Кальций степень окисления

К щелочноземельным металлам относят элементы главной подгруппы II группы периодической системы кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка. Кроме них, в эту группу входят бериллий Ве и магний Mg. На внешнем слое атомов щелочноземельных металлов находится два я-электрона. Во всех соединениях они проявляют степень окисления +2. Активность металлов растет с увеличением атомного номера. Все эти элементы — типичные металлы, по свойствам близкие к щелочным. [c.146]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Например, в хлориде кальция степень окисления элемен- [c.23]

Проанализируйте значения первой и второй энергии ионизации атомов цинка и ртути (для сравнения рассмотрите атомы кальция, бериллия и брома). Какова высшая степень окисления элементов ИБ группы Устойчива ли она Сделайте вывод о металличности рассматриваемых элементов. [c.124]

Кальций в нормальных условиях проявляет степень окисления + 2. Соединения одновалентного кальция существуют лишь при высоких температурах. Свободный кальций химически активен. При обычной температуре он легко окисляется кислородом воздуха, а при нагревании сгорает с образованием оксида [c.148]

Фосфин. РНз, представляет собой бесцветный сильно ядовитый газ с запахом гнилой рыбы он образуется в небольших количествах при разложении растительных и животных организмов во влажной среде, например на сырых кладбищах. Одновременно образуются следы Р2Н4, которые вызывают возгорание РН3 на воздухе, что приводит к появлению бледных, мерцающих языков пламени, известных под названием кладбищенских огней . В лабораторных условиях фосфин можно получить добавлением воды к фосфиду кальция. Составьте полное уравнение этой реакции. Укажите степени окисления каждого из участвующих в ней элементов. [c.460]

Атмофильные элементы — это кислород, азот, инертные газы (от гелия до ксенона). Гидрофильные элементы образуют соединения, растворимые в воде и поэтому содержащиеся в гидросфере Земли — в морях, океанах, реках, озерах главным образом поваренную соль (т. е. элементы натрий и хлор), соли калия, магния, кальция. Таким образом, часть гидрофильных элементов являются одновременно и литофильными. Это, как правило, элементы, проявляющие в своих соединениях невысокую степень окисления -1-1, +2, реже +3. [c.236]

Приведите уравнения реакций, при которых происходит а) окисление кальция б) восстановление кальция. В каких реакциях степень окисления кальция не меняется [c.118]

Определите степень окисления азота в таких соединениях аммиак, азотная и азотистая кислоты, нитрат аммония, нитрит кальция, азот. [c.22]

Сведения о токсичности многих d-элементов неупорядоченны. Токсическое действие ртути связано с ее атомарным и двухвалентным состояниями. В биологических системах лантаноиды встречаются только в степени окисления -ЬЗ. Близость ионных радиусов и Са приводит к замещению кальция гадолинием. Растения не акку- [c.602]

К основным шести органогенам относятся водород (в степени окисления + 1), кислород (—2), азот (—3), углерод (+4), фосфор ( + 5), сера i(+6 и —2). Как видно, элементы, входящие в состав организмов, проявляют широкий набор степеней окисления. Кроме того, для любого организма необходимы атомы натрия, калия, магния, кальция, марганца, железа, кобальта, меди, цинка и молибдена, называемых металлами жизни. Первые четыре из них содержатся в организме человека, измеряемые десятками и сотнями граммов, содержание остальных в сто [c.202]

Здесь наблюдается постепенный переход от типично основных оксидов калия и кальция к амфотерным, или промежуточным (скандия, титана и ванадия), и к кислотным оксидам хрома и марганца. Этому соответствует и повышение окислительного числа металлов, образующих оксиды. То же наблюдается при рассмотрении изменения свойств оксидов одного и того же элемента в разной степени окисления. Так, например, в ряду [c.12]

Европий часто встречается в составе минералов элементов подгруппы кальция. Минералы же, содержащие РЗЭ в состоянии окисления +3, европием обычно бедны. Этот факт также свидетельствует о достаточной устойчивости у европия степени окисления +2. [c.555]

Составьте электронные формулы натрия и кальция в нормальном и возбужденном состоянии определите степени окисления этих металлов в соединениях. [c.66]

Соединения Э (II). Степень окисления - -2 наиболее отчетливо проявляется у европия. Производные Ей (II), 5т (II), УЬ (II) напоминают соединения элементов подгруппы кальция. Оксиды ЭО и гидроксиды Э(0Н)2 —основные соединения. Сульфаты 3804, и Ва804, в воде нерастворимы. [c.647]

Из данных табл. 26.1 обращают внимание высокие значения третьих ионизационных потенциалов, что характеризует стабильность ( -электронных конфигураций. Поэтому 2п, С<1 и Н в своих соединениях имеют в основном степень окисления +2. В этом отношении элементы подгруппы цинка и подгруппы кальция аналогичны. [c.420]

Определите степень окисления фосфора в таких соединениях фосфорная кислота, фосфин, фосфорный ангидрид, фосфат кальция, фосфид магния. [c.22]

Напишите формулы каждого из перечисленных ниже соединений и укажите степень окисления неметаллов - характеристических атомов азотистая кислота сульфид железа хлорат калия перйодат натрия фосфат кальция гидрокарбонат натрия. [c.232]

В какюс степенях окисления хлор и кальций имеют одинаковую электронную конфигурацию Изобразите эту конфигурацию, приведите примеры соответствующих соединений. [c.171]

Химические свойства. Так как у кальция на внешнем энергетическом уровне содержатся 2 электрона, то его степень окисления во всех соединениях всегда равна +2. На воздухе кальций окисляется, поэтому его хранят в закрытых сосудах, обычно в керосине. При обычных условиях кальций реагирует с галогенами, а с серой, азотом и с углеродом — при нагревании [c.175]

У элементов подгруппы цинка две первые энергии ионизации существенно выше, чем у элементов подгруппы кальция. Это объясняется проникновением внешних пз -электронов под экран (п—1) 1 -электро-нов. Уменьшение энергии ионизации при переходе от 2п к Сё обусловлено большим значением главного квантового числа п, дальнейшее же увеличение энергии ионизации у Hg обусловлено проникновением б5 -электронов не только под экран 5 -электронов, но и под экран 4/1 -электронов. Значения третьих энергий ионизации довольно высокие, что свидетельствует об устойчивости электронной конфигурации (п—1)й1 . В соответствии с этим у элементов подгруппы цинка высшая степень окисления равна Ф2. Вместе с тем (п—1) "-электроны цинка и его аналогов, как и у других -элементов, способны к участию в донорно-акцепторном взаимодействии. При этом в ряду — Сс — по мере увеличения размеров (п—l) -opбитaлeй электроно-до-норная способность ионов возрастает. Ионы Э +( ) проявляют ярко выраженную тенденцию к образованию комплексных соединений. [c.579]

Большинство соеди14ений катионов второй аналитической группы бесцветны и мало растворимы в воде. Окрашенными являются хроматы бария, стронция, кальция и висмута (желтые), соединения марганца высшей степени окисления (четырехвалентного — бурые, шестивалентного — зеленые и семивалентного — ф юлетовые), соли железа (III), хрома (III) и хрома (VI), сульфиды железа (И) и железа (III), иодид, сульфид и роданид висмута. [c.36]

Напишите формулы каждого из пере-числергных ниже соединений и укажите в них степень окисления элемента группы 5А а) азотистая кислота б) фосфит калия в) оксид фос-фораОП) г) гидразин д) дигидрофосфат кальция е) азид калия ж) мышьяковая кислота з) сульфид сурьмы(1И). [c.334]

Цифровые индексы при символах элементов означают левый верхний — массовое число левый нижний — порядковый номер правый верхний — заряд иона (степень окисления элемента) правый нижний — число атомов. Например, 16S2 + означает, что эта частица имеет заряд (2-1-) и содержит два атома элемента сера (порядковый номер 16) с массовым числом 32. Использование всех индексов одновременно не обязательно, например, Са + обозначает двухзарядный катион кальция (с природным изотопным составом), — это нейтральный атом азота-15 — однозарядный катион калия-40. Указание массового числа в виде правого верхнего индекса (например, К °) долго практиковалось физиками, а многие ученые придерживаются этого и сейчас, однако в химической литературе рекомендуется приведенное выше правило. [c.23]

Электронная конфигурация атома кальция в невозбужденном состоянии Is 2s 2р 3s Зр 4s . Атом кальция легко отдает два спаренных s-электрона внешнего слоя и превраш,ается в положительно заряженный ион Са +. Наиболее характерна для кальция степень окисления 2+. Однако известны соединения a I, aF, в которых степень окисления кальция i- . [c.7]

О 7-41. Хлорную известь можно получить взаимодействием хлора с гашеной известью. Напишите уравнение реакции и укажите степени окисления кальция, хлора и кислорода в aO la. [c.52]

Свойства биометаллов были описаны в гл. 17. Натрий и калий — элементы главной подгруппы первой группы, кальций и магний — элементы второй группы — характеризуются достаточно большими размерами атомов и ионов, постоянством степеней окисления, малой тенденцией к образованию ковалентных связей. Главное различие между ионами натрия и калия, а также кальция и магния в размерах ионов, теплотах гидратации и потенциалах ионизации. [c.562]

При записи степени окисления у символа элемента справа вверху указывают сначала знак, а затем цифру, в то время как для реально существующих ионов н эффективных зарядов атомов указывают сначала цифру, а пото.м знак. Например, запись Са+ формально означает кальций в степени окисления -1-2, а запись Са " отвечает реачьно существующему иону хаяьция с зарядом 2-Ь. Степень окисления элемента также указывают римской цифрой в скобках, следующей сразу без пробела за 1 азвапием или символом элемента, напри.мер, записи железо (Ш) и Fe (III) используются для обозначения железа в степени окисления +3. [c.261]

Почему радиус атома кальщш (0,197 нм) больше радиуса иона кальция (0,106 нм) Какова степень окисления в каждом случае [c.47]

Цианиды активных металлов плавятся без разложения. Цианиды тяжелых металлов термически нестабильны, особенно те, в которых металлический элемент находится в высокой степени окисления. Наибольшее применение находит цианид натрия, который получают сплавлением цианамида кальция с углем и содой при 800 С a Nj 4- -I- 1 аоС0з СаСОа + 2Na N [c.191]

Основаниями называют соединения, в которых положительно заряженный ион металла связан с отрицательно заряженным гидроксид-ионом МаОН, Mg(0H)2, А1(0Н)з. Раньше этот класс называли гидроокисями металлов, но по современной номенклатуре их принято называть гидроксидами элементов с указанием степени окисления NaOH — гидроксид натрия, КОН — гидроксид калия, Са(ОН)г — гидроксид кальция, r(OH)j — гидроксид хрома (И), Сг(ОН)з — гидроксид хрома (111). [c.228]

При написании названий оснований на первом месте указывается слово гидроксид, а затем добавляется название металла в родительном падеже NaOH — гидроксид натрия Са (ОН)2 — гидроксид кальция. Если один и тот же элемент образует основания переменного состава, то после его названия в круглых скобках римской цифрой указывают степень окисления Ре(ОН)2 — гидроксид железа (II), Ре(ОН)з — гидроксид железа (III). [c.124]