Основания с галогеноводородными кислотам

Ослабление силы кислот в уксусной кислоте обусловлено не только ее малой основностью, но и ее низкой диэлектрической проницаемостью. На это указывает то обстоятельство, что сила бромистоводородной кислоты больше, чем хлористоводородной, а также и то, что в муравьиной кислоте (диэлектрическая проницаемость равна 57), несмотря на ее еще более сильные протогенные свойства, галогеноводородные кислоты сильно ионизированы, даже при малых разбавлениях. В муравьиной кислоте, как в кислом растворителе, сильно диссоциированы также слабые основания. На такую роль диэлектрической проницаемости указывает близость констант диссоциации кислот, оснований и солей в уксусной кислоте (табл. 25). [c.280]

Все перечисленные выше методы не позволяют однозначно оценить кислотность неводных растворов в единой шкале. Вопрос об этой шкале может быть решен только на основании данных о величинах химической энергии сольватации протонов в различных растворителях. В настоящее время эти данные получены на основании подсчетов сумм и разностей химических энергий сольватации ионов в неводных растворах из данных об электродвижущих силах цепей без переноса и с переносом в неводных растворах. Путем экстраполяции величин суммарной энергии сольватации ионов водорода и ионов галогенов (ионы галогеноводородных кислот) и разностей энергий сольватации ионов водорода и ионов щелочных металлов, как было сказано в гл. IV, была определена энергия сольватации протона и других ионов в различных растворителях. [c.419]

Все ЭГ4 склонны к глубокому гидролизу, поскольку для Э(+4) свойства катионообразователей, т.е. оснбвные свойства, выражены очень слабо. Формально их можно рассматривать как соли очень слабого основания и сильной галогеноводородной кислоты. Реакция гидролиза сильно экзотермична, и в итоге образуются диоксиды элементов [c.386]

Отсюда очевидно, что соединения, которые не могут быть акцепторами протона и. следовательно, не являются основаниями, не растворяются во фтористом водороде - . Поэтому галогеноводородные кислоты почти совершенно нерастворимы в нем, а трихлор- и трифторуксусная и пикриновая кислоты растворяются лишь незначительно. Далее, фенол растворим в гораздо меньшей степени, чем алифатические спирты, так как он является более слабым основанием. По этой же причине при растворении во фтористом водороде хлоридов щелочных металлов выделяется хлористый водород. Однако нерастворимые кислоты не всегда будут выделяться в свободном виде при растворении их солей . Например, ни фторид ртути, ни синильная кислота, нерастворимые во фтористом водороде, не выделяются при растворении в последнем цианистой ртути. По-видимому, эта соль реагирует, как основание, причем должен, вероятно, образовываться комплексный катион, например [Hg( N)2H] . [c.512]

Реакции отщепления элементов галогеноводородной кислоты проводятся наиболее часто едкой щелочью в растворах некоторых низших спиртов, амидами и алкоголятами щелочных металлов, содой, водными щелочами или органическими основаниями. [c.110]

Присоединение галогеноводородов. Если электрофильная атака заключается в протонировании я-основания, а в реакционной среде создана достаточная концентрация галогенид-ионов, то к двойной или тройной связи присоединяются элементы галогеноводородной кислоты. [c.320]

Растворимость наиболее характерных — серебряных солей галогеноводородных кислот резко падает от AgF к Agi, На этом основании в СССР разработан метод улавливания иода из нефтяных вод. Воды, содержащие иод в виде иона 1 , пропускаются сквозь фильтры из пористого хлорида серебра, которым ионы 1 и удерживаются вследствие реакции [c.259]

Первичные и вторичные амины обычно характеризуют в виде ацильных производных, третичные — в виде четвертичных оснований. Почти все амины образуют соли с галогеноводородными кислотами они особенно рекомендуются для идентификации третичных аминов. [c.361]

Получение из галогенопроизводных. Для получения ацетилена и, особенно, его гомологов применим метод, основанный на отнятии двух молекул галогеноводородной кислоты [c.79]

Большинство неорганических и органических солей можно рассматривать как сильные электролиты. К этому же классу принадлежат галогеноводородные кислоты, азотная, хлорная и у серная кислоты и гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов. К слабым электролитам принадлежит большинство органических кислот и оснований, некоторые неорганические -кислоты и основания и очень немногие соли. Слабые электролиты не полностью ионизированы в водных растворах. [c.11]

Методы, основанные на различной растворимости серебряных солей галогеноводородных кислот. [c.479]

Методы, основанные на использовании различия окислительно-восстановительных потенциалов анионов галогеноводородных кислот. [c.479]

В то время как соли органических оснований щавелевой, пикриновой и других кислот легко можно оттитровать в уксусной кислоте, соли галогеноводородных кислот не поддаются подобной обработке. Однако в настоящее время разработаны методы, которые позволяют титровать и такие соединения [13, 14. Один из этих методов [2] успешно используется для титрования субмикроколичеств. Исследуемое соединение реагирует с избытком ацетата ртути [c.125]

Процесс диссоциации алкилгалогенидов в эфире такой же, как и у галогеноводородных кислот в воде. По отношению к льюисовским кислотам эфир является основанием [422] [c.127]

Соли кислот в подходящих растворителях и при выборе соответствующего титранта можно титровать либо как кислоты, либо как основания. Соли ароматических и алифатических аминов с сильными минеральными или сульфоновыми кислотами можно титровать как кислоты алкоголятом щелочного металла или гидроокисью алкиламмония в качестве титрантов щ смеси бензол — метиловый спирт или в основном растворителе. Соли органических оснований с галогеноводородными кислотами в уксусной кислоте [c.282]

Галогенид-ионы можно рассматривать как корреспондирую-1щие основания галогеноводородных кислот. Образование ковалентной связи Между основанием и протоном соответствует ре--акции нейтрализации. Этот тип реакции представляет частный случай более общих реакций. Если катион не является прото-.ном, то реакцию такого типа называют реакцией координирования (или упорядочивания). Известны нормальные реакции оррдинирования, в которых осуществляется комбинация двух [c.500]

Для понимания механизма электрофильного присоединения важно знать структуру продуктов присоединения, включая структуру продуктов побочных реакций. На основании данных о строении продуктов взаимодействия галогеноводородов с этиленовыми углеводородами было сформулировано правило Марковникова, в соответствии с которым водород галогеноводородной кислоты присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода кратной связи. Данное на основе электронных представлений объяснение атого правила сводится к тому, что в несимметрично построенных непредельных углеводородах электронодонориые алкильные группы поляризуют кратную связь таким образом, что максимальная электронная плотность локализуется иа удаленном от заместителя атоме углерода. В ионных реакциях электрофильный протон атакует обогащенный электронами атом углерода [c.115]

Гидроксиды щелочных металлов МеОН — кристаллические вещества, растворимые в воде и спиртах. Их водные растворы — едкие щелочи — самые сильные основания. Гидроксиды получают электролизом водных растворов хлоридов. При этом в катодном пространстве выделяется водород и образуется гидроксид щелочного металла. Побочными продуктами производства являются водород и хлор (на аноде). При нейтрализации растворов гидроксидов щелочных металлов галогеноводородными кислотами образуются их галогениды, которые являются характеристическими соединениями. Они также получаются непосредственным взаимодействием щелочных металлов с галогенами. Ггшогениды щелочных метгьл-лов характеризуются высокими температурами плавления и кипения, по природе химической связи они — самые ионные соединения. [c.308]

Титрование солей азотсодержащих оснований и галогеноводородных кислот, к этой группе относится большинство солей алкалоидов (папаверина гидрохлорид, морфина гидрохлорид, гоматропина гидробромид и др.), а также соли азотсодержащих гетероциклических оснований (димедрол, совкаин, хиноцид и др ). Указанные соли не могут быть оттитрованы непосредственно хлорной кислотой, так как галогеноводородные кислоты сильно ионизированы и могут влиять на переход цвета индикатора в эквивалентной точке. [c.36]

Все Snp4 склонны к глубокому гидролизу. Формально их можно рассматривать как соли очень слабого основания и сильной галогеноводородной кислоты. Реакция гидролиза сильно икзотермична и в конечном счете образуются гидроксокомплексы. [c.84]

Рюссель [788] предложил для определения галогенидов другой вариант реакционной хроматографии, основанный на ионном обмене соответствующих солей с катионитом в Н+-форме, последующем взаимодействии галогеноводородных кислот с окисью этилена и хроматографировании смеси образовавшихся галогеноспиртов. Для анализа берут 10 мл фильтрата, покидающего ионитовую колонку, охлаждают пробу льдом и пропускают через нее газообразную окись этилена со скоростью 2 пузырька в 1 сек. в течение 15 мин. или же добавляют 1 жл жидкого эпоксида, выдерживают час, разбавляют смесь до Ъмл и 2 мкл вводят в испаритель хроматографа. Последний укомплектован колонкой длиной 2 м, которую заполняют газохромом Р (с нлнесеиным на него эфиром янтарной кислоты и этиленгликоля в количестве 12%) и пламенноионизационным детектором. Колонку поддерживают при 100° С, в качестве газа-носителя применяют азот. В этих условиях пики выходят в такой последовательности окись этилена, 2-хлорэтанол, [c.143]

Исключение составляют галогениды четвертичных аммониевых оснований и соли галогеноводородных кислот (гидрохлориды, гидробромиды, гидроиодиды органических оснований). Эту ipynny лекарственных веществ нельзя точно оттитровать в неводной среде, так как галоген-ионы проявляют кислые свойства даже в среде безводной уксусной кислоты. Поэтому галогеноводороды [c.141]

Оттитровать в неводной среде соли галогеноводородных кислот органических оснований можно и без помощи ацетата ртути (II). Для этого в качестве растворителя используют смесь муравьиной кислоты и уксусного ангидрида в соотношении 1 20. Такое сочетание растворителей повышает основность растворов и позволяет выполнить титрование с использованием в качестве титранта хлорной кислоты (индикатор — кристаллический фиолетовый), например, эфедрина гидрохлорида и дефедрина. В других случаях к указанной смеси прибавляют бензол, например, при определении этмозина и этацизина и др. Не требуется добавления ацетата ртути и при определении некоторых солей органических оснований (например, аминазина) с использованием в качестве индикатора малахитового зеленого (растворитель уксусный ангидрид, титрант — 0,1 М раствор хлорной кислоты). [c.142]

Больщииство галогенидов переходных металлов (кроме некоторых солей титана и ванадия) — кристаллические соединения, образующие с водой кристаллогидраты. Многие соединения дымят на воздухе, при повышенных температурах разлагаются с выделением галогена и образованием солей металлов с низшей валентностью. При повышенных температурах все галогениды металлов реагируют с водой, образуя при этом гидроокиси или соответствующие кислоты металлов. Наиболее типично для такого рода соединений комплексообразование с галогеноводородными кислотами, их солями, основаниями и кислотами Льюиса и т. д. [c.60]

Еще более разнообразные продукты получаются при употреблении органических оснований [27, 97—99]. Наиболее часто нрименяемое для отщепления органическое основание — хино-лин, как правило, дает разнообразные продукты отщепления, объяснение образования которых требует иногда сложных схем [100—104]. Это разнообразие действия хииолина объясняют его способностью образовывать продукты присоединения как с одной или несколькими молекулами галогеноводородной кислоты, так и с двумя или несколькими атомами галогена [102—106] [c.111]

Реакции отщепления (дегидрогалогенирование). При действии на галогеноалканы оснований (спиртового раствора едкого кали) отщепляются элементы галогеноводородной кислоты и образуются непредельные углеводороды [c.111]

Первые количественные исследования скорости образования оле финов были проведены С. Брусовым по предложению Н. А. Мен шуткина [12]. Так как при взаимодействии галогенопроизводны, с едким кали в спиртовой среде реакция может идти по двум направ лениям—с образованием углеводорода или с образованием эфир и спирта,—то для ясного представления о ходе процесса Брусов про изводил учет израсходованной щелочи (что указывало на скорость с которой вступает в реакцию галогенопроизводное) и выделяющегоо газообразного олефина. На основании этих данных было определено в какой мере реакция протекала в сторону замещения и в какой мерс в сторону отщепления. Было показано, что при температуре кипени5 бензола как количество образующегося олефина, так и скорость от щепления галогеноводородной кислоты в сильной степени завися от строения углеводородной цепи и от природы галогена (табл. 64) Во всех случаях реакция доходила до конца. Сравнение показывает что из первичных галогенопроизводных наиболее легко реагирую с образованием олефинов иодпроизводные наоборот, первичны хлорпроизводные легче вступают в реакцию замещения. [c.334]

Этиленимин —азотсодержащий аналог окиси этилена. Это весьма реакционноспособное летучее основание с запахом аммиака (температура кипения 56°), легко реагирующее с разрывом кольца. Процесс циклизации протекает при 40—50° в течение часа. При этом получается небольшое количество полимеров. Нарушение режима приводит к увеличению количества полимеров. Помимо более высокой температуры, катализаторами полимеризации могут быть галогеноводородные кислоты, -хлорэтиламин, окислители, соли меди. Полимеризацию этили-мина объясняют цепным характером реакции, происходящей между этиленнмином и производным четвертичного основания [c.462]

Некоторые соединения, содержащие группы >СНа12И — Halg, гидролизуются, причем образуются соответствующие галогеноводородные кислоты. Примерами могут служить хлоромицетин, хлораль, йодоформ. Вода, требующаяся для гидролиза, может выделяться из гидратированного тиосульфата натрия. Кислоты, содержащиеся в исследуемом веществе или образующиеся при гидролизе, реагируют уже при 140°, в то время как для пиролиза соли Бунте требуется температура 180°. На этом основании их можно четко распознавать. [c.411]

Перхлораты, соли галогеноводородных кислот, бисульфаты, персуль-< )аты, ферри- и ферроцианиды обладают кислотными свойствами, в то время как фосфаты, нитраты и анионы большинства органических кислот в уксусной кислоте являются основаниями [645] (ср. [470, 548]). [c.283]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология