Теплота растворения метанола

Теплота растворения двуокиси углерода в метиловом спирте составляет 16,55 кДж/моль (4050 кал/моль). Данные о теплотах растворения в других растворителях, а также о влиянии содержания воды в метаноле на растворимость двуокиси углерода приведены в работе [257]. Из этих данных следует, что растворимость двуокиси углерода в растворителях при низких температурах велика. Так, растворимость СОд в этилацетате, метилэтилкетоне и метиловом спирте при —60,3 °С и 1,013-10 Па соответственно равна 102,6 96,40 и 74,9 см /г. С увеличением парциального давления СО2 до 5,07-10 —10,13-10 Па (5—10 кгс/см2) растворимость СО2 в метаноле растет примерно пропорционально давлению, а затем гораздо быстрее [314]. Данные о растворимости СО2 в метаноле нод давлением приведены на рис. 1У-87. [c.271]

С. М. Таневска-Осинска провела аналогичные измерения с растворами бензойной кислоты (HBz) в метаноле [37—40]. Парциальные моляльные величины были рассчитаны из термохимических и тензиметрических данных, а также из их сочетания. В итоге была получена картина, подобная описанной выше. И в системе HBz—СН3ОН интегральная теплота растворения не зависит от концентрации, о. п. м. энтальпии и Ьп в пределах погрешностей равны нулю и ASf -= 0. В данном случае дебаевская зона практически вплотную прижата к нулевой оси ординат (pA 9,4) и можно думать только о межмолекулярных взаимодействиях на ближних расстояниях и об образовании водородных связей. И здесь, по-видимому, есть основания говорить о растворах HBz—СН3ОН как о жидких бинарных молекулярных смесях. В связи с. этим казалось бы интересным изучить растворы сильных электролитов в подобных системах, рассматривая их как смешанные органические растворители и анализируя полученные данные с этой точки зрения. Пока подобные работы нам не известны. Можно полагать, что термодинамические характеристики такого рода в сочетании с другими методами и в сопоставлении с поведением других, более простых систем смогут помочь в расшифровке некоторых спорных структурных вопросов и механизмов взаимодействий между частицами в растворах. [c.260]

При снижении температуры происходит резкое увеличение растворимости в метаноле и возрастает селективность абсорбции. Десорбция осуществляется путем снижения давления без подогрева. Теплота растворения СО в метаноле составляет 16,55 кДя/моль (4,5 ккал/моль). Зависимость растворимости от давления выражается уравнением [c.231]

Первые теплоты растворения (АНо) Nal в воде, ацетоне, этиленгликоле, этаноле и метаноле при 25 °С равны —7,57 —44,10 —33,89 —24,52 и —32,05 кДж/моль. [c.171]

Определите парциальную молярную теплоту растворения СНдОН в растворе СНаОН — Н 0 с. ji h.oh = 0,25 при 332,6 К, если парциальная молярная теплота испарения СНаОН из раствора СН3ОН в НjO с молярной долей дссн.он — 0,25 при 332,6 К равна 39,6 кДж/моль, теплоту испарения чистого метанола см. в справочнике [М.]. [c.223]

Совсем иная картина получается, если нанести первые теплоты растворения Nal в ацетоне, метаноле, этиленгликоле и воде как функцию Бц этих чистых растворителей (рис. 56, прерывистая линия). Ни о какой прямолинейной зависимости здесь не может быть и речи. Индивидуальность природы молекул и структур жидкой фазы выходит на передний план, несмотря на бесконечное разбавле- [c.258]

Формальдегид сильно отличается от других альдегидов по своему отношению к воде. Он образует с ней химические соединения (гидраты), и поэтому поглощается водой очень энергично и в большей степени, чем спирт (у других альдегидов отношение обратное). Абсорбция формальдегида проводится в аппарате 6 разбавленным водным раствором метанола, получающимся в скруббере 8. Режим работы абсорбера 6 подбирается таким, чтобы снизу из него выходил готовый формалин, содержащий 36—37 вес. % формальдегида и 7—9 вес. % метилового спирта. Часть воды и весь метанол, необходимые для этого, уже содержатся в реакционных газах. Недостающее количество воды поступает с водным метанолом, орошающим абсорбер 6. Первая стадия абсорбции является весьма экзотермичной вследствие выделения теплоты конденсации водяных паров из газа и теплоты растворения формальдегида. Поэтому абсорбер 6 имеет несколько промежуточных холодильников (не показаны на схеме). [c.659]

Глицерин — при комнатной температуре прозрачная бесцветная вязкая жидкость со сладким вкусом. Глицерин в больших количествах получают из природных масел и жиров при производстве мыл 3 последнее время все большее значение приобретает синтез глицерина из пропилена через эпихлоргидрин. Синтетический глицерин получают также гидрогенолизом сахаров. Глицерин имеет удельную теплоемкость 0,5795 кал/г (26°С), теплоту растворения в воде 1381 кал/моль, теплоту испарения 21,06 и 18,17 ккал/моль соответственно при температурах 55 и 195 °С. Глицерин гигроскопичен, при длительном хранении на открытом воздухе может поглощать да 40% (масс.) влаги. Полностью растворим в воде, в метаноле и этаноле слабо растворяется в серном эфире, этил-ацетате и диоКсане нерастворим в углеводородах. Не токсичен. [c.24]

Рис. 40. Взаимосвязь между стандартными интегральными теплотами растворения ккалЫолъ) некоторых перхлоратов в воде [3] и в метаноле [151]

В интервале температур ОТ —10 до —78° С теплота растворения ацетилена в метаноле составляет — 4600 кал/моль. [c.265]

Температурные коэффициенты АЯ везде имеют положительные значения, т. е. с повышением температуры процесс растворения становится менее экзотермичным. Очевидно, определяющий в случае водных растворов знак этой производной экзотермический член, входящий в интегральную теплоту растворения и связанный с эффектом разрушения первичной структуры воды под действием термического движения, здесь уходит на задний план и не играет существенной роли. Действительно, метанол, этанбл и ацетон при температурах опыта находятся в состояниях, весьма далеких от их состояний вблизи температур их затвердевания . Кроме того, вероятно, и при температурах, близких к кристаллизации, эти жидкости не обладают структурами, подобными специфической структуре воды. Этиленгликоль имеет температуру плавления, незна ительно отличающуюся от воды = —13 °С), и тем не менее его поведение, как мы видим из табл. VI.3, также противоположно наблюдаемому в водных растворах. Несомненно, значительную роль в изменении температурных коэффициентов с концентрацией в случае [c.178]

Мы располагаем результатами значительного числа измерений электрохимических свойств неводных растворов, но данные по термохимическим свойствам этих систем до последних лет почти отсутствовали. До 1950 г. можно было назвать только несколько работ, в которых при одной температуре и в ограниченной зоне концентраций определены теплоты растворения некоторых щелочно-галогенидных солей в нескольких органических растворителях и в смесях метанола и этанола с водой. Это было вызвано, в первую очередь, [c.148]

Совсем иная картина получается, если нанести первые теплоты растворения Nal в ацетоне, метаноле, этилеигликоле и воде как функцию Ёо этих чистых растворителей (рис. Х.24, прерывистая линия). Ни о какой линейной зависимости здесь не может быть и речи. Индивидуальность природы молекул и структур жидкой фазы выходит на передний план, несмотря на бесконечное разбавление раствора. Нам кажется, что приведенные факты достаточно убедительно подтверждают положения, высказанные в начале этого раздела. [c.284]

Диметиловый эфир при данной концентрации его в смеси растворяется в метаноле-сырце, но в связи с отсутствием данных о теплоте растворения диметилового эфира в метаноле в расчете условно приравниваем теплоту растворения теплоте конденсации при данной температуре. Теплоту конденсации определяем по уравнению Клайперона-Клаузиуса. [c.91]

При выборе поглотителя учитывают его летучесть, селективность к H2S, емкость к сероводороду, а также теплоту растворения H2S в поглотителе. С увеличением теплоты растворения растворимость H2S растет, что приводит к увеличению степени очистки и понижению расхода абсорбента. В промышленности применяют в качестве поглотителей пропиленкарбонат, триацетат глицерина, Л -метилш1рролидон, метанол и др. [c.667]

Теплота растворения метанола-сырца в сжатой газовой смеси принята равной теплоте растворения чистого мета юла, так как в состав сырца входит 90% объе.мн. метанола, и составляет для метанола-сырца 1-го состава 315 и для метанола-сырца 2-го состава 332 ккал кг. [c.93]

Дифференциальная теплота растворения СаН в диметилформамиде, метаноле и ацетоне составляет 19 700 кдж/кмоль (близка к теплоте испарения). Дифференциальная теплота растворения С2Н2 в жидком ЫНз при температурах от —40 до —80 °С равна 13 800 кдж/кмоль. Ди еренциальная теплота растворения СзН в Ы-метилпирролидоне выше и имеет следующие значения Содержание воды, мол. %. О О 10 20 40 50 [c.49]

Зависимости (1-70) и (1-71) применимы при л-<0,2. Дифференциальная теплота растворения СО2 в метаноле составляет примерно 17 ООО кдж1кмоль [301. [c.53]

При введении в такой смешанный растворитель электролита следует ожидать наименьшей экзотермичности (наибольшей эндотермичности) растворения при том составе растворителя, который отвечает наиболее прочной его структуре. Помимо упомянутых выше работ, недавно это явление было подтверждено Г. А. Крестовым и В. И. Клоповым [131 при исследовании теплот растворения ряда солей в смесях вода — метанол и вода — этанол, причем ими показано, что стабилизация структуры воды молекулами СН3ОН выражена более резко, чем в случае jHjOH. По-видимому, это связано с размерами молекул спиртов. Интересны также результаты этих авторов по измерению теплот растворения Са(Г Оз), в смесях метанола и этанола малые добавки СНдОН к этанолу стабилизируют структуру последнего напротив, малые добавки этанола к метанолу нарушают структуру СН3ОН. По мнению авторов, это связано с различием размеров молекул и локальных разрежений в жидких фазах этих спиртов. [c.251]

Для определения влияния температуры на коэффициент активности при отсутствии данных по теплотам растворения иногда используется приближенное правило TlgY= onst Это правило неприменимо к смеси метанол — вода, а также к многим смесям органических растворителей с водой. Однако оно справедливо для многих смесей органических жидкостей. [c.321]

Мы видим, что даже первые интегральные теплоты растворения ДНо, при/и = О не совпадают. Так, в ацетоне ДНо = —44,1 кДж/моль (—10,54 ккал/моль), а в псевдоацетоне —27,74 кДж/моль (—6,63 ккал/моль). Те же величины для пары метанол и псевдометанол соответственно равны —32,05 (—7,66) и —22,76 кДж/моль (—5,44 ккал/моль). Следовательно, химические теплоты сольватации в ацетоне и метаноле заметно экзотермичнее, чем в изодиэлектри- [c.283]

Чистый метанол (метиловый спирт) СН3ОН — бесцветная, прозрачная, горючая жидкость плотностью 0,791 см . Температура кипения метанола 64,7°С (при 760 мм рт. ст.), температура плавления —97,8°С теплота испарения 1101,13 кдж1кг (263ккал кг), теплота растворения в воде 269,63 кдж кг (64,4 ккал/кг). Метанол — сильный яд кумулятивного действия. [c.251]

До недавнего времени не было никаких данных, характеризующих температурную зависимость интегральных теплот растворения электролитов в неводных растворителях. Как уже указывалось в предыдущей главе, в нашей лаборатории изучены некоторых солей в метаноле, этаноле, ацетоне, этилеигликоле, диоксане, ДМСО, ацетонитриле, ДМФА, гидразине и в смесях с водой в широком интервале концентраций и при нескольких температурах. Наиболее широко охарактеризованы растворы Nal. А табл. VI.3 мы приводим средние температурные коэффициенты А АН )/АТ для растворов этой соли в нескольких растворителях. В табл. VI.4 помещены аналогичные данные для NaBr, NaS N и NH4S N в метаноле. [c.177]

На рис. Х.12 изображена зависимость интегральных теплот растворения Nal при постоянной концентрации соли m = 0,5 в зависимости от состава растворителя вода—ацетонитрил и вода— метанол. Минимум, характерный для водно-метанольной системы, на кривой 1 для Hg N отсутствует. В то же время, составу 20% (мол.) Hg N отвечает отчетливый перелом, повторяющийся и при других моляльностях солн (рис. ХЛЗ, а). [c.269]

Для всех электролитов форма изотерм теплот растворения оказалась одинаковой, не отличающейся по существу от той, что найдена Моссом и Вольфенденом [302] и Сланским [303] для растворителя метанол—вода. Меняется лишь положение и глубина максимума эндо-эффекта (подробнее об этом см. рис. Х.1, с. 255). [c.297]

Теплота растворения двуокиси углерода в метиловом спирте со-тавляет 4050 кал моль. Данные о теплотах растворения в других астворителях, а также о влиянии содержания воды в метаноле на -астворимость двуокиси углерода приведены в работе [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология