Вычисление содержания азотной кислоты

Вычисление содержания азотной кислоты [c.168]

Для определения высшей удельной теплоты сгорания необходимо установить содержание серной кислоты, образующейся при сгорании сероводорода газа, азотной кислоты, образующейся при окислении азота, содержащегося в испытуемом газе и в кислороде, взятом для сжигания газа, и вычисление поправки на теплоту образования и растворения серной и азотной кислот. [c.149]

Вычисления при колориметрическом титровании. Пример. Исследуя вещество на содержание полутораокиси железа РезОз, взяли навеску в 0,1450 г, перевели в раствор, подкислили азотной кислотой, прибавили роданида аммония и разбавили водой до 250 мл. Затем 25,0 мл окрашенного раствора перенесли в цилиндр и развели водой до 50,0 мл. [c.406]

Остаток разбавляют водой и переносят в колбу емкостью 100 мл, прибавляют смешанный индикатор (раствор метилового красного и метиленового синего) и титруют 1,0 н. раствором едкого натра до зеленой окраски. Для вычисления процентного содержания серной кислоты переводят взятый объем азотной кислоты на вес, умножая на удельный вес ее. [c.106]

Характер влияния азотной кислоты на нержавеющую сталь типа 18-8 с титаном в условиях, существующих на одном из химических заводов, описали Хилей и Литтл. Коррозионная стойкость основной части поверхности достаточно хорошая, но вблизи сварных швов может наблюдаться неглубокая бороздка вдоль зоны, находившейся в области температур 600— 750° по зоне же, достигавшей температуры 1300°, может проходить более заостренная расщелина. Стабилизирующий отжиг в течение 2 час. при 880° обычно предотвращает склонность к межкристаллитной коррозии, вызываемую нагревом в интервале температур 600—750°, но такая обработка может увеличить склонность к межкристаллитной коррозии, обусловленную нагревом при 1300°, если только соотношение между содержаниями титана и углерода не повысить до 7 1 более высокое соотношение дает лишь незначительное дальнейшее улучшение стойкости. Даже в случае склонности к межкристаллитной коррозии, причиной которой является нагрев при температуре 600—750°, это отношение должно превышать 4 1, что соответствует теоретической величине, вычисленной на основании предположения, что весь титан, содержащийся в стали, может быть использован на соединение с углеродом и выделение последнего из раствора в виде карбида Ti . Фактически же необходимо учитывать те количества титана, которые расходуются на соединение с азотом [13]. [c.609]

Содержание HNO3 в указанных растворах определяют титрометрическим методом или по удельному весу, как указано на стр. 88. Таблицы для вычисления концентрации азотной кислоты по удельному весу помещены в конце книги (Приложение I, табл. 1 и 3). [c.90]

В углях содержится также фосфор. Содержание фосфора незначительно, % а донецких углях 0,010—0,016, в карагандинских 0,05 %. Однако при коксовании он полностью переходит в кокс и в доменном процессе — в металл. Фосфор является вредной примесью металла, так как придает ему хладноломкость. Присутствие фосфора в углях объясняется наличием в них тонкодисперсного минерала Саз (РОд) . Определение фосфора основано на озолении навески угля и обработке золы смесью серной и азотной кислот, отделении кремневой кислоты фильтрованием и измерении в фильтрате фосфора путем вычисления оптической плотности полученного синего молибдено-фосфорного раствора фотоколо-риметрическим способом. [c.48]

Очень удобно для оценки состава смеси пользоваться содержанием серной кислоты в вычисленном составе отработанной кислоты, получающейся в предположении превращения всей азотной кислоты смеси в воду. Например, для смеси 54% Н2804, 28% HNOз, 18% Н2О вычисляется содержание серной кислоты в отработанной кис- лоте равным 70%. 1 [c.84]

Ход анализа. Навеску разлагают соляной кислотой и упаривают до влажных солей добавляют азотную кислоту для окисления могущих присутствовать восстановителей и упаривают раствор до сиропообразного состояния, повторяя эту операцию несколько раз для полного удаления соляной кислоты. Затем растворяют остаток в 20—30 мл воды и переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, доводя до метки водой. Из мерной колбы отбирают аликвот-нук1 часть с таким расчетом, чтобы содержание марганца в ней составляло от 2 до 5 мг, добавляют 1—2 з пирофосфата натрия или 10—20 мл насыщенного его раствора. Объем подготовленного для титрования раствора должен составлять примерно 20—25 мл. Устанавливают pH титруемого раствора около 6—7 при помощи азотной или серной кислоты (или раствором аммиака, если раствор имел более кислую реакцию). Титруют 0,01 М раствором перманганата с вращающимся платиновым электродом при +0,4 в (МИЭ). При вычислении результатов определения надо учитывать, что на каждые четыре иона марганца [c.250]

Doughertyl рекомендует для быстрых определений растворять навеску в 1 г в смеси концентрированных соляной и азотной кислот, кипятить в течение —1 часа, разбавлять, фильтровать и взвешивать. Однако, из полученного веса нужно вычесть 0,0015 г в виде поправки на увлеченную окись железа, а к вычисленному содержанию кремния прибавить 0,15% за счет оставшейся еще в фильтрате растворенной кремнекислоты. [c.95]

Растворение руды производится, как описано выше. Фильтрат от сероводородного осадка кипятят для удаления сероводорода, окисляют азотной кислотой и бромной водой, прибавляют 25 мл концентрированного аммиака и нагревают до кипения. Осадок гидроокисей отфильтровывают, растворяют его на фильтре в 20 мл горячей разбавленной соляной кислоты (1 1), снова осаждают 20 мл концентрированного аммиака, нагревают до кипения, отфильтровывают и промывают. Фильтраты сливают в-месте в батарейный стакан и разбавляют до 500 мл. Для установки титра отвешивают около 0,25 г металлического цинка, растворяют его в 0 мл концентрированной соляной и 5 мл концентрированной азотной кислот и, поместив в батарейный стакан, прибавляют 25 мл концентрированного аммиака. Разбавив также до 500 мл, дают как раствору пробы, так и раствору, служащему для установки титра, постоять около 12 часов, после чего титруют их раствором сернистого натрия. Титрование обоих растворов производят одно за другим из одной бюретки. Титрование считается законченным, когда пробные капли обоих растворов [исследуемого вещества и металлического цинка], одновременно помещенные на бумагу Polka , дадут, приблизительно, через 20 секунд коричневые пятна )динакового тона. При этом титр раствора NagS определяют не для каждой пробы, а лишь 2—3 раза на серию в 10—15 определений. Для вычисления содержания цинка берут среднее из всех полученных значений титра. Этот способ титрования очень сильно зависит от субъективных ошибок и дает годные результаты лишь в руках очень опытных аналитиков. [c.571]

Из мерной колбы пипеткой емкостью 0,05—0,08 мл отбирают исследуемый раствор в микротигель. К раствору добавляют 2 капли индикатора — железоаммонийных квасцов, затем 4— 5 капель 6 н. раствора азотной кислоты и титруют 0,01—0,001 и. раствором роданида калия до заметной не исчезающей розовой окраски раствора. Титрование производят при постоянном пере-мещивании. Отдельно определяют величину поправки на индикатор и при вычислениях вычитают ее нз объема раствора роданида калия, израсходованного на титрование пробы. Расчет содержания серебра проводят на основе 5 титрований. [c.226]

Серная кислота не растворяет из глины столько глинозема, сколько следует для образования средней соли, а часть ее осаается свободною, а потому при всех двойных разложениях или будет расходоваться напрасно часть другой соли, или же станет оказывать свое действие избыток кислоты. Можно думать, что употребление серноглиноземной соли в практике не распространилось до сих пор столь широко, как бы следовало, не только от того, что она не имеет (подобно квасцам) внешних признаков чистоты (она не представляет вида правильных кристаллов), но и от того, что в продаже обыкновенно имеется кислая соль. В заводе г-на Мерля директор его г. Бриве ввел в употребление следующий весьма простой способ приготовления средней соли. Водный глинозем, осажденный из раствора вышеописанным способом, испытывается (прокаливанием) на содержание в нем окиси алюминия (безводного глинозема) и потом на него действуют вычисленным количеством серной кислоты определенной крепости, зная отношение окиси алюминия к серной кислоте в средней соли. Отвешенные количества обоих веществ перемешивают в высоком сосуде. Минуты чрез полторы наступает реакция соединения, вся масса значительно разгорячается, избыток воды (и подмесь азотной кислоты, бывшей в серной кислоте) испаряется, оттого жидкость [c.49]

Расхождения в результатах вычислений по уравнениям (6) и (7) не превышают +6 отн.%, а по уравнениям (8) и (9) — +5 отн.%. Уравнения (8) и (9) справедливы в диапазоне изменения концентрации НзР04+НК0з до 60 вес. % при содержании в смеси азотной кислоты от 10 до 50% НКОд, экстракционной фосфорной от 5 до 30% Н3РО4 и температуры от 30 до 50°. [c.23]

Хотя этот метод и нашел всеобщее применение, однако имеются указания, что точность определения не всегда достаточно удовлетворительна, и во всех случаях необходимо точно придерживаться приведенных условий. Указывается [127], что особенно трудно получить правильные результаты при высоком содержании ж-крезола. Было предложено вместо концентрированной азотной кислоты, рекомендуемой Рашигом, применять смесь из 60 объемных частей дымящей азотной кислоты уд. веса 1,48 и 40 частей концентрированной азотной кислоты уд. веса 1,38—1,40 кроме того, для вычисления количества ж-кре-зола найденный вес тринитрокрезола делить не на 1,74, как предложено Рашигом, а на 1,786. [c.100]

При повышении моляльности МаМОд соответствие между вычисленным и найденным содержанием (в вес. %) и0а(Н0д)2 наблюдается только при большей концентрации урана в водной фазе (если в каждой из трех оставшихся серий ограничиться рассмотрением только трех последних точек, среднее расхождение составит 2,6 отн. %). При меньших концентрациях уранилнитрата в водной фазе вычисленное содержание урана в органической фазе намного превышает наблюдаемое, причем по мере уменьшения /лиы расхождение увеличивается. Причиной этого расхождения, по нашему мнению, является не невыполнение правила Здановского или существенно неверное описание термодинамического поведения органической фазы, а несоответствие экспериментально определяемой величины фактической концентрации ионов уранила вследствие наблюдающегося здесь гидролиза. Действительно, в присутствии больших количеств высаливателя образующаяся при гидролизе азотная кислота в заметных количествах переходит в органическую фазу, которая здесь еще далека от насыщения уранилнитра- том, что приводит к развитию в водной фазе гидролитических явлений. Ясно, что неучет гидролиза при использовавшейся нами методике расчета приведет к завышенному содержанию урана в органической фазе. [c.33]

Для вычисления приблизительного содержания раствора, обычно загрязненного серной кислотой и небольшим количеством азотной, Wolff составил следующую таблицу (для 15° С) [c.208]

Перед опытом в бомбу вводили 25 мл 0,35н. раствора АзгОз. Бомбу наполняли кислородом, очищенным от горючих примесей, до 35 атм. Теплота, выделяемая при вращении бомбы, составляла 0,64 0,08 кал/мин. Вращение бомбы начиналось через 60 сек после зажигания и продолжалось до конца опыта при этом влияние теплоты вращения на результат измерений исключалось при вычислении поправки на теплообмен [43]. Продукты сгорания подвергались анализу на содержание мышьяковистой, соляной, азотной, фтористоводородной, платинохлористоводородной и золотохлористоводородной кислот [35, 44], а также на двуокись углерода. Результаты определения теплоты сгорания СРзСНгССЬ приведены в табл. 4. Как видно из этой таблицы, количество теплоты, приходящееся на долю вазелинового масла и лавсановой пленки, составляло около 65%. Сравнительно большая величина поправки на окисление АзгОз связана с высоким содержанием хлора в образце. Среднее процентное отноше- [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология