Промышленность чилийской селитры

ПРОМЫШЛЕННОСТЬ чилийской СЕЛИТРЫ [c.9]

Вся промышленность чилийской селитры в настоящее время переживает такие большие перемены в техническом, экономическом и политическом отношениях, что всякое описание ее становится затруднительным и может иметь лишь преходящее значение. Техническая сторона и другие черты этого производства в том виде, как они существовали до 1914 г., много раз описывались в книгах и журнальных статьях. Поэтому для целей настоящей монографии будет достаточно дать описание прежнего производства в самых кратких чертах. [c.9]

Все вышеперечисленные разработки сформировали значительные потребности в азотной кислоте и поставили проблему "связывания азота". Именно решение этой проблемы, обостренной приближающимся истощением запасов чилийской селитры, может считаться началом третьей фазы в развитии химической промышленности. [c.17]

Тем же способом это вещество получают в промышленных масштабах из природного нитрата натрия (чилийской селитры). Много азотной кислоты производят окислением аммиака. [c.231]

Источниками для промышленного получения йода могут быть морские водоросли, отходы при получении чилийской селитры, нефтяные буровые воды. Первые два источника использовались для получения йода до первой мировой войны, но поскольку и морские водоросли и отходы производства чилийской селитры бедны по содержанию иода, эти источники не могли удовлетворить потребности в этом препарате. К тому же импорт йода значительно удорожил его стоимость, а своего производства йода из морских водорослей было недостаточно. Все это привело к тому, что Россия к началу первой мировой войны испытывала острый недостаток в медикаментах, в том числе и йоде [c.74]

Чилийская селитра и чилийская селитряная промышленность. [c.6]

Начиная с середины XIX в. основным источником селитры была привозная чилийская селитра. Ввоз ее в Европу быстро возрастал и достиг к 1900 г. 1432 000 т в год. Запасы чилийской селитры быстро истощались, и В. Крукс предсказывал истощение почв и в связи.с этим наступление азотного голода. К началу текущего столетия проблема обеспечения сельского хозяйства и промышленности источниками азота привлекала особое внимание химиков. В 1898 г. А. Франк вместе с инженером Н. Каро (1871—1935) предложил цианамид ный способ связывания азота атмосферы. Используя открытый А. Муассаном в 1892 г. карбид кальция, А. Франк и Н. Каро обнаружили, что при высоких температурах это вещество присоединяет к себе азот с образованием цианамида кальция [c.270]

Получение. 1. Обработка иодата (содержащегося в чилийской селитре) гидросульфитом натрия (промышленный способ) [c.387]

Нитрующие кислоты для изготовления сложных эфиров азотной кислоты, т. е. нитроклетчатки, нитрокрахмала, нитроглицерина, динитро-хлоргидрина и нитрогликоля, а также ароматических нитросоединений, как тринитротолуол, пикриновая кислота и т. д.,—поступают на заводы взрывчатых веществ в виде смесей концентрированных азотной и серной кислот крупными же заводами взрывчатых веществ эти кислоты часто изготовляются на месте и смешиваются в необходимом соотношении. До войны 1914—18 гг. крупные заводы [в Германии] наряду с олеумом сами изготовляли азотную кислоту из чилийской селитры, а во время войны—из синтетической селитры. В настоящее время азотная промышленность поставляет синтетическую азотную кислоту с добавкой Ю /д олеума всем заводам взрывчатых веществ, где для получения требуемых [c.551]

До начала первой мировой войны 1914—1918 гг. главным минеральным азотным удобрением служила натриевая (чилийская) селитра, ввозившаяся в Европу из Южной Америки. Она же являлась единственным видом сырья для получения азотной кислоты, необходимой в производстве взрывчатых веществ и других соединений азота. Ограниченность запасов природной селитры, их отдаленность от основных потребителей, а главным образом — стремление освободиться от ввоза сырья выдвинули перед химической промышленностью многих стран задачу использования атмосферного азота для получения азотных соединений. Успешное решение этой задачи явилось одним из крупнейших завоеваний химии начала XX века. В теченпе одного десятилетия были открыты несколько технических способов фиксации азота воздуха. [c.405]

Камерная кислота использовалась для многих промышленных производств, например для получения суперфосфата, сульфатов аммония и натрия, соляной кислоты. Она служила для процессов осаждения, очистки металлов и частично для получения азотной кислоты из чилийской селитры. Для получения серной кислоты, необходимой при производстве красителей, взрывчатых веществ, нефтяных продуктов, ее концентрацию повышали различными способами до 96% [103, с. 452 и сл.]. [c.178]

Таким же образом это вещество получают в промышленных масштабах из природного нитрата натрия (чилийской селитры). [c.258]

Производство минеральных удобрений и серной кислоты базировалось, как правило, иа привозном сырье. Колчеданы ввозились из Испании, Португалии, Норвегии, Швеции, фосфориты — из Марокко, Алжира, импортировались также суперфосфат, чилийская селитра. Доля импорта в общем потреблении колчедана составляла перед первой мировой войной 66%, суперфосфата —свыше 60%. В России не разрабатывались месторождения калийных солей, хотя были известны давно. По существу не было азотной промышленности. Вырабатываемый в небольших количествах на коксохимических заводах Донбасса сульфат аммония целиком вывозился за границу. На душу населения в России производилось суперфосфата в 50 раз меньше, чем в США, в 40 раз меньше, чем в Германии. [c.11]

Потребность в связанном азоте в Германии для военных нужд, вызванная мировой войной, побудила Баденский анилино-содовый завод приступить к постройке больших заводов синтетического аммиака в Лейна, около Мерзебурга, в районе добычи бурого угля. Этот завод начал строиться в мае 1916 г. и дал первый аммиак в апреле 1917 г. Первоначальная производительность завода равнялась приблизительно 30 ООО тоннам связанного азота в год и была затем увеличена примерно до 130 000 тоня в год. Серьезные рабочие волнения и недостаток уГля по окончании войны задержали дальнейшее расширение завода, но в конце концов его производительность повысили до 250 000 тонн в 1925 г. и приблизительно до 330 000 тонн в 1926 г. Весной 1928 г. он давал около 1 500 тонн аммиака вЧдень, что соответствует примерно несколько больше 400 ООО тоннам связанного азота в год это количество равняется приблизительно всему связанному азоту, экспортированному промышленностью чилийской селитры в 1928 г. [c.41]

Наиболее старый промышленный метод. Главные исходные вещества — аммиачная вода (с газового завода), натриевая (чилийская) селитра НаМОз вспомогательное исходное вещество — серная кислота. [c.52]

Ранее этот единственный метод использовался и в промышленности для получения азотной кислоты из чилийской селитры NaNOs. Но в 1898 г. на заседании Британской ассоциации ученых Крукс [c.349]

Элемент иод (от греческого слова iodes — фиолетовый) встречается в виде иодид-иона 1 в очень малых количествах в морской воде и в виде иодата натрия NalO , в залежах чилийской селитры. В промышленных масштабах иод получают из иодата натрия, добываемого из [c.181]

Производство азотных удобрений во всех странах базируется в основном на синтезе аммиака. Ни чилийская селитра, ни дуговой способ связывания атмосферного азота, ни производство цианамида кальция не идут в сравнение по экономическому эффекту с синтезом аммиака. Современные промышленные методы связывания азота сложны технически, требуют высоких температур и давлений, осуществляются с большими затратами энергии. Советские ученые вплотную приблизились к решению важнейшей проблемы—фиксации азота способами, подобными способам фиксации азота в природе. В лабораториях Института элементорганиче-ских соединений им. А. Н. Несмеянова и Института химической физики АН СССР синтезированы металлокомплексные катализаторы— комплексы переходных металлов хрома, молибдена, железа, никеля и др. с графитом, способные функционировать по принципу клубеньковых бактерий (работы чл.-корр. АН СССР М. Е. Вольпина н проф. А. Е. Шилова с сотрудниками). Эти соединения образуют с азотом комплекс, в котором связь с азотом настолько слабая, что появляется возможность присоединения еще водорода. Когда комплекс разлагается, выделяется аммиак. К со- [c.177]

Вышеуказанные цены, как увидим дальше, перечисленные на стоимость единицы веса связанного азота, дают для последнего, сравнительно с таковой стоимостью его в искусственных азотных веществах, цифру высокую, и потому возникает вопрос, в какой мере чилийская промышленность может удешевить азот. От размера снижения, конечно, будет зависеть также то, в каких пределах могут колебаться цены на искусственные азотные вещества, чтобы быть способным конкурировать с чилийской селитрой. Хотя не следует упускать из виду и того, что в настоящее время, по крайней мере, Америка лредпочитает селитру, несмотря на то. что. напр., азот цианамида внутреннего производства ей обходится дешевле, чем азот селитры. [c.10]

Немало труда геологов, химиков и технологов уходит на поиски йодного сырья и разработку способов добычи иода. До 60-х годов прошлого столетия водоросли были единственным источником промышленного получения иода. В 1868 г. иод стали получать из отходов селитряного производства, в которых есть иодат и иодид натрия. Бесплатное сырье и простой способ получения иода из селитряных маточных растворов обеспечили чилийскому иоду широкое распространение. В первую мировую войну поступление чилийской селитры и иода прекратилось, и вскоре недостаток иода начал сказываться на общем состоянии фармацевтической промышленности стран Европы. Начались поиски рентабельных способов получения иода. В нашей стране уже в годы Советской власти иод стали получать из подземных и нефтяных вод Кубани, где он был обнаружен русским химиком А. Л. Потылициным еще в 1882 г. Позже подобные воды были открыты в Туркмении и Азербайджане. [c.78]

Иод (от греческого слова iodes — фиолетовый) встречается в виде иодид-иона в очень небольших количествах в морской воде и в виде иодата-натрия NalOs в залежах чилийской селитры. В промышленных масштабах иод получают из селитры, а также из морских водорослей, которые накапливают иод из морской воды. В свободном состоянии этот элемент представляет собой твердое кристаллическое вещество почти черного цвета с легким металлическим блеском. При небольшом нагревании он дает красивые синефиолетовые пары. Растворы иода в хлороформе, четыреххлористом углероде и сероуглероде также окрашены в сине-фиолетовый цвет, а это свидетельствует о том, что молекулы I2 в указанных растворах очень напоминают молекулы иода в газообразном состоянии. Растворы иода в воде, содержащей иодистый калий, и в спирте (тинктура иода) окрашены в коричневый цвет изменение цвета указывает на то, что молекулы иода в таких растворах претерпели химические изменения. В первом растворе присутствует комплексный трииодид-ион I3, а во втором — соединение со спиртом. [c.220]

В лабораторных условиях HNO3 можно получить нагреванием нитрата натрия с серной кислотой в аппарате, изготовленном из стекла. Таким же образом это вещество получают в промышленных масштабах из природного нитрата натрия (чилийской селитры). [c.308]

Контрольные вопросы. 1. Охарактеризовать подгруппу азота с точки зрения электронного строения. 2. Как получается азот в лабораторных условиях и в промышленности З- Какие важнейшие водородные и кислородные соединения азота вам известны Дать их краткую характеристику. 4. Каким характерным свойством отличается азотная кислота от других кислот 5. Какие азотные удобрения применяются в сельском хозяйстве 6. Определить процентное содержание азота в следующих важнейших азотных удобрениях а) чилийской селитре б) аммиачной селитре в) норвежской селитре г) сульфате аммония д) цианамиде. 7. Как различить растворы нитрата и нитрита 8. Какими способами получается аммиак в лабораторных условиях и в промышленности 9. Какой реакцией можно обнаружить ион аммония 10. Какими способами получают азотную кислоту в промышленности 11. Какие известны виды диссоциации и в чем заключается разница между термической диссоциацией и реакцией разложения 12. Почему при получении азотной кислоты из селитры не применяют соляную кислоту 13. Что является окислителем и что восстановителем при получении азота из нитрита аммония NH4N0s 14. Почему азотная кислота проявляет только окислительные свойства, а азотистая — окислительные и восстановительные 15. Написать уравнения реакций а) аммиака с серной кислотой б) аммиака с фосфорной кислотой в) гидроокиси аммония с фосфорной кислотой. 16. Написать уравнения реакций взаимодействия NOa а) с водой б) с КОН. 17. Почему при реакции взаимодействия цинка с разбавленной азотной кислотой аммиак не выделяется в виде газа Что с ним происходит 18. Сколько литров [c.200]

В земной коре А. образует три основных типа минералов, содержащих ионы СЛ N0 и КН . С течением времени минералы А. разрушаются, и поэтому они встречаются только в совр. отложениях. Промышленный интерес представляют натриевая (чилийская) селитра NaNOз и калиевая (индийская) селитра ККОз (см, Се-литры). Крупные за.лежи селитры находятся в Чили. А. входит в состав всех живых организмов и в небольших количествах содержится в каменном угле (1—2,5%) и нефти (0,02— 115%). Очень большое значе- [c.33]

Ранее этот единственный метод использовался и в промышленности для получения азотной кислоты из чилийской селитры NaNOg. Но в 1898 г. на заседании Британской ассоциации ученых Крукс сформулировал важную проблему для технологов Фиксация атмосферного азота есть одно из величайших открытий, которых надо ожидать от изобретательности химиков . И уже в 1904 г. был предложен цианамидный метод связывания атмосферного азота с получением аммиака (с. 320). В 1905 г. был разработан дуговой метод сжигания воздуха , основанный на пропускании воздуха через электрическую дугу, в результате чего получается оксид азота (II), окисляющийся кислородом воздуха до оксида азота (IV), который растворяют в воде и получают азотную кислоту. В дальнейшем эти способы уступили место методу синтеза и переработки аммиака как более экономичному и пригодному для многотоннажного производства. Промышленное получение азотной кислоты основано на каталитическом окислении синтетического аммиака. [c.327]

Возможно так вести цикл кристаллизации, что калийная соль будет концентрироваться и в результате получится продукт с содержанием свыше 25% нитрата калия. Завод Делавер (прежде принадлежавший Дюпон) одно время выпускал несколько тысяч тонн чилийской селитры в год с содержанием 25% нитрата калия. Чилийская селитра однако не сделалась крупным промышленным источником нитрата калия. [c.24]

Наиболее обычным способом улавливания окислов, образующихся при окислении аммиака или при окислении азота в электрической дуге, является поглощение водой, в результате чего получается азотная кислота. Этот способ широко применялся в азотной промышленности САСШ и за границей и представляет собой в настоящее время по всей вероятности самый экономический способ улавливания. Конечно крепость получаемой - кислоты зависи г от концентрации окислов в газах, от температуры и давления в абсорбционной системе. Вследствие этих ограничений кислота, получаемая на установках окисления аммиака воздухом, колеблется от 45 до 500/0. Хотя полученная таким путем кислота и пригодна для многих целей, как-то производства нитрата аммония, нитрата кальция или нитрата натрия, но для других целей, например для нитрования органических веществ, ее сначала нужно концентрировать до большей крепости. По этой причине дО сих пор в некоторых отраслях промышленности широко пользуются кислотой, получаемой из чилийской селитры и серной кислоты, непосредственно в концентрированном виде. Однако ведутся работы по прямому получению концентрированной кислоты из аммиака и существует несколько способов, которые в настоящее время являются достаточно многообещающими в смысле производства [c.329]

Производство удобрений восходит к 1842 г. Оно началось с открытия, что нерастворимая горная порода, называемая фосфоритом, дает ценное удобрение при обработке серной кислотой. Примерно в то же время нашли, что ряд минералов, вроде каинита, чилийской селитры, и некоторые органические вещества, вроде перувианского гуано, можно непосредственно применять в качестве удобрений. Другие вещества, гак то кости, мергель, древесная зола и животный навоз, употреблялись в течение ряда столетий для повышения урожайности, но промышленного значения не получили. Указанные вещества вносились в йочву каждое в отдельности так же поступали и с более новыми удобрениями, пока примерно в 1860 г..не была впервые выброшена на рынок смесь гуано и суперфосфата. Она пользовалась столь большим успехом, что вслед за ней поступили в продажу так называемые полные смеси, содержащие в определенных пропорциях азот, фосфор и калий. Поскол >ку материалы, применявшиеся для изготовления этих смесей," содержали сравнительно малое количество (в працентном отношении) питательных (веществ для растений, то и самые смеси были в силу необходимости низкосортными. В течение примерно 60 лет было введено мало изменений как в отношении способа производства, так и содержания питательных веществ для растений в среднем смешанном удобрении. [c.340]

Одна из серьезнейших жизненных проблем настояш его и будущего времени — снабжение человечества белковыми веществами. Этот вопрос особенно остро возник во второй половине XIX в. и вызвал ряд пессимистических высказываний и прогнозов. В 1887 г. Т. Гекели предсказывал конец современной цивилизации через 50 пет из-за азотного голода — исчерпания азота почвы и пригодных для использования в качестве удобрений природных ресурсов связанного азота (чилийская селитра). Эту же мысль в 90-х годах прошлого столетия повторил английский физикохимик В. Крукс. Однако их предсказания не оправдались. В начале текущего столетия ученые и иншенеры-химики разработали методы фиксации азота атмосферы, на базе которых развилась азотная промышленность [2, 3]. [c.8]

Несмотря на значительный рост коксового производства, количество получаемого коксохимического аммиака вместе с чилийской селитрой оставалось далеко недостаточным для покрытия спроса промышленности и сельского хозяйства на азотные соединения. В России лишь с 1910 г. начали устанавливать нечи рекуперации продуктов коксования. В 1913 г. действовало 848 таких печей, и они дали 1272,8 тыс. т кокса и 16,2 тыс. т 25%-ной аммиачной воды, из которой было получено 13,5 тыс. т сернокислого амморшя и 1267 т нашатырного спирта [5]. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология