Азота из азотной кислоты

Процессы окисления наиболее распространены в химической технологии. В качестве окислительных агентов применяют кислород (кислород воздуха, технический кислород, смеси кислорода с азотом), азотную кислоту (окислы азота), перекись водорода, надуксусную кислоту и др. Различают полное и неполное окисление. Полным окислением называют процессы сгорания веществ с образованием двуокиси углерода, воды, окислов азота, серы и др. В промышленности в основном имеет значение неполное (частичное.) окисление. Процессы окисления молекулярным кислородом подразделяют на жидкофазные и газофазные. [c.106]

О поглощении окислов азота азотной кислотой при давлении 3,5 атм. [c.268]

О влиянии состава газа на окисление окиси азота азотной кислотой. [c.276]

Пример . Составить материальный баланс башни для поглощения окислов азота азотной кислотой с получением нитроолеума. Для расчета принять следующие данные [c.310]

Другое важнейшее соединение азота — азотная кислота. В настоящее время ее получают либо в результате каталитического окисления аммиака кислородом воздуха, либо так называемым дуговым способом [c.89]

В оксидах и галогенидах, "как правило, наблюдается соответствие между ковалентностью и степенью окисления элемента. Так, в воде и ковалентность, и степень окисления атомов Н равны единице, в МпОГ — и степень окисления, и ковалентность марганца равны семи. В более сложных соединениях это соответствие пропадает, как, например, у пероксида водорода, в котором степень окисления кислорода равна —1, хотя ковалентность кислорода равна 2. Отсутствует такое соответствие у азота азотной кислоты и ее производных. Степень окисления атома N в азотной кислоте равна по модулю сумме степеней окисления трех атомов О и одного атома Н 3(—2) + 1 = 5 (поскольку сумма степеней окисления отдельных атомов в незаряженной молекуле должна быть равна нулю.) В то же время известно, что азот не может проявлять ковалентность пять, поэтому и в азотной кислоте и ее производных ион М четырехковалентный. Этот ион имеет сам по себе степень окисления 1+, что в сочетании с четырьмя ковалентными связями с атомами О приводит к степени окисления 5. [c.253]

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. АЗОТНАЯ КИСЛОТА [c.122]

Поместим в круглодонную колбу обрезки медной проволоки. Прильем немного концентрированной азотной кислоты и. слегка нагреем. Мы наблюдаем образование газа — бурой двуокиси азота азотная кислота восстанавливается до двуокиси азота, а медь окисляется до окиси меди. Эта реакция окислительно-восстановительная. Окись меди тотчас же реагирует с азотной кислотой, как указано выше, в колбе образуется водный раствор голубого цвета, характерного для гидратированных ионов меди. [c.55]

Окисление азота происходит при высокой температуре, причем образуется очень мало окиси азота. Поэтому расход энергии (на нагревание воздуха) чрезвычайно велик. Получение из окиси азота азотной кислоты и нитратов затрудняется низкой концентрацией окиси азота в газовой смеси. Промышленные установки для окисления азота, сооруженные в начале текущего века, уже в конце 20-х годов были остановлены. Однако поиск более совершенных способов синтеза окиси азота продолжается. [c.61]

Оксиды азота. Азотная кислота [c.386]

Оксиды азота. Азотная кислота 386 Тест № 14 по теме Сера, азот и их соединения 394 8.8. Фосфор и его соединения 396 8.9. Общая характеристика главной подгруппы группы. Углерод и его важнейшие неорганические соединения 407 8.10. Кремний и его важнейшие соединения 418 [c.725]

При нитровании бензола атом азота азотной кислоты, имеющий пять положительных зарядов, связан с атомом углерода, имеющим четыре отрицательных заряда, что приводит к образованию нормального нитросоединения. [c.130]

Несмотря на то, что скорость окисления N0 концентрированной азотной Кислотой с понижением температуры уменьшается, процесс ведут при пониженных температурах, так как при этом уменьшается количество паров азотной кнслоты, уносимых отходящими газами. Одновременно с гетерогенным окислением оксида азота азотной кислотой происходит его окисление в жидкой фазе растворенным в кислоте кислородом. Увеличение температуры способствует повышению скорости окисления оксида азота в жидкой фазе. [c.102]

Продукт окисления, содержащий монохлоруксусную и азотную кислоты, воду и растворенные окислы азота, подвергают разгонке на ректификационной колонне под вакуумом 100 мш рт. ст., причем полностью отгоняются окислы азота, азотная кислота и вода. Кубовый остаток после охлаждения представляет собой кристаллическую монохлоруксусную кислоту техническую с практическим выходом [c.72]

ЧЕТЫРЕХОКИСЬ АЗОТА—АЗОТНАЯ КИСЛОТА N 04-НКОз [c.143]

Очистка сульфатного скипидара-сырца окисляющими агентами производится с применением оксидов азота, азотной кислоты, гипохлоритов. Они окисляют меркаптаны и сульфиды и переводят их в сульфокислоты и сульфоны. [c.163]

Бензойная кислота, бензальдегид и анизол не давали каких-либо газов. Фенол же дал 10,6 мл окиси азота и 50,4 мл азота. Азотная кислота более высоких концентраций вызывала быстрое возрастание выделения двуокиси углерода. [c.357]

Впрочем, если уж азот прореагировал, он может образовывать множество соединений со степенями окисления от -3 до +5 и валентностями от I до IV (но никогда не VI). Наиболее важными из них являются аммиак, оксиды азота, азотная кислота и ее соли — нитраты. [c.188]

Разложение химического соединения металла с образованием окисла, который затем может быть восстановлен до металла водородом, представляет собой важную стадию приготовления катализатора. Разложению может подвергаться соединение, находящееся внутри пор носителя, или чистый, без носителя, порошок металла. Нитраты тяжелых металлов гидратированы, и нх разложение — сложный процесс, о деталях которого известно немного. Достаточно отметить, что наиболее прочно связанная гидратная вода (находится в виде лиганда катиона тяжелого металла) выделяется одновременно с разложением нитрата, поэтому газообразные продукты разложения обычно представляют собой сложную смесь окислов азота, азотной кислоты, кислорода и воды. Хотя эти продукты в конце концов удаляются, они могут вызывать значительную коррозию носителя. Несмотря на то что безводный нитрат меди(II) летуч (возгоняется без разложения в вакууме при 420—470 К) и что другие безводные нитраты тяжелых металлов, как известно, характеризуются некоторой летучестью, это их свойство, как молено полагать, не играет существенной роли при получении катализаторов, так как окислы металлов образуются при разложении гидратированных нитратов в присутствии кислорода. [c.176]

Двуокись углерода Сероуглерод Хлористый водород Фтористый водород Вода Аммиак Окись азота Двуокись азота Азотная кислота Двуокись серы Хлористый сульфурил Трехокись серы Хлористая сера Сероводород [c.253]

В производстве азотной кислоты применяют, перерабатывают и получают взрывоопасные и токсичные вещества (аммиак, природный газ, оипслы азота, азотную кислоту, нитритные и нитратные соли). Поэтому нарущения технологического режима и правил техники безопасности могут привести к а) образованию взрывоопасной смеси аммиака с воздухом в контактных аппаратах, смесителях, коммуникациях и ее взрыву б) загазованности производственных помещений, территории предприятия аммиаком и окислами азота и интоксикации ими людей в) образованию взрывоопасной смеси природного газа с воздухом и взрыву ее в аппаратуре и производственных помещениях г) образованию и отложению нитрит-нитратных солей и их взрыву в нитрозных вентиляторах, турбокомпрессорах, в аппаратуре и коммуникациях узла розжига контактного аппарата и др. д) образованию взрывоопасной газо- или паровоздущной смеси в отделении концентрирования слабой азотной кислоты при подаче избыточного количества жидкого или газообразного топлива в топки концентраторов несвоевременное зажигание топлива может привести к взрыву в топке е) воспламенению замасленной поверхности и необезжиренной аппаратуры и коммуникаций при прорыве кислорода из системы получения кон-ценгрированной азотной кислоты прямым синтезом или при подаче его в загрязненную органическими веществами аппаратуру [c.40]

Так, азот образует соединения, в которых степень его окисленности изменяется от —3 (аммиак и соли аммония) до +5 (азотная кислота и ее соли). Азот, входящий в состав аммиака, может выступать только в качестве восстановителя, азот азотной кислоты— только в качестве окислителя. Азотистая же кислота HNO2 и ее соли, где степень окисленности азота равна - -3, вступают в реакции как с сильными окислителями, так и с сильными восстановителями. В первом случае она окисляется до азотной кислоты, во втором — восстанавливается обычно до оксида азота N0. [c.271]

Li кидкости, выходящей из автоклава, содержится, иолнкмо окислов азота, азотная кислота, образовавшаяся и иостутииная в апто-клав, а также оставшаяся вода количество жидкости (без сн,ислов азота) [c.317]

Важнейшее кислородное соединение азота — азотная кислота НЫОз. Это сильная одноосновная кислота. Степень окисления ааота в ней +5. Ей соответствует оксид азота (V) ЫоОд. В свободном состоянии кислота НКОз — бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. В небольших количествах она образуется при грозовых разрядах, присутствует в дождевой воде. Плотность безводной кислоты — [c.123]

Точнее, восстанавливается только электроноактивная частица (атом или ион). Если она входит в состав молекулы сложного вещества, то говорят о восстановлении всего вещества. Например, во многих реакциях HNO3, претерпевшая химическое превращение, переходите N0. При этом восстанавливается только азот (окислительное число азота 4-5 в HNO3 становится равным 4-2 в N0). Однако на- практике говорят о восстановлении азотной кислоты до окиси азота. Азотная кислота — окислитель, но сама окисляться не может. Аналогично и для случаев окисления. [c.106]

Окисление неметалла. Рассмотрим реакцию окисления фосфора азотной кислотой. В этом случае электронодонор — электронейтральный атом фосфора (восстановитель). Степень его окисления изменяется от нуля до +5 (в HgPOi) при этом он отдает 5 электронов. Электроноакцептор — азот азотной кислоты (HNO — окислитель). При применении разбавленной кислоты степень окисления азота +5 (в HNO3) уменьшается до -f 2 (в N0). [c.108]

Нитро- и динитроантрацены могут быть получены и прямым нитрованием антрацена, если в качестве нитрующего агента применять смесь азотной кислоты с уксусным ангидридом и уксусной кислотой. Метод нитрования состоит в следующем 10 г тонко измельченного антрацена вносят в 40 мл ледяной уксусной кислоты и к этой смеси медленно припивают из капельной воронки при сильном охлаждении смесь 10 мл несодержащей окислов азота азотной кислоты (уд. в. 1,5), 6 мл уксусного ангидрида и 15 мл ледяной уксусной кислоты. Температуру реакции поддерживают в интервале 15—20°. Через некоторое время из реакционной смеси начинают выделяться кристаллы, которые отфильтровывают через 24 часа по окончании реакции, промывают спиртом и обрабатывают кипящим спиртом при этом в раствор переходит нитроантрацен, который выкристаллизовывается при охлаждении (т. пл. 145—146°). Нерастворившиеся в спирту кристаллы представляют собой динитроантрацен, который очищают перекристаллизацией из ксилола. [c.61]

Считая на зтом основании концепцию Виланда неудовлетворительной, Б. В. Тронов [13, 14], а также С. С. Наметкин и А. С, Забродина [15] выдвинули другую схему нитрования ароматического ядра, согласно которой ароматическое ядро присоединяется к атому азота азотной кислоты путем образования связи с С — Nh одновременной миграции атома водорода, до того соединенного с атомом углерода, к одному из кислородных атомов молекулы азотной кислоты. [c.118]

Понятие спяза1шый азот включает азот в форме его неорганических и органических соединений (аммиак, оксиды азота, азотная кислота, аммиачная, калиевая, натриевая и кальциевая селитры, сульфат аммония, карбамид и цианамид). [c.59]

Из приемника 4 реакционная масса с помощью вакуума периодически засасывается в куб 5, снабженный ректификационной колонкой 6, холодильником 7 и приемниками S и 9. Отгонка из реакционной массы юкислов азота, азотной КИСЛОТЫ и воды производится под вакуумом 100 мм рт. ст. до температуры паров 110°. Отгон, собираемый в приемник 8, содержит примерно ЗО о-ную азотную кислоту, свободную от монохлоруксусной кислоты в пределах температуры 110—125° отбирается фракция в приемник 9, содержащая остаток воды и 1—2% загруженной мо нохлорук-сусной кислоты. [c.76]

Получение двуокиси азота . Азотную кислоту уд. в. 1,38 нагревают с мышьяковистым ангидридом. Выделяющиеся газы высушивают азотнокислым кальцием, затем охлаждают и полученную таким образом жидкость насыш,ашт кислородом. Кроме того, двуокись азота можно получать нагреванием азотнокислого свинца. При этом способе получения двуокись азота содержит кислород, который, впрочем, также трудно полностью удалить из газовой смеси, получаЕощейся и по другому способу. [c.215]

При всей громоздкости аппаратов для выработки азотной кислоты, окисление азота посредством электрической дуги является все же удобным в техническом отношении методом связывания атмосферного азота, так как он дает возможность непосредственного получения селитры, тогда как по всем прочим методам селитра может быть получена лишь окислением аммиака. Несмотря на небольшие выходы окиси азота, азотная кислота, получаемая этим способом, в странах, располагающих дешевой электрической энергией, по мнению Parsons-a ), обходится не дороже, чем азотная ки слота, вырабатываемая любым другим способом. Улучшение выхода окиси азота, достигнутое в лаборатории д-ром Путцом, но не осуществленное еще на практике, сделало бы дуговой способ окисления универсальным способом связывания атмосферного азота. [c.143]

Получение гексогена в одну фазу. По способу Герца 70 г гексаметилентетрамина вносят небольшими порциями к 5О0г свободной от окислов азота азотной кислоты (уд. вес 1,52) при температуре 20—30°. После введения уротропина повышают температуру до 55°, делают при этой температуре 5-минутную выдержку, охлаждают до 20—30°, делают при этой температуре 15-минутную выдержку и разбавляют 3—4-кратным количеством воды. Промытый и высушенный продукт перекристаллизовывается из ацетона. [c.395]

Азотная кислота. Общий характер действия паров азотной кислоты такой же, как и окислов азота. Азотная кислота йдовитее всех остальных минеральных кислот. [c.439]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология