Магния хлорид гидраты

Алюминий, гидраты щелочных и щелочноземельных металлов, карбид алюминия, карбид бария, карбид кальция, магний и его сплавы, натрий водородистый, натрий металлический, натрий фтористый, рубидий металлический, си-ланы, цезий, электрон Азид свинца, гидросульфит натрия, диэтилалюминий хлорид (ДЭАХ), диизобутил-алюминийхлорид (ДИБАХ), карбиды щелочных металлов, перекись натрия, нитроглицерин, раствор бутиллития в гептане, раствор дилитий-полиизопрена в гептане, суспензия дилитийнафталина в толуоле, серный ангидрид, триизобутилалюминий, три-этилалюминий, хлорсульфо-новая кислота Термит, титан (и его сплавы), титан четыреххлористый [c.64]

Обезвоживание хлоридов. Хлорид магния образует гидраты с различным числом молекул воды. Шестиводный гидрат плавится в собственной кристаллизационной воде до 106°С. Степень обезвоживания зависит от температуры процесса [c.511]

Реакцию проводят в присутствии смеси, состоящей из аммиака и хлорида аммония. Аммиак прибавляют для уменьшения гидролиза мыла и, по возможности, уравнивания скорости реакции между раствором мыла и ионами кальция и магния, так как кальций реагирует быстрей, чем магний. Хлорид аммония прибавляют для того, чтобы от действия аммиака не выпал гидрат окиси магния. [c.100]

На качество титановой губки большое влияние оказывает подготовка реакционной массы к сепарации. Наибольшую опасность представляет гидратация на воздухе хлорида магния. Нагревание гидратов Mg l2-A H20 (х — от 1 до 6) сопровождается гидролизом и образованием соединений типа Mg(0H) l, которые выше 500° разлагаются на MgO и НС1. При сепарации весь кислород из MgO переходит в титан. [c.274]

Какие из перечисленных ниже веществ могут реагировать между собой вода, соляная кислота, хлорид кальция, едкое кали, гидрат окиси железа, двуокись углерода, сульфат магния, медь, гидрат окиси бария [c.448]

Анализируемую воду титруют соляной кислотой для перевода бикарбонатов в хлориды — соли некарбонатной жесткости. Затем соли кальция осаждают содой, переводя их в малорастворимый углекислый кальций, а соли магния осаждают едким натром в нерастворимый гидрат магния [c.321]

Безводные галогениды магния нельзя получить просто путем прокаливания его гидрата. Добавление избыточного количества НС1 предотвращает разложение гидрата хлорида магния при прокаливании на смесь MgO и H I. [c.447]

Примеч. Приготовление смеси (Пе) хлорид магния (5к) -t-гидрат аммиака (конц, п/к) осадок суспензия -ь хлорид аммония (конц, п/к) раствор ( магнезиальная смесь ). Осадок продукта в Пб следует получать на предметном стекле, а наблюдать характерную форму его кристаллов — под микроскопом или с помощью лупы. [c.165]

Растворы соляной кислоты 2 н. гидрата окиси аммония 2 н хлорида магния 0,5 п. ацетата натрия 2 н. роданида калия 3 м., хлорида сурьмы 0,5 п. хлорида железа 1 м. хлорида аммония 2 н. Концентрированные растворы аммиака, соляной кислоты, серной кислоты, раствор фенолфталеина. [c.59]

Почему гидрат окиси магния растворяется в растворе хлорида аммония [c.150]

Объяснить, почему осадки карбоната и гидрата окиси магния растворяются в растворе хлорида аммония. Написать уравнения реакций. [c.153]

Для открытия иридия отдельно растворяют 1 г платины и переводят его в хлорид, как описано выше. После нейтрализации раствора хлористой платины прибавляют бромную воду (по 0,5 лгл иа каждый миллилитр раствора) и суспензию гидрата окиси магния до тех пор, пока дно стакана не будет покрыто слоем гидроокиси. Энергично взмучивают осадок в течение 30 мин., фильтруют, промывают и растворяют гидрат окиси магния, как описано выше. Осадок на фильтре (высшие окислы иридия) многократно (10—12 раз) промывают горячей водой и растворяют в горячей азотной кислоте (1 1). [c.221]

Хлорид магния образует гидраты с 1, 2, 4 и 6 молекулами воды. Растворимость его в воде 54,5 г/100 г при 20 С (в расчете на безводную соль). Безводный хлорид очень гигроскопичен в воде гидролизуется мало, при 100 С для 0,152 N раствора М С12 степень гидролиза составляет 0,0027% [883]. Значение pH раствора, содержащего 43 г MgGl2 в 100 мл, равно 4,49 [1131]. Хлорид магния с хлоридами щелочных металлов образует двойные соли, важнейшая из них — карналлит М С12-КС1-6Н20. [c.10]

Существует несколько способов подавления гидролиза (стадия 4), протекающего при нагревании гидратов хлоридов металлов. Наиболее простым из них является добавление к нагреваемому кристаллогидрату, например к Mg l2-6H20, вещества, выделяющего НС1 при термолизе. Чаще всего с этой целью используют хлорид аммония. Распадаясь при нагревании по схеме МН4С1 ЫНз + НС1, он дает хлороводород, который смещает влево равновесие гидролиза хлорида магния (стадия 4) [c.37]

Синтез магнийсодержащего монтмориллонита (см. А. I, , 138 и ниже) осуществлен подобным же методом Штрезе и Гофманом . Если раствор хлорида магния и гидрата кремнекислоты взаимодействует с гидроокисями калия или кальция при температуре кипения, то образуются гидрогели силиката магния, которые в отличие от осажденных гидратов силиката алюминия дают отчетливые интерференции рентгеновских лучей, характерные для монтмориллонита с характерными двумерными поперечнорешетчатыми эффектами. Они обладают также типичным набуханием и способностью к обмену основаниями (см. А. П1, 278). При реакции с гидроокисью натрия продукт в гидротермальных условиях превращается в истинный монтмориллонит под дейст- [c.297]

Цинк открывают либо люминесцентной реакцией с окснхинолином в щелочной среде (при отсутствии кадмия в растворе), либо реакцией с бензоином (в присутствии кадмия). При обнаружении цинка по реакции с бензоином в микропробирку последовательно прибавляют щелочной раствор силиката натрия (для стабилизации комплекса), раствора гипосульфита натрия (для предотвращения разложения бензоина), спиртового раствора бензоина и водный раствор хлорида магния выпадающий гидрат окиси магния адсорбирует комплекс цинка с бензоином, флуоресцирующий зеленым цветом. [c.356]

Литий, подобно калию и натрию, остается в растворе после осаждения металлов других аналитических групп. Алюминий следует отделять в виде основного ацетата, так как гидрат окиси алюминия, осаждаемый аммиаком, удерживает литий. Отделение щелочноземельной группы элементов углекислым аммонием должно производиться в присутствии значительного количества хлористого аммония осадок следует тщательно промывать горячей водой (ср. разд. П, ЫгСОз). Рекомендуется растворить лолученный осадок в соляной кислоте и повторить осаждение. Оксалат кальция, осажденный в присутствии лития, всегда загрязнен им, и полностью удалить литий промыванием очень трудно. Магний осаждают гидратом окиои бария и избыток последнего удаляют углекислым аммонием. В этом случае сульфаты, бораты и другие соли должны быть предварительно переведены в хлориды. Затем раствор выпаривают и остаток осторожно прокаливают для удаления аммонийных солей. [c.44]

Хлорид магния Mg la, как уже было сказано, содержится в морской воде,, а в виде гексагидрата Mg lg-GHaO и двойной солис КС1 (карналлит) встречается в залежах калийных солей (стр. 603). Исключительно легко растворимый в воде гигроскопичный хлорид магния образует гидраты с 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами Н2О. Самым устойчивым является гексагидрат (область устойчивости при атмосферном давлении лежит между —3,4 и 116,7°). [c.620]

Натриевый электролит используют некоторые американские заводы, работающие на исходном сырье из твердого кисталло-гидрата хлорида магния, содержащего 10—15% (масс.) воды. [c.236]

Обзор, посвященный применению методов ТГА и ИК-спектро-метрии для раздельного определения свободной и связанной влаги, сделан Дювалем [126 ] описано поведение ряда соединений, содержащих гидратную воду, в том числе гидроксидов и сульфатов металлов, додекагидрата хлорида магния, гидратов смешанных сульфатов кашия-никеля и калия-хрома. Дюваль утверждает, что при тщательном проведении термогравиметрических измерений можно различить следующие типы связанной воды а) конституционная вода б) кристаллизационная вода в) вода набухания, или цеолитная вода г) глубоко адсорбированная вода д) физиологически связанная вода. [c.157]

Система хлорид лития—хлорид стронция—вода при 25° раньше изучалась Блидиным [ ]. Им было установлено, что в твердую фазу выделяются двуводный и шестиводный гидраты хлорида стронция и одноводный хлорид лития. Однако при псследова-нии взаимодействия хлорида лития с хлоридами магния, кобальта и другими двувалентными катионами доказано образование двойных солей. Учитывая близость химического сродства этих элементов к стронцию, вполне возможно ожидать, что хлорид стронция с солью лития может образовывать двойное химическое соединение, но этой причине и было решено провести повторное изучение этой системы при 25°. Полученные результаты по данной системе сведены в табл. 2 и показаны на рис. 2. [c.149]

Восстановление в большинстве случаев проводят в растворах комплексных хлоридов. Однако медь, цинк, магний и сульфат трехвалентного титана восстанавливают родий также в сернокислых растворах. Последний реагент применяется в случае осаждения малых количеств родия из сернокислых растворов. Для отделения родия от платины используется способность родия образовывать труднорастворимый гидрат окиси под действием различных гидролизируюших реагентов карбоната бария [37], окиси ртути [38]. Наиболее широкое применение нашел окислительный гидролиз хлоридов родия, осуществляемый последовательным действием бромида и бромата натрия [39—43]. [c.115]

Разрушение тампонажного материала в заполненном пространстве, как выявлено многими исследователями, происходит при переходе жидкого цементного раствора в пластическое состояние и цементный камень. Существующее в реальной скважине пластовое давление флюидов способствует разрушению цементногЬ камня. Это происходит также на стадии формирования камня. Разрушительное действие пластовых вод происходит в том случае, если в их составе имеются в достаточном количестве сульфат-ионы, углекислота, сероводород, хлориды, соли магния и другие. Коррозия цементного камня в электролите представляет собой химический процесс в виде обменных реакций, в результате которых происходит растворение минералов цементного клинкера, что и приводит к постепенному разрушению прогидратированной части цемента и снижению прочной связки гидратов (рис. 48). [c.206]

Смотреть страницы где упоминается термин Магния хлорид гидраты: [c.69] [c.60] [c.72] [c.240] [c.60] [c.37] [c.265] [c.91] [c.44] [c.135] [c.383] [c.44] [c.401] [c.409] [c.409] [c.7] [c.399] [c.17] [c.301] [c.16] [c.61] [c.279] [c.390]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология