Растворимость хлора в воде при 0,1 МПа

Абсорбционная колонна орошается охлажденной до 5°С водой. Для уменьшения растворимости хлора воду, подаваемую на орошение, подкисляют соляной кислотой до содержания ИС1 5 г/л. [c.79]

Галогены сравнительно мало растворимы в воде. Один объем воды растворяет ири комнатной температуре около 2,5 объемов хлора. Раствор этот называется хлорной водой. При пропускании хлора в охлажденную до О "С воду из раствора выделяются зеленовато-желтые кристаллы клатратного соединения СЬ-вНгО. Растворимость брома при 20°С составляет около 3,5 г, а растворимость иода всего 0,02 г на 100 г воды. [c.354]

Галогенводороды хлора, брома, иода при обычных условиях газообразны. Они хорошо растворимы в воде, при растворении протекают процессы [c.476]

Руды с незначительным содержанием различных металлов подвергают так называемой гидрометаллургической переработке обрабатывают водными растворами кислот или щелочей. При этом некоторые соединения отдельных металлов переходят в раствор Иногда руду предварительно обрабатывают кислородом или хлором, чтобы повысить содержание в ней соединений, растворимых в воде. [c.236]

При действии сероводорода на железо образуется пленка сернистого железа, которая защищает металл от дальнейшего растворения, однако легко разрушается под воздействием хлористого водорода с образованием хлорида железа, растворимого в воде. Выделяющий при этом сероводород вновь вступает в реакцию с железом, разрушая его, т.е. служит как бы катализатором его растворения. Поэтому из данной реакции необходимо вывести один из коррозионно-агрессивных компонентов. Наиболее легко осуществить перевод хлор-ионов в негидролизуемый. хлорид натрия путем защелачивания нефти. [c.14]

Рис. V-1. Растворимость хлора в воде и в растворах хлористого натрия при различных температурах

При прокаливании мелкораздробленного родия с хлоридом натрия в токе хлора образуются красные кристаллы, хо,рошо растворимые в воде. [c.158]

Во-вторых, свойства ионов значительно отличаются от свойств нейтральных атомов или молекул, из которых они образуются. Так, ионы С - в отличие от газообразного хлора не имеют запаха и цвета и очень хорошо растворимы 15 воде ионы не взаимодействуют с водой, тогда как металлический К разлагает воду. [c.39]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов хлором в момент его образования. Вследствие сравнительно малой растворимости хлора в воде даже насыщенный раствор его является менее эффективным окислителем, чем хлор, непосредственно вступающий в контакт с восстановителем в растворе в момент своего образования. [c.156]

При изучении хлора и получении его одним из вышеописанных способов дополнительно а) определите плотность и мольную массу б) температуру плавления в) растворимость в воде. [c.269]

Кроме Оа образуются озон Оз, оксид фтора ОРа и НаО . Растворимость хлора в воде сравнительно мала при 20 °С 1 объем НаО поглощает 2,5 объема хлора. Этот раствор называется хлорной водой. Растворимость брома составляет 3,5 г (бромная вода), а иода — всего 0,02 г на 100 г воды (йодная вода). С1а, Вг, и 1г реагируют с водой по схеме [c.340]

В справочнике найдем растворимость хлора в воде при 0° С. Она равна 4,61 объема хлора в одном объеме воды. [c.185]

Галогеноводороды хлора, брома, иод прн обычных условиях - газы. Хорошо растворимы в воде, при растворении протекают процессы [c.463]

Растворимость хлора в воде при различных температурах и нормальном давлении имеет следующие значения [c.31]

Вывести уравнение зависимости растворимости от температуры. При какой температуре растворимость хлора при нормальном давлении будет 2 л в I л воды [c.31]

Атмофильные элементы — это кислород, азот, инертные газы (от гелия до ксенона). Гидрофильные элементы образуют соединения, растворимые в воде и поэтому содержащиеся в гидросфере Земли — в морях, океанах, реках, озерах главным образом поваренную соль (т. е. элементы натрий и хлор), соли калия, магния, кальция. Таким образом, часть гидрофильных элементов являются одновременно и литофильными. Это, как правило, элементы, проявляющие в своих соединениях невысокую степень окисления -1-1, +2, реже +3. [c.236]

Ванадаты щелочных металлов всех трех гидратных форм хорошо растворимы в воде, труднее — в растворах щелочей или солей. При нагревании ванадатов с концентрированной соляной кислотой выделяется свободный хлор, а раствор окрашивается в голубой или зеленый цвет. [c.311]

Растворимость хлора в воде уменьшается с ростом температуры, иода увеличивается, а брома практически не изменяется. Как объяснить эти факты [c.77]

Растворимость хлора в воде меняется с температурой следующим образом [c.255]

Из производных оксохлорат (1)-аниона ( 10I называемых гипохлоритами, относительно устойчивы соединения щелочных и щелочноземельных металлов. Гипохлориты этих элементов — соли, растворимые в воде. Их получают, пропуская хлор в охлаждаемые растворы щелочей [c.290]

В отличие от других благородных металлов компактные Rh и 1г практически не растворяются ни в одной из кислот и их смесей. Условия для перевода Rh и 1г в растворимые в воде производные хлоро-комплексов создаются хлорированием при температуре красного каления смеси мелкораздробленного металла и Na l [c.596]

Для характеристики растворимости гязл в жидкости служит коэффициент абсорбции, который показывает число o6 7ieMoe газа (приведенных к нормальным условиям), поглои енных одним объемом жидкости при давлении газа 101,3 кПа. Если коэффициент абсорбции хлора водой ири 0° С составляет 4,6, это означает, что один объем воды при 0° С поглощает 4,6 объема хлора при давлении его 101,3 кПа. [c.30]

Бриан и др. составили и численно решили дифференциальные уравнения в частных производных для абсорбции в неустановившихся условиях, сопровождающейся реакцией, которая подчиняется кинетически уравнению (Х,50). В результате они получили выражения для определения количества хлора, абсорбированного чистой водой, в зависимости от времени экспозиции (при расчетах отношение коэффициентов диффузии НС1, Н0С1 и lg взято равным 2,1 1,05 1 соответственно). Зная значения коэффициентов диффузии, растворимости хлора и константы равновесия К при данной температуре, можно найти значение k , которое обеспечивает наиболее точное согласие между вычисленными и экспериментальными результатами. [c.251]

При действии хлора на калиевую соль метантрисульфокислоты в условиях, описанных для получения бромметантрисульфокисло-ты, выход чистого хлорпроизводного составляет 70% [494]. Чистая хлорметантрисульфокислота очень легко растворима в воде, но растворимость ее калиевой соли невелика (3,38 г в 100 г воды при 25°). Очень обстоятельно исследован ряд других солей этой кислоты. При действии пятихлористого фосфора свободная кислота разлагается, выделяя двуокись серы. [c.189]

Соли хлор-, бром- и нитробепзолсульфокислот дают плохо растворимые в воде комплексные соединения с аммиакатами никеля, кобальта, меди и других металлов [17]. Не содержащие аммиака соли растворяются значительно лучше, однако комплексные аммиачные соли сульфокислот с другими замещающими группами растворимы лучше, чем простые соли. [c.199]

Алкилсульфокислоты представляют собой сильно кислые, легко растворимые в воде, гигроскопичные соединения, соли которых хорощо кристаллизуются. Они очень устойчивы по отношению к кислотам и щелочам. При действии пятихлористого фосфора — превращаются в хлор-ангидриды, алкилсульфохлориды H2n..iS02 l, которые могут быть посстановлены до сульфиновых кислот Hsn+iSOaH и меркаптанов. Эти превращения служат одновременно и доказательством строения сульфокислот, так как они показывают, что алкильный остаток и гидроксильная группа соединены в сульфокислотах с атомом серы. [c.158]

Большинство ПХДД и ПХДФ представляет собой бесцветные кристаллические вещества, температура плавления которых зависит от степени хлорирования [85,86] Они хорошо растворимы в органических растворителях (растворимость 2,3,7,8-ТХДД в бензоле - 570, ацетоне -110, хлороформе - 370, н-октаноле -50, метаноле - 10 и о-дихлорбензоле - 1400 мг/кг) [19,86] и практически не растворимы в воде (на уровне 10 - 10 мг/л) Важно отметить, что растворимость в воде уменьшается по мере увеличения содержания хлора. [c.70]

Растворимость хлора в водных растворах хлористого натрия меньше, чем в воде (рис. -1). Хлор хорошо растворим в дихлорэтане, трихлорэта-не и др. При О °С в хлороформе растворяется 22% и в четыреххлористом углероде 13,5% хлора. В пределах концентраций от 5,8 до 88,5 объемн.% он образует с водородом взрывоопасные смеси. [c.132]

Прн действии хлора иа Са(ОН)2 образуется продукт сложного строения, называемый хлорной известью, упрощенно его можно считать смещанной солью хлористоводородной и хлорноватистой кислот a I (O I) или СаОСЬ. Хлорная известь является сильным окислителем, ее широко используют как дезинфицирующее вещество, применяют также в ряде синтезов. Она немного растворима в воде. При действии на хлорную известь раствора ЫааСОз происходит обменная реакция [c.197]

Перманганат калия КМПО4 — наиболее широко применяемая соль марганцовой кислоты. Кристаллизуется он в виде красивых темно-фиолетовых, почти черных призм, умеренно растворимых в воде. Растворы КМПО4 имеют темномалиновый, а при больших концентрациях — фиолетовый цвет, свойственный ионам МпО ". Как и все соединения марганца (VII), перманганат калия — сильный окислитель. Он легко окисляет многие органические вещества, превращает соли железа (II) в соли железа (III), сернистую кислоту окисляет в серную, из соляной кислоты выделяет хлор и т. д. [c.520]

В заключение отметим, что если в воде уже растворено какое-либо вещество, то в этом растворе газы растворяются обычно хуже, чем в чистои воде. Наибольшее влияние на растворимость газов в воде оказывают растворенные в ней электролиты впервые это установил выдающийся русский физиолог И. М. Сеченов. Так, растворимость хлора в водном растворе Na l значительно меньше, чем в чистой воде, причем сильно уменьшается с повышением концентрации соли в растворе (табл. 8). [c.156]

Растворение в воде электролитов большей частью уменьшает растворимость в ней нейтральных молекул (эффект высаливания). Например, растворимость хлора (СЬ) в воде при 20 °С и нормальном давлении составляет 2—3 л в 1000 г воды, а в 26%-ном растворе Na l растворимость хлора падает до 300 см в 1000 г раствора. [c.89]

Селеновую кислоту можно получить разложением селената свинца сероводородом, с последующим выпариванием раствора при 200° в вакууме. Н23е04 — бесцветные призмы с т. пл. 57°. Селеновая кислота является более сильным окислителем, чем серная она легко разлагается при нагревании, окисляет соляную кислоту до свободного хлора и растворяет золото и платину. Соли селеновой кислоты бария и свинца, подобно сульфатам, не растворимы в воде. [c.588]

Двуокись хлора хорошо растворима в воде (20 1 по объему при 4°С) с желтооранжевой окраской жидкости. Разбавленные растворы (до 8 г/л) в темноте устойчивы, но на свету медленно разлагаются (с образованием НСЮз и НС1). Известен кристаллогидрат IO2 6Н2О. [c.262]

Соли селеновой кислоты легко образуются при действии хлора на щелочные растворы селенитов или сплавлении селенитов с KNO3. Из реакционной смеси Обычно выделяют малорастворимый (около 2-10 моль л при обычных условиях) BaSeO , обменным разложением которого с сульфатами других металлов можно получать их селенаты. Последние в общем похожи на соответствующие сульфаты, но лучще растворимы в воде и менее устойчивы по отношению к нагреванию. [c.362]

В настоящее время обычное мыло все более заменяют различные синтетические моющие средства. Как правило, основой их являются углеводороды с общим числом атомов С от 12 до 20 и различным строением, в которых часть атомов водорода замещена на атомы или радикалы, сообщающие молекулам достаточную растворимость в воде. Различают анионоактивные (как и обычное мыло), катионоактивные, амфотерные и неионогенные моющие вещества. Первые обычно характеризуются наличием в их составе группы —ЗОзЫа (с ионогенным натрием), вторые-группы —ЫНзС1 (с ионогенным хлором), третьи — одновременно групп и того и другого типа, а характерной для четвертых (неионогенных) является общая формула К—Н1—СНгСНгО- -СНгСНзО- -СИгСНгОН, где Р — углеводородный радикал, а Н1 — двухвалентный атом (О, 8) или радикал (—СНз—ЫН—, —СО—ЫН— и др.). Почти все синтетические моющие средства имеют перед обычным мылом то важное преимущество, что безотказно действуют и в жесткой воде. [c.566]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология