Определение плотности пара по методу Дюма

Определение молекулярной массы по плотности паров. Метод применяется обычно при исследовании легких моторных топлив и растворителей. Он основан на тех же теоретических положениях, что и метод определения плотности паров или газов. Молекулярную массу по плотности паров можно определять, либо измеряя объем паров при известном и постоянном давлении (метод Мейера), либо измеряя давление при постоянном и известном объеме (метод Дюма). [c.32]

Успех метода определения молекулярных весов (относительных молекулярных масс) по плотности пара, сыгравший такую важную роль в истории молекулярной теории, во многом зависел от совершенства предложенных для этого технических приемов. Первоначально химики-органики могли воспользоваться методикой Гей-Люссака (1815), заключавшейся в испарении определенной навески вещества и непосредственном отсчете объема образовавшегося пара. Определение плотности по Гей-Люссаку было вытеснено методом Дюма (1826), сводящимся к взвешиванию измеренного объема пара и сравнению с точно таким же объемом воздуха при тех же условиях. Хотя в руководствах часто описывались оба метода (например, в [4]), практически метод Дюма был вне конкуренции до 1868 г., когда Гофман предложил техническое усовершенствование методики Гей-Люссака. Наконец, последнее слово в этой области сказано В. Мейером (1878), который изобрел очень удобный и пригодный практически для любых температур способ определения плотности пара по объему вытесняемого им воздуха. [c.293]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ плотности ПАРА И МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ВЕЩЕСТВА В ПАРООБРАЗНОМ СОСТОЯНИИ ПО МЕТОДАМ В. МЕЙЕРА И ДЮМА [c.21]

Для установления молекулярной формулы необходимо определить молекулярный вес. Из курса общей химии известно несколько методов определения. Поскольку рассматриваемые соединения представляют собой летучие жидкости, то лучше использовать метод определения плотности пара метод Дюма или метод Мейера). Измеряется объем известного количества газа при определенных температуре и давлении и из этих данных рассчитывается вес газа, занимающего объем 22,4 л при нормальных условиях Ю °С и 760 мм рт. ст. (10,13-10 Па)1 этот вес и является молекулярным весом. [c.70]

Метод Дюма. Для определения молекулярного веса по плотности пара методом Дюма несколько граммов вещества загружают во взвешенную колбу 1 (рис. 26) известной емкости (от 30 до 200 мл) с узким вытянутым горлом. Колбу 1 помещают в баню 2, нагретую до температуры по крайней мере нй 20° С выше температуры кипения вещества. Когда пары перестают выделяться, что замечают по прекращению выделения [c.165]

Для определения молекулярного веса по плотности пара методом Дюма несколько граммов вещества погружают во взвешенную колбу 1 (рис. 11) известной емкости (от 30 до 200 мл) с узким вытянутым горлом. Колбу 1 помещают в баню 2, нагретую [c.74]

Жан Батист Дюма (1800—1884) с детских лет работал в аптеках. Будучи учеником одной из женевских аптек, он заинтересовался химией, стал посещать университет и начал исследования. Уже в 1818 г. ои независимо от Я. Берцелиуса установил, что содержание воды в кристаллогидратах подчиняется закону постоянных пропорций. Вскоре он получил известность, предложив рецепт йодной настойки. В те же годы совместно с врачом Ж. Прево (1790—1850) занимался проблемами физиологической химии, установив, в частности, роль почек в организме. В 1823 г. он переехал в Париж, где стал ассистентом у Л. Тенара в Политехнической школе. Здесь он разработал свой известный метод определения плотности паров летучих веществ и использовал его при определениях атомных масс. [c.106]

П. Определение плотности пара по методу Дюма [c.27]

Дюма, занявший одно из самых выдающихся положений среди химиков XIX В. (далее мы специально остановимся на его жизни и научных трудах), в начале своей научной карьеры обсуждал молекулярную концепцию в Статье о некоторых вопросах атомной теории в этой работе чувствуется влияние идей Ампера. В экспериментальной части своей статьи Дюма описывает метод определения плотности паров, который ыл более удобен, чем ранее применявшийся метод Гей-Люссака метод Дюма ныне не применяется в лабораторных исследованиях (его заменили более удобным и более точным методом Виктора Мейера), но он сыграл свою важную историческую роль. [c.187]

Определение плотности пара четыреххлористого углерода по методу Дюма [c.38]

Историческая роль Дюма в развитии молекулярного учения в 30-х годах весьма своеобразна. С одной стороны, он возбудил интерес к гипотезе Авогадро, к определению плотностей паров веществ и побудил многих химиков обратиться к данному методу исследования. Он также, хотя менее отчетливо, чем это делал Годэн, признал существование молекул. Но с другой стороны, он сам на протяжении всех своих лекций по химической философии показывал неприменимость атомистической гипотезы при определении атомного веса. Теоретически он признал атомистику, а на практике советовал обойтись без нее. [c.104]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПЛОТНОСТИ ПАРА И МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ПО МЕТОДУ ДЮМА [c.34]

В настоящей работе мы пользуемся классическим методом Дюма для определения плотности пара. Этот метод применим [c.34]

Первая причина заключалась в том, что к началу 40-х годов XIX в. в химической системе Берцелиуса выявилось много серьезных недостатков. Вновь открываемые химические факты пе укладывались в рамки этой системы. Прежде всего развитие органической химии привело к тому, что одна из основ химической системы Берцелиуса — дуализм — была в значительной степени поколеблена. Кроме того, понятие сложного атома Берцелиуса мало удовлетворяло химиков и противоречило многим химическим явлениям. Не был объяснен также объемный закон Гей-Люссака, а новые исследования Дюма и Митчерлиха, связанные с определением плотностей паров некоторых элементов, поставили под сомнение метод определения атомных весов газообразных элементов по их относительной плотности. [c.101]

В 1826 г. Дюма разработал новый способ определения плотности пара, отличающийся от метода Гей-Люссака тем, что он основывался на взвешивании определенного объема пара, а не на измерении объема определенного веса парообразного вещества. [c.146]

Ж. Дюма предложил способ определения плотности паров веществ и разработал метод определения атомных и молекулярных масс по плотности пара. [c.547]

И вот, как бы откликнувшись на призыв Авогадро, в 1826 г. 26-летний химик Дюма публикует статью [47], в которой ставит перед собой задачу использовать в качестве основной эмпирической опоры атомистики гипотезу Ампера и Авогадро. Дюма приводил в ней свои первые экспериментальные работы по определению плотности газов и парообразных вешеств, подтверждаюшие плодотворность данной гипотезы. Здесь же вкратце излагался новый способ определения плотности паров, отличающийся от метода Гей-Люс-сака тем, что он основан не на измерении объема определенного веса парообразного вещества, а на взвешивании определенного объема пара. Метод Дюма дает возможность определять плотности паров веществ, кипящих при весьма высокой температуре, чего нельзя сказать о методе Гей-Люссака, ограниченном еще и тем, что он был неприменим для работы с веществами, химически взаимодействующими со ртутью, которая использовалась в данном приборе. [c.70]

В своей статье Дюма привел результаты непосредственного определения плотности паров иода и ртути. Касаясь иода, он констатировал, что найденная им плотность (й = = 8,716) соответствует атомтому весу иода, равному 790,4 (0 = 100), что достаточно близко к величине, которую косвенным путем нашел Гей-Люссак этот атомный вес также соответствует плотности иодистого водорода, найденного Гей-Люссаком ( =4,4288) с учетом объемных соотношений иода и водорода. Объясняя цель данного определения плотности паров иода, Дюма писал Я хотел это сделать по многим соображениям во-первых, для замены гипотезы (правда, весьма вероятной) положительными опытными данными во-вторых, для Проверки точности метода, которым я пользовался [47, стр. 346]. [c.76]

Оба метода определения плотности пара и его молекулярного веса основываются на приложении газовых законов к веществам в парообразном состоянии, причем для нахождения плотности пара по способу В. Мейера определяется объем известной массы пар1 тогда как в методе Дюма определяется масса известного объема пара. [c.21]

Непосредственным выводом из данной работы Митчерлиха было то, что объемный метод не может служить однозначным критерием для определения атомного веса элементов или молекулярного веса соединений. Таким образом, Митчерлих, допуская только одну дискретную частицу строения газообразных веществ — атом, вполне естественно пришел к доказательству несостоятельности гипотезы об одинаковом числе частиц в одинаковом объеме газа. Он, как и другие химики, рассматривал это как несостоятельность гипотезы Авогадро. Но Митчерлих одновременно признавал существавание каких-то определенных простых соотношений между числом атомов и объемом газообразных веществ. На это указывали работы Гей-Люссака и Дюма по определению плотности пара органических веществ. Если ни Дюма, ни Митчерлих не сумели сделать правильных выводов из своих исследований, то они во всяком случае сыграли положительную роль уже тем, что привлекли внимание химиков к тому факту, что существуют. какие-то закономерности между объемами газообразных веществ и их молекулярными формулами. [c.88]

Канниццаро берет слово, чтобы выступить против второго предложения. Мне кажется весьма мало приемлемым и еще менее логичным стремиться отодвинуть науку ко временам Берцелиуса для того, чтобы заставить ее пройти снова путь, который она уже проделала. В самом деле, в систему Берцелиуса уже были внесены одно за другим изменения, и эти изменения иривели нас к системе формул Жерара. Преобразование, внесенное в науку, произошло отнюдь пе внезапно, и оно прошло через переходные формы,— оно было следствием постепенного прогресса. Если бы Жерар не предложил этих изменений, они были бы выдвинуты Уилямсоном, Одлингом или каким-либо другим химиком, принимавшим участие в развитии науки. Источник, из которого проистекала система Жерара, это теория Авогадро и Ампера относительно единообразной конституции тел в газообразном состоянии. Эта теория привела нас к взгляду на молекулы некоторых простых тел как на способные к последующему делению. Дюма понял значение теории Авогадро и всю широту следствий из нее. Он поставил такой вопрос существует ли согласие между выводами из теории Авогадро и результатами, получаемыми другими методами, служащими для определения относительных весов молекул Обнаружив, что наука была еще бедна экспериментальными результатами такого рода, он решил собрать их как можно больше, прежде чем позволить себе сделать какое-либо общее заключение по этому вопросу. Итак, он принялся за работу и с помощью метода, примененного им для определения плотности паров, обогатил науку ценными результатами. По, но-видимому, он никогда не считал их вполне достаточными, чтобы извлечь из полученных результатов общее заключение, которое имелось в виду. [c.122]

Работы относятся преимущественно к орг. химии. Предложил (1826) способ определения плотности паров в-в, с помощью которого установил ат. м. ряда элем. Определил (1827) состав ацетона и сложных эфиров совм. с П. Булле пришел к выводу, что в эфире, винном спирте и этилене содержится радикал одного и того же состава — этерин. На этом основании выдвинул этеринную теорию как одну из теорий радикалов. Предложил (1830) объемный способ колич. определения азота в орг. соед. (метод Дюма). Совм. с О. Лораном открыл (1832) в каменноугольной смоле антрацен. Установил состав камфары (1832) и ментола. Изучал действие хлора на орг. соед. (1833—1834), установил состав хлороформа и хлора-ля. На основании этих исследований сформулировал (1834) эмпирические правила замещения в орг. соед. водорода хлором (р-ция мета-лепсии). Совм. с Э. М. Пелиго провел (1835) исследования древесного спирта, сопоставив его состав и св-ва с составом и св-вами [c.159]

Методы определения. Исторически первый метод (обоснованный исследованиями С, Канниццаро и А, Авогадро) предложен Ж. Дюма в 1827 и заключался в измерении плотности газообразных в-в относительно водородного газа, молярная масса к-рого принималась первоначально равной 2, а после перехода к кислородной единице измерений молекулярных и атомных масс-2,016 г. След, этап развития эксперим, возможностей определения М, м. заключался в исследовании жидкостей и р-ров нелетучих и недиссоциирующих в-в путем измерения коллигативных св-в (т. е, зависящих только от числа раствореш1ых частиц)-осмотич, давления (см. Ос аометрия), понижения давления пара, понижения точки замерзания криоскопия) и повышения точки кипения (W. шоскопия) р-ров по сравнению с чистым р-рителем. При этом было открыто аномальное поведение электролитов. [c.112]

Во второй четверти XIX в. химики пользовались двумя видами формул химических соединений — двухобъемными и четырехобъемными . И те и другие выражают молекулярный вес вещества, определенный в паро- или газообразном состоянии по отношению к плотности водорода Он, Этот метод определения молекулярного веса предложен Авогадро (1811 г,), принимавшим, что молекула водорода состоит из двух атомов. Поэтому, если атомный вес водорода принять за единицу, молекулярный вес данного вещества X будет Л/х=2 >н. В 1814 г, появилась статья Ампера, утверждавшего, что молекулы простых газов, в том числе водорода, состоят из четырех -атомов. Тогда молекулярный вес того же вещества X будет Д/х =40н, Четырехобъемные формулы в широкое употребление ввел Дюма в 1826 г,, руководствуясь не только работой Ампера, но и некоторыми другими соображениями. Основная путаница в химии возникла потому, что химики, начиная с Дюма, стали применять оба вида формул (на причине этого мы здесь не можем останавливаться и отсылаем к монографии [Фаерштейн М. Г. История учения о молекуле в химии (до 1860 г,). М, Изд-во АН СССР, 1961, 368 с.]). В неорганической химии применялись главным [c.219]

В своем ежегоднике за 1833 г. Берцелиус, откликнувшись на статьи Дюма [54, 55], в первую очередь отмечает, что Дю.ма признал методы Берцелиуса для определения атомного веса произвольными, хотя и удачными предположениями [56, стр. 60] и взамен выдвинул два метода, основанных на законе Дюлона и Пти и на законах Гей-Люссака. Берцелиус подверг критическому анализу исследования Дюма в свете данного утверждения и доказал его непоследовательность, выражающуюся в том, что Дюма признавал атомный вес ртути, определенный по плотности ее паров, хотя эта величина противоречила данным, полученным путем применения закона Дюлона и Пти. Далее, Берцелиус указывал, что атомный вес серы, определенный им (Берцелиусом) различными путями (давшими один и тот же результат), не соответствует, однако, тому весу, который вытекает из плотности паров серы, найденной Дюма. И Берцелиус замечал Мой метод определения атомных весов, который Дюма считает произвольным, дает в данном примере (с серой) такую прочную надежность, что сам Дюма объявляет вес газообразной серы исключением. Если, однако, допустить одно исключение, тогда надо [c.85]

Первое упоминание о трудах Авогадро и Ампера мы встречаем в статье Ж. Б. Дюма (1800—1884) О некоторых вопросах атомистической теории [1]. В этой классической работе Дюма впервые предложил оригинальный метод определения молекулярных весов по плотности пара в дальнейшем этот метод широко применялся при определении молекулярных весов. Дюма определил молекулярные веса йода, ртути, хлористого фосфора, мышьяковистого водорода, хлористого мышьяка, хлористого кремния, кремнефтористоводородной кислоты, хлористого бора, борофтористоводородной кислоты, хлористого олова и хлористого титана. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология