Пруста теория

Сторонником теории непрерывного изменения состава веществ выступил Бертолле, сторонником скачкообразного — Пруст. В результате полемики, продолжавшейся несколько лет (1801—1807), признание химиков получили взгляды Пруста. Тем самым был установлен второй основной закон химии — закон постоянства состава, заключающийся в том, что каждое химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав. Как следствие отсюда вытекает, что состав химического соединения,не зависит от способа его получения. [c.18]

Основы атомно-молекулярного учения (Ломоносов, Дальтон), утвердившиеся на базе этих законов, позволили связать воедино состав, свойства и строение вещества. Тем не менее основоположники атомно-молекулярной теории (Гей-Люссак, Авогадро, Берцелиус, Либих, Бутлеров, Менделеев), считая, что дискретность в химии играет определяющую роль, тем не менее стремились устранить противоречия в точках зрения Пруста и Бертолле, интуитивно понимая прогрессивность взглядов последнего. Подход Бертолле к изучению химических явлений позволил рассматривать химическое взаимодействие в развитии, изменение свойств в процессе превращения, а не только конечный результат этого превращения, т. е. свойства образовавшегося объекта. [c.322]

В начале XIX в. Ж- Пруст в длительном споре с К- Бертолле отстаивал мысль, что вещество независимо от способов получения обладает одним и тем же составом. Это утверждение было сформулировано в закон постоянства состава. Исходя из данных о составе вещества выводилась его химическая формула с постоянным количественным соотношением элементов ( Oj, HjO, СН4). Поэтому соединения постоянного состава были названы стехиометрическими соединениями (стехиометрия от греческого stoi heian — основание, элемент и metreo — мерю). Закон постоянства состава и стехио-метричность соединений долгое время считались незыблемыми. Однако в начале XX в. И. С. Курнаков на основании своих исследований пришел к выводу о существовании нестехиометрических соединений, т. е. характеризующихся переменным составом. Н. С. Курнаков отмечал, что было бы ошибкой считать соединения переменного состава... чем-то редким и исключительным . Соединения постоянного состава Н. С. Курнаков назвал дальтонидами в честь Д. Дальтона, широко применявшего атомно-молекулярную теорию к химическим явлениям. Нестехиометрические соединения были названы в честь К. Бертолле бертоллидами. [c.105]

Большой вклад в развитие атомно-молекулярного учения внесли крупнейшие русские и зарубежные ученые М. В. Ломоносов, Лавуазье, Пруст, Дальтон, Авогадро, Канниццаро, Берцелиус, Д. И. Менделеев, А. М. Бутлеров. Окончательно атомно-молекулярное учение утвердилось как научная теория в середине XIX в. Рассмотрим его основные положения. [c.13]

Рассматривая неорганические соединения, Берцелиус в основном опирался на химические данные, развивая представления Лавуазье о кислотах, основаниях и солях, и все свои электрохимические рассуждения строил, исходя из этих данных. Это наложило определенный отпечаток на некоторые его электрохимические выводы. Впервые представления о гидратах окислов металлов, как и сам термин гидрат , ввел Пруст, рассматривавший эти вещества как результат непосредственного соединения окислов металлов с водой. В дальнейшем эти представления были распространены на истинные кислоты (в современном смысле). Берцелиус, развивая данные взгляды, приняв во внимание существование солей с кристаллизационной водой (которую они легко отщепляют), выдвинул дуалистическую схему строения этих соединений в духе своей электрохимической теории [24, стр. 184]. Вода в связи [c.168]

Стремясь согласовать растворы с атомистической теорией, синтезировать представления Бертолле ч Пруста, Д. И. Менделеев не раз отмечал, что великое учение Дальтона об атомном строении вещества еще не прилагалось к объяснению явлений растворения между тем, по его мнению, очень важно выявить соотношения между обычными случаями соединения и явлениями растворения . Он считал, что можно согласовать растворы с атомистической теорией, если ввести понятия ассоциации и диссоциации, которые, по его мнению, определяют природу растворов. В моем уме,—писал Д. И. Менделеев,—растворы не выделяются в область, чуждую атомистических представлений, они входят вместе с обычными определенными соединениями в круг тех понятий, которые господствуют ныне в учении о влиянии масс, о диссоциации и о газах, и в то же время растворы представляют для меня самый общий случай химического воздействия, определяемого сравнительно слабыми сродствами, а потому представляют плодовитейшее поле для дальнейшего успеха химических учений . [c.304]

Закон постоянства свойств. Кристаллохимическое строение и свойства. Логическим следствием закона постоянства состава является закон постоянства свойств (Пруст, 1806) — свойства вещества не зависят от способа его получения и предыдущей обработки. Этот закон относится только к молекулярным соединениям. Свойства химических соединений, не имеющих молекулярной структуры, прямо зависят от способа получения и предыдущей обработки. Это прежде всего связано с тем, что количественный состав соединения зависит от условий его получения. А свойства вещества яв.пяются в первую очередь функцией состава. Однако, по Бутлерову, свойства вещества зависят не только от качественного и количественного состава, но и от химического строения. Но классическая теория химического строения Бутлерова относится к молекулярной химии, поскольку она рассматривает химическое строение именно молекул. Это и понятно, так как [c.19]

Примером успешной научной индукции в химии является установление закона сохранения массы веществ Ломоносовым в процессе проверки опытов Бойля с обжигом металлов. К этому же ряду примеров относится создание водородной теории кислот Либихом в результате опытного исследования кислородсодержащих и без-кислородных (НС1) кислот, а также выведение эмпирических правил постоянства состава, паев Прустом н [c.300]

Сторонником теории непрерывного изменения состава веществ выступил Бертолле, сторонником скачкообразного изменения — Пруст. В результате полемики, продолжавшейся несколько лет [c.12]

В 1789 г. У. Хиггинс выступил против флогистонной теории с позиций атомизма, но его аргументы были лишь умозрительными. В отличие от него Дальтон для подтверждения положений созданной им теории не только использовал новейшие результаты других химиков (систему Лавуазье, закон эквивалентов Рихтера, закон постоянства состава Пруста), но и провел самостоятельные исследования. [c.30]

В результате широкого введения в химию количественных методов анализа (Лавуазье, Рихтер, Пруст и Дальтон), а также благодаря разработанным ими теоретическим представлениям химический эксперимент стал приобретать более осознанный и плановый характер. Теория стала определять характер проведения эксперимента, а методы исследования природы стали точнее. [c.110]

В результате изучения количественного состава химических соединений возник вопрос о том, является ли состав определенного соединения постоянным. Французские ученые Ж- Пруст и К. Бер-толле выдвинули различные теории. [c.17]

Первые теории химического процесса. Первые теории, описывающие. химический процесс, появились одновременно с первыми структурными представлениями на граяи ХУНТ и XIX вв. Спор между Бертолле и Прустом явился результатом борьбы за сущест-воваиие этих двух направлений, противопоставленных друг другу. Структурные теории тогда пустили глубокие корни и послужили началом стройного атомно-молекулярного учения. Ростки же кинетических теории, как было сказано в гл. II, увяли, так как появились преждевременно. И тем ие менее почвой для их произрастания, правда более чем полувеком спустя, явились открытия, подтвердившие химическую статику Бертолле, т. е. его идеи об обратимости реакций и о влиянии на ход реакций действующих масс. В 1861 г. Д. И. Менделеев под влиянием результатов изучения реакций омыления сложных эфиров одним из первых осмелился ввести понятие об обратимости реа кций в свой учебник Органическая химия [5]. При этом он заметил, что при суждении о химических процессах никогда не должно забывать закона масс, указанного Бертоллетом [5, с. 285]. [c.111]

Впервые единое объяснение катализа дал Ю. Либих в 1839 г. Всецело разделяя идеи Берцелиуса о катализе как о единой категории явлений, Либих выдвинул смелую универсальную теорию катализа. Смелость ее заключалась не столько в том, что широкое обобщение было основано на тогда еще относительно ограниченном экопериментальном материале, сколько в том, что она содержала первые серьеадые возражения против привилегии дискретности в химии, которые были как бы узаконены после победы Пруста, Ли- бих утверждал, например, что каждое соприкосновение двух раз- [c.124]

Здесь интересно отметить, что теория Бертолле экспериментально (5ыла основана на очень грубом химическом анализе применение более точных методов принесло успех теории Пруста однако при использовашпг еще более точного химического анализа в настоящее время было дакаэано, что факти гескн все без исключения вещества, наученные Прустом, имеют переменный состав (см, гл. 3, 4). [c.24]

Еще в 1804 г. Т. Томсон оцепил значение новой теории для химии и стал убежденным сторонником учепия Дальтона. Я был освещен новым светом, озарившим мой ум, с первого взгляда понял важность этой теории С разрешения Д. Дальтона Т. Томсон в 1807 г. включил основные положения новой теории в 3-е издание своего учебника Системы химии . Это в немалой степени способствовало быстрому признанию дальтоновской теории. Т. Томсон сильно содействовал признанию учепия Дальтона среди химиков особенно тем, что первым указал, как можно с помощью атомистической теории объяснить и объединить законы, открытые И, Рихтером, К. Венцелем и Ш. Прустом. Он трактовал закон кратных отношений как следствие теории Дальтона и привел таблицу атомных масс, отнесенных к массе атома водорода, принятой за единицу. [c.128]

После Д. Дальтона укрепилась идея, что специфичность свойств простого вещества определяется индивидуальностью атома, тогда как сложного вещества — индивидуальностью сложного атома . Работы Д. Дальтона подвели теоретическую основу под исследования Ж. Пруста. Учение об определенных соотношениях, — писал Д. Дальтоп, — кажется мне таинственным, если мы не признаем атомной гипотезы. Эти соотношения выглядят сами по себе так же, как выглядели мистическими отношения Кеплера, пока их столь удачно не разъяснил Ньютон . На основании атомной теории закон постоянства состава можно объяснить именно тем, что каждое чпстое вещество образуется из определенного количества одних и тех же атомов. [c.143]

Идея о том, что химические соединения имеют определенный, четко устанавливаемый состав (развитая далее Ж. Л. Прустом, и особенно Дж. Дальтоном), встретила возражения французского химика К. Л. Бертолле. Он опубликовал теорию, согласно которой состш химического соединения, образуемого двумя элементами, может меняться в любых пределах и соотношениях. Будь эта теория правильна, — пишут историки химии, — она разрушила бы всю теоретическую базу количественного анализа того времени . [c.16]

Современник П. Маке — Г. Ф. Руэль (1705—1770), фармацевт по образованию, приобрел известность как талантливый преподаватель химии. Публичные лекции его собирали большую аудиторию. В числе слушателей Т. Руэля были П. Маке, А. Лавуазье, Ж. Пруст, Н. Леблан и другие видные химики, а также Д. Дидро, Ж. Руссо. Между тем идейную основу Т. Руэля нельзя считать прогрессивной, так как она целиком базировалась на теории флогистона. Т. Руэль представил Парижской академии наук доклад о существовании кислых и нейтральных солей. [c.49]

Принимая в качестве руководящей идеи представление о том, что соединения образуются в соответствии с самыми простыми отношениями, Берцелиус впал в ошибку, приписав атомным весам многих металлических элементов значе ця вдвое и вчетверо большие, чем принятые ныне. Этот слабый пункт его атомистического построения, сохранявшийся в течение ряда десятилетий, многими рассматривался как введенный произвольно. Б таблице атомных весов, датированной 1826 г., сохраняется та же ошибка и наряду с ней другая, связанная с тем, что он не различал понятий атома и молекулы, считая, что количества элементов, содержащ иеся в одинаковых объемах в виде газов, пропорциональны их атомным весам. Эти ошибки не позволяли Берцелиусу найти верное решение атомистической проблемы, хотя он предоставил для этого обильный и точный экспериментальный материал. Канниццаро в своем знаменитом Очерке так оценивает эту сторону деятельности Берцелиуса С одной стороны, он развивал дуалистическую теорию Лавуазье, что нашло свое завершение в электрохимической гипотезе, а с другой, познакомившись с теорией Дальтона, подкрепленной опытами Уолластона (результаты которых позволили расширить законы Рихтера Уолластон пытался согласовать их с результатами Пруста), стал применять эту теорию, руководствуясь ею в дальнейших исследованиях и согласуя ее со своей электрохимической дуалис р[вской теорией. Рассматривая ход мыслей Берцелиуса, я ясно пон соображения, в силу которых он пришел к допущению, что атомы, отделенные друг от друга в простых телах, объединяются при образовании атомов соединений первого порядка, а эти, объединяясь простейшим образом, дают сложные атомы второго порядка, и почему Берцелиус, будучи не в силах допустить, что два вещества, давая только одно соединение (из одной молекулы одного вещества и одной другого), образуют две молекулы одинаковой природы, вместо того чтобы объединиться в одну-единственную молекулу, не мог принять гипотезы Авогадро и Ампера, которая во многих случаях приводила к только что сформулированному выводу. Я продолжаю утверждать, что Берцелиус, будучи не в состоянии освободиться от своих дуалистических идей и в то же время желая так или иначе объяснить открытые Гей-Люссаком простые отношения между объемами газообразных соединений и их компонентов, пришел к гипотезе, совершенно отличной от гипотезы Авогадро и Ампера, а именно что одинаковые объемы простых тел в газообразном состоянии содержат одинаковое число атомов, которые целиком входят в соединения. Позднее, когда были определены плотности паров многих простых веществ, Берцелиус ограничил свою гипотезу, говоря, [c.193]

После победы Пруста впестехиометрическое участие вещества в реакциях не могло не вызвать живейшего интереса. Но вместе с тем оно не могло рассматриваться и как стимул к пересмотру идей, одержавших трудную победу. Стехиометрические законы сделались очевидной истиной вместе с атомистикой Дальтона они составили фундамент, на котором воздвигалось все здание химии. Поэтому первые объяснения внестехиометрического участия катализаторов в реакциях отроились с привлечением любых предположений кроме допущения возможности нарушения законов постоянства состава и кратных отношений. Тенар сводил участие катализаторов к действию электрической жидкости , Деберейнер и Швейгер находили здесь проявление кристаллической природы агентов, а Беллани уже в 1824 г. закладывал основы адсорбционной теории [18]. Во всяком случае, если не считать стоящего в стороне объяснения Клемана и Дезорма, данного ими применительно к реакции окисления сернистого газа [c.100]

В истории химии принято считать,— говорит Курнаков,— что спор закончился победой Пруста... Но, несомненно, эта победа была лишь временной [31, стр. 18]. Уже в первой половине XIX столетия в процессе изучения растворов сторонниками взглядов Бертолле выступили Поггендорф, Гесс, Грэм, Гмелин, Копп, затем, начиная с 50-х годов, Абащев, Кремерс, Сент-Клер-Дэвилль, Гульдберг, Вааге и другие (см. [38]). В 60-х годах против односторонних взглядов на образование химических соединений как на процесс только дискретного характера выступил Менделеев, решительно вставший в разработке теории растворов на путь объединения идей Пруста и Бертолле [36—38]. [c.391]

Дальтониды и бертоллпды. Закон постоянства состава был установлен в 1799 г. французским химиком Жозефом Луи Прустом (1754—1826) и получил энергичную поддержку со стороны Джона Дальтона, поскольку этот закон имел непосредственную связь с атомной теорией. В то же время вновь открытый закон встретил возражения со стороны Клода Луи Бертолле (1748—1822), который отстаивал взгляд, что состав соединения зависит от способа его приготовления. Пруст, в свою очередь доказывая правильность закона, обращал внимание на то, что вещества, которые, по мнению Бертолле, опровергают правильность закона, не являются соединениями, а представляют собой смеси соединений (смеси раз.личных окислов свинца, закисных и окисных солей ртути и т. д.) или растворы. [c.128]

Пруст был очень скромным человеком, искусным экспериментатором, но теоретическими вопросами не занимался. Тем не менее его экспериментальные работы связаны с работами Бертолле, одного из крупнейших теоретиков той эпохи, и можно даже проследить полемическое происхождение этой связи. Чтобы понять работы Пруста, следует сначала остановиться на одной статье, прочитанной Бертолле в 1799 г. в Египетском институте, основанном в Каире во время экспедиции Наполеона Бонапарта. Статья Бертолле имеет заглавие Исследования законов сродства в ней впервые выдвинуто утверждение, что на течение химической реакции влияет масса и другие физические силы, как-то сцепление, летучесть, растворимость, упругость и т. д. Руководящие идеи этих исследований изложены самим Бертолле следующим образом Доказав прямыми опытами, что химическое действие тел противоположной силы зависит не только от их сродства, но и от их количества, я выберу из наблюдений над различными видами соединений те, которые подтверждают этот принцип и указывают на область его применения я исследую впоследствии обстоятельства, которые его изменяют, и условия, которые благоприятствуют или не благоприятствуют химическому действию тел и заставляют изменяться пропорции в соединениях, которые эти тела могут образовать я применю эти соображения к сложному сродству и к сродству сложных тел я попытаюсь, наконец, установить фундамент, на котором должны основываться общие теории и особенно теории химических явлений . Заслуживают упоминания следующие главы статьи Бертолле П. Опыты, которые доказывают, что компоненты данного соединения распределяются в соответствии с химическим сродством реагирующих веществ И1. Наблюдения, которые подтверждают положение о том, что химическое действие пропорционально массе IV. Об изменениях в химическом действии, которые вызываются нерастворимостью веществ VI. Об упругости веществ, проявляющих химическое действие X. Об определении химического сродства XII. О сложном сродстве XIII. Об осаждении металлов из растворов посредством других металлов. [c.164]

Понятие простого избирательного сродства по Бергману наилучшим образом дополнялось понятием массы по Бертолле (см. стр. 164). Однако, как уже говорилось выше, после признания закона определенных отношений и тщательных исследований Пруста труды Бертолле не получили отклика, так как в то время все химики были заняты проблемой установления состава тел и экспериментального подтверждения справедливости атомной теории. В первые десятилетия прошлого века, особенно под влиянием законов электролиза Фарадея, электрохиишческие доктрины вызвали большой интерес у химиков и вместе с тем вновь возникла все еще жгучая проблема химического сродства. Исходя из термохимических соображений, Томсен (1854) и Бертло (1867) поставили эту проблему на экспериментальное основание. Томсен избрал мерой химического сродства количество теплоты, выделяющейся при химических реакциях, исходя из положения, согласно которому напряженность силы, проявляющейся при образовании соединения, может быть измерена в абсолютные единицах, потому чтю она равна выделяющемуся при этом количеству теплоты. [c.397]

Первоначально (в XVIII в.) химики, основываясь на гипотезе постоянного сродства, полагали, что химические превращения могут идти только в одном направлении. Однако было замечено, что в зависимости от условий реакций, это не всегда имеет место. Лавуазье первым высказал мысль о том, что между действием химических сил может установиться равновесие. Это представление было разработано Бертолле в систему взглядов, согласно которым равновесие обусловливается не только интенсивностью сродства реагирующих веществ, но и их количествами, а также внешними условиями, в первую очередь температурой. Однако поражение Бертолле в полемике с Прустом, безупречно доказавшим справедливость закона постоянства состава для ряда неорганических соединений, а также, по-видимому, и то, что в связи с атомно-молекулярной теорией в первой половине XIX в. химиков интересовали главным образом соединения определенного состава, отодвинули разработку учения о химических равновесиях почти на полвека. [c.117]

К концу XVIII в. Лавуазье создает кислородную теорию горения и обжига металлов. На смену мистическому флогистону приходит первая, действительно научная, материалистическая, химическая теория. С помощью количественного метода исследования в самом начале XIX в. Пруст открывает и в споре с Бертолле защищает закон постоянства состава. [c.292]

В период между 1790 и 1810 гг. не появилось ни одной теории, продолжающей эту идею Лавуазье, хотя число экспериментальных данных по определению количественного состава органических веществ заметно возросло (работы Т. Е. Ло-вица, А. Фуркруа, Г. Розе, У. Праута, Г. Кирхгофа, Ф. Сер-тюрнера, Д. Дальтона, Т. де Соссюра, Ж. Пруста и особенно Ж. Гей-Люссака, Л. Тенара и М. Шеврёля). [c.51]

В начале XIX в. было сделано несколько крупных открытий, в значительной степени определивших все дальнейшее развитие экспериментальных и теоретических исследований по химии в течение столетия. Так, в результате известной полемики между К. Бертолле и Ж. Прустом был установлен закон постоянства состава химических соединений. В 1803 г. Дж. Дальтон основал химическую атомистику и открыл закон кратных отношений. На рубеже XVIII—XIX вв. А. Вольта развил теорию контактного электричества и сконструировал известный источник гальванического электричества — вольтов столб . В самом начале столетия Л. Гей-Люссак открыл закон теплового расширения газов, а несколько позднее — закон объемов реагирующих газов. [c.6]

Даже Бертолле, несмотря на то, что идеи Дальтона свидетельствовали в пользу выводов Пруста, в предисловии к французскому переводу книги Томсона, хотя и делает оговорки, говорит об остроумной гипотезе Дальтона, с помощью которой он объясняет постоянные пропорции, наблюдаемые между элементами некоторых сложных тел [82, стр. 123]. Сомнения же Бертолле относятся к общности закона кратных отношений, а также к способу определения атомных весов в предположении, что взятое соединение состоит из атомов в простейшей пропорции 1 1. Здесь Бертолле уловил самый слабый и, как выяснилось позднее, действительно несостоятельный пункт в теории Дальтона. Предположехше это никак не может быть доказано ,— эти слова Бертолле приводит Канниццаро без всякого комментария. [c.48]

Дуалистическая теория была развита Берцелиусом в двух направлениях во-первых, сочетанием ее с электрохимической теорией Дэврг, объяснявшим соединение двух веществ, простых или сложных, притяжением двух присущих им статических электрических зарядов, и, во-вто-рых, дальнейшими исследованиями количественного состава солей, в духе развития идей Рихтера (как уточняет Канниццаро, правильнее — Рихтера и Венцеля) и проверки выводов из опытов Пруста. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология