Церий обнаружение

Обнаружению ионов кобальта роданидами мешают ионы трехвалентного железа, а также катионы одно-и двухвалентной меди (красно-бурое или зеленоватое окрашивание), висмута, сурьмы, платины и молибдена (V) (красное окрашивание), осмия (IV) или вольфрама (III) (желтооранжевое окрашивание), ванадия (фиолетовое окрашивание). Не образуют окрашенных роданидов, помешают из-за собственной окраски ионы хрома, ура-нила, церия (IV). [c.47]

Она образуется при смешивании водного раствора солей двухвалентного кобальта с водным раствором цианата калия. Реакция лучше удается при добавлении к исследуемому раствору сухого цианата калия. Чувствительность обнаружения возрастает при добавлении ацетона (можно обнаружить 0,02 мг Со) или при экстракции окрашенного соединения изоамиловым спиртом. Цианат позволяет обнаруживать кобальт в присутствии ионов трехвалентного железа, которые не дают окрашенных соединений с реагентом. Не влияют на чувствительность обнаружения ионы ртути, мышьяка, сурьмы, олова, золота, родия,, палладия, осмия, платины, селена, теллура, молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия, хрома, урана, титана, бериллия, цинка, марганца, рения, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Несколько затрудняют обнаружение кобальта большие количества ионов с собственной окраской— меди, ванадия, хрома, платины. Ионы серебра, свинца, висмута, кадмия, редкоземельных элементов, церия, циркония и тория образуют осадки белого цвета. [c.49]

Большинство обычных катионов не мешает обнаружению кобальта. Катионы трех- и двухвалентного железа легко маскируются фторидом натрия. Ионы серебра, молибдена, вольфрама, циркония, таллия и анион хромовой кислоты образуют желтые осадки и. мешают обнаружению кобальта уже при отношении 1 1. Ионы ртути (I), меди и церия дают оранжевые осадки, а ионы родия и палладия — осадки фиолетового цвета. [c.55]

Ряд высокочувствительных реакций основан на каталитическом действии ионов серебра. Так, разложение K4[Fe( N)a] сильно ускоряется под влиянием ионов серебра. Серебро катализирует восстановление солей марганца(1П) и церия(1У), что использовано для его качественного обнаружения. [c.47]

Построение кривой титрования. В любых титриметрических методах расчет и построение кривой титрования дает возможность оценить, насколько успешным будет титрование, а также дает информацию, которая помогает в выборе цветного индикатора либо физико-химического метода обнаружения конечной точки титрования. Рассмотрим титрование 25,00 мл 0,1000 М раствора железа(II) 0,1000 М раствором церия (IV) в I Р серной кислоте. [c.292]

ОБНАРУЖЕНИЕ КОНЕЧНОЙ ТОЧКИ ТИТРОВАНИЯ РАСТВОРОМ ЦЕРИЯ(1У) [c.330]

Обнаружение ионов церия. Ионы церия обнаруживают реакцией с перекисью водорода в аммиачной среде по образованию бурого кольца на хроматограмме. Для этого через колонку с сорбентом пропускают две капли 2 н. раствора аммиака, затем две капли 3%-ного раствора перекиси водорода и исследуемый раствор. Обнаружению мешают только Ag - и Ре -ионы. [c.77]

Для обнаружения сурьмы на фильтровальную бумагу наносят две капли исследуемого раствора и одну каплю фосфорномолибденовой кислоты, при этом появляется синее пятно. Ионы церия образуют такое же синее пятно, но только в щелочной среде, и поэтому обнаружению сурьмы не мешают. [c.78]

Обнаружение уранил-ионов. Анализ смеси ионов церия и уранила. Через колонку пропускают исследуемый раствор и затем ксантогенат калия. Образование оранжевокрасной зоны указывает на присутствие ионов UOl в растворе. Ионы UOI" открывают также реакцией с ферроцианидом калия, на хроматограмме при этом образуется темно-коричневая зона. [c.79]

Анализ смеси ионов таллия, кобальта, никеля, церия. Ионы церия обнаруживают действием перекиси водорода в аммиачной среде, Со - и Ы1 -ионы—реакцией с рубеановодородной кислотой на отдельной колонке. Для обнаружения ионов таллия реакцией с иодидом калия необходимо предварительно удалить из раствора щелочью ионы церия, кобальта, никеля. [c.80]

Химически инертные носители часто используют в сочетании со специальными добавками химически активных веществ, способ-ствующих ускоренному фракционному испарению определяемых элементов-примесей или затрудняющих испарение основных компонентов, отрицательно влияющих на определение примесей. В этих случаях достигают наибольшего снижения пределов обнаружения примесей. Так, смешанная добавка химически активного элементарного иода и инертного носителя — окиси галлия — при анализе окислов лантана и церия позволила обнаружить [676] ряд примесей, содержание которых в пробе составляет 10- %. При [c.149]

В металлической дуге переменного тока при большой силе тока (19 а) и давлении воздуха или кислорода 300 мм рт. ст. достигалось усиление аналитических линий бора, а при давлении воздуха 200 мм рт. ст. — линий церия. Это позволило снизить пределы обнаружения указанных элементов в стали в 3—4 раза по сравнению с анализом при атмосферном давлении [566]. Сообщалось [1118] об успешном применении дугового разряда в атмосфере аргона при пониженном давлении (и силе тока до 50 а) для определения примесей в вольфраме методом дистилляции с носителем. Пределы обнаружения ряда переходных металлов были улучшены на порядок величины и составили - Ы0 %. [c.172]

Многие алкалоиды при обработке серной, азотной, хромовой или молибденсерной кислотами, коричным альдегидом - - H I, сульфатом церия, аммиаком и др. дают интенсивные цветные реакции, которые могут применяться для обнаружения этих соединений. Однако лишь в очень редких случаях эти реакции настолько специфичны, что их одних достаточно для идентификации алкалоида. [c.1057]

H2N—С ,Н4—ЗОдН ( -аминобензолсуль-фокислота) — бесцветные кристаллы разлагается при 280—300 С, малорастворима в воде. С. к. получают из анилина, применяется при синтезе красителей, в лабораторной практике для обнаружения нитритов, осмия, рутения, церия (IV) и др. [c.240]

Полиэдрический комплекс обнаружен в соединении иб04(0Н)4(304)б [4] и изоструктурном соединении церия. Этот комплекс (рис. 14.15) содержит октаэдр из атомов урана и соединенную с ним кубическую группировку из восьми атомов [c.376]

Нитрозо-2-нафтол. Свойства соединения кобальта с этим реагентом были уже рассмотрены на стр. 31. Обнаружение кобальта 1-нитрозо-2-нафтолом описывается во многих работах [13, 131 — 133, 232, 405, 406, 408, 443, 495, 559, 587, 642, 666, 683, 689, 792, 793, 1047. 1261, 1338, 1360, 1410, 1435]. Реагент образует осадки не только с ионами кобальта, а также с ионами уранила, церия(1 /), ртути(1), ванадия(У), титана(И1), никеля, ртути (И), меди и железа, однако большинство этих осадков растворимо в кислотах, и поэтому обнаружение кобальта с использованием 1-нитрозо-2-нафтола достаточно селективно. Влияние железа и меди устраняют, осаждая ионы трехваленг-ного железа фосфатом натрия, приче.м таким путем устраняется также влияние уранил-ионов медь восстанавливают иодидом калия, а выделившийся иод удаляют прибавлением сульфита натрия. [c.54]

Ряд работ посвящен фотохромным свойствам силленита В112СеО20. Так, фотохромный эффект обнаружен в В1 2СеО20, допированном церием [330]. Цитированные авторы представили результаты по окрашиванию и оптическому обесцвечиванию при комнатной температуре и температуре жидкого азота в зависимости от условий освещения. При окрашивании образцов возникают два различных фотохромных состояния в зависимости от температуры в условиях действия света. [c.293]

Прежде всего необходимо знать, присутствует ли торий в группе рзэ. Нойес и Брей [342] предлагают для этого осаждать торий вместе с Се в виде иодатов из кислого раствора в присутствии хлората калия. Церий затем восстанавливают с в азотнокислом растворе, при этом иодат Се + переходит в раствор. Настоящую методику одновременно применяют и для обнаружения церия, который можно выделить из фильтрата раствором НН40Н в виде оранжевого осадка перекисного гидрата СеОз-НзОг. [c.50]

Из многочисленных органических реагентов на церий только немногие пригодны для обнаружения Се , как, например, пирогаллол, галеинфталеин, бензидин. Ре + диметилглиоксим. Остальные чувствительны только к окисленной форме, причем механизм [c.51]

Последний рассматривался в качестве возможной промежуточной частицы при окислении глиоксимов до фуроксанов и не был обнаружен в условиях окисления тетраацетатом свинца или нитратом аммония церия (IV) даже при 77 К фиксировался только имииоксильный монорадикал б [851]. [c.286]

Примечание. Тропановую кислоту можно хром атографировать на пластинках с силикагелем, используя растворитель циклогексан — хлороформ — ледяная уксусная кислота (60 + 20 + 20) 47). Обнаружение цер-реактив № 25 (флуоресцирующее пятно [c.289]

Церий имеет то преимущество, что может быть использован для титрования самых разнообразных по составу и концентрации растворов Fell. Хлорная и серная кислоты могут применяться при концентрациях 0,5—8 М. Наиболее приемлемая концентрация солянокислых растворов 0,5—3 М, однако при обнаружении конечной точки с хлоридом иода (см. стр. 470) может быть использована даже 6 М соляная кислота. Наиболее часто титрование проводят в присутствии индикатора ферроина, но Кагл и Смит проводившие титрование в 1 М соляной и серной кислотах, применяли в качестве индикатора 2, 2 -дипиридил. Еще лучшим индикатором при титровании в соляной кислоте является 5, 6-диметилферроин имеющий более низкий потенциал перехода. Нитроферроин, имеющий высокий потенциал, может быть с успехом применен при титрованиях в азотной и хлорной кислотах 2. [c.422]

При титровании железа(II) церием(IV) в серной кислоте индикатор ферроин первоначально существует в своей восстановленной (красной) ( )орме, а наступление конечной точки фиксируется по резкому переходу к бледно-голубой окраске (окисленная форма). Сочетание голубой окраски окисленного индикатора с желтой окраской первого незначительного избытка титранта церия(IV) придает зеленый оттенок раствору в конечной точке титрования. И наоборот, бледно-голубая окисленная форма ферроина представляет собой прекрасный индикатор для обнаружения конечной точки титрования церия(IV) стандартным раствором железа (II). Окраска очень устойчива в присутствии церия (IV) до достижения конечной точки и резко изменяется в конечной точке титрования на красную. [c.300]

Благодаря присутствию железа(III) происходит только одна суммарная реакция — количественное восстановление церия (IV). Если существует подходящий метод обнаружения конечной точки титрования, т. е. способ определения первого незначительного избытка электрогене-рируемого железа(II), то количество электропревращенного церия(IV) можно связать с произведением значения постоянного тока i на время электролиза t. В соответствии с этим мы говорим о кулонометрическом титровании церия(IV) электрогенерированным железом(II), которое называется кулонометрическим титрантом. Конечно, некоторое количество церия (IV) все же будет восстанавливаться непосредственно на рабочем электроде за счет прямого переноса электрона. [c.432]

Спектрофотометрия, очевидно, применима наряду с визуальными индикаторами, к тому же она полезна для обнаружения точки эквивалентности в кулонометрических титрованиях с участием окращенных соединений, таких как иод, бром, церий (IV), маганец(1П) и титан (III). [c.435]

Для обнаружения конечной точки окислительно-восстановительного титрования можно использовать визуальные индикаторные и потенциометрические методы известны вещества, которые могут быть использованы для стандартизации всех распространенных титрантов. В качестве титрантов-окислителей используют растворы хлора, брома и иода, солей церия (IV), а также анионов 0С1Г ВгОз, Юз, СЮз, СгаО " и МпОГ. К типичным восстановителям относятся соли Сг°, Ре , и Т , а также такие вещества, как арсенит натрия, тиосульфат натрия и гидразин. [c.351]

М раствора жеЛеза(П) в 1 М H2SO4 при помощи растворов сульфата церия(1У), бихромата калия и перманганата калия одинаковой молярности. Используя справочные данные, назовите индикаторы, которые могут быть использованы для визуального обнаружения точек эквивалентности соответствующих реакций. Увеличится или останется неизменным число подходящих индикаторов, если к раствору железа предварительно добавить фторид натрия или фосфорную кислоту [c.364]

Методы определения. В воздухе. Определение оксидов индивидуальных РЗЭ основано на спектрографическом методе с испарением материала проб из канала графитового электрода и последующего спектрографирования на дифференциальном спектрографе предел обнаружения 100 мкг в анализируемом объеме раствора [30]. Определение оксида скандия основано на комплексонометрическом титровании раствора скандия три-лоном Б в присутствии индикатора — комплексного оранжевого предел обнаружения 1 мг/м погрешность определения 10 % диапазон определяемых концентраций 1—20 мг/м [30]. Оксид иттрия определяется пламеннофотометрическим методом чувствительность определения 1 мкг в 1 мл анализируемого объема [31]. Фотометрическое определение оксида церия (IV) основано на образовании комплекса Се(IV) с цитратом натрия, окрашивающим раствор в оранжевый цвет предел обнаружения 0,5 мг/м диапазон измеряемых концентраций 0,5—10 мг/м [30]. В биологическом материале. Определение суммы РЗЭ иттриевой подгруппы фотометрическим методом минимально обнаруживаемое количество суммы 50 мкг ошибка определения 13,7% (Мальцева, Павловская). В почвах. Определение У, УЬ посредством эмиссионного спектрального анализа (Лосева и др.). В растениях. Определение Ьа посредством эмиссионного спектрального анализа (Лосева и др.). [c.261]

Основные научные работы относятся к неорганической и аналитической химии. Открыл (1789) уран и цирконий. Выделил (1795) из минерала рутила окисел нового металла, который назвал титаном установил (1797), что титан и обнаруженный (1791) У. Грегором металл менаканит идентичны. Независимо от Я. Я. Берцелиуса и шведского химика В Г. Гизин-гера открыл (1803) церий. Получил новые данные о соединениях стронция (1793), хрома (1797), теллура (1798). Исследовал процессы горения и обжига металлов, в результате чего стал сторонником кислородной теории Лавуазье. Повторил (1792) на заседании Берлинской АН главнейшие опыты Лавуазье, чем способствовал признанию его воззрений в Германии. Установил, что в железных метеоритах постоянным спутником железа является никель. Изучая лейциты, обнаружил, что они содержат калий тем самым показал впервые, что калий встречается не только в растениях, но и в минералах. Открыл (1798) явление полиморфизма, установив, что минералы кальцит и арагонит имеют одинаковый химический состав — СаСОз. Работы Клапрота были изданы под общим названием К химическому познанию минеральных тел (т. 1—5, 1795-1810). [c.238]

В качестве универсальных реагентов для обнаружения липидов нрименяют опрыскивание хроматограммы следующими растворами 1) 50 г бромтимолового синего, 1,25 г борной кислоты, 8 мл 1,0 N NaOH и 112 мл воды 2) 40 г бромтимолового синего и 100 мл 0,01 Л NaOH. Нижние границы проявления лежат от 0,1 мкг (например, сфингомиелин) до 1 мкг (нанример, цере-бронсульфат). [c.76]

Для идентификации кристаллов янтарнокислых солей лантана, церия и неодима, трудно различаемых по форме, дополнительно к существующим в микрохимической методике способам их идентификации с помощью реакций окрашивания, может быть использовано существенное различие их оптических констант характера погасания, показателей преломления и силы двупреломления по последним признакам они сильно отличаются друг от друга (гл. 3, табл. 31, 32 и 33). Косое погасание (около 10°) и сильное двупреломление кристаллов янтарнокислого лантана было использовано уже Беренсом и Клейем (1928, стр. 116) для обнаружения этих кристаллов даже при преобладающем количестве янтарнокислых солей церия и празеодима. [c.39]

Для редкоземельных элементов характерных реакций, за исключением окраски некоторых окислов, неизвестно. Поэтому для их обнаружения приходится прибегать к испытанию со щавелевой или фтористоводородной кислотой. Некоторые из редкоземельных элементов образуют окрашенные окислы и растворы, но случаи, когда эти элементы встречаются в достаточно значительных количествах и не связаны с другими окрашенными соединениями, сравнительно редки. Присутствие редкоземельных элементов часто можно. установить исследованием спектра света, отраженного гидроокисью или каким-либо другим соединением, или же исследованием света, проходящего через раствор этих соединений. Наличие в спектре полос, характерных для неодима и празеодима, указывает на присутствие цериевой группы, а в случаях, когда наблюдаются полосы, свойственные эрбию, всегда присутствует иттриевая группа. Необходимо отметить, что при прокаливании на воздухе церий, празеодим и тербий образуют высшие окислы, вследствие чего получаются повышенные результаты для суммы окислов, если в массу прокаленного осадка от аммиака вводят поправку на содержание трехвалентных окислов редкоземельных металлов. [c.619]

Ионы церия в присутствии ионов олова действием фосфорномолибденовой кислоты не обнаруживаются, в этом случае применяют раствор ксантогената калия, образующего с ионами Зп - ярко-желтый осадок. Однако желтая окраска мешает последующему открытию Се -ионов. Чтобы избежать этого влияния на обнаружение Се +, указанные ионы разделяют после переведения [c.77]

Ионы церия мешают обнаружению ионов таллия, и поэтому их предварительнр удаляют при помощи раствора щелочи. [c.80]

Уэст и Мухерджи [724] разработали быстрый метод идентификации 35 катионов в 1—2 каплях анализируемого раствора. Они разделяли катионы путем экстракции, а для их обнаружения использовали кольцевую баню Вейсса. Катионы делят на пять групп (четыре экстракта и одна водная фаза). Авторы применяли экстракцию из хлоридных растворо в кислородсодержащими растворителями, затем экстракцию роданидов полученные в результате этого две группы включали 13 элементов. Большую часть оставшихся элементов извлекали в виде ацетилацетонатов [А1, Си, и (VI), Ъх, Т1] и диэтилдитиокарбаминатов [N1, С(1, В1, РЬ, Hg, Т1(1), (У1), Ми, 8е(1У), 1п] в водной фазе оставались щелочноземельные элементы, церий (III) и торий. Ацетилацетонаты экстрагировали в кислой среде (для извлечения алюминия pH пришлось повысить), а в качестве растворителя использовали сам ацетилацетон. Диэтилдитиокарбаминаты извлекали при pH 3 диэтиловым эфиром. [c.222]

Экстракция роданида ypana(VI) применялась для отделения и последующего обнаружения [1659] и фотометрического определения урапа в тории [1661], окиси тория и бедных рудах [1663], монаците и растворах, полученных после выщелачивания руд [1664], для получения аналитических концентратов малых количеств урана [1667], для удаления урана при фотометрическом определении в нем церия [1660] и при фотометрическом определении марганца [1668]. [c.277]

Новый элемент, обнаруженный в церите и мозанде-рите, по предложению Берцелиуса назвали лантаном. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология