Гафний сульфид

Сульфид циркония — темно-коричневый порошок. Водой он не разлагается, на воздухе устойчив, при нагревании на воздухе сгорает с образованием окиси. Для гафния сульфид также известен, но еще мало изучен. Практического значения сульфиды элементов подгруппы титана пока не имеют. [c.188]

На основании многочисленных опытов по изучению растворимости в водных средах, изучению экстракционных свойств НСО по отношению к водным растворам солей редких металлов урана, тория, циркония, гафния, молибдена, тантала, ниобия, р. 3. элементов, палладия и других было ясно, что НСО как эффективные экстрагенты следует получать из нефтяных сульфидов, выкипающих в интервале 250—370°. [c.29]

Расплавленная или парообразная сера энергично реагирует с расплавленными титаном и цирконием, в результате чего получаются сульфиды SSj. Титан, цирконий и гафний устойчивы по отношению к азоту при обычной температуре, но при нагревании горят в нем с образованием нитридов [c.410]

Сульфиды циркония и гафния [c.1468]

По аналогии с полимерным цирконием, можно указать на полимерную окись гафния (т. пл. 2770° С) 284], сульфид [285], карбид (т. пл. 3890° С) [272, 282] и борид (т. пл. 3250° С) [283] гафния. [c.351]

Окраска сульфидов гафния зависит от их состава ниже приведено изменение цвета сульфидов гафния в зависимости от значения л в формуле HfS [270, с. 249] [c.122]

Сведения о физико-химических свойствах сульфидов гафния (за исключением кристаллохимических) почти отсутствуют (табл. 47). Соответствующие соединения гафния и циркония аналогичны, поэтому для качественной оценки физико-химических свойств сульфидов гафния можно использовать данные для сульфидов циркония. [c.122]

ТАБЛИЦА 47. КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СУЛЬФИДОВ ГАФНИЯ [275, с. 445 295 296, с. 377] [c.123]

При пагревании на воздухе сульфиды переходных металлов окисляются сульфиды титана, циркония, гафния, ванадия, ниобия, тантала, молибдена, вольфрама начинают окисляться при температуре 300° С, полное окисление наступает при 400—500° С полуторный сульфид хрома начинает окисляться при 500° С, окисление полностью завершается при 1000° С [294]. Конечными продуктами окисления являются окислы металлов и сернистый газ. В среде инертных газов, азота, двуокиси углерода сульфиды устойчивы даже при высоких температурах. [c.274]

Изучалась возможность получения гафния восстановлением его сульфидов щелочными металлами в инертной атмосфере [26] и нагреванием смеси карбида с окисью металла с более низкой температурой кипения (например, 2пО, РЬО) до температуры, при которой образуется окись углерода и испаряется низкокипящий металл. Таким путем можно получить тугоплавкие металлы (Н , 2т, Т1, Мо, V, Ш), практически свободные от углерода [27]. [c.81]

В патентной литературе сообщается о получении низших галогенидов гафния при взаимодействии его тетрагалогенидов с карбидом гафния в интервале температур 600—1100° С [1851 и с сульфидом гафния низшей степени валентности [1871. Подробное описание условий реакций не приводится. Твердые три- и дигалогениды гафния окрашены в сине-черный, зеленый, коричневый или краснокоричневый цвета. [c.213]

СУЛЬФИДЫ, СЕЛЕНИДЫ И ТЕЛЛУРИДЫ ГАФНИЯ [c.339]

Смесь азотной и фтороводородной кислот обычно используют для растворения кремния, титана, ниобия, тантала, циркония, гафния, вольфрама, олова и их сплавов. Ее также можно применять для растворения рения, карбидов и нитридов, урановых, вольфрамовых, сульфидных руд и силикатов. При растворении силикатов для окисления содержащихся в них сульфидов применяют азотную кислоту, для разложения силикатов — фтороводородную (см. разд. 4.2). В табл. 5.25 приведены различные смесн кислот для разложения некоторых материалов. [c.196]

Металлы, стали, сульфиды титана и гафния Выделяют газы с применением угольной дуги [687, 1413] [c.252]

III группы периодической системы, наиболее активные переходные металлы в их низщих валентностях, лантаниды и актиниды. К ней относятся бериллий, алюминий, скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, цинк, галлий, иттрий, цирконий, ниобий, индий, церий, гафний, тантал, таллий, торий, уран. Катионы третьей аналитической группы характеризуются тем, что их сульфиды и гидроокиси нерастворимы в воде, но растворимы в разбавленных минеральных кислотах. Катионы этой группы осаждаются сульфидом аммония или сероводородом из аммиачных растворов. [c.238]

Они проявляют степень окисления +2, -ЬЗ, -Ь4. Устойчивость низших степеней окисления уменьшается от Т1 к НГ. Во всех важнейших соединениях титана, цирконий, гафний проявляют преимущественно степень окисления +4. Диоксиды ЭО2 и соответствующие им гидроксиды Э(0Н)4 обладают амфотерными свойствами. Несмотря на сравнительно высокую степень окисления Э, в них преобладают основные свойства, которые усиливаются в последовательности от Т1(0Н)4 к Н1(0Н)4. Известны галиды ЭНаЦ, сульфиды ЭЗг, сульфаты Э ( 04)2, [c.95]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Начиная с III группы периодической системы, выделяются металлы подгрупп алюминия и скандия (в том числе лантаноиды и актиноиды), которые дают при осаждении сульфид-ионами гидроокиси Ме(ОН)а—бериллий, европий, иттербий Ме(ОН)з—алюминий, титан (III), хром (III), скандий, иттрий, лантан Ме(0Н)4— титан, цирконий, гафний, церий, торий, уран [МеОгЮН-ниобий, тантал. [c.187]

Сульфиды циркония н гафния можно получить тем же методом, что i сульфиды титана взаимодействием Zr U с H2S или синтезом из простых ве ществ. Оранжево-красный ZrSa может быть разложен термически при 800 °С с образованием коричневого ZrS2. Среди низших сульфидов циркония наряд> с полуторным сульфидом и моносульфидом существует еще одна фаза, со ответствующая формуле ZrS o,75. [c.1468]

Уже давно были исследованы каталитические свойства металлов, которые позволяли проводить реакцию гидрогенолиза сернистых соединений. К таким металлам относятся скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, иттрий, цирконий, молибден, рутений, родий, палладий, серебро, кадмий, лантан, гафний, тантал, вольфрам, рений, осьмий, иридий, платина, золото, ртуть, актиний, торий, уран. Наиболее часто в промышленных процессах гидроочистки щ)имвняются соединения металлов групп У1А и железа, сочетание окислов и сульфидов кобальта и молибдена, сульфидов никеля и вольфрама. [c.2]

Купфероновый метод вполне надежен для определения железа, титана, циркония, ванадия и в отдельных случаях — олова, ниобия, тантала, урана (IV), галлия и, вероятно, гафния. Этим методом можно определять также медь и торий, но осаждать их следует из слабокислых растворов результаты определения этих элементов менее удовлетворительны, чем при обычно принятых методах. Из числа элементов, мешающих применению кунферонового метода, следует упомянуть таллий (III), сурьму (III), палладий, ниобий, тантал, молибден, висмут, церий, торий, вольфрам и большие количества кремния, фосфора, щелочноземельных и щелочных металлов Торий и церий частично выделяются купфероном даже из растворов, содержащих 40% (по объему) серной кислоты. Уран (VI) не влияет на осаждение купфероном. Число элементов, мешающих определению купфероном, может показаться очень значительным, но нужно принять во внимание, что часть из них относится к группе сероводорода и может быть легко отделена перед осаждением купфероном, а некоторые элементы встречаются редко. Здесь следует указать на представляющие интерес разделения, которые можно осуществить этим методом, а именно 1) отделение железа, титана, циркония, галлия и ванадия при анализе чистых алюминия, никеля, цинка и т. п. 2) отделение осаждающихся купфероном элементов от алюминия, хрома, магния и фосфора при анализе различных руд и горных пород 3) отделение ванадия (V) от урана (VI), разделение урана (IV) и урана (VI) и отделение ванадия от фосфора. Осажденяе купфероном может быть осуществлено в присутствии винной кислоты, что дает возможность предварительно отделять железо в виде сульфида. Для этого в раствор вводят достаточное количество винной кислоты, чтобы он оставался прозрачным нри последующем добавлении аммиака. В кислом растворе восстанавливают железо сероводородом и затем подщелачивают аммиаком. Выделившийся осадок сульфида железа отфильтровывают, как описано нри осаждении сульфидом аммония (стр. 115), фильтрат подкисляют серной кислотой, удаляют сероводород кипячением и после этого проводят осаждение купфероном. [c.144]

Аналитическое определение гафния. Для анализа Г. примеияют соединепия с валентностью - -4.Г. относится к аналитич. группе Л1 (осаждается сульфидом аммония в виде гидроокиси). В раствор Г. переводят 1) сплавлением образца с содот , выщелачиванием плава водой н растворением остатка в кислотах 2) сплавлением [c.406]

В качестве твердых смазок находят применение сульфиды, се-лениды и теллуриды титана, циркония, гафния и тория. По дан- [c.66]

Каждый органический реагент образует экстрагируемые внутрикомплексные соединения только с определенной группой металлов. В общем можно ожидать [562, 7931, что органические реагенты, которые имеютОН-груп-пу (например, Р-дикетоны, трополоны и др.), будут особенно хорошо реагировать с металлами, которые образуют устойчивые гидроксокомплексы [например, с цирконием, гафнием, ураном( У), плутонием(1У) и др.1 реагенты с 5Н-группой (дитизон и его производные, диэтилдитио-карбаматы и т. п.) будут реагировать преимущественно с металлами, которые образуют устойчивые и нерастворимые сульфиды (ртуть, серебро, медь и др.). Поэтому очевидно, что металлы, которые образуют экстрагируемые внутрикомплексные соединения, могут быть отделены от любого избытка других металлов, дающих неэкстра-гируемые соединения, или от металлов, которые вообще не взаимодействуют с реагентом. Так, например, металлы, образующие экстрагируемые дитизонаты — ртуть, серебро, медь, цинк, кадмий и др., — легко можно отделять от любых количеств металлов, которые не экстрагируются растворами дитизона [например, от алюминия, хрома(У1), молибдена(У1), урана(У1), редкоземельных элементов]. После отделения всех металлов, образующих дитизонаты, оставшиеся металлы можно экстрагировать, используя другой органический реагент. Например, многие элементы, мешающие фотометрическому определению алюминия в виде его 8-оксихинолината, могут быть отделены предварительной экстракцией в виде дитизонатов, диэтилдитиокарбаматов, 2-метил-8-оксихинолинатов и т. д. (см. главу 5). [c.62]

Из неорганических реактивов под действием воды разлагаются сульфиды, селениды и нитриды щелочных и щелочноземельных металлов, соли слабых кислот и слабых основных или амфотерных окислов, галогениды неметаллов и т. п. Например, в присутствии воды висмут(П1) азотнокислый переходит в основную соль германий четыреххлористый, разлагаясь, образует окись калин циановокислый, выделяя аммиак, превращается в КНСО3 перекись магния, выделяя кислород, переходит в окись олово(П) сернокислое разлагается с образованием основного сульфата сурь.ма(П1) бромистая гидролизуется с образованием SbjOs, НВг и НВгО. К неорганическим реактивам, разлагающимся под действием воды, относятся также алюминий, калий и натрий селенистые алюминий и барий сернистые алюминий ванадиевокислый калий и натрий алюминиевокислые натрий-титанил сернокислый гафний, кремний, олово и селен четыреххлористые цинк бромистый трех- и пятихлористый фосфор трех- и пятибромистый фосфор медь цианистая олово(IV) хромовокислое цианур хлористый сера однохлористая тионил хлористый и др. [c.72]

Сульфиды гафния. Систематического исследования сульфидов гафния не проводили. Низшие сульфиды гафния состава HfjS и HfS были получены Франзеном и Грэхемом [296, с. 377] плавлением смесей гафния и серы в вакууме при температуре 1450° С рентгенографическое исследование полученных образцов показало, что HfgS имеет гексагональную решетку с параметрами а = 3,376, С = 11,788 A, плотность 11 г см [295]. Область гомогенности HfjS простирается в пределах S Hf = 0,46— [c.121]

Изучение электрических свойств сульфидов, селенидов и теллуридов титана, циркония, гафния и тория Таггартом [275, с. 471] показало, что сульфиды тория составов ТЬЗх.д, ТЬЗ ,,, [c.202]

Соединения гафния, циркония и титана с серой, селеном и теллуром, называемые халькогенидами, получают из элементов при нагревании в запаянных трубках. Сульфиды можно получить действием сероводорода на металлы. На возможность получения селени-да и сульфида циркония впервые указывали ван Аркель и де Бур [1051. [c.339]

Смазывающие свойства сульфидов, селенидов и теллуридо . титана, циркония, гафния и тория исследовали Мактагзрт и Мур [32]. Они сравнивали эти материалы с графитом на машине трения Боудена—Лебена. Полученные ими результаты приводятся в та бл. 7. [c.128]

Гафн>ий и сера. В литературе имеются указания на существование сульфида гафния, свойства которого еще недостаточно изучены [241]. [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология