Селен получение

Элементы главной подгруппы шестой группы периодической системы — это кислород, сера, селен, теллур и полоний. Последний из них — радиоактивный металл известны как природные, так и искусственно полученные его изотопы. [c.452]

Благодаря высокой реакционной способности многие металлорганические соединения (особенно соединения металлов первой и второй групп периодической системы) нашли широкое применение в органическом синтезе. Так, на способности металлорганических соединений взаимодействовать с серой, кислородом, галогенами, селеном, теллуром основано их применение для получения спиртов, тиоспиртов и других производных углеводородов. Особенно широкое применение в синтезе углеводородов и их производных (спирты, альдегиды, кетоны, кислоты) находит реакция присоединения металлорганических соединений по кратным связям С=С, С=0, =N, N, =S, N=0 и S=0. [c.207]

Как полупроводники селен и теллур используют для изготовления фотоэлементов оптических и сигнальных приборов. Кроме того, селен используют в стекольной промышленности для получения стекол рубинового цвета и др. Изотоп Фо = 138,4 дня) применяют как источник а-частиц. [c.339]

Как полупроводники, селен и теллур используют при изготовлении фотоэлементов оптических и сигнальных приборов. Для получения рубинового стекла добавляют селен. Изотоп Ро (Т /2= 138,4 дня) применяют как источник а-частиц. [c.283]

Селен, полученный грануляцией расплавленного стекловидного селена в холодную [c.115]

Селен. Получение двуокиси селена и изучение ее свойств. [c.40]

В табл. 2 приведено содержание примесей в селене, полученном фотолизом селеноводорода. Для сравнения приведены данные работы [4] о содержании примесей в гидридном селене, полученном термораспадом селеноводорода при 1000° С. [c.140]

Селен, полученный щелочным методом........(4 — 5) 10 [c.521]

Эталоны готовят путем механического смешивания мелкодисперсных порошков чистых металлов (элементы платиновой группы, никель, мышьяк и др.) с теллуром или селеном повышенной чистоты. Вначале примеси вводят в концентрации 0,1—1,0%, а затем эту богатую смесь разбавляют в 10 раз чистым теллуром или селеном. Полученная после тщательного перемешива- [c.88]

Содержание примесей в селене, полученном гидридным методом, вес. % [c.93]

Для получения блестящих осадков меди к пирофосфатному электролиту (без ЫОз) предложено добавлять селенит натрия (2 мг/л) совместно с триоксиглутаровой кислотой ( 7. г/л, Б. А. Пурин), а также 2-аминотиазол (1—10 мг/л, Т. А. Баграмян). [c.403]

Водород, полученный из каменного или бурого угля, а также из тяжелой нефти или гудрона, может содержать серу, мышьяк, сурьму, селен, ртуть, ванадий, никель и почти все вещества, находящиеся в каменноугольной золе. В водороде могут быть также пары смазки из компрессоров, шарнирных соединений, [c.105]

Для получения спектров летучих элементов (мышьяк, сурьма, висмут, селен, теллур и др.) лучше подходят безэлектродные лампы с высокочастотным возбуждением (аа частоте [c.154]

Медь, получаемая из сульфидных руд пирометаллургическим способом, содержит около 1 % примесей — таких, как никель, сурьма, свинец, теллур, селен, висмут, мышьяк, сера, золото, серебро, а в ряде случаев и металлы платиновой группы. Наличие в меди даже небольших количеств примесей сильно понижает ее физические свойства (например, электрическую проводимость, пластичность и др.). Для получения меди высокой чистоты из пирометаллургической меди и попутного извлечения из нее благородных металлов в продукт, удобный для дальнейшей переработки, ее подвергают электрохимическому рафинированию. В настоящее время около 90 % всей добываемой меди обрабатывают таким образом. [c.120]

Сера щироко распространена в природе в виде сульфидных руд, которые вместе с тем являются важным сырьем для получения целого ряда металлов. По химическим свойствам селен и теллур во многом сходны с серой, в особенности в том, что касается образования оксидов и оксианионов. [c.330]

Качественные реакции на Зе и Те. Очень небольшие количества 5е и Те смачивают 10 каплями конц. Нг804 и осторожно нагревают. В пробирке с селеном появляется зеленое окрашивание теллур растворяется в конц. Н2504, давая красное окрашивание. При разбавлении полученных растворов водой снова выпадают красный селен и черный теллур. [c.527]

Селен применяется главным образом в полупроводниковой технике (изготовление выпрямителей переменного тока и др.). Он ис-пользуется в стекольной промышленности для получения стекла рубинового цвета, при вулканизации каучука, в фотографии и при изготовлении некоторых оптических и сигнальных приборов. Последнее применение основано на том, что проводимость селена сильно возрастает с увеличением интенсивности его освещения. По своей электронной характеристике селеновый фотоэлемент довольно близок к человеческому глазу, но гораздо чувствительнее. Этим свойством в некоторой степени обладает и теллур, проводимость которого резко возрастает при высоких давлениях. [c.336]

Подготовка древесины заключается а том, чго баланс очищается от коры, сучков и гнили и измельчается на рубильных машинах в щепу длиной 15—30 и толщиной до 3 мм. Приготовление варочной кислоты в сульфитном методе производства начинается с того, что печные газы, полученные в результате обжига колчедана или сжигания серы, очищают от соединений селена, мышьяка, 50г, пыли, иесгоревшей серы и т. п., присутствие которых нарушает нормальный ход варки целлюлозы и ухудшает ее качество. Особо вредной примесью является селен, который оказывает нри варке каталитическое действие на окисление бисуль-фитиых растворов. Поэтому количество селена в колчедане должно быть не более 0,012% и в сере — 0,03%. Очищенный и охлажденный до 30—35°С газ пропускается через высокие башни, заполненные известняком и орошаемые водой. Происходит абсорбция 50г и образуется раствор сернистой кислоты ЗОг+НгО—уНгЗОз, которая, взаимодействуя с известняком, образует раствор бисульфита кальция [c.202]

ЭПП испытан в процессах абсорбции газообразных примесей и очистки газов от пыли испытания показали эффективность ЭПП как газоочистителя. Например, ЭПП производительностью 1500— 2200 м /ч по газу был использован для улавливания двуокиси селена из газов, получающихся при переработке шламов окислительным обжигом в шахтных печах. Абсорбентом служил содовый м-створ концентрацией 50—100 г/л. В системе, включающей три эж№-ционно-пенных промывателя, была достигнута высокая степень абсорбции двуокиси селена — до 97% с получением растворов, богатых селеном (60—80 г/л) и пригодных для дальнейшей переработки на товарный селен. Гидравлическое сопротивление одного апнарата составляло 1470—2500 Па. [c.265]

Альтшуллер, Звиадзе и Чижиков [7] установили, что парциальное давление пара селена над его сплавами с серой превышает давление насыщенных паров чистого селена при данной температуре, что указывает иа образование соединений между серой и селеном. Полученные ими данные но разгонке сплавов и характер кривой состав — парциальное давление нара указывает па существование смешанных многоатомных молекул переменного состава, включающих серу и селен. Наличие смешанных молекул затрудняет разделение. При повышении температуры связи между молекулами серы [c.151]

П мимо полупроводниковой техники соединения селена и теллура используются в химическом синтезе, в частности для получения разнообразных селен- и теллурорганических соединений. Многие соединения селена и теллура токсичны. Полоний еще опаснее ввиду его радиоактивности. [c.343]

Селен получен Берцелиусом в 1817 г. из того налета, который собирается в первой камере при приготовлении- серной кислоты из фалунских колчеданов некоторые другие колчеданы точно так же содержат в себе малую подмесь селена в Гарце найдены некоторые селенистые металлы, в особенности селенистый свинец, селенистая ртуть, серебро, медь, но малыми количествами. Главным источником для его добычи служат колчеданы и обманки, в которых селен отчасти заменяет серу. При обжигании их образуется SeO , который сгущается и (отчасти или вполне) от SO восстановляется в холодных частях приборов, назначенных для обжигания. Для открытия селена в рудах и налетах служит чаще всего простое нагревание пред паяльною трубкою на угле, причем развивается характеристический редечный запах. Селен представляет два видоизменения, как сера одно аморфное, нерастворимое в сернистом углероде, а другое кристаллическое, хотя слабо (в 1000 ч. при 45° и в 6000 при 0°) растворимое в сернистом углероде и выделяющееся из растворов в одноклиномерных призмах. Если высушить красный осадок, полученный чрез действие SO на SeO то образуется бурый порошок, имеющий уд. вес 4, 26 при нагревании цвет его меняется, и он плавится в металлическую массу, при охлаждении блестящую. Смотря по тому, как быстро произошло охлаждение. Se получает при этом различные свойства быстро охлажденный, он остается аморфным, имеет уд. вес такой же, как и порошок (4,28) при медленном охлаждении он становится кристаллическим и непрозрачным, растворим в сернистом углероде и тогда имеет уд. вес 4,80. В этом виде он плавится при 217° и остается постоянным, а из аморфного [c.231]

Стеклообразный селен, полученный из материала марки В-4 быстрым охлаждением после плавки в вакууме при 10 -10 мм рт. ст. обладает при 20°С проводимостью oм м и энергией активации электропроводности аз 1,3—2,2 эв. Эти значения находятся в удовлетворительном согласии с данными других авторов [31, 40—45]. При измерениях электропроводности селена наблюдались гисте-резисные явления сложного характера [39]. Гистерезисные явления исчезали после 10—16 ч нагревания селена при 40—50° С. [c.22]

Плотность и микротвердость стекол близка к соответствующим значениям, приведенным в работе [11]. Для сплава стехиометрического состава АзгЗез в стеклообразном и поликристал-лическом состоянии на рис. 20 приведены значения плотности, определенные в широком диапазоне те.мператур [47]. Экспериментально определенные значения микротвердости стеклообразных сплавов удовлетворительно согласуются с теоретически рассчитанными в предположении аддитивной зависимости микротвердости от объемного содержания структурных единиц в стекле. Максимум микротвердости у стекла состава Аз5е1,5 свидетельствует о наличии соединения АзгЗез с трехмерным сетчатым полимерным строением. Монотонное снижение микротвердости при движении от А58е1,5 к элементарному стеклообразному селену указывает на отсутствие соединения АзгЗев (5е А5+8ез/2) у стекол системы мышьяк—селен, полученных в указанном выше режиме синтеза. Падение микротвердости [c.23]

Селен, полученный фотолизом ИаЗе [c.93]

Тиокислотами называются кислоты, получаемые заменой кислорода на серу, их названия строятся добавлением приставки ТИО- (thio-) к традиционному названию кислоты. Аналогично составляются названия кислот, полученных заменой кислорода на селен и теллур, в этом случае приставками являются селено- (seleno-) и теллуро- (telluro-). В качестве примеров укажем [c.38]

Подробный обзор о лабораторной перегонке иод вакуумом металлов и сплавов, не содержащих железа, приведен в работе Шпендлеве [116]. Хорслей [117] описал аппаратуру для разгонки щелочных металлов. В соответствии с этими работами металл расплавляют в вакууме, фильтруют и затем перегоняют преимущественно ири давлении до 10" мм рт. ст. Пары металла конденсируют в конденсаторе, охлаждаемом циркулирующим маслом. Для получения чистого тантала Паркер и Вильсон [118] использовали хлорид тантала ТаС ., (температура кипения 240° С при 760 мм рт. ст.). Безобразов с сотр. [118а] разработал кварцевый аппарат диаметром 40 мм и высотой разделяющей части 1250 мм для аналитической перегонки высококипящих веществ с температурой кипения до 1000°С (сера, селен, теллур, цинк, кадмий, сульфид мышьяка и др.). [c.260]

Получаемая пирометаллургическим методом медь обычно содержит 95—98% Си. Для получения меди высокой степени чистоты проводится электролитическое рафинирование электролизом uSOi с медным анодом. При этом сопутствующие меди благородные металлы, селен, теллур и другие ценные примеси концентрируются в анодном шламе, откуда их извлекают специальной переработкой. [c.601]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

Выпавший осадок отфилр,тровывают и высушивают на воздухе при 50—60 "С. Для получения стекловидной модификации селен расплавляют и выливают тонкой струей в воду. Для получения металлической модификации, кристаллизующейся в гексагональной системе, се-лси (любую его модификацию) помещают в запаянную ампулу и нагревают вьнпе 130°С (например, при 200— 205°С) в течение нескольких суток. [c.222]

Селен и его соединения находят применение в фотоэлеклентах, телевидении, сигнальных приборах и т. д., где используется чувствительность селенидов к свету. Широко распространены селеновые выпрямители переменного тока. Сплав селена с серой используется при вулканизации каучука. Селен и его соединения применяют также в стекольной промышленности (для получения рубиновых стекол, для обесцвечивания зеленой окраски стекла, вызванной примесями железа). Соединения селена ядовиты. [c.510]

Для получения розового стекла в него вводится селенит натрия (N0266 О3 ). Окраска получается за счет образования коллоидного раствора селена в стекле. В стекло переходит около 45 % селена из соли. Рассчитать, сколько стекла может окрасить 1 кг указанной соли, если необходимое содержание селена в стекле составляет 0,05 % по массе (считая на селен). [c.132]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Способы получения. Селен получается из шлама сернокислотных башен, содержащего 12% 5е и образующегося при получении серной кислоты нн-трозным способом (см. Серная кислота ), а также нз заключающего в себе до 25 , (1 5е анодного шлама, оседающего при электролитической очистке меди. [c.586]

При получении ЗеОг сжиганием селена (сгорающего синим пламенем) воздух или кислород полезно предварительно насытить окислами азота (пропуская его сквозь дымящую НКОз), так как сгорание идет в этом случае гораздо быстрее. Теплота образования двуокиси селена из элементов равна 54 ккал/моль, а- средняя энергия связи е = О оценивается в 102 ккал моль. Кристаллический селен диоксид образован неплоскими цепями —О—Зе (О) О—8е(0)— с параметрами (ОЗе) = 1,78, (ЗеО) = = 1,73 А, 05е0 — 98°,. ЗеОЗе = 125° и при нагревании возгоняется (т. возг. 337 С, теплота возгонки 22 ккал моль). Желтовато-зеленый пар Зера имеет характерный запах ( гнилой редьки ) и слагается из отдельных молекул (ЗеО) = 1,61 А, к(8еО) = 6,9, ц = 2,7]. Сухая двуокись селена легко образует продукты присоединения. Примером может, служить жидкий при обычных условиях. (и устойчивый до 170°С, когда он перегоняется с частичным разложением) желтый 5е02-2НС1. [c.360]

Аналогичный сероуглероду селеноуглерод (СЗег) непосредственно из элементов не образуется, но может быть получен действием H2 I2 на селен при 600°С. Он представляет собой желтую жидкость (т. пл. 44, т. кип. 125 °С с разл.), склонную к полимеризации (по типу S2) уже при обычных условиях. По многим свойствам он похож на сероуглерод, но не горюч (и не смачивает стекло). Молекула Se= = Se линейна, а связь = Se характеризуется длиной 1,70 А, энергией 112 ккал/моль и силовой константой 5,8. Теллуроуглерод (СТег) не получен. [c.518]

Общая химия (1979) -- [ c.340 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.795 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.455 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.222 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.139 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.349 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.355 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.712 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.239 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.252 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.259 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.259 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.279 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.349 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология