Бихромат окислитель

Бихромат-ион-сильный окислитель, и реакция его восстановления в Сг имеет большой положительный восстановительный потенциал [c.443]

Определение выполняется по методу замещения следующим образом. К раствору окислителя прибавляют сначала избыток йодистого калия, причем выделяется эквивалентное окислителю количество йода. Выделившийся йод титруют раствором серноватистокислого или мышьяковистокислого натрия. Этим способом устанавливают нормальность растворов перманганата, бихромата, бромата и т. д. и определяют свободные галоиды, их кислородные кислоты и соответствующие соли, а также трехвалентное железо, пятивалентный ванадий и т. д. [c.402]

В чем преимущества бихромата как окислителя перед перманганатом В чем он уступает перманганату [c.418]

Бихромат-ион в кислой среде, будучи окислителем, переходит в ион Сг . Уравнения реакции [c.87]

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Окисление монооксида азота жидкими окислителями (водный раствор пероксида водорода, азотная кислота, хроматы и бихроматы, перманганат калия). Это еще более эффективный процесс, так как окисление монооксида азота в жидкой фазе газообразными окислителями лимитируется диффузией окислителя. При этом протекают следующие реакции [c.64]

Такие окислители, как хроматы н бихроматы, являются плохими катодными деполяризаторами и в то же время сильно пассивируют практически важные металлы (Fe, Al, Zn, u). Достаточно добавить в водопроводную воду 0,1% двухромовокислого калия, чтобы резко снизить скорость коррозии углеродистой стали н алюминия. При содержании в воде сильных активаторов коррозии (например, хлористых солей) концеитрацию бихромата следует увеличить до 2—3%. Хроматы и бихроматы относятся к типу смешанных замедлителей коррозии, но тормозят преимущественной анодный процесс. [c.312]

Бихромат-ион является сильным окислителем. Поэтому реакция [c.588]

Таким образом, хромат (или бихромат) в кислой среде является сильным окислителем однако уже в слабокислой среде хромат не выделяет, например, йода из раствора йодистого калия. Для обратного перехода — от трехвалентного хрома к шестивалентному, как видно из того же электронно-ионного уравнения, необходимо понизить концентрацию водородных ионов, т. е. щелочная среда будет способствовать окислению хрома. Если необходимо окислить хром, значит он должен играть роль восстановителя, поэтому целесообразно понизить его потенциал, что и достигается понижением концентрации водородных ионов. [c.352]

Подготовка антрацена к окислению имеет целью привести его в состояние наиболее тонкого измельчения. Это достигается или перегонкой сырого антрацена с перегретым паром, или, лучше, измельчением его в шаровой мельнице. Тщательно измельченный антрацен (остаток 0,5% на сите с 10 ООО отверстий на кв. дюйм) суспендируют в аппарате для окисления в небольшом количестве водного раствора двухромовокислого натрия и при температуре около 100° (иногда несколько выше) под небольшим давлением к суспензии в несколько приемов добавляют примерно 50%-ную серную кислоту и остальное количество раствора бихромата. Окислитель берется в некотором избытке против теоретически рассчитанного, с тем чтобы после полного окисления антрацена в смеси оставалось некоторое количество бихромата. Избыток последнего восстанавливают сульфитом, осадок антрахинона отфильтровывают от водного раствора сульфата хрома, промывают водой и высушивают. [c.655]

Опыт 3. Сравнение окислительно-восстановительных потенциалов реагирующих веществ. В две пробирки налить по 4—5 капель раствора нитрита натрия. Подкислить 2—3 каплями разбавленной серной кислоты. В одну пробирку добавить 1—2 капли раствора иодида калия, в другую—1—2 капли раствора бихромата калия. Записать наблюдения. Составить электронные уравнения, указать потенциалы окислителя и восстановителя, закончить схемы реакций [c.131]

Хотя твердый парафин пробовали окислять с помощью бихромата калия и серной кислоты, но на практике в качестве окислителя, кроме молекулярного кислорода, получила применение только азотная кислота (или окислы азота). В процессе окисления азотная кислота или двуокись азота восстанавливается в окись азота, которая кислородом воздуха окисляется опять в двуокись. Таким образом, двуокись азота действует как переносчик кислорода, содержащегося в воздухе. [c.76]

Вредными примесями в цинкатном электролите являются нитраты, бихроматы и другие окислители. При этом снижается [c.384]

Хромовый ангидрид обычно растворяют в уксусной кислоте, бихроматы — в разбавленной серной кислоте. В качестве растворителя для органических соединений рекомендуется ледяная уксусная кислота. Окисление проводят как на холоду, так и при нагревании. Окрашивание реакционной смеси в зеленый цвет указывает на окончание реакции. Для подсчета количества окислителя можно использовать следующие расчетные уравнения [c.133]

Высокий окислительный потенциал перманганата, как было отмечено (см. 103), является иногда недостатком, так как реакции в некоторых случаях идут не по одному стехиометрическому уравнению. Поэтому в качестве рабочих растворов часто применяют другие окислители. Из них наиболее распространенными и удобными являются бихромат, вана-дат и бромат. [c.391]

В. С. Сырокомский и Ю. В. Клименко считают зависимость потенциала от кис-лотности раствора важной особенностью и преимуществом ванадатометрии перед другими методами. Между тем, окислительный потенциал большей части других окислителей также сильно зависит от кислотности среды низкое значение потенциала системы является скорее недостатком метода. Достоинство работ по ванадатометрии заключается в исследовании ряда методов, основанных на изменении валентности. Последний этап этих методов — титрование — может быть обычно выполнен также другими рабочими растворами (перманганата, бихромата . [c.392]

На чем основано иодометрическое определение а) окислителей б) восстановителей в) кислот г) активного хлора в хлорной извести д) сульфата е) арсенита и арсената ж) меди а) бихромата калия и Fe (III) при их совместном присутствии и) МпОг в пиролюзите [c.89]

При окислении третичные спирты устойчивы к окислению. При реакции с сильными окислителями типа хромовой смсси (насыщенный раствор бихромата калия в концентрированной серной кислоте) происходит разрыв С-С связей [c.342]

Соединения, содержащие Сг + — хромовый ангидрид, хроматы и бихроматы — являются сильными окислителями. Окислительные свойства аналогичных соединений молибдена и вольфрама выражены слабо. [c.210]

Применение. Дифениламинсу.льфоновую кислоту применяют главным образом при титровании бихроматом (окислителем нэ очень сильным) железа (II), урана (IV), при определении натрия после осаждения его в виде тройного ацетата и т. д. [c.389]

Для металлов переходных групп характерна сильно пониженная способность к растворению в кислотах и к анодному растворению после обработки поверхности этих металлов окислителями. Такое состояние металлов называется пассивностью. Для хрома, золота и платины достаточно воздейстиия кислорода воздуха для того, чтобы эти металлы перешли в пассивное состояние. Если железо погрузить в концентрированную азотную кислоту, то оно становится пассивным и не растворяется в разбавленной азотной кислоте. Можно перевести в пассивное состояние железо, хром, никель и другие металлы, обработав их окислителями, например опустив в раствор бихроматов, нитратов и др. [c.635]

Хром(П1)-наиболее распространенное состояние окисления хрома. Хром(П)-хороший восстановитель, а Сг(1у)-хороший окислитель. Как и следует ожидать, кислотность оксидов хрома изменяется в зависимости от его степени окисления СгОз обладает кислотными свойствами, СГ2О3-амфотерными, а СгО и Сг(ОН)2-основными. Распространенным оксианионом хрома является желтый хромат-ион, СгО , который в кислом растворе димеризуется с образованием оранжевого бихромат-иона [c.443]

При окислении асфальтенов различными окислителями (азотная кислота, бихромат и перманганат калия, перекись натрия, перекись водорода, озон, кислородо-воздушная смесь и воздух в щелочной среде) происходит образование аренов, кетонов и кислот. Окисление сопровождается уменьлением числа ароматических и алициклических колец и длинньх алкильных цепей и увеличением метильных групп, хотя степень замещения ароматических систем значительно не изменяется. Конверсия исходного вещества при окислеггии составляет 20—40% (масс.). [c.215]

Для количественного определения в реактивном топливе ме-тилцеллозольва (присадка РРА-55 МВ) за рубежом существуют три стандартизованных американских метода РТМ 5 5327, 5330 (бихроматные методы) и 5340 [6] и английский метод 1Р 277, включающий четыре метода определения противообледенительной присадки в реактивном топливе [5]. По методу РТМ 8 5327 из топлива экстрагируют присадку водой, которую затем вводят в реакцию с избытком окислителя — водного раствора титрованного бихромата калия и серной кислоты. Количество бихромата калия, не вошедшего в реакцию, определяют иодометрически. [c.192]

Бихромат калия КгСгзО, — сильный окислитель и с КМПО4 практически не взаимодействует. Для определения содержания его в растворе можно воспользоваться методом обратного титрования. [c.141]

Окисление конденсированных ароматических соединении такими сильными окислителями, как гриоксид хрома или бихромат калия, приводит к образованию циклич а1х дикетопроизводных, известнь1Л под названием хинонов [c.179]

В промышленности теперь в качестве окислителя применяют бихромат и серную кислоту. Образование антрахинона из о-бензоилбензой-ной кислоты при нагревании с фосфорным ангидридом позволяет установить его строение [c.717]

Старый синтез метиленового голубого по Каро был впоследствии заменен синтезом по Бернтсену, исходя из 1 мол. диметил-п,-фенилен-диампна, 1 мол. диметиланилина и тиосульфата натрия. Хиноидный продукт окисления диметил-л-фенилендиамина (I) соединяется с тиосульфатом натрия и под влиянием окислителя превращается в соединение (II), внутреннюю соль, которая может быть выделена в виде плотных кристаллов при дальнейшем окислении этой соли в присутствии диметиланилина (окислителем служит бихромат) происходит образование метиленового голубого [c.763]

Регетз1) 1Ция отработанной серной кислоты с помощью окислителей. Однш. из способов ОЧИСТКИ ОСК от органических примесей, который заслуживает внимания, является метод окисления. В результате воздействия сильного окислителя можно добиться почти полного разрушения органических примесей до СО2 и HgO и очистить серную кислоту, пра1стически не загрязняя ее вводимыми компонентами. В качестве окислителей используют озон, пероксид водорода, гипохло- шт кальция, пиросульфат, перманганат или бихромат калия, диоксид марганца с получением кислоты высокой степени очистки. [c.42]

Методы получения основываются на термообработке в основном акцепторных МСС. Для получения МСС графиты обрабатываются смесями серной кислоты с окислителями азотной кислотой [6-112], перекисью водорода как концентрированной, так и разбавленной до 56-70%, бихроматом калия. Смеси серной и азотной кислот применяются при изготовлении широко известного ТРГ Графойл . Проведение этого процесса требует осторожности в связи с выделением окислов азота и взрывоопасностью критических объемов. [c.347]

Реакция бихромат-иона с дифенилкарбазидом очень чувствительна и достаточно селективна, так как многие другие окислители не дают такого окрашивания с дифенилкарбазидом. Подобно бихромат-иону с дифецилкарбазидом реагирует молибден (VI), но реакция менее чувствительна. Окраску с реагентом способны давать железо(П1) и ванадий (V). [c.62]

Выбирая окислитель, недостаточно знать его окислительно-восстаио-вительный потенциал. Так, судя по потенциалу, бихромат калия в кислой среде — более сильный окислитель, чем бромат. Тем не менее бромат реагирует с некоторыми соединениями, особенно органическими (фенолами и др.) значительно быстрее, чем бихромат. [c.373]

Из других недостатков и особенностей N328203 имеют значение следующие. При хранении раствора в него попадают и размножаются некоторые виды бактерий, вызывающие разложение серноватистокислого натрия. Кроме того, серноватистокислый натрий окисляется только до тетра-тиононокислого натрия далеко не во всех случаях. Большая часть окислителей (кроме йода и небольшого числа других) окисляет серноватистокислый натрий до других политионовых кислот или даже до серной кислоты. Поэтому серноватистокислый натрий неудобно применять для прямого титрования перманганата, бихромата и т. п. окислителей последние всегда сначала обрабатывают йодистым калием, а затем выделившийся йод титруют серноватистокислым натрием. Расс.мотренные выше особенности серноватистокислого натрия необходимо иметь в виду при работе, однако при соответствующих условиях онн не оказывают влияния. Разложение кислотами [уравнение (6)1 идет довольно медленно, а взаимодействие с йодом [уравнение (5а)] —очень-быстро. Если при титровании йода в кислой среде плохо перемешивают раствор то в некоторой части раствора Na S.O,, связывает весь йод, а остаток свободного Na,S 0, оазлагается кислотой. Однако при некотором навыке в работе эти ошибки не имеют места. [c.404]

Все методы оксидиметрии классифицируют в зависимости от окислителя пли восстановителя, применяемого в рабочем растворе. Например, все определения, связанные с применением в качестве рабочего раствора перманганата калия, называются перманганатометрией, иода — иодометрией, бихромата калия — хроматоме-трией. [c.135]

Титровать тиосульфат непосрецственно бихроматом калия нельзя, так как он реагирует со всеми сильными окислителями (бихромат, перманганат, бромат и т.п.) нестехиометрично. Поэтому применяют метоц замещения вначале используют реакцию межцу бихроматом и йоцидом [c.147]

Посуду для титриметрии перед употреблением надо тщательно очистить. При долгом стоянии на стенках стеклянной посуды образуется жировая пленка, что может привести к существенным ошибкам при выполнении анализа. Для очистки мерной посуды в объемном анализе применяют смесь бихромата калия с концентрированной азотной кислотой. Смесь бихромата калия с серной кислотой применять не рекомендуется, поскольку она действует как эффективный окислитель только в нагретом состоянии. Кроме того, смесь бихромата с серной кислотой гигроскопична и при разбавлении быстро теряет свок> эффективность. Стеклянное оборудование можно быстро очистить щелочным раствором перманганата калия и концентрированной соляной кислотой заи ищать глаза ). Очищаемое оборудование оставляют стоять со щелочным раствором перманганата калия в течение примерно 15 мин. (Бюретки с пришлифованными кранами или мерные колбы с пришлифованными пробками нельзя оставлять на ночь заполненными щелочным раствором перманганата, так как при этом краны или соответственно пробки заклинивает.) После сливания раствора перманганата сосуд заполняют конц. НС1 (без промежуточнога ополаскивания водой) и снова оставляют стоять примерна 15 мин (noo тягой )-, затем раствор сливают и посуду ополаскивают водой, последний раз — дистиллированной. [c.112]

Контролируемое окисление спиртов в другие, более ценные, органические соединения проводят с помощью различных окислителей-воздуха, пероксида водорода (Н2О2), озона (О3) или бихромата калия (К2СГ2О7). Мы не будем приводить здесь полные уравнения большинства таких окислительно-восстановительных реакций, а ограничимся лишь тем, что укажем в них источник кислорода буквой О в скобках. [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология