Церий (IV) в кислом растворе

В кислых растворах соединения церия (IV) выступают как довольно сильные окислители ( се<+/се + = 1,61 В), например, окисляют концентрированную соляную кислоту [c.647]

После того как Ауэр фон Вельсбах доказал присутствие в дидиме неодима и празеодима, Браунер пишет [20, с. 48] Менделееву (1885 г.) Как Вы знаете, я уже несколько лет тому назад указал на присутствие в дидиме элемента, который дает желто-зеленую соль, но который не есть церий. Однако действительное разделение произвести мне не удалось даже при помощи двойных солей нитратов с ЫН4 ЫОз-Но Ауэр фон Вельсбах пришел к мысли провести разделение с помощью данного Вами метода, в кислом растворе, и ему вполне удалось подтвердить высказанную Вами мысль о дидиме . [c.89]

Кислые растворы соли четырехвалентного церия хорошо сохраняют свой титр без изменения длительное время. Титр раствора соли церия изменяется за год не более чем на 0,02%. [c.182]

В кислых растворах соединения церия (IV) выступают как сильные окислители. Реакция гидроксида церия (IV) с соляной кислотой идет по схеме [c.170]

Этот метод, однако, не является достаточно точным вследствие собственного поглощения ферроина, нелинейности поглощения индикатора в зависимости от количества добавленного титранта и неполного связывания Ре(П) о-фенантролином в кислых растворах, которое поэтому частично окисляется церием. [c.184]

Торий и церий (4) можно извлечь из кислого раствора, осаждая их иодатом калия. [c.39]

Многозарядные катионы совсем незначительно обмениваются в кислых растворах, но сильно сорбируются из нейтральных растворов. Иттрий и церий, очевидно, сорбируются в форме трехвалентных ионов, а рутений, цирконий и ниобий — в виде комплексных ионов [23]. [c.97]

Перекись водорода восстанавливает кислые растворы солей. четырехвалентного церия [c.616]

Определение осаждением фениларсоновой кислотой. Фениларсоновая кислота количественно осаждает четырехвалентный уран из кислых растворов [319, 848, 1013]. В этих условиях шестивалентный уран не осаждается. Одновременно с ураном (IV) осаждаются также Th, Zr, Hf, Sn (IV), Nb и Та. Церий (IV) и титан (IV) осаждаются частично. [c.75]

ЦЕРИЙ (IV) В КИСЛОМ РАСТВОРЕ [c.66]

Адсорбция кислорода и образование окисных пленок на платине происходят и при ее соприкосновений с молекулярным кислородом или при ее выдерживании в растворе сильного окислителя бихромата, четырехвалентного церия и т. д. Если же, наоборот, окисленную платину выдержать в растворе восстановителя, например мышьяка (III) или железа (II), то происходит снятие окисной пленки Удалить окисные пленки и адсорбированный кислород с поверхности платины можно также электрохимически. Для этого нужно выдержать электрод в кислом растворе фона при потенциалах 0,5—0,6 в (НВЭ) до тех пор, пока сила тока не станет равной нулю. [c.52]

В водных растворах устойчивы ионы Ln , а для церия, европия и иттер-биа устойчивы также состояния Се . Еи , Yb . Ионы Се образуются при окислени Се сильными окислителями, Еи , Yb - при восстановлении Ей , Yb цинком в кислом растворе. Степень окисления -<2 у Ей наиболее устойчивая. Стабильность иона Се о( условлена тем, что он имеет конфигурацию атома ксенона, а Еи и Yb - соответственно 4/ и 4/ . [c.571]

С фенилфлуороном реагируют также титан, цирконий, гафний, олово ( V), ниобий, тантал, сурьма (III), теллур, молибден, вольфрам. Окислители ванадий (V),xpoM (VI), марганец (VII) и церий (IV) окисляют реагент. Поны галлия и мышьяка в кислых раствора.ч не реагируют с фенилфлуороном. Не мешают определению фторид (<1 м-г в 10 мл) и железо (III) (100 мкг в 10 мл). [c.381]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия(1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ИОДИда, МешЗЮЩеЙ реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [c.81]

Так как осадок гидроокиси Се (IV) выпадает в условиях, существенно отличающихся от условий образования гидроокисей трехвалентных РЗЭ, дробным осаждением гидроокисей пользуются для выделения Се (IV) нз суммы РЗЭ. Поскольку церий наиболее распространен (он зачастую составляет более 50% от всей суммы РЗЭ), выделить его — значит очень упростить процедуру разделения оставшейся смеси РЗЭ. Часто поступают следующим образом. В кислый раствор, содержащий смесь РЗЭ, включая Се П), вводят окислитель (например, КМПО4, (NH4)2S20s и др.), переводящий Се(П1) в e(IV) раствор окрашивается в оранжевый цвет из-за присутствия солей Се(IV). Постепенно, например, продувая через раствор солей Се (IV) и РЗЭ (III) газообразный NH3, повышают pH раствора. Выпадающий осадок Се (ОН) 4 отделяют и потом одним из упомянутых выше методов осаждают остальные РЗЭ(III). [c.73]

Церий (IV)-аммоний сернокислый с содержапием двуокиси церия в пределах 22—32% получали [1] смешением кислого раствора серн-окислого церия (IV) с раствором сернокислого аммония с последуюш,И М упариванием и выделением кристаллического продукта. По этому методу получена смесь следующих солей 2Се(504)2 3(МН4)2504 ЗН2О Се(504)2 -2(ЫН4)2504-2Н20 и Се(504)2-3(N 4)2804-4Н20. [c.102]

В апатитовом концентрате содержится 0,9—0,95% редкоземельных элементов цериевой группы (церий, лантан и др.). Выделение редкоземельных элементов из раствора, полученного в результате разложения апатитового концентрата азотной кислотой, основано на малой растворимости фосфатов редкоземельных элементов в слабокислых растворах (pH = 2—2,5). С повышением температуры при одной и той же степени нейтрализации раствора растворимость их понижается 2. Так, при 35—40° и степени нейтрализации 40% содержание окислов редкоземельных элементов в растворе составляет 0,12—0,13%, при той же степени нейтрализации и при 60—80° содержание КгОз не превышает 0,07—0,09%. Следовательно, при более высоких температурах (60-80°) осаждение фосфатов редкоземельных элементов начинается из более кислых растворов. [c.564]

Для титрования используют водный раствор, содержащий нитраты тория и р. 3. э., причем церий предварительно восстанавливают до трех-валентного состояния. Кислый раствор упаривают несколько раз до удаления свободной кислоты. Добавляют 20. ил СНзСООН, 2—3 капли HNO3, 300 мл воды и 1 г Hs OONa. Раствор, охлажденный до комнатной температуры, титруют стандартным раствором молибдата аммония, добавляя его небольшими порция1 ш, а в конце титрования — по каплям. [c.59]

Присутствие церия в растворе можно обнаружить по образованию оранжевого окрашивания при иодатном осаждении, а также по выделению кислорода после добавления М2О2 и КЛОз. В кислом растворе церий ускоряет восстановление иодата перекисью. Цвет постепенно исчезает примерно через пс Л-часа. [c.176]

Раствор (100 мл) помещают в стакан емкостью 600 мл и прибавляют при перемешивании 50 мл HNO3. Если присутствуют солн церия, восстанавливают ei" до СеЧ1 добавлением Н2О2 к кислому раствору перед иодатным осаждением. [c.182]

Гидроокись церия(4) — слабое основание соли четырехвалентного церия легко восстаиавливаются в кислых растворах. Четыреххлористый церий известен только в растворе, и он легко разлагается подобно четыреххлористому марганцу. [c.616]

Предварительно выделив церий окислением, концентрат лантана получают медленным повышением pH кислого раствора оставшихся элементов цериевой группы. Значения pH осаждения гидроокисей из раствора хлоридов следующие La — 8,03 СеЗ+ —7,41 Ргз+ —7,05 Нс1з+ —7,02 5тЗ+ —6,83. Постепенным добавлением разбавленного раствора ЫНЮН к раствору хлоридов РЗЭ до pH л 7,5 переводят в осадок гидроокиси всех [c.176]

Прежде всего необходимо знать, присутствует ли торий в группе рзэ. Нойес и Брей [342] предлагают для этого осаждать торий вместе с Се в виде иодатов из кислого раствора в присутствии хлората калия. Церий затем восстанавливают с в азотнокислом растворе, при этом иодат Се + переходит в раствор. Настоящую методику одновременно применяют и для обнаружения церия, который можно выделить из фильтрата раствором НН40Н в виде оранжевого осадка перекисного гидрата СеОз-НзОг. [c.50]

Теноилтрифторацетон (ТТЛ) нашел прямое применение в анализе церия и как экстрагент, и как колориметрический реагент [1226, 1825]. e(IV) хорошо экстрагируется как из слабокислой среды (pH 5,4), так й в присутствии кислоты (1Л/ НЫОз или Нг504). При дальнейшем увеличении кислотности его экстрагируемость падает и раствор 10Л/ НЫОз уже может служить для реэкстракции. Экстракция из умеренно кислых растворов более надежна в смысле отделения от сопутствующих примесей так, например, экстракция радноцерия с носителем (в присутствии КгСггО и КВгОз в качестве окислителей) при выходе —80% увлекает с церием 4-10" % Ец152,154 2.10- % (от 1750 л г), 0,01% 0,33% 2г [c.129]

Таким образом, при определении церий в растворе должен быть четырехвалентным. Поскольку для этого необходимы окислители с еще ббльшим положительным потенциалом, то выбор таких систем практически ограничивается тремя реагентами HjOj или NaBiOs в кислой среде и (NH 4)28208 в присутствии ионов Ag с нормальными потенциалами соответственно 1,77, >> 1,8 и 2,05 в. [c.155]

Сульфату (И) обладает низким стандартным потенциалом и поэтому может служить восстановителем при определении церия [6531. Титрование проводят в кислом растворе сразу же после окисления персульфатом аммония. Можно пользоваться способом обратного титрования и определять избыток VSO4 перманганатометрически. Метод применен в анализе монацитовых песков. [c.157]

После предварительного выделения рзэ, Y, а также Sr соосаждением с a aOi церий с носителем или без него можно экстрагировать нитрометаном из 8—10 N HNOg в присутствии a(N0g)2. Для этого Се окисляют озонированным кислородом. Реэкстракция проводится кислыми растворами HgOa. В трехступенчатом экстракторе выход e с радиохимической чистотой 99,5% составляет 97—98% [71 ]. [c.259]

Ранее широко применялся метод, основанный на осаждении фосфата магния и аммония, растворении осадка в кислоте и фо-тометрировании синего фосфорномолибденового комплекса [330, 332, 333, 339, 558, 693, 868, 938, 1147, 1243, 1244]. Применялось также много фотометрических методов с использованием 8-оксихинолина измерением поглощения 8-оксихинолина, связанного в осадок оксихинолината магния, в кислом растворе при 358 нм [649], превращением связанного с магнием 8-оксихинолина в азокраситель [500, 950], по образованию молибденовой сини с реагентом Фолина — Дениса [676, 1289], по образованию зеленого комплекса с Fe Ig в кислой среде [730, 798, 1259] метод, основанный на осаждении оксихинолината магния, добавлении раствора (NH4)2 e(NO3)e к фильтрату и фотометрировании избытка церия при 315 нм [1003]. Предлагались методы определения по уменьшению поглощения комплексона III при 225 нм в присутствии магния [671], а также определения с дипикриламином [1107], окситриазеном [322, 323], гипоиодидом [26], с дилитуро-вой кислотой [931], нефелометрическое определение с нафтол-гидроксаматом натрия [535]. [c.159]

Как показывают результаты опытов с индикаторными количествами радиоизотопов и с облученными мишенями, метод экстракции нитрометаном из азотно-кислого раствора При окислении озоном позволяет полностью удалить церий из раствора и, таким образом, очистить от ного празеод1Ш. Потери последнего при этом не превышают 10—15%. В результате получается препарат без носителя, не содержащий церия. Радиохимическая чистота этого препарата определяется чистотой исходной цериевой мишени. Примесь других редкоземельных элементов (кроме цория) приводит к загрязнению продукта у Излучателями, среди которых основную роль, новидимому, играют N(1 и Ти . [c.85]

Иодид. Арсенат-ионы [80, 81], золото (III) [82, 83], церий (IV) [84], марганец (III) в виде пирофосфатного комплекса[85], селенит-[83], иодат- [86], гипохлорит- [86], SOg -HOHH [87] титруют в кислом растворе потенциометрически или амнерометрически раствором KI. [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология