Торий оксалат, получение

К раствору соли тория (IV) добавляют по каплям раствор оксалата аммония. Происходит выпадение осадка, который затем переходит в раствор вследствие комплексообразования (для атома Th КЧ = 8). Что произойдет при подкислении полученного раствора хлороводородной кислотой [c.131]

Технология получения металлического тория складывается в основном из нескольких этапов — разложения монацита с переведением тория в раствор, получения чистых соединений тория и восстановления их до металла. После кислотного разложения сырья торий вместе с р. з. э. выделяется в виде гидроокисей или фторидов с последующим их разделением [95]. Наиболее совершенным в этом отношении сокращенным технологическим процессом является прямое выделение тория из азотнокислых растворов экстракцией трибутилфосфатом с последующим, после подкисления экстрагента, переведением тория в оксалат и окись [95, 511]. [c.14]

Осаждение оксалатов тория и р. з. э. щавелевой кислотой после выщелачивания плава винной кислотой приводит к получению осадков оксалатов, сильно загрязненных ниобием и танталом [17—99]. [c.154]

Двуокись тория получают также разложением оксалата свойства таких образцов подробно исследовали Холмс и сотр. [105—108]. Двуокись тория образует кристаллы в виде тетрагональных призм (представляющих собой псевдоморфозу по исходной структуре) размером несколько микрометров в поперечнике, которые состоят из скопления более мелких частиц диаметром несколько десятков нанометров. Удельная поверхность в зависимости от условий получения и температуры дегидратации (380—620 К) колеблется в интервале 5— 15 м2/г, а после дегидратации при 1270 К составляет обычно 1—2 м2/г. [c.75]

Каталитическое действие смесей, состоящих из окисей тория и церия, зависит от способа приготовления, промывки, сушки и прокаливания. Оптимальный эффект смеси окисей соответствует определенному соотношению компонентов в смеси [229], а именно 99 1, и наблюдается только в смесях, осажденных в виде карбонатов, а не оксалатов, или полученных нагреванием нитратов лучшие результаты получаются при прокаливании при 550°, чем при 720°, последняя температура соответствует минимальной активности [145, 146]. [c.294]

Окись тория, приготовленная из оксалата нри темнературе ниже 700° С, в противоположность окиси, полученной из нитрата или гидроокиси, легко пептизируется НС1 с образованием раствора. Это различие, по-видимому, нельзя объяснить разной величиной поверхности, но оно согласуется с высказанной выше точкой зрения [c.162]

Найдено, что образец окиси тория, полученной из нитрата или гидроокиси, для дегидратации бутандиола-2,3 непригоден [282]. Наиболее активные и селективные катализаторы получены при разложении оксалатов при 350—400° С. Такие носители, как пемза или силикагель, благоприятствуют селективной дегидратации в метилэтилкетон. [c.171]

Для получения ограненных кристаллов рекомендуется варьировать условия осаждения в пределах, обеспечивающих получение химического соединения с составом, отвечающим формуле описываемого соединения. Это могут быть опыты по подбору оптимальной (с точки зрения размеров и формы кристаллов) концентрации, объема испытуемой и реактивной капель, способа выполнения самой реакции, способов перекристаллизации и т. п. Причем нельзя указать каких-то общих для всех случаев прави л, каждый раз приходится руководствоваться особенностями кристаллизующегося вещества. Например, чтобы получить ограненные кристаллы, а не перистые дендриты двойного роданида цинка и ртути, реакцию следует проводить с каплей достаточно разбавленного раствора. Выращивание более крупных кристаллов оксалата тория, который обычно образует мелкокристаллический осадок, удается путем перекристаллизации осадка из раствора его в разбавленной соляной кислоте при подогревании. При этом осадок растворяется не полностью с тем, чтобы остающиеся частицы служили затравкой при дальнейшей кристаллизации путем охлаждения и испарения раствора. [c.10]

В условиях осаждения тория малорастворимые иодаты образуют также серебро, свинец, железо (П) и (III), таллий, цирконий, титан, марганец и церий (IV). От железа, марганца, титана и циркония торий можно отделить осаждением щавелевой кислотой совместно с редкоземельными элементами, причем полученные оксалаты можно потом непосредственно растворить в азотной кислоте, так как щавелевая кислота не препятствует выделению иодата тория. Влияние церия устраняется восстановлением его перекисью водорода в кислой среде. [c.607]

Дальнейшая обработка осадка от аммиака зависит от его состава. Если содержание алюминия и железа значительно превышает содержание редкоземельных элементов, осадок целесообразно обработать фтористоводородной кислотой, после чего поступают следующим образом. Раствор выпаривают на водяной бане почти досуха. Остаток смачивают 0,5 мл фтористоводородной кислоты, прибавляют 25 мл воды, 0,5 мл соляной кислоты и после непродолжительного нагревания фильтруют. Осадок промывают водой, содержащей 2 мл фтористоводородной кислоты и 2 мл соляной кислоты в 100 мл. Фториды смывают с фильтра в платиновую чашку, фильтр сжигают и золу присоединяют к осадку. Осадок смачивают серной кислотой, выпаривают и избыток кислоты удаляют нагреванием в радиаторе (см. рис. 5, стр, 48). Остаток сульфатов растворяют в холодной воде. Из раствора редкоземельные металлы осаждают в виде оксалатов, которые промывают 1 %-ным раствором щавелевой кислоты, прокаливают при 1200° С и взвешивают. По цвету окислов можно, получить некоторое представление об их составе. Осадок, если возможно, растворяют в соляной кислоте (если нет, то в серной), после чего производят соответствующую обработку для отделения и определения тория и церия. Фильтрат, после отделения фторидов редкоземельных металлов, выпаривают с серной кислотой до полного удаления фтора. Остаток растворяют в поляной кислоте, и затем железо, алюминий и другие элементы осаждают аммиаком (стр. 565). Осадок прокаливают, доводя температуру в конце прокаливания до 1200° С, и взвешивают. В этом осадке определяют железо (стр. 122), цирконий (стр. 122) и бериллий (стр. 121). В осадке можно определить также и титан, если содержание его не устанавливают в отдельной навеске пробы. Фосфор определяют в отдельной навеске. Содержание всех этих элементов вычитают из массы суммы смешанных окислов, а полученную разность считают за окись алюминия. [c.624]

Для общей характеристики процесса извлечения тория на рис. 46 приводится схема, предложенная индийскими исследователями для получения солей тория высокой (ядерной) чистоты [619]. В этой схеме использована различная растворимость оксалатов тория и РЗЭ в кислых растворах осаждение ведется щавелевой кислотой при pH около 1,2 из нагретых до 65—70° С растворов. Практически ценно, что дорогостоящая щавелевая кислота при данной схеме используется повторно. [c.324]

Получение тория. Монацит, являющийся исходным сырьем для получения тория [8, 9], разлагают концентрированной серной кислотой. Полученный раствор разбавляют водой и нейтрализуют при этом выпадает осадок, главной составной частью которого является фосфат тория. Дальнейшую очистку ведут путем фракционированного осаждения сульфатов, оксалатов или карбонатов. От таких элементов, как натрий, магний, алюминий, свинец, никель, торий хорошо отделяется экстракцией трибутил-фосфатом указанные примеси переходят в растворитель в количестве менее 0,1%. [c.503]

Монацит также можно разлагать едким натром с последующим растворением образующихся гидроокисей в соляной кислоте. Из полученного раствора торий дважды переосаждают в виде сульфата, после чего обработкой едким натром сульфат тория переводят в гидроокись. Последнюю растворяют в азотной кислоте, и небольшим избытком оксалата при 60° осаждают торий. Затем торий из оксалата переводят в нитрат и из азотнокислого раствора экстрагируют уран 5% раствором трибутилфосфата в керосине. Очищенный таким образом торий снова [c.503]

Среди малоизученных оксалатов оксалат тория [21 ] представляет интерес с точки зрения технологии получения двуокиси тория, так как изменения в способе дегидратации и разложения позволяют получать образцы двуокиси тория с различными свойствами. Разложение тригидрата оксалата уранила [22] исследовано весьма неполно. При дегидратации он дает псевдоморфную безводную модификацию, из которой при радиолитическом разложении легко десорбируются газообразные продукты. Если такой оксалат [c.202]

Полученный оксалат тория растворяют в 2М растворе серной кислоты и переносят полученный раствор вместе с промывными водами в небольшую плоскую фарфоровую чашку. Обрабатывают раствор 0,005М титрованным раствором сульфата церия (IV), избыток которого оттитровывают солью Мора, используя в качестве индикатора окрашенный комплекс железа (И) с о-фенантролином. Для исключения ошибки конечной точки титрования проводят контрольный опыт. Конструкция бюретки описана Зиско, Каннинхэмом и Кирком [16]. Методика ультрамикротитрования была разработана Кирком с сотрудниками [5]. Ошибка титрования составляет приблизительно 0,3%. Количество тория в полученном соединении определяют прокаливанием оксалата до двуокиси в небольшом платиновом тигле. Полученную двуокись взвешивают на весах с кварцевой нитью. С помощью описанной выше методики можно выполнять большое число аналитических операций. [c.348]

Полученные гидроокиси переводят прокаливая, в окислы. Из раствора, содержащего торий (до 50%от исходного содержания в концентрате) и большую часть иттриевых элементов, выделяют оксалаты, вводя щавелевую кислоту при 80°. Осадок оксалатов — 90%-ный ториевый концентрат (в расчете на ТЬОг), содержащий 10% Ьп20з- Существенный недостаток метода — размазывание тория по фракциям. Более четко РЗЭ от тория отделяют с помощью двойных сульфатов состава ЫН4[Ьп(504)21, нейтрализуя аммиаком разбавленные (1 10) растворы сульфатов до pH 0,6. Полученный таким путем осадок содержит 60— 70% РЗЭ и 3—5% ТЬ. Из раствора, обогащенного торием, при дальнейшей нейтрализации до pH 1,8 выделяют концентрат, в котором ТЬ РЗЭ = 2 3 [40]. [c.97]

Для перевода сульфата тория в оксалат, с целью полного освобождения от фосфорной кислоты, сульфат переводят сначала в гидроокись. Для этого к раствору сульфата медленно, при перемешивании, добавляют раствор 30 г NaOH в 125 мл воды и кипятят несколько минут. Гидроокись отфильтровывают под слабым вакуумом и тщательно промывают горячей водой. Фильтр с осадком переносят обратно в стакан, добавляют 5 мл НС1 (уд. в. 1,19), перемешивают до получения бумажной массы. Разбавляют водой, кипятят. Бумажную массу отфильтровывают и тщательно промывают горячей водой. В фильтрате торий осаждают щавелевой кислотой. [c.40]

Рекомендуется также [989] несколько более простой способ обработки осадка. В этом случае осадок гипофосфата тория прокаливанием переводят в пирофосфат. Последний смешивают с 10—15-кратным количеством смеси ЫагСОз-Ь КгСОз и сплавляют в платиновом тигле до получения прозрачного плава. После охлаждения его выщелачивают водой, и нерастворимый остаток отфильтровывают и промывают раствором соды, а затем 5%-ным раствором МН4ЫОз. При промывании одной водой осадок проходит через фильтр. Промытый осадок влажным озоляют в платиновом тигле и прокаливают в муфеле до постоянного веса. При этом получается не совсем чистая окись тория. Поэтому лучше всего подвергнуть окись повторному сплавлению, плав растворить в НС1, осадить оксалат тория щавелевой кислотой и прокалить до ТЬОг. Селективное осаждение тория в виде гипофосфата ТЬРгОб 11 НгО [c.42]

При анализе монацита тории и р. з. э. отделяются сначала щавелевой кислотой и таким образом освобождаются от фос форной кислоты и циркония. Промытые оксалаты переводят едким кали в гидроокиси, которые после отмывания от щелочи растворяют в разбавленной HNO3 (1 5), и полученный раствор упаривают досуха для полного удаления HNO3. Перед осаждением тория м-нитробензойной кислотой восстанавливают церий двуокисью серы для предотвращения соосаждения его с торием. Несмотря на довольно продолжительное время выполнения метод дает прекрасные результаты [1232, 1436] и используется для определения тория в минералах [282, 889]. [c.44]

Тиосульфатный метод, основанный на количественном осаждении тория при гидролизе растворов, содержащих тиосульфат натрия, изучали многие исследователи [96, 551, 1022, 1700, 2107] он рассматривается как классический [405, 418, А65, 524, 816, 819, 1041, 1072, 1346, 1368, 1470, 1798, 1890]. Метод впервые предложен Хидениусом [551]. Несмотря на то, что другие авторы [1022] подтвердили отсутствие осаждения ланта[1а и дидима и метод был применен для разделения тория и р. 3. э. [493], а также для выделения тория из монацита 815], при получении чистых соединений тория рекомендуют проводить несколько последовательных осаждений теплым раствором тиосульфата натрия с окончательным выделением тория в виде оксалата [1041, 2107]. Указывают [355, 692, 843, 1046, 1155, 1461] на равноценность оксалатного и тиосульфат-ного методов. [c.97]

Для отделения от больших количеств алюминия последний переводят в раствор в виде алюмината при действии избытка едких щелочей. Сообщают [1562] о количественном разделении при низких содержаниях тория и р. з. э. в пробе на фоне большого количества алюминия путем использования холодного 0,1—0,5%-ного раствора NaOH. Метод не пригоден для определения алюминия из-за получения заниженных результатов в связи с адсорбцией значительных количеств его осадками тория. Определение тория при этом также сложно вследствие трудности отмывания осадка Th(OH)4 от адсорбированных щелочей. Приемлемые результаты получают лишь после переосаждения осадка в виде оксалата. [c.147]

Способ 2 [2]. Хлорирование оксалата тория (IV) смесью Oj н ССЦ. Реакцию проводят в приборе, схематически изображенном на рис. 345. После загрузки лодочек 6 сухим оксалатом тория (IV) через реакционную трубку пропускают смесь 3 об. СОз+2 об. паров U, которую готовят в приборе, показанном на рис. 346, со скоростью 60 г U/ч. Нагревают трубку сначала до 200 °С, затем температуру повышают до 425 °С за 25—30 мин, до 525 °С за 15—20 мин и до 610 °С за 15—20 мин. После этого продукт реакции охлаждают в потоке I4 + O2. Полученный таким епособом Th U можно дополнительно очистить сублимацией. [c.1228]

К раствору соли бериллия добавляют 100 мг порошкообразного нитрата тория, перемешивают до растворения и приливают раствор, полученный растворением 3 г щавелевой кислоты в 10 мл горячей воды. Затем нагревают до кипения, охлаждают и отфильтровывают осадок оксалатов тория и редкоземельных элементов. Для переосаждения осадок оксалатов переводят в раствор обработкой 15 мл конц. HNOз и 1 мл 70% ной НСЮ4 при нагревании. Упаривают почти досуха, растворяют сухой остаток и осаждают редкоземельные элементы и торий щавелевой кислотой. [c.159]

Дегид]5атация уксусной кислоты и бензойной кислоты в ацетофенон и углекислый газ, температура 400— 500° 1,5 части уксусной кислоты и 1 часть бензойной кислоты, температура 550°, выход ацетофенона 80% Окись железа (получена прокаливанием оксалата железа в отсутствии воздуха) закись марганца, полученная нагреванием карбоната марганца в парах метилового спирта. Двуокись тория, осажденная на пемзе 2925 [c.136]

Окись, приготовленная нагреванием оксалата тория при умеренной температуре, не идентична окиси, полученной из таких солей, как нитрат или фосфат (см., например, Кольшюттер и Фрей [156]). Установлено, что высокоактивным катализатором при дегидратации бутандиола-2,3 до метилвинилкарбинола и бутадиена является только окись тория, полученная разложением оксалата (при 350° С), но не других солей [282]. В присутствии следов нитрата или сульфата разложение оксалата идет другим путем, и в результате [c.161]

Установлено , что галлий можно отделить 1) от титана, циркония и тория — осаждением купфероном в 1 н. растворе щавелевой кислбты, содержащем оксалат аммония 2) от циркония — осаждением фениларсо-новой кислоты (стр. 638) из горячего 2 н. сернокислого раствора 3) от тория — осаждением щавелевой кислотой из солянокислого раствора, свободного от сульфат-ионов, и 4) от ванадия, молибдена и вольфрамА — осаждением основной массы галлия оксихинолином из горячего разбавленного (5 95) аммиачного раствора. Для выделения остающейся в фильтрате части галлия раствор слабо цодкисляют уксусной кислотой, прибавляют 1 мл насыщенного раствора карбоната аммония, кипятят до нейтральной реакции по лакмусу, дают постоять 2 3 ч и затем фильтруют. Полученный осадок обычно бывает загрязнен примесями, и его лзшше растворить и переосадить, прежде чем присоединить к основному осадку. Объединенные осадки растворяют в 2.н. серной кислоте и из раствора осаждают галлий купфероном. / [c.553]

Фильтрат кипятят, прибавляют раствор аммиака в небольшом избытке, фильтруют, промывают осадок небольшим количеством горячей воды и сохраняют для определения в нем тория. Величина этого осадка (осадок Б) показывает, следует ли осадок Б растворить и затем снова переосадить тиосульфатом. Осадок после конечного осаждения тиосульфатом растворяют в соляной кислоте, как это было указано, и раствор (раствор Г) сохраняют для осаждения тория в виде оксалата, как изложено в разделе Методы определения (стр. 607). Объединяют фильтраты (А и остальные, еще не обработанные раствором аммиака), нагревают до кипения, прибавляют избыточное количество раствора аммиака, фильтруют и затем осадок совместно с осадком В и другими, полученными ранее осаждением аммиаком, растворяют в соляной кислоте. Раствор выпаривают досуха, затем проводят осаждение тиосульфатом, как ранее, и фильтруют. Если требуется определение редкоземельных элементов, фильтрат сохраняют. Промытый осадок после осаждения тиосульфатом растворяют в соляной кислоте и полученный раствор присоединяют к раствору Г, в котором содержится основная масса тория [c.605]

Ход определения. Анализируемую пробу или выделенные в процессе анализа оксалаты обрабатывают при нагревании концентрированной азотной кислотой и неболыЬим количеством 70%-ной хлорной кислоты. Последнюю возможно полнее удаляют выпариванием, так как согласно имеющимся указаниям кснцентрированный раствор хлорной кислоты влияет на окраску соединения тория с тороном. По растворении полученной массы отбирают аликвотную часть раствора, содержащую не более 1,3 тория, в мерную колбу емкостью 100 лм. Раствор нейтрализуют разбавленным (1 1) раствором аммиака по фенолфталеину, вводят 10 мл разбавленной (1 4) соляной кислоты, 5 мл 10%-ного раствора гидроксил- [c.610]

Измельченную породу полностью разлагают многократным выпари-ванием с фтористоводородной кислотой. Остаток фторосиликатов и фторидов всех редкоземельных металлов, кроме циркония, собирают на платиновом конусе, промывают водой, слабо подкисленной плавиковой кислотой, и снова смывают в чашку или в тигель. Затем выпаривают для удаления всего фтора с достаточным количеством серной кислоты, сжигают отдельно фильтр и присоединяют полученную золу. Осторожным нагреванием удаляют избыток серной кислоты и растворяют сульфаты в разбавленной соляной кислоте. Потом осаждают аммиаком редкоземельные металлы, может быть вместе с небольшим количеством алюминия, осадок промывают и снова растворяют в соляной кислоте. Раствор выпаривают досуха, остаток растворяют в воде с добавлением одной капли соляной кислоты, прибавляют, чтобы нейтрализовать последнюю, немного ацетата аммония и затем осаждают редкоземельные металлы щавелевой кислотой (не оксалатом аммония, потому что тогда не осадится торий). Этим способом можно определить 0,03% редкоземельных металлов в 2 г анализируемой пробы. [c.975]

Интересен способ разделения и получения чистых препаратов циркония и гафния, основанный на дробной кристаллизации ок-салатО в свежеприготовленный осадок фосфатов циркония (и тория) растворяют в 10%-ной щавелевой кислоте, оставляют полученный комплекс вызревать в течение нескольких дней или недель при 40—60° С, после чего производят фракционное разделение комплекса добавлением осадителей — подкисленных растворов оксалатов или фосфатов аммония. Этот способ запатентован К. Петерсом в Австрии [508]. [c.192]

Растворимость в воде оксалатов скандия, иттрия, лантана, церия и некоторых других лантанидов, а также тория очень незначительна и зависит от числа молекул кристаллизащгонной воды, которое может быть различно в зависимости от способа получения оксалата и от элемента, образующего данный оксалат церитовые металлы образуют оксалаты обычно с 10 молекулами воды, а оксалаты элементов иттриевой группы присоединяют от 6 до 17 молекул воды. Поэтому приводимые в литературе данные по растворимости оксалатов часто сильно расходятся между собой, тем более, что в некоторых источниках приводится растворимость безводных оксалатов без соответствующих оговорок. Вообще растворимость оксалатов элементов [c.262]

Иодатное осаждение позволяет отделять торий от редкоземельных элементов. Осаждение ведут из раствора, 4 Л1 по азотной кислоте, 15% раствором KJO3 в 50% азотной кислоте. После 30-минутного перемешивания осадок фильтруют и трижды промывают 1% раствором иодата калия в 1,5 М азотной кислоте. Затем осадок иодата тория растворяют в горячей концентрированной азотной кислоте. Полученный раствор разбавляют водой, и торий переосаждают сначала в виде иодата, а затем в виде оксалата. Окончание оксалатного и податного методов может быть не только весовым, но и объемным. [c.503]

Торий может быть осажден из водного раствора. ногими органическими кислотами. Некоторые из них нашли применение в аналитической химии фениларсо-новая, нитробензойная, салициловая кислоты и 8-гидро-ксихинолин. Щавелевая кислота осаждает торий в виде оксалата ТЬ( 204)2 даже из сильнокислых растворов. Эта реакция имеет большое значение как для крупномасштабного производства тория (см. раздел 8.4), так и для получения тонкоизмельченной ТЬОг для суспензий гомогенных реакторов (см. раздел 14.2). При прокаливании оксалата образуется ТЬОг в очень чистом виде. Из нее приготовляют ТЬр4, пригодный для получения металла. [c.97]

Результаты, полученные для некоторых менее хорошо известных соединений, могут иллюстрировать отдельные важные моменты. Гидраты тетрафторидов тория и урана [70], содержащие по 2,5 молекулы воды, при дегидратации в вакууме при 250° образуют псевдоморфпые безводные соединения, вновь легко образующие гидраты. Так же ведет себя и тригидрат оксалата уранила [71] он дегидратируется в вакууме нри 120° до моногидрата, а при 190—200° до безводного продукта. На рентгенограмме дегидратированного продукта главные линии не изменяются, по-видимому, не меняется и форма кристаллов. Обезвоженное соединение быстро адсорбирует из атмосферы одну молекулу воды на молекулу соединения однако тригидрат в этих условиях образуется медленно. Отсюда следует, что безводная соль представляет псевдоморфозу тригидрата. [c.93]

В табл. 52 приведены значения удельной поверхности различных образцов, измеренные с помощью нескольких методов. Как правило, значения, получаемые при помощи методов с использованием радиоактивности, хорошо согласуются со значениями, полученными другими методами. Имеющиеся расхождения лежат в пределах ошибок результатов, полученных методами с использованием радиоактивности, так и другими методами, пожалуй, за исключением метода адсорбции азота, точность которого, согласно данным Брунауэра [В82], составляет 20%. Большие расхождения (значения, заключенные в скобки), несомненно, свидетельствуют о неприменимости методов с использованием радиоактивности. Расхождение в случае PbS (естеств. А) обусловлено ошибочным допущением о быстром поверхностном обмене в случае естественного галенита. Расхождение в случае оксалата тория, вероятнее всего, связано с ошибочным допущением, что Ed = 0. Оба высоких значения для гипо росфата тория являются, повидимому, ошибочными, а именно значение, полученное методом поверхностного обмена, возможно неправильно из-за того, что в случае очень мелких кристаллов могли протекать рекристаллизация и самодиффузия, а значение, найденное эманационным методом,— из-за того, что нельзя было пренебрегать Ел и процессом косвенной отдачи. [c.260]

Соли тория и сильных минеральных кислот обычно кристаллизуются с различным числом молекул воды. Наиболее распространенной солью, служащей в качестве исходного вещества для получения других соединений тория, является нитрат ТЬ (ЫОд)4-5Н20. Эта соль очень хорошо растворима в воде, а также в спиртах, кетонах, простых и сложных эфирах. Различные реагенты, например гидроокиси, перекиси, фториды, иодаты, оксалаты и фосфаты, дают с растворами солей тория осадки четыре последних реагента осаж- [c.542]

Разработанный в Эймсе процесс получения тория был описан Уилхелмом и его сотрудниками [42 ]. Тетрафторид тория по этому методу получают осаждением щавелевой кислотой оксалата тория из раствора чистого нитрата тория, прокаливанием осадка до двуокиси тория и нагреванием последней в токе газообразного фтористого водорода. [c.195]