Коэффициенты диффузии Nal в его водных растворах

Рис. 19. Коэффициент диффузии водно-спиртовых растворов.

Значение коэффициента диффузии водно-спиртовых растворов, по данным К- А. Валиева и М. И. Емельянова, приведены на рис. 19 [c.102]

Коэффициент диффузии водных растворов кислот и солей в различных полимерах [c.321]

Следует отметить, что число опубликованных работ по определению коэффициентов диффузии ПЛВ весьма ограничено. Причем практически все сведения относятся к водным растворам. В литературе отсутствует также описание методов прямого определения количества ПАВ, продиффундировавшего из водного раствора в нефть. Обычно ограничиваются лишь косвенной оценкой количества ПАВ, продиффундировавшего из водного раствора в нефть, по изменению межфазного натяжения нефти на границе с дистиллированной водой [10]. Но такой способ отличается некоторой условностью. Дело в том, что неионогенные ПАВ, применяемые в нефтяной промышленности, состоят из фракций, отличающихся друг от друга молекулярной массой, поверхностной активностью и диффузионными свойствами [4]. При контакте водного раствора с нефтью молекулы таких ПАВ диффундируют неодинаково, и распределение их по фракциям н нефти становится иным, чем в исходном водном растворе. Все это отразится на точности определения количества продиффундировавшего в нефть ПАВ по калибровочному графику, построенному для ПАВ исходного состава. [c.12]

Коэффициенты диффузии водных растворов хлорида кальция и хлорида цезия при 25°. [c.78]

Коэффициент диффузии ацетона в разбавленном водном растворе при 20 °С равен 1,16-10 м с [10]. Определим при [c.64]

Из уравнения следует, что плотность тока пред, необходимая для образования губчатого осадка, будет понижаться с умень-щением концентрации ионов разряжающегося металла, возрастать с повышением температуры и скорости перемешивания электролита. Предельную плотность тока определяют путем снятия катодной поляризационной кривой. Ориентировочную оценку значения пред можно сделать, учитывая, что в среднем коэффициенты диффузии ионов в водных растворах при 20— 25 °С имеют порядок 10 см с, а толщина диффузионного слоя в условиях естественной конвекции может быть принята равной 0,05—0,1 см. [c.133]

Деструкция в гетерогенных условиях исследовалась в водных растворах неорганических кислот на примере порошка и блоков ПОМ. В настоящее время данные о коэффициентах диффузии водных растворов неорганических кислот в ПОМ отсутствуют. Известен лишь коэффициент диффузии воды в пленках и блоках ПОМ-ООССНз, >н20 =2,5-10 см /с при 25°С [90]. На основании этих данных, а также с учетом того, что размеры частиц порошка не превышают в диаметре 1,0-10 см можно принять, что равновесные концентрации воды и кислоты устанавливаются за короткий отрезок времени (менее 1 мин). [c.195]

Коэффициент диффузии в растворе составляет 10 — 10 см /с. Ускорить процесс диффузии можно только путем повышения температуры, вызывающего снижение вязкости раствора, уменьшение степени ассоциации частиц красителя и повышение кинетической энергии молекул или ионов красителя, выделившихся из состава ассоциатов. При использовании водных растворов красителей повышение температуры на каждые 10 °С приводит в зависимости от степени начальной ассоциации красителя к возрастанию скорости его диффузии на 20—30%. [c.53]

Сполдинг используя ламинарную струю (см. раздел IV-1-4), абсорбировал хлор водными растворами, изменяя pH при 25 °С. При pH > 12,5 очень быстрая реакция между lj и ОН становится более важной, чем реакция гидратации (Х,4б), и скорость абсорбции лимитируется диффузией С1г и ОН к реакционной зоне под поверхностью жидкости. Когда pH составляет 12,6 (это соответствует [0Н ] = 0,04 моль л) и выше при времени экспозиции не ниже 0,03 сек, реакция ведет себя как бесконечно быстрая , и коэффициент ускорения равен 2,0. В соответствии с изложенным в разделе III-3-3 условие, при котором реакцию можно считать бесконечно быстрой, выражается [c.251]

В данном случае сплошной фазой является водный раствор брома. Вязкость и плотность этого раствора можно ввиду малого содержания брома принять равными вязкости и плотности воды при 25 °С (р-с = 0,891 мПа- с, рс = 997 кг/м ). Коэффициент диффузии в разбавленных растворах брома в воде равен 0,9 X X 10-S mV при 12 С [19]. При 25 °С коэффициент диффузии в сплошной фазе в соответствии с уравнением (П1.31) равен [c.57]

При наличии перемешивания фаз эффективный коэффициент диффузии >3 складывается из коэффициентов турбулентной и молекулярной О диффузии. В такой турбулизованной системе, как взвешенный слой подвижной пены, движение передаваемого компонента -из глубины газовой или жидкой фазы к поверхности соприкосновения осуществляется преимущественно в результате турбулентной диффузии, т. е. превалирует От-. Незначительность влияния О показана в опытах по десорбции азота и водорода из водных растворов [2801. Однако большинство исследователей считает оправданным включение диффузионных коэффициентов в формулы для расчета коэффициентов массоотдачи. [c.130]

Жидкость в микрокапиллярах обладает аномальными свойствами. Так, с уменьшением радиуса капилляров пористого тела, например Силикагеля, вязкость водных растворов резко возрастает. Эффективный коэффициент диффузии веществ в глобулярных структурах (например, силикагели, алюмогели, алюмосиликаты) можно вычислить по уравнению [79] [c.130]

Коэффициент диффузии водно-спиртовых растворов меньше, чем у воды. Как и у ряда других физических свойств этих растворов скорость диффузии неироиорциональна содержанию этилового спирта в растворе. Уменьшаясь с увеличением концентрации спирта, коэффициент диффузии достигает минимума при содержании спирта в растворе около 25% мол., далее он увеличивается и вновь имеет минимум около 60% мол. Затем коэффициент диффузии увеличивается, но остается значительно меньшим, чем у воды. [c.102]

Коэффициент вытеснения нефти разработанным составом оказался на 2 пункта выше, чем таковой с широко применяемым в нефтепромысловой практике водным раствором ОП-10 0,05%-ой концентрации (0,54 против 0,52). В том случае, когда нефть перед вытеснением предварительно выдерживалась в контакте с водным раствором ПАВ (для обеспечения более полной диффузии ПАВ из раствора в нефть), разность в коэффициентах вытеснения ее разработанным водным раствором ПАВ и раствором ОП-10 достигала 5...6 пунктов. [c.10]

В связи с тем, что доставка ПАВ в плас товую нефть в реальных условиях может быть обеспечена их диффузией из закачиваемых в пласт водных растворов, важно изучить диффузионные свойства ПАВ. Эти свойства веществ, как правило, принято оценивать с помощью коэффициентов диффузии. Для определения коэффициентов диффузии ПАВ при переходе из воды в нефть необходимо знать распределение их концентрации в растворах. Однако найти это распределение при низких начальных концентрациях водных растворов, особенно для ПАВ, не являющихся химически чистыми веществами, чрезвычайно трудно. [c.11]

Перрен и Герцог на основании определения коэффициента диффузии в водных растворах вычисли.ли молекулярные веса некоторых углеводов, допустив, что молекулы их имеют сферическую форму и они настолько малы, что воду можно рассматривать как непрерывную среду и что увеличения радиуса молекул, а следовательно, и коэффициента В вследствие сольватации растворенного вещества не происходит. Полученные ими результаты приведены в табл. III, 1. [c.62]

Выполненными исследованиями установлено, что неионогенные ПАВ типа оксиэти тированных алкилфенолов (ОП-4, ОП-10), блоксополимеров окисей этилена и пропилена (сепароли), оксиэтилированных жирных спиртов (неонолы), оксиэтилированных и оксипропилированных оксиспиртов (ноналы), непосредственно введенные или перешедшие в нефть путем диффузии из водных растворов, подавляют аномалии ее вязкости, в результате чего реологические свойства нефти приближаются к свойствам ньютоновской жидкости, улучшаются условия ее фильтрации в пористой среде, увеличивается коэффициент вытеснения нефти из образцов горной породы. Кроме того, введение в нефть ПАБ приводит к ослаблению ее тиксотропных свойств, т.е. снижает способность пространственной структуры нефти к тиксотропному упрочнению. [c.7]

Полярография. Явление концентрационной поляризации было использовано чешским академиком Я- Гейровским для создания нового метода анализа, получившего широкое распространение. Этот метод, называющийся полярографией, основан на электролизе анализируемых водных растворов в ячейке, катодом которой служит ртутный капельный электрод. Метод основан на том, что предельный ток диффузии при поляризации связан с концентрацией разряжающихся ионов. Действительно, учитывая уравнение (Х.З) и принимая, что в условиях опыта коэффициент диффузии О и толщина диффузионного слоя 6 постоянны, получим, что [c.197]

Подвижность двузарядного иона в бесконечно разбавленном водном растворе при 25° С равна 76,ЗХ ХЮ- См-м2-моль- , а вязкость воды при этой температуре— 0,894-10-3 Па-с. Рассчитать коэффициент диффузии этого иона при 25° С в воде и ацетонитриле, вязкость которого равна 0,35-Ю-з Па-с. [c.31]

Массообмен между водной и органической фазами зависит также от химических свойств веществ. — он сопровождается разрушением химических связей экстрагируемого вещества с водой и возникновением их в органической фазе. Подавляющее большинство неорганических веществ в водном растворе полностью или частично диссоциированы, а их ионы и молекулы гидратированы. В органической же фазе они находятся в недиссоциированной форме (за исключением случаев, когда используется экстрагент с достаточно большой диэлектрической проницаемостью), но могут образовывать более или менее прочные соединения с органическими растворителями. Химические взаимодействия в экстракционной системе протекают как внутри фаз, так и на границах их раздела. Механизм экстракции зависит от свойств веществ, от их растворимости в водной и органической фазах, от состава последних, от коэффициентов диффузии и др. В большинстве случаев органический растворитель диффундирует в водную фазу (растворяется в ней), взаимодействует с экстрагируемым компонентом и образующееся соединение диффундирует в органическую фазу. Сравнительно более редки процессы, когда экстрагируемый компонент просто диффундирует из водной фазы в органическую, не взаимодействуя с экстрагентом или взаимодействуя с ним в органической фазе, а также на границе раздела фаз. Но возможны случаи совмещенного механизма, когда химическое взаимодействие идет одновременно и внутри жидких фаз, и на границах из раздела. Возможны также случаи взаимодействия экстрагируемого вещества с экстрагентом с образованием веществ, не- [c.316]

Коэффициент диффузии водного раствора Na I через БС-41 при 95°С весьма низок и составляет 1,0 Ю " см%. Значения коэффициентов диффузии, полученные прямым мембранным методом, подтвер->кдены и другим методом - сорбционным [8]. [c.14]

Концентрационная зависимость коэффициентов диффузии, обусловленная набуханием полимера. При диффузии водных растворов кислот в пленки ПВС происходит значительное набухание полимера [до 78% (об.)]. Диффузию нельзя описать какой-либо обобщенной формой закона Фика с постоянными граничными условиями и с коэффициентами диффузии, зависящими лишь от концентрации. Отклонения от обычного поведения могут быть, как уже указывалось (V.3), вызваны изменением граничных условий во времени и зависимостью коэффициента диффузии от времени, обусловленной релаксацией полимерных молекул при взаимодействии с диффузан-том. [c.127]

Восстановление на ртутном капельном электроде (полярографические методы). Ион ТГ легко восстанавливается на ртутном капельном электроде, а потенциал полуволны сравнительно мало зависит от природы фона [138]. Поведение иона Т1 изучалось неоднократно в связи с исследованием влияния ионной силы на величину диффузионного тока [139], определением коэффициентов диффузии в растворах различных электролитов [140]. В последние годы опубликованы полярографические характеристики таллия ( с1,Еч ,В)в различных неводных средах этиленгликоле [141], этилендиамиие [142], формамиде [143], смесях форма-мида с ацетамидом [144], водноспиртовых растворах индифферентных электролитов [145], абсолютированном этиловом спирте [146], водно-диоксановых средах [147]. [c.188]

Пример 6.1. Бензойная кислота при экстракции из бензольной капли вступает в химическую реакцию с растворенным в водной фазе гидрооксидом натрия. Диаметр капли диффузии бензойной кислоты в воде О, =1,02 10 м /с, коэффициент даффузии N3011 в воде >5 = 1 4- 10 м /с, начальная концентрация бензойной кислоты в бензоле с,, = 0,5 мол1 л, а концентрация щелочи в воде с,, =0,75 моль/л. Коэффициент распределения бензойной кислоты между бензолом и водой ф=с 1с =40. Рассчитать скорость массопереноса и определить, во сколько раз изменится ее величина при увеличении концентрации NaOH в исходном растворе до 3 моль/л. [c.276]

Рэтклифф и Холдкрофт сопоставили коэффициенты диффузии СОа в некоторых водных растворах и нашли, что В пропорционален примерно а, согласно Найсингу и др. , О для СО2 в растворах различных электролитов коррелируется с [c.31]

Онда К-,СадаЭ., Кобаяси Т., Андо H., Кито С., Кагаку когаку, 34, 603 (1970). Коэффициенты диффузии газов в водных растворах электролитов. [c.277]

Е г i к sen Т. Е., hem. Eng. S i., 24, 273 (1969). Коэффициенты диффузии двуокиси серы в водных растворах. [c.281]

Как указывалось выше, толщина диффузионного слоя (которая колеблется обычно в пределах 0,001—0,1 см) растет при увеличении кинематической вязкости электролита v и коэффициента диффузии диффундирующего вещества и уменьшается при увеличении скорости движения электролита v . Коэффициент диффузии кислорода в воде равен 1,86 10 см /с при 16° С и 1,875 10" mV при 2, 7° С, т. е. увеличивается с ростом температуры. Изменение коэффициента диффузии кислорода в водных растворах Na l при 18° С приведено ниже [c.238]

Наибольшие трудности в производственных условиях вызывает пропитка капиллярнопористых тел с защемленным газом (воздухом). В этом случае скорость пропитки и ее полнота полностью определяются выводом газа. В естественных условиях это-диффузионный процесс, происходящий в результате растворения газа. Даже в водных растворах растворимость столь мала, что в телах, пропитываемых в течение нескольких суток, остаются центральные области, занятые газом. Для органических жидщаей и полимеров этот барьер тем более непреодолим вследствие малости коэффициентов растворимости и диффузии. [c.131]

Опыты по определению изменения устойчивости эмульсии системы "узеньская нефть —0,1 %-й водный (на морской воде) раствор ДМАБАХ" для различных температур показали, что по сравнению с оптимальной температурой адсорбции сульфонола НП-1 из пресной воды на поверхности мангышлакской нефти происходит некоторый сдвиг в зону повышенных температур (около 60 °С). Это, очевидно, объясняется тем, что несколько большие, чем у сульфонола, размеры молекул данного катионного ПАВ обусловливают меньший коэффициент диффузии молекул ПАВ к границе раздела "жидкость-жидкость", что приводит к лучшему гелеобразованию на поверхности глобул нефти при более высокой температуре. При повышении же температуры системы свыше [c.100]

Определить коэффициенты диффузии при бесконечном разбавлении следующих водных растворов электролитов при 25 °С Li l, Na , K l, a lj. Значения предельных эквивалентных злектропроводностей взять из Краткого справочника физико-химических величин [4]. [c.217]

В работе [17] исследовали гидролиз о-нитрофенилового эфира р-О-галактопиранозида под действием р-галактозидазы (мол. вес 540000), иммобилизованной в 15%-иом геле полиакриламида. Эксперимент проводили следующим образом в раствор субстрата ([3]о= 1,66-10 2 М) помещали пластинку определенной толщины, вырезанную из куска геля, с равномерно распределенным в ней ферментом, и регистрировали реакцию по образованию в растворе о-нитрофенолят-иона. Ферментативная реакция, катализируемая ферментом в гомогенном водном растворе, характеризуется значениями /гкат = 273 сек- Лт(каж)= 1,73-Ю М. Коэффициент распределения субстрата между водой и гелем равен единице, коэффициент диффузии субстрата в геле равен 1-10 см /сек. [c.274]

Рассмотрим диффузию электролита Mv+Av (рис. 13), который полностью диссоциирует на ионы М - - и А - из области раствора с концентрацией l Б область с концентрацией ( i> 2). Если коэффициенты диффузии катионов и анионов равны между собой, то процесс ничем не отличается от обычной диффузии незаряженных частиц. Однако если D+ФО-, то в растворах электролитов возникают специфические явления. Предположим, что D >-D+ (например, в водном растворе Na l). При этом условии анионы в начальный момент процесса диффузии будут перемещаться слева направо (рис. 13) быстрее, чем катионы. В результате этого произойдет пространственное разделение зарядов и возникнет электрическое поле, которое будет ускорять движение катионов и замедлять движение анионов. Следовательно, через некоторый промежуток времени скорости перемещения катионов и анионов выравняются (у+=и ) и в этих условиях можно говорить об общем потоке электролита. Однако этот поток не является обычным потоком диффузии, поскольку между двумя областями раствора с концентрациями l и Сг устанавливается стационарная разность потенциалов — так называемый диффузионный потенциал Афд фф. [c.56]

Коэффициенты диффузии проводящих ионов в сверхпроводниках (10- —10 ° м /с) близки к коэффициентам диффузии ионов в водных растворах и расплавах. Характерно, что часто движение ионов при диффузии происходит медленнее, чем при миграции, т. е. соотношение Нернста — Эйнштейна нарушается. Ионные сверхпроводники обладают униполярной, а именно, катионной проводимостью. Так, число переноса ионов серебра в RbAg4I5 равно 1,00 0,01. В полиалюминате натрия ток переносят исключительно ионы натрия. [c.109]

Абсолютные скорости ионов при бесконечном разведении водного раствора и 298,15 К оав+ = 6,42-10" и N0 = 7,4-10— см -В-с . Вычислить эквивалентную электропроводность бесконечно разбавленного водного раствора AgNOa и коэффициент диффузии. Сравнить их со справочными данными. [c.114]

Коэффициент диффузии Ы+ в водном растворе равен 1,04-10-3 м -с . Определить коэффициент диффузии Li+в метилацетате (т] = 0,362- Ю 3 Па-с) и формамиде (т) = 3,3-10-3 Па-с), если вязкость воды равна 0,894Х X 10-3 Па-с. [c.31]