Крахмал как индикатор иодометрического титрования

Сущность метода основана на поглощении хлора раствором иодида калия, а хлороводорода — водой с последующим титрованием выделившегося иода раствором гипохлорита натрия. Индикатором при иодометрическом титровании хлора служит раствор крахмала, который со свободным иодом дает синее окрашивание. [c.131]

При иодометрическом определении окислителей может возникнуть значительная погрешность вслед ствие окисления крахмала иодом. Эта реакция идет довольно медленно, однако при продолжительном действии иода на крахмал часть иода расходуется на эту побочную реакцию и результаты будут неправильными. Кроме того, в кислом растворе крахмал постепенно гидролизуется, что также приводит к погрешности. Поэтому иод титруют тиосульфатом, не прибавляя в начале титрования крахмал индикатор прибавляют только в конце титрования, чтобы по возможности уменьшить время контакта крахмала с иодом. [c.417]

Растворы крахмала различной концентрации применяются как индикаторы при иодометрических -титрованиях. [c.161]

Иодометрическое титрование. Метод основан на том, что свободный иод 12 ведет себя в реакциях как окислитель, а ион I" — как восстановитель. Индикатором служит раствор крахмала. [c.234]

Иодометрическое титрование обычно проводят в присутствии индикатора, которым является раствор крахмала последний окрашивается в интенсивно-синий цвет в ирисутствии ничтожных количеств иода. [c.124]

Если посиневший от иода раствор крахмала нагреть, то окраска исчезает. При охлаждении она снова появляется. Таким образом, чувствительность крах.мала как индикатора с повышением температуры понижается. Вследствие этого, а также учитывая летучесть иода, иодометрические титрования необходимо вести обязательно на холоду. Кроме того, следует иметь в виду, что иод реагирует со ш,елочами (и углекислы.ми солями щелочных металлов), например [c.375]

Иод. При иодометрических определениях в видимой области спектра титрование ведется в присутствии индикатора — крахмала, который с иодом дает синее адсорбционное соединение. Как известно, часть иода при этом удаляется из сферы реакции и весьма медленно реагирует с тиосульфатом натрия, что ведет к увеличению ошибки титрования. При титровании в ультрафиолетовых лучах индикатор не применяют, и этот источник ошибок отпадает [14, 43]. [c.120]

При титровании иода раствором тиосульфата индикатор — крахмал — прибавляется в самом конце титрования, когда раствор приобретает соломенно-желтую окраску, т. е. иода остается очень мало. Это объясняется тем, что крахмал может частично восстанавливать некоторые окислители, которые определяют иодометрически. Крахмал применяется как индикатор только при титровании холодных растворов, так как чувствительность иодокрахмальной реакции значительно понижается с увеличением температуры. [c.60]

Иодометрический метод [26]. Около 1 мг-экв малеиновой кислоты (60 мг) или малеинового ангидрида (50 мг) помещают в колбу для определения йодного числа и растворяют в смеси 10 мл ацетона и 50 мл воды (в случае малеинового ангидрида сначала растворяют в ацетоне, а потом приливают воду). Прибавляют по 15 мл 4%-ного раствора иодата калия и 24%-ного раствора иодида калия. Затем тотчас приливают 25 мл 0,1 н, раствора тиосульфата натрия и оставляют на 2 ч. Для удаления избыточного тиосульфата натрия добавляют 25 мл 0,1 н, раствора иода, и избыток иода оттитровывают О, н, тиосульфатом натрия, добавляя в конце титрования крахмал в качестве индикатора. [c.152]

Приготовление раствора крахмала. Все иодометрические титрования проводят в присутствии индикатора — раствора крахмала. Последний образует с иодом адсорбционное соединение интенсивно сийего цвета. Окраска возникает от ничтожных количеств свободного иода, что обусловливает высокую степень чувствительности иодо-метрических определений. В силу этого иодометрический метод считается одним из самых точных в объемном анализе. [c.208]

Индикатор иодометрии. В качестве индикатора при иодометрических титрованиях применяют растворимый крахмал, который с незначительной концентрацией свободного иода дает синее окращивание. Для приготовления 1 %-ного раствора растирают в фарфоровой ступке Юг крахмала со 100 мл горячей воды. Растертую кащицу вливают при размещивании в 900 мл кипящей воды, прибавляют 2 капли концентрированной НС1 и кипятят 3—5 мин. После охлаждения и отстаивания, в течение суток раствор, если в нем окажется осадок, фильтруют. Раствор должен представлять собой прозрачную или слабоопалесцирую-щую жидкость. Раствор сохраняется в прохладном месте до 10—12 дней. [c.157]

Индикатором при иодометрическом титровании служит крахмал, но если количество кобальта невелико, тогда лучше титровать амперометрически с вращающимся платиновым [c.115]

Причиной появления окраски, по последним данным, следует считать образование молекулярных комплексных соединений иода с амилозой и амило-пектином одновременно последний также просто адсорбирует код. Обесцвеч вание комплекса при нагревании и в присутствии спирта во многих случаях затрудняет применение крахмала в качестве индикатора при иодометрическом титровании. [c.204]

При действии иода амилоза окрашивается в чисто-синий цвет, а амилопектин — в сине-фиолетовый. Причиной появления окраски, по последним данным, следует считать образование молекулярных соединений иода с амилозой и амило-пектином. В амилозе цепь циклических остатков глюкозы расположена в пространстве спирально и молекулы иода размещаются в полости цилиндра в соотношении одна молекула иода на один остаток глюкозы. Образовавшееся соединение включения ( клатрат ) имеет общий состав СеНюОб-Ь- Одновременно амилопектин адсорбирует иод. Обесцвечивание комплекса при нагревании и в присутствии спирта во многих случаях затрудняет применение крахмала в качестве индикатора при иодометрическом титровании. Реакция с иодом (Готье, 1814 г.) позволяет обнаружить уже 0,01—0,05 мг крахмала в 1 мл раствора. Бром дает с крахмалом лишь слабо-желтое окрашивание. [c.183]

Стандартный раствор формальдегида. Готовят 1%-ный формалин и иодометрическим титрованием определяют содержание в нем формальдегида следующим образом. В колбу емкостью 200 мл вносят 1 мл раствора, приливают 10 мл воды и добавляют из бюретки 10 мл 0,1 н. раствора иода. Затем по каплям наливают 20% раствор NaOH до появления светло-желтого окращивания. Спустя 10 мин к раствору добавляют 2 мл 10% раствора НС1 и после полного выделения иода титруют 0.1 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала в качестве индикатора. [c.219]

В се иодометрические титрования обычно проводят в присутствии индикатора — раствора крахмала. Последний дает с иодом адсорбционное соединение интеноивно синего цвета. Эта окраска вызывается присутствием ничтожных количеств свободного иода, что обусловливает высокую степень чувствительности иодометрических определений. В силу этого иодометрически й метод считается одним из самых точных методов объемного анализа. [c.157]

Готовят насьщеиный на холоду раствор сернистокислого натрия. Концентрацию сульфита устанавливают иодометрически. Титрование проводят ОД н раствором иода в присутствии крахмала в качестве индикатора. На 1 мл раствора сернокислого натрия при титровании до.тжно пойти прибли-зительно 25 мл ОД II раствора иода. Составной раствор приготовляют следую-Ш.ИМ образом. В мерный цилиндр к одному объему раствора хлорной меди (или сернокислой меди) прибавляют при помешивании два объема раствора сернокис- I [c.309]

Растворы иода в неполярных растворителях типа четыреххлористого углерода или сероуглерода имеют пурпурную окраску, и их спектры подобны спектрам паров иода. При распределении иода между водной и органической фазами он переходит преимущественно в органический слой. Окраску иода используют для определения этого элемента и как индикатор при иодометрическом титровании. В присутствии содержащих гидроксил растворителей, например воды или этанола, иод сольватируется и образует коричневый комплекс, поглощающий более интенсивно в ультрафиолетовой части спектра. В присутствии иодид-иона образуются желто-коричневые полииодидные комплексы, которые можно обнаруживать при концентрациях вплоть до 10 Л1. Более интенсивно окрашенные иод-иодидные комплексы образуются с амилозой (синий), амилопектином (красно-пурпурный), гликогеном (коричневый) и некоторыми другими крахмалами [2]. Модифицированные типы крахмала, содержащие много амилозы, линейный крахмал , можно использовать в иодометрическом титровании. Хлор и бром можно также обнаружить по их реакции с иодид-ионом на иод-крахмальной бумаге реакция идет с освобождением иода, образующего затем синее соединение с крахмалом. Аналогичным образом реагируют многие другие окислители, Б том числе перекись водорода, нитрит- и перманганат-ионы. [c.297]

Этот метод был проверен большим числом исследователей Белчер, Батти и Уест пользовались тиоденом (продажный препарат крахмала) в качестве индикатора для титрования тиосульфатом натрия. Иодометрический метод наиболее удобен для определения алкоксильной группы, особенно при часто повторяющихся анализах. Нужно отметить, что муравьиную кислоту не следует добавлять в избытке, иначе может произойти частичное восстановление йодноватой кислоты, [c.130]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. В 1853 г. Шварц значительно улучшил метод. Он ввел для титрования иода тиосульфат натрия, а Бунзен титровал иод раствором сернистой кислоты. Окончание титрования в иодометрии устанавливают по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов конечную точку титрования устанавливают непосредственно по окраске титрующего раствора, так же как при перман-ганатометрии. Более чувствительным индикатором служит крахмал, который образует яркое синее соединение с иодом. Не только амилоза и амилопектин, входящие в состав крахмала, но и многие другие химические соединения дают аналогичную реакцию с иодом. Образуются так называемые соединения включения, занимающие промежуточное положение между твердыми растворами внедрения и химическими соединениями. Соединения включения получаются, когда молекулы одного индивидуального химического вещества входят в свободные полости внутрь молекул (или кристаллических решеток) другого индивидуального химического вещества. [c.407]

Косвенные иодометрические методы основаны на титровании серебра стандартным раствором иодида калия в присутствии (окислителей — перекиси водорода [1537], бихромата калия [1538], меди(П) [1412], иода [447, 1172]. Точка эквивалентности характеризуется появлением синего окрашивания адсорбционного соединения иода с крахмалом . Титрование можно проводить стандартным раствором K4[Fe( N)e] в присутствии иода и крахмала [434] или в отсутствие окислителей титрованием избытка иодид-ионов стандартным раствором соли двухвалентной ртути с 1-фенил-тиосемикарбазидом в качестве индикатора [176]. Иодометрический метод использован для определения содержания серебра(П) в комплексном соединении с дипиридилом состава [AgDip2](N03)2 [590]. Комплексы серебра(П) могут использоваться в качестве окислителей. Исследовано [1124] окисление органических соединений в воде, диметилсульфоксиде и в смеси диметилсульфоксида и диметоксиэтана пиколинатом серебра(И). Толуол окисляется в бензойную кислоту, фенилэтил — в ацетофенон, альдегиды превращаются в соответствующие кислоты, а первичные спирты — в альдегиды. [c.84]

Иодометрическое определение. Полученный хлороформный раствор переносят в колбу и добавляют 30 мл 20%-ного раствора H2SO4. Титруют 0,1 н. раствором иода с использованием крахмала в качестве индикатора. При проведении титрования требуется энергичное встряхивание титруемой смеси, поскольку имеются две несмешивающиеся фазы и титруемый меркаптан может остаться в органической фазе. [c.364]

Поскольку аскорбиновая кислота способна восстанавливать элементарный иод, она заменяет тиосульфат в тех случаях, когда по каким-либо соображениям нельзя применять тиосульфат натрия в иодометрическом методе. При этом вместо крахмала в качестве индикатора применяют ва-риаминовый синий, обесцвечивающийся в конце титрования. [c.287]