кислотно-основных свойств в зависимости от положения элементов в Периодической системе, степени окисления элементов, ионных радиусов и физико-химических свойств растворителей (рис. 15). Например, установлено, что нитраты, хлориды, иодиды, перхлораты бериллия, магния, кальция, стронция, бария и некотарые другие соединения проявляют в неводных растворах различные по силе кислотно-основные свойства. Это позволило разработать новые методы дифференцированного титрования многокомпонентных смесей указанных солей [238, 325, 549] (рис. 16, 17). [c.160]

Химия бериллия, соединения которого в основном ковалентны (разд. 36.7.2), очень напоминает химию алюминия (диагональное сходство)..С другой стороны, меньшие различия ионных радиусов кальция, стронция и бария очень часто обусловливают -общность реакций этих элементов. Меньший радиус иона Mg2+ -служит, например, причиной значительной растворимости сульфата (большая энергия гидратации иона Mg +), малой растворимости гидроксида (деформация поляризуемого иона ОН ) ж низкой температуры разложения карбоната магния по срав-ьяению с карбонатами кальция, стронция и бария (сильная де- [c.600]

Отнесение того или иного катиона к определенной аналитической группе связано с конкретными особенностями осаждения. Поэтому полного совпадения аналитической классификации с классификацией элементов в периодической системе быть не может. Например, магний находится во II группе периодической системы. Его карбонат подобно карбонатам кальция, стронция, бария мало растворим в воде, но растворим в растворах солей аммония. Поэтому его нельзя полностью осадить (КН4)2СОз, используемым в анализе, и перевести целиком в осадок вместе со II аналитической группой катионов. При добавлении КНдС ионы Mg можно оставить в растворе вместе с I группой катионов, чем и пользуются в анализе. Учитывая эту тонкость осаждения, катионы Mg относят к I аналитической группе, хотя магний находится во II группе периодической системы. [c.69]

Определению не мешают кальций, стронций, барий, магний, свинец, бериллий, марганец, никель, хром(III), алюминий, уран, висмут, лантан, мышьяк, сурьма, теллур, а также нитрат-, сульфат-, хлорид-, фторид-, бромид-, сульфит-, тиосульфат-, тетраборат-, оксалат-, цитрат- и тартрат-ионы. [c.164]

О титровании растворов кальция, стронция, бария, ртути (I), ртути (II) и свинца растворами, содержащими оксалат-ионы, сообщили в 1929 г. Мейер и Фиш [11]. При определении ртути (I) в присутствии ртути (II) они достигли точности 0,1%. Эта работа оказалась интересной для анализа доломитов и известняков, где оксалат-ное осаждение используется для разделения и определения кальция и магния. [c.75]

Ионы магния, кальция, стронция и бария [c.50]

Еще Берцелиусом было подмечено, что некоторые металлы встречаются в природе в виде оксидов или карбонатов, например, относящиеся к жестким кислотам ионы железа, алюминия, титана, кремния и др. встречаются преимущественно в виде оксидов ионы магния, кальция, стронция, бария —в виде карбонатов и оксиды, и карбонаты относятся к жестким основаниям. [c.148]

Не мешают магний, кальций, стронций, барий, цинк, кадмий, алюминий, ртуть (II), свинец и мышьяк (III) при концентрации их ниже 5 г/л, серебро при концентрации ниже 1 г/л, торий — О,Г г/л, силикат-ионы — 0,5 г/л, тартрат-, цитрат-и оксалат-ионы — 1 г/л, цианид-ионы — 0,2 г/л борная кислота, фторид-ионы и молибден начинают мешать, когда концентрация их превышает концентрацию вольфрама в 200 раз. Железо (III) в концентрации ниже 0,1 г/л не мешает после кипячения раствора. [c.730]

Бериллий, магний, кальций, стронций и барий — металлы главной подгруппы второй группы периодической системы. В эту подгруппу входит также радий. Все они имеют во внешнем электронном слое по два электрона легко отдавая их, они превращаются в двухвалентные положительные ионы. Металлические свойства этих металлов резко выражены и усиливаются от Ве к Ка. [c.117]

Ионы магния, кальция, стронция и бария образуют с раствором ЫагСОз или (ЫН4)2СОз нерастворимые в воде карбонаты. К 2—3 каплям раствора солей, содержащих вышеуказанные ионы, прибавить такой же объем карбоната аммония. Образуются ли осадки Составить уравнения реакций. Ион магния осядет в виде основной соли (МдОН)2СОз. [c.69]

I группа ионы калия, натрия, аммония, магния, кальция, стронция, бария, мышьяка, сурьмы и олова, не осаждаемые при действии избытка (ЫН4)23. [c.386]

М814012 ЫА18104 и др.). Это бинарные и многокомпонентные исталлы, стекла и полимеры, стехиометрические, нестехиомет-ческие соединения и твердые растворы. Известны фазы с ион- бй проводимостью, обусловленной подвижностью ионов водорода, лития, натрия, калия, рубидия, цезия, меди, серебра, магния, кальция, стронция, бария, свинца, кислорода, фтора, хлора, бро- [c.61]

Подготовка IX выпуска проводилась одновременно с подготовкой в АН СССР фундаментального справочника Термодинамические свойства индивидуальных веществ , в том числе его III тома /4798/, включающего бериллий, магний, кальций, стронций, барий и ряд соединений. Многие редакторы и авторы этого справочника одновременно являются редакторами и авторами IX выпуска справочника Термические константы веществ . Поэтому подготовка обоих справочников проводилась в тесном контакте. Справочник Термодинамические свойства индивидуальных веществ включает таблицы термодинамических свойств веществ в конденсированном и газообразном состояниях, а также газообразных ионов в широком интервале температур. Эти таблицы представляют особую ценность при вычислении на основании экспериментальных данных по методу III закона термодинамики энергий диссоциации, энтальпий испарения и сублимации и энтальпий образования компонентов высокотемпературных равновесий. Поэтому в этом отношении IX выпуск справочника Термические константы веществ выгодно отличается от многих его предыдущих выпусков, где расчеты по методу III закона проводились значительно реже и иногда с использованием менее надежных термодинамических функций. Несмотря на [c.7]

В опытах со смолой КУ-2 в Н-форме при ее насыщении ионами щелочных и щелочноземельных металлов (литий, натрий, калий, рубидий, магний, кальций, стронций и барий) была установлена линейная зависимость между 8 ,г И а - [2]. Этим, с одной стороны, доказывалась для перечисленных ионов эквивалентность обмена и, с другой стороны, была показана возможность экспериментального определения емкости поглощения по формуле (17) или по тангенсу угла наклона прямой на графике зависимости от а,с. [c.157]

Галогениды. Безводные галогениды можно получить дегидратацией (разд. 20.3) гидратированных солей. Галогениды магния и кальция легко поглощают воду. Их способность образовывать гидраты, как и растворимость в воде, уменьшается при увеличении размеров ионов. Поэтому галогениды стронция, бария и радия обычно безводны. Это объясняется тем, что энергии гидратации уменьшаются при возрастании размеров М2+-ионов быстрее, чем энергии решеток. [c.273]

Работу проводили на образцах отечественных ионитов КУ-2 и АВ-17 с размером гранул 0,63—1,00 мм, содержащих 8% дивинилбензола в качестве связующего агента. Иониты предварительно подвергали химической обработке, чтобы удалить минеральные примеси, низко-лголекулярные органические продукты синтеза и перевести в рабочую форму [4]. Навески подготовленных катионита и анионита, соответственно в водородной и гидроксильной формах, смешивали в емкостном соотношении 1 1 (по 15 мг-экв) и помещали в колонку сечением 0,96 см . Через фильтрующий слой пропускали 0,01 н. рабочие растворы со скоростью 10 м ч. В качестве исходных использовали растворы хлоридов натрия, калия, магния, кальция, стронция, бария, кобальта, никеля, меди и цинка. За ходом процесса следили по составу вытекающего фильтрата, где определяли содержание катионов и анионов и проводили измерения pH. О распределении ионов в фильтрующем слое ионитов судили ио выходным кривым [5]. [c.24]

Изучено поведение ионов натрия, калия, магния, кальция, стронция, бария, кобальта, никеля, меди и цинка при сорбции их смешанным слоем ионитов. Показано, что различия в свойствах ионов, позволившие вывести ряды сорбируемости для сульфокатионитов, не приводят к аналогичной закономерности сорбции на смешанном слое. [c.27]

Рассмотрение этих рядов наводит на определенные размышления. Чем меньше силы связи молекулы воды с окружением, тем меньшей должна быть и температура, начиная с которой наблюдается суженный из-за диффузии воды спектр ЯМР. С другой сторойы, сила водородной связи молекул зависит от радиуса дниона, с которым образована связь, и, как правило, уменьшается в ряду связей с кислородом, хлором, бромом, иодом. Точно так же сила ион-дипольного взаимодействия молекул воды с катионами уменьшается с ростом радиуса координируемого молекулой катиона, т. е. в ряду магний — кальций — стронций — барий. Таким образом, можно ожидать, что наиболее низкотемпературная диффузионная подвижнадть молекул воды будет в гидрате иодида бария, а наиболее высокотемпера-хурыая — в гидрате хлорида магния. Все остальные [c.121]

Пауш и Маргерум [22] применяли дифференциальные кинетические методы с остановкой струи в реакциях между ионами РЬ и комплексами магния, кальция, стронция и бария с гране-1,2-ди-аминциклогексан-К, К, М, Ы -тетраацетатом (1,2-ЦГДТА), в результате которых образуется комплекс свинца с 1,2-ЦГДТА. Отношение констант скорости реакций выражается числами 1 6,5 96 и 1660 соответственно для магния, кальция, стронция и бария. Стадией, определяющей скорость, является реакция комплекса с ионами водорода типичной реакцией можно считать [c.438]

Смотреть страницы где упоминается термин Ионы магния, кальция, стронция и бария: [c.178] [c.17] [c.438] [c.61] [c.23] [c.54] [c.283] [c.17] [c.17] [c.124] [c.12] [c.17] [c.71] [c.166] [c.213] [c.35] [c.326] [c.309] [c.14] [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология