Опыт 9. Азотистая кислота и ее соли

Опыт 7, Оксид азота (4-И1) и соли азотистой кислоты [c.151]

Опыт 10.63. Вытеснение азотистой кислоты из солей и ее разложение [c.191]

Опыт 9. Азотистая кислота и ее соли [c.157]

Вместо азотистокислой соли можно применять любые вещества, легко отщепляющие азотистую кислоту,—например алкилнитриты (см. опыт 54). Описанную цветную реакцию дают многие фенолы и их производные, имеющие незамещенный атом водорода в орто- или пара-положении к одной из гидроксильных групп. Эта реакция была предложена Либерманом. [c.240]

Ароматические амины образуют с минеральными кислотами соли (ср. опыт 203), аналогичные солям аммония. Азотистая кислота реагирует с катионом соли амина, причем отщепляется вода и образуется соль диазония, комплексный катион которой содержит уже два атома азота [c.270]

Если при диазотировании было недостаточно азотистой кислоты, то часть амина остается свободной, и при других реакциях диазосоединений их продукты (см. опыты 211 и 212) будут загрязняться диазоаминобензолом. При нагревании в кислой среде диазоаминобензол снова расщепляется на соль амина и -соль диазония, а последняя переходит в фенол с выделением азота (опыт 211). [c.279]

Нитрозамины при действии концентрированных минеральных кислот легко отщепляют нитрозогруппу при этом образуются окислы азота и соль исходного вторичного амина. Действие азотистой кислоты на дифениламин без интенсивного охлаждения и в присутствии избытка соляной или серной кислоты ведет к окислению дифениламина выделяющимися окислами азота, и смесь окрашивается в синий цвет (см. опыт 221). [c.280]

Применяется аммиак в качестве основного полупродукта для получения всех соединений азота. Поэтому главным потребителем аммиака является химическая промышленность, где оп идет на производство солей аммония, многие из которых являются ценными удобрениями, азотной и азотистой кислот, мочевины, водных растворов аммиака. Кроме того, значительные количества NH3 используются для холодильных установок в пищевой промышленности, на транспорте и в торговле. [c.356]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Вторичные амины образуют с азотистой кислотой N-нитрозамины RjN—NO (см. опыт 218). Третичные амины с азотистой кислотой могут образовать лишь соли (как первичные и вторичные амины), обычно малоустойчивые. Третичные ароматические амины могут взаимодействовать с кислотой за счет атомов водорода ароматического ядра (ср. опыт 219). [c.244]

Опыт 4. Окислительные и восстановительные свойства солей азотистой кислоты [c.125]

Опыт 142. Восстановительные и окислительные свойства нитрита калия. Азотистая кислота известна только в разбавленных охлажденных растворах. Соли же ее — нитриты — устойчивы. Азотистая ки- [c.101]

Такое превращение амино-кислот, повидимому, объясняется потребностью дрожжей в азотистой пище, которую они и добывают себе в виде аммиака. И, действительно, как показывает опыт, количество сивушного масла заметно понижается, если к винокуренному затору прибавить аммонийных солей. [c.124]

К оставшимся в пробирке кристаллам азотнокислой соли мочевины, подкисленным азотной кислотой (см. оп. 81), добавьте 2 капли 0,5 н. NaNOa (53). При встряхивании немедленно начинается бурное выделение пузырьков газа (азот и двуокись углерода). При действии азотистой кислоты мочевина количественно (нацело) разлагается по следующему уравнению [c.121]

Диазотировать ферроцениламин не удается (с азотистой кислотой реагирует ферроценовое ядро). Соли ферроценилдиазония получены из ферро-ценилазида через бензолдиазоаминоферроцен [87, 141]. Опи сочетаются с (5-нафтолом подобно ароматическим диазосоединениям [141] [c.27]

Тщательное охлаягдение при диазотировании необходимо оно замедляет как распад азотистой кислоты и удаление ее из сферы реакции, так и разложение диазосоединения водой (см. опыт 211). Азотистая кислота взаимодействует с амином не моментально, так как реакция эта не является ионной поэтому диазотирование необходимо производить медленно, во избежание накопления свободной азотистой кислоты. Распад ее с образованием окислов азота влечет за собой сохранение в реакционной смеси избытка соли амина, которая (особенно при недостатке минеральной кислоты) может связывать диазосоединение, конденсируясь с ним (см. опыт 216). [c.271]

Если при диазотировании было недостаточно азотистой кислоты, то часть, амина остается свободной, и при других реакциях диазосоединений их продукты (см. опыты 2И и 212) загрязняются диазоаминобензолои. Прн нагревании в кислой среде диазоаминобензол снова расщепляется на соль амина соль диазония, а последняя переходит в фенол с выделением азота (опыт 211). При нагревании с избытком анилина из диазоаминобензола в кислой среде получается л-аминоазобензол [c.251]

Дифениламин С Н. —ХН—С,Н —кристаллическое вещество, имеющее слабый запах темп, плавл. 53,5", темп. кип. 302 , Оп почти нерастворим в воде, легко растворяется в спирте, эфире и бензоле. Вследствие наличия в молекуле двух фенильных групп дифениламин—еще более слабое основание, чем анилин соли его разлагаются водой. Как вторичный амин, он образует с азотистой кислотой нитро-зосоединенне [c.306]

Азотистая кислота и ее соли. Опыт 14. Работать под тягой]) Наливают в пробирку 2 мл раствора МаНОг и добавляют к нему разбавленную серную кислоту. Происходит разложение образовавшейся азотистой кислоты с выделением окислов азота. [c.177]

ОПЫТ 3. приготовление нитразола (по патенту). 80 кг серной кислоты насыщаются токог.1 азотистой кислоты до привеса в 10 кг. К образовавшейся ни-трозилсерной кислоте прибавляют при охлаждении 30 кг л-нитранилина и 120 кг кальцинированной глауберовой соли. Масса вскоре застывает и ее разбивают па куски. В таком виде продукт выпускается. При его применении избыток кислоты нейтрализуется, если нужно, едкой охе.точью. [c.85]

HNO.j - слабая и непрочная 1а1Слота. Опа является сильным окислителем. Соли азотистой кислоты (называемые нитритами) более прочны нри o6bi4UJ.ix температурных условиях они не разлагаются. [c.171]

Опыт II. 3,9 г калийной соли нитрофлуорепа [8] растворены в воде и обработаны, как описано выше, теоретическим количеством хамелеона. Осадок — перекись марганца и флуоренон — отфильтрован. Титрование фильтрата хамелеоном показало, что выход на азотистую кислоту достигал в этом опыте 90% теории. Для выделения кетона осадок обработан щавелевой кислотой и затем эфиролг. После отгоики эфира получено 2,72 г фшуоренона, который пос.че нерегонки с водяным паром плавился при 82—83°. Выход—96% теории. [c.176]

Изомерия между обеими формами отрицательного радикала NO2 играет некоторую роль и в тех комплексных соединениях, в которые вступает этот радикал. Те соединения, которые содержат остаток азотистой кислоты в форме ONO, называют итрмтосоедине-ниями, а те, в которые оп входит в форме NOj,— итросоединениями. Нитрокомплекс-ные соли по своей устойчивости значительно превосходят нитритокомплексные. [c.582]

Больп1-ие количестна а.чит-ной кислоты в присутствии азотистой кислотьг лучше всего- оп< )ыка 1. и > .юсоГг- [ и-чини (Р1сс1п1) - , для чего к коь-це -1 рированному раствору солей обеих кислот приливают концентрированный раствор мочевины, смешивают и. посредством пипетки осторожно по стенкам пробирки Прибавляют разбавленную серную кислот --. При этом происходит энергичное выделение азота и двуокиси углерода, прекращающееся чере. несколько. 1ин 1 [c.458]

В азотноватистой кислоте азот структурно трехвалентен, так как способ образования и свойства ее приводят к формуле Н — О — N =N — О — Н. Азотноватистая кислота получена в свободном виде, но опа очень неустойчива взрывчата). Ее соли называются гипонитритлми. Промежуточное положение между азотистой и азотноватистой кислотами занимает, очевидно, еще одна ступень окисления азота, известная только в форме солей,— нитроксилъная кислота H4N2O4 [c.642]

Окись азота ест газ бесцветный, мало растворимый в воде (720 объема при обыкновенной температуре). Легко идущих реакций двойного разложения для окиси азота неизвестно (т.-е. она окисел безразличный, не солеобразный). От накаливания она, как и другие окислы азота, распадается, начиная с 900°, при 1200° 60°/о дают № и 2№0 , полное разложение на № и 0 при температуре плавления платины (Эмих, 1892). Характернейшее свойство окиси азота состоит в способности прямо и легко (с отделением тепла) соединяться с кислородом. С кислородом она дает азотистый и азотноватый ангидриды 2Н0 + 0 = НЮ 2НО 4-02 2НО . Если смешать N0 с кислородом и тотчас взбалтывать со щелочью, то получается почти одна азотистокалиевая соль, а спустя некоторое время, когда образуется уже N-0, происходит со щелочью смесь КНО и КНО . Если в колокол, наполненный окисью азота, пропускать кислород, то образуются (даже при отсутствии влаги) бурые пары Н-О и НО , которые в присутствии воды дают, как нам уже известно, азотную кислоту и окись азота, так что, при избытке кислорода и воды, всю окись азота легко прямо и вполне превратить в азотную кислоту. Техника часто употребляет эту реакцию возобновления азотной кислоты из окиси азота, воздуха и воды 2Н04 Н 04 4-0 = 2НН0 . Опыт превращения окиси азота в азотную кислоту весьма нагляден и поучителен. По мере примешивания [c.202]

По отношению к коллоидам очень важно заметить, что они способны свертываться (коагулировать) не только иногда при переменах температуры или от явного изменения в составе жидкости, в которой они висят, но иногда и от прибавки малейших количеств разных (но не всяких) солей, кислот и оснований. По видимости, эти подмеси входят и в состав коллоидов, во лишь в очень малых количествах, напр., хлор в состав коллоидальной окиси железа, потому что серебро не осаждает такой хлор. А так как главные части тела организмов состоят из коллоидов, то можно думать, что многие стороны явлений, своеобразно характеризующих организмы, будут выясняться по мере дальнейшего изучения коллоидов. Предмет этот, очевидно, чередовой, особенно по отношению к коллоидально растворимым металлам, получаемым подобно растворимому серебру (гл. 24) при действии восстановителей на слабые растворы солей, чаще всего в присутствии щелочей и легче всего от белковых веществ, клея, гидразина и т. п. азотистых восстановителей. Так получены в растворах не только Ag, Au, Pt, но и многие другие, напр., Си, Те. Опыт показал (Robin, 1904), что на организмы подобные растворы металлов, даже в очень малых дозах, действуют как ферменты или заразные прививки, что дало повод назвать их металлическими ферментами . Обыкновенно от действия животного угля и даже осажденной BaSO гидрозоли или коллоидальные растворы свертываются. Поляризованного света они совершенно не пропускают если окрашены, то проходящий свет дополнителен в отношении к отраженному. Заметим еще, что прибавка к гидрозолю аравийской камеди и других органических коллоидальных веществ способствует как образованию, так и сохранению коллоидальных растворов. Наконец, необходимо указать на то, что ни одно [c.382]

Прежде всего должно быть вполне ясным, что связь землеудобрительных веществ с продуктами животного царства определяется почти исключительно тем, что эти последние продукты сравнительно богаты азотистыми веществами и фосфатами, или солями фосфорной кислоты, необходимыми в почве для произведения урожаев и легче всего истощающихся, потому что содержатся в особо.м изобилии во всех питательных веществах, например в зернах и зеленых листьях. Не только изучение всяких видов почвы и общее начало химии (элементы не превращаются друг в друга), но и прямой опыт многолетних культур (без удобрений) показывают необходимость и в известных (обычных) условиях прямую выгодность (то есть вознаграждение расходов на удобрение чрез увеличение жатв) — дать почвам некоторые начала, которых запас в них мал. Между этими началами азотистые занимают бесспорно первое место, а фосфористые второе, то есть удобрение азотистыми началами чаще всего (то есть почти на всех культурных почвах) вызывает выгодное увеличение жатв, а за ним следует удобрение фосфатами, хотя прямой опыт показывает, что на многих почвах этот род удобрений урожаев не увеличивает. Не входя в иные подробности этих довольно сложных, но из теории и опыта уже довольно известных отношений, для нашей цели достаточно сказать, что многие вещества животного происхождения оттого и составляют обыкновеннейший материал удобрений, что содержат азотистые начала и фосфаты. Такие отбросы, как навоз (смесь подстилки и извержений травоядных) и всякие извержения, составляют естественнейшую форму удобрительных веществ. Подобные удобрения, содержа много воды и мало питательных начал, не выдерживают сколько-либо далекой перевозки, но зато всюду произво- [c.415]

При бурении скважин на нефть и газ в качестве промывочных жидкостей применяют растворы, содержащ ие, кроме различных солей и глины, поверхностно-активные вещества. Обычно это отходы производства (сульфитно-спиртовая барда, конденсированная сульфитно-спиртовая барда) или синтетические вещества (сульфонол, препарат ОП-10 и др.). В ходе бурения возможно выделение газов, вызывающих обильное вспенивание промывочных растворов. Вспенивание может проргсходить также в результате поступления в буровой раствор стимуляторов пенообразования естественным путем — с подземными водами [36]. Последние часто содержат соли органических кислот, а также гуминовые, азотистые и другие соединения, вымываемые раствором из пород. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология