Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Метанол термодинамические свойства

    В связи с перспективностью водорода как моторного топлива практический интерес представляет его конверсия в вы-сококипящие топлива, использование которых было бы более приемлемым для автомобильного транспорта. Одним из таких топлив является аммиак [178], производство которого хорошо освоено, он относительно недорог и имеет удовлетворительные термодинамические свойства. В нормальных условиях аммиак находится в газообразном состоянии и представляет собой бесцветный газ с резким и характерным запахом. При температурах окружающей среды аммиак снижается уже при давлении 0,6—0,7 МПа. Сжиженный аммиак характеризуется умеренными энергетическими показателями (см. табл. 4.1). Массовая энергоемкость аммиака по отношению к бензину, метанолу и водороду ниже в 2,5, 1,1 и 6,5 раза соответственно, в то время как по энергоплотности он превосходит большинство разработанных систем хранения водорода на автомобиле. [c.189]


    До конца 20-х годов в химической термодинамике наибольшее внимание исследователи уделяли изучению фазовых переходов и свойств растворов, а в отношении же химических реакций ограничивались преимущественно определениями их тепловых эффектов. В известной степени это объясняется тем, что именно указанные направления химической термодинамики стали первыми удовлетворять потребности производства. Практическое же использование методов термодинамики химических реакций для решения крупных промышленных проблем долгое время отставало от ее возможностей. Правда, еще в 70—80-х годах методы химической термодинамики были успешно применены для исследования доменного процесса. К 1914 году на основе термодинамического исследования Габер определил условия, необходимые для осуществления синтеза аммиака из азота и водорода, что привело в конечном результате к возможности промышленного получения в больших количествах аммиака, азотной кислоты, азотных удобрений, взрывчатых веществ и порохов из дешевых и широко доступных исходных материалов. В 20-х годах, лишь после того, как термодинамическое исследование реакции синтеза метанола из Н2 и СО дало возможность определить условия, при которых положение равновесия благоприятно для этого, синтеза, наконец была решена проблема создания производства метанола из дешевого сырья. Полученные результаты показали также, что проводившиеся ранее поиски более активных катализаторов не были успешными не из-за их малой активности, а вследствие недостаточно благоприятного положения равновесия в условиях, в которых пытались осуществить эту реакцию. Известны и другие примеры успешного применения методов термодинамики химических реакций для решения промышленных задач. Однако только с конца 20-х годов плодотворность применения этих методов исследования начинает получать все более широкое признание. [c.19]

Таблица 1-13. Термодинамические свойства метанола Таблица 1-13. <a href="/info/28488">Термодинамические свойства</a> метанола
    Термодинамические свойства метанола в стандартном состоянии [c.67]

    Термодинамические свойства газообразного метанола в идеальн ом состоянии , (при давлении 1 атм) [c.245]


    ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЗООБРАЗНОГО МЕТАНОЛА ПРИ ВЫСОКИХ ТЕМПЕРАТУРАХ И ДАВЛЕНИЯХ [c.64]

    ТАБЛИЦА 7. Термодинамические свойства метанола в конденсированном состоянии [c.9]

    Рациональное технологическое оформление процесса синтеза метанола в промышленном масштабе приобретает в настоящее время большое значение. В связи с этим необходимо знать основные термодинамические свойства метанола при высоких температурах и давлениях. [c.64]

    Необходимые для дальнейших вычислений термодинамические свойства метанола в стандартном состоянии собраны в табл. 7. [c.67]

    Учитывая точность экспериментальных данных Р—V—и примененного метода их обработки, можно считать, что основные термодинамические свойства метанола определены нами с точностью до 1—3%. [c.76]

    ТАБЛИЦА 9. Термодинамические свойства метанола в состоянии идеального газа [33] [c.11]

    Ую==0,5. Эта величина вполне согласуется с результатом, полученным для той же системы светорассеянием в работе [384]. Она примерно на порядок меньше величины (Vl2—Уц) в смеси бензол — метанол (табл. 4.6), что не удивительно, так как термодинамические свойства бензола и циклогексана по отношению к полистиролу не столь резко различны, как для бензола и метилового спирта. Некоторое дальнейшее развитие идей Флори [383] и данные для растворов полиизобутилена в смесях бензол— циклогексан можно найти в работе [392]. [c.202]

    Рассмотрены уточненные варианты зависимостей для определения антигидратной активности метанола, применимых при изменении концентрации метанола в широком диапазоне. Некоторая новизна предлагаемых зависимостей состоит в отнесении величины АГ не к фиксированному давлению, а к условию рг=1( ет. Это позволяет для умеренных давлений (до 15 МПа) учесть термодинамические свойства газовой фазы, а также объяснить причины меньшей эффективности метанола при высоких концентрациях для природных газов газоконденсатных месторождений по сравнению с чистым метаном. [c.47]

    Поэтому в таких средах, как многие промышленные и биологические растворы, сточные воды, почвы и др., окислительный потенциал играет роль фактора среды , имеющего термодинамическое значение. Под фактором среды понимается параметр, величина которого зависит от состава и свойств среды и изменения которого могут вызвать изменения в химических процессах, протекающих в среде. Термодинамическое значение окислительного потенциала как фактора среды состоит в том, что в зависимости от его величины вещества находятся в растворе или в окисленном состоянии или в восстановленной форме, или в определенном соотношении окисленной или восстановленной форм. В соответствии с этим в растворе могут протекать различные реакции, в которых участвуют окисленная или восстановленная форма вещества. Так, например, при получении двуокиси хлора по метаноль-ному методу возможны две параллельные реакции с образованием или хлора или двуокиси хлора. Выход двуокиси хло- [c.44]

    Над той же проблемой независимо работали Лиддел и Беккер [1229]. Они, в частности, измеряли интенсивность в максимуме и частоту Уя мономерного метанола в СС14 и обнаружили, что при нагревании разбавленного раствора (0,005 М) от 263° К (—10° С) до 323° К (+50° С) интенсивность понизилась почти на 36%, а частота увеличилась на 6 сж (+0,2%). На полосах валентных колебаний С — Н таких изменений не наблюдалось . Поскольку число димерных или полимерных молекул в этом случае мало, изменение коэффициента поглощения должно означать, что группа О — Н взаимодействует с СС так, что при этом изменяется интенсивность полосы валентного колебания и что это взаимодействие очень чувствительно к температуре. Такое же изменение полосы поглощения описали Хьюз, Мартин и Коггешалл 1996], а много раньше аналогичные факты сообщали Дейвис и Сазерленд [500 ] и Фокс и Мартин [682 ] для разбавленных растворов фенола в гексахлорбутадиене. Хотя еще нельзя считать установленным, что четыреххлористый углерод или гексахлорбутадиен могут выступать в качестве основания, данные этих авторов [1229, 996] согласуются с предположением Финча и Липпинкота, согласно которому в комплексах с Н-связью коэффициент поглощения полосы валентных колебаний А — Н может сильно зависеть от температуры (см. также [1073], где этот вопрос обсуждается по отношению к карбоновым кислотам). Ясно, что такое изменение коэффициента поглощения может серьезно повлиять на результаты спектроскопических измерений термодинамических свойств. [c.73]

    Для объяснения наблюдаемого эффекта необходимо учитывать не только процессы взаимодействия молекул растворителя с деполяризатором, но и процессы, протекающие в системе растворителей в отсутствие деполяризатора. Данные [19] об отклонении плотности и мольного объема изученных смесей от аддитивности, а экспериментальной изотермы вязкости — от рассчитанной в условиях отсутствия взаимодействия между компонентами бинарной смеси и имеющиеся в литературе [20, 21] спектральные и виско-зиметрические данные об указанных выше смесях растворите- яей позволяют сделать следующие выводы. В смесях метанола с неполярными растворителями (бензол, диоксан) происходит разрушение ассоциатов спирта и возникновение смешанных ассо-циатов по мере увеличения доли неполярного растворителя. В системах метанол — бутанол и ДМФ — бензол заметных ассоциативных изменений не происходит. В смеси метанол — вода наблюдается образование гидрата СНзОН-ЗНзО. Образование ассоциатов, конкурируя с сольватацией молекул деполяризатора, отражается на диффузии молекул в смешанном растворителе. Аналогичные данные были получены при исследовании влияния смешанных растворителей на термодинамические свойства электролитов [22 23]. [c.214]


    Сделаем следующие предположения газ неподвижный, капля не движется относительно газа на межфазной поверхности жидкость — газ существует локальное термодинамическое равновесие давления в газовой и жидкой фазах равны и постоянны природный газ считается нейтральным. Это означает, что он не растворяется в жидкой фазе, в то время как возможен перенос воды и метанола через межфазную поверхность характерное время процесса тепломас-сопереноса в газовой фазе мало по сравнению с характерным временем в жидкой фазе. Это предположение позволяет сформулировать задачу в квази-стационарном приближении распределение концентраций компонентов и температуры в газе является стационарным и зависит только от расстояния г от центра капли, в то время как концентрации компонентов и температура в жидкой фазе изменяются со временем и однородны по объему капли природный газ рассматривается как один компонент (псевдогаз), свойства которого определяются по известным правилам усреднения для многокомпонентных смесей [9]. Мольная концентрация псевдогаза обозначается y Q, перенос массы компонентов в газе обусловлен механизмом молекулярной диффузии, характеризуемым бинарным коэффициентом диффузии D,-,,, перекрестными эффектами пренебрегаем. [c.539]

    Экспериментально исследовано влияние физико-химических свойств разделяемых смесей, расходов пара и жидкости, а также геометрических размеров аппарата на диффузионное сопротивление паровой и жидкой фаз при протнвоточной ректификации бинарных смесей в пленочных трубчатых колоннах. Опыты проведены На системах дихлорэтан — толуол, метанол — этанол, ацетон— бензол в латунной колонне высотой /=2400 мм и диаметром d=25,7 мм, а также в стеклянных колоннах при /=975 мм, = 25,4 мм /=750 мм, d=25,2 мм /=1000 мм, с/=15,6 мм. Все колонны были оборудованы входными и выходными участками гидравлической стабилизации парового потока. Исследования велись в широком диапазоне изменения концентрации легколетучего ком-, понента при заранее известном постоянном значении Rer. На латунной колонне для системы дихлорэтан — толуол опыты проведены при Rer, равном 3000, 5000 и 7000, для систем ацетон — бензол и метанол этанол — при Rer=3000. На стеклянных колоннах все опыты проведены при Rer=3000. Для систем дихлорэтан — толуол и ацетон — бензол при тщательном соблюдении стационарности процесса и использовании равновесных данных, прошедших термодинамическую проверку, в системе координат ВЕПо.г — получены линии небольшой кривизны, которая полностью соответствует [c.50]

    Парциальные мольные величины. Объем идеального раствора есть просто сумма объемов его компонентов. Однако это перестает быть верным для многих реальных растворов. Нанример, если 100 мл серной кислоты добавляются к 100 мл воды, конечный объем равен 182 мл, при этом выделяется значительное количество тепла. Серная кислота и вода взаимодействуют друг с другом Н2304 диссоциирует на ионы, в результате кислота и вода в растворе имеют другие свойства, чем они имели до смешения. Аналогичным образом, если добавить к воде 1 моль метанола, то общее увеличение объема будет меньше, чем мольный объем метанола. Это увеличение будет зависеть от концентрации получающегося раствора Для термодинамического описания таких растворов необходимо ввести понятие парциального мольного свойства. [c.130]


Смотреть страницы где упоминается термин Метанол термодинамические свойства: [c.260]    [c.15]    [c.256]    [c.45]    [c.390]    [c.730]   
Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.35 , c.466 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.35 , c.466 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Метанол свойства

Термодинамические свойства



© 2025 chem21.info Реклама на сайте