Зависимость плотности жидкости от температуры и давления

Рис. 1У-17. Диаграмма Ватсона для расчета плотности жидкости. Зависимость со от приведенной температуры и приведенного давления р, [10].

Эксперянентально установлена линейная зависимость плотности ЖИДКОСТИ (р, г/см ) от температуры при данном давлении, описываемая уравнением [c.93]

Плотность жидкости изменяется при изменении температуры и давления. Зависимость плотности воды от температуры приведена в табл. 2. [c.8]

Газообразные жидкости имеют меньшую плотность по сравнению с капельными, при этом имеется сильная зависимость плотности от температуры и давления. [c.27]

Определение коэффициента Генри и коэффициента активности. Из уравнения (I, 77) следует, что методом газовой хроматографии можно определить константу равновесия вещества между газовой фазой и раствором в практически нелетучей жидкости. При этом для неподвижной жидкости нужно иметь данные о плотности и зависимости ее от температуры. Анализ следует проводить при строго постоянных температуре и давлении и точно измерять времена удерживания tm и /0. [c.205]

Изменение давления до 10 МПа мало влияет на изменение вязкости. При больших давлениях его влиянием на изменение вязкости пренебрегать нельзя. Аналитические зависимости вязкости от температуры весьма разнообразны. Отношение коэффициента динамической вязкости к плотности жидкости называется коэффициентом кинематической вязкости, который обычно и применяется в практических расчетах [c.18]

Третья величина молярный объем жидкости при ее давлении пара, может быть найдена несколькими различными способами. Вблизи комнатной температуры плотность жидкости и ее температурный коэффициент обычно довольно хорошо известны. Если критическая температура и плотность известны, то можно воспользоваться следующим уравнением, которое передает довольно точно зависимость плотности от температуры [19] [c.451]

Жидкости. У неполярных жидкостей между молекулами действуют практически только силы дисперсии. Диэлектрическая проницаемость с изменением температуры и давления изменяется мало, причем эта зависимость определяется зависимостью плотности от температуры. Для таких жидкостей дисперсия наблюдается до области оптических частот. Уравнение Максвелла (V.15) выполняется очень точно. [c.254]

Результаты, полученные Б. Б. Кудрявцевым [16], показывают, что измерение скорости звука в жидкостях может служить методом изучения силового поля молекул. Кудрявцев [15, 16] показал, что, измеряя зависимость между скоростью звука и молекулярным объемом жидкости при постоянной температуре, можно определить внутреннее давление жидкости. Автор отмечает, что приближенно те же вычисления можно произвести, если известны зависимость скорости звука и плотности жидкости от температуры. Акустические измерения в жидкостях, но мнению Б. Б. Кудрявцева, можно использовать для вычисления постоянной а в уравнении Ван-дер-Ваальса и зависимости этой величины от температуры. [c.452]

Некоторые исследователи [46, 103, 104] установили важную зависимость вязкости жидкостей и газов от плотности. Эта зависимость интересна потому, что дает возможность обоба е-ния данных по вязкости газов и жидкостей при различных температурах и давлениях. Особенность этой закономерности состоит в том, что если на одну из осей координат откладывать плотность р, а на другую—значение избыточной вязкости (ч1р.т — т), то экспериментальные данные для всех температур расположатся на одной кривой. [c.105]

На рис. I. 1.1—I. 1.29 приведены кривые, характеризующие плотности при различных температурах сжиженных газов под давлением собственных паров и жидкостей. В некоторых случаях приведены эмпирические уравнения, выражающие с достаточной для практических целей точностью зависимость плотности от температуры. [c.9]

Метод Уотсона [145] для нахождения зависимости плотности от температуры основан на применении безразмерного коэффициента расширения , обозначенного через св, который приблизительно одинаков для всех жидкостей при одних и тех же приведенных температуре и давлении. [c.452]

Согласно третьему закону термодинамики энтропия жидкой фазы, так же как и твердой, при абсолютном нуле температуры должна обращаться в нуль. В связи с этим приобретает большой интерес вопрос о распределении атомов в жидком гелии, особенно при наиболее низких температурах. Плотность жидкого гелия мала, под давлением насыщенных паров она составляет всего около 0,14 г/мл, что в значительной мере объясняется малой молекулярной массой гелия (заметим, что плотность жидкого водорода примерно в два раза меньше плотности жидкого гелия). Необычна зависимость плотности Не от температуры (рис. 61). Там же представлена температурная зависимость теплоемкости С вдоль линии равновесия жидкость — пар. При температуре 2,173 К и 49,80 10 Па плотность жидкого Не проходит через максимум, после чего функция р = /(Г) резко меняет свое направление, плотность быстро уменьшается. Теплоемкость тоже аномально зависит от температуры. Кривая теплоемкости похожа на греческую букву X. При 2,182 К теплоемкость является разрывной функцией. Здесь в жидком Не происходит фазовый переход второго рода. Температура этого фазового перехода ( Х-точки ) немного снижается при увеличении давления. Жидкую фазу при температурах, соответствующих Х-точкам и ниже, принято называть гелий II . Жидкая фаза при температурах, лежащих выше Х-точек, названа гелий 1 . [c.229]

Определяют физические параметры сжиженного газа в зависимости от его химического состава (плотность в зависимости от колебания температуры жидкости в трубопроводе вязкость в зависимости от температуры давление насыщенных паров при максимальной температуре). Плотность сжиженного газа определяется исходя из заданного состава и температуры в газопроводе. Температуру в газопроводе на каком-то расстоянии х от его начала определяют по формуле Шухова [c.468]

При измерении давления высотой столба жидкости, необходимо учитывать изменение объема (плотности) жидкости в приборе в зависимости от температуры. При отклонении температуры жидкости в приборе от О °С на показания прибора следует вводить поправку. [c.13]

Зависимость нижнего допустимого предела давления от температуры — причина основного отличия расчета транспортирования легкоки-пящих жидкостей от транспортирования нефти или воды. Поэтому определение закона изменения температуры перекачиваемой среды при гидравлическом расчете трубопровода необходимо не только для расчета физических свойств, в частности, плотности, перекачиваемой среды, но и для оценки перепада давления. При перекачке жидкости распределение температуры по длине трубопровода определяют по формуле Шухова [c.175]

Сложность приведенного выше условия кроется в одновременной зависимости плотности как от температуры, так и от давления, т. е. в данном случае р = p(i, р). Однако если плотность рассматриваемой жидкости слабо зависит от давления либо толщина жидкого слоя по вертикали очень мала, как это имеет место в тонком горизонтальном слое жидкости, то для построения разумной аппроксимации имеет смысл рассмотреть более простые критерии возможной неустойчивости. Так, например, в очень тонком горизонтальном слое, граничные поверхности которого поддерживаются при разных температурах, различия плотности р в вертикальном направлении оказываются обусловленными исключительно различием температур в разных точках слоя. Иначе говоря, влияние давления в этом случае очень слабое и хорошей аппроксимацией служит зависимость вида р = = p(t). Для состояний жидкости, при которых [c.202]

Этими номограммами можно пользоваться для газов, для жидкостей, а также для твердых тел (независимо от температуры и давления). При этом в случае пересчета концентрации газов из весовых процентов в г-мол/л (приложение II, номограмма 2), необходимо плотность газов брать при тех давлении и температуре, для которых ведется подсчет. Плотность (р) должна быть выражена в г1см если же она выражена как вес I л в граммах, то соответственно этому отсчет показаний на шкале Ла следует разделить на 1 ООО. Для подсчета плотности газов в зависимости от их температуры н давления приводится номограмма 5 (приложение П), позволяющая избежать при этом длительных арифметических вычислений. Номограмма 6 (приложение II) дает возможность производить пересчет объемных [c.39]

Высокие давления существенно влияют на температурную зависимость вязкости жидкостей. Из измерений вязкости воды при давлениях до 3,5-10 кгс-см- и температурах до 560 °С [18] было установлено, что температурный коэффициент вязкости отрицательный, если плотность превышает 0,8 г/см , и положительный, если плотность ниже этой величины эти экспериментальные данные примерно на 25% отличаются от значений, вычисленных на основе статистической теории твердых сферических молекул. [c.121]

Определение точки кипения в вакууме труднее, чем при атмосферном давлении, по трем основным причинам. Во-первых, при пониженном давлении труднее избежать перегревания кипящей жидкости. Во-вторых, зависимость точки кипения от давления при 15 мм больше, чем при давлении 760 мм. В-третьих, при обычном включении манометра измеряется не то дав.ление, которое существует около шарика термометра, а значительно меньшее, так как плотность паров кипящей жидкости отличается от плотности разреженного воздуха при комнатной температуре. Влияние двух первых причин можно в значительной степени устранить, влияние третьей — только частично. [c.114]

Для перехода от этих опытных данных к величинам парциальных упругостей и мы должны знать молекулярный вес частиц обоих тел. Поэтому, если одна из жидкостей смеси образует пары ненормальной плотности, т. е. переменного молекулярного веса, то для возможности применения методов перегонки мы должны заранее установить зависимость плотности пара от температуры и давления, другими словами — предварительно детально изучить явления диссоциации паров чистой жидкости в различных условиях давления и температуры. [c.274]

В начале опыта жидкость, отвешенную в маленькой, целиком заполненной ампуле, вводят в трубку 4 снизу через ванну со ртутью. Затем в муфту пропускают пар через трубку 2. Жидкость, пары которой пропускают, выбирают в зависимости от требуемой температуры. При нагревании ампула разрывается и пары вытесняют некоторый объем ртути из трубки 4. Так как пар анализируемого вещества находится в трубке под давлением меньшим, чем атмосферное, температура в муфте может не превышать температуры кипения вещества. Температуру паров в трубке 4 принимают равной температуре кипения нагревающей жидкости. Объем пара отсчитывают по делениям яа трубке 4 с учетом расширения стекла. Давление определяют вычитанием высоты столба ртути из барометрического с учетом поправок на расширение стекла трубки 4, изменение плотности ртути с температурой и на давление паров ртути . Метод при- [c.166]

Плотность жидкости с изменением давления практически не меняется (в расчетах этим изменением пренебрегают). Температура газов, находящихся в замкнутом пространстве и образующих двухфазную систему (в случае сжиженных газов), также мало влияет на изменение плотности жидкой фазы, но зато сильно влияет на плотность насыщенного пара (паровой фазы). Зависимость плотности насыщенных жидкостей и паров в замкнутом пространстве от температуры показана на рис. 1, 2 и 3. [c.12]

Плотность жидкости определяли с помощью пикнометров по ГОСТ 3900-47. Вязкость жидкости определяли в капиллярных вискозиметрах истечения по ГОСТ 33-66. Зависимость давления паров кеталей от температуры изучали динамическим методом [2]. Экспериментальные данные подвергали статистической обработке по методу наименьших квадратов. [c.51]

Калибровка пьезометра осуществлялась чистым жидким азотом при температуре 90,25° К. Количество жидкого азота в объеме пьезометра определялось измерением объема газообразного азота, полученного после испарения жидкости из пьезометра в измерительную систему. Зависимость плотности чистого жидкого азота от давления была взята по данным работы [6]. Калибровка пьезометра проводилась при рабочей температуре. Это исключало необходимость внесения поправки на изменение объема пьезометра изменением температуры. Учитывая [c.181]

Как указывалось выше, значения физических свойств жидкости, входящих в расчетные формулы, выбирают по определяющей температуре = 0,5 Т . + Гоо). Этот метод учета переменности физических свойств является приближенным. Он справедлив, если температура в пограничном слое меняется мало, а сами свойства в области этой температуры изменяются незначительно. При давлениях, близких к критическому (в области термодинамической критической точки), свойства жидкости изменяются сильно и немонотонно. Тогда метод определяющей температуры теряет силу. При этом уравнения пограничного слоя, записанные в приближении Буссинеска (в уравнении движения учитывается лишь зависимость плотности от температуры в слагаемом, определяющем массовую силу), необходимо обобщить на случай реальной зависимости свойств от температуры. Вследствие сложной зависимости физических свойств от температуры и давления теоретический расчет теплоотдачи проводится для конкретных жидкостей при фиксированных значениях давления, (или и Т о- Путем численного интегрирования системы уравнений пограничного слоя, записанных для переменных свойств жидкости, для Н2О, СО2, N2 и Не получена формула Попова—Янькова [c.225]

Кипение в большом объеме определяется как кипение па поверхности нагрева, погруженной в большой объем неподвижной жидкости. Эта жидкость может находиться нри ее точке кииеиия, и в этом случае говорят о кипении насыщенной жидкости в большом объеме или ниже ее точки кипения, когда говорят о кипении недогретой жидкости и большом объеме. Результаты исследования теплоотдачи при кипении в больы]ом объеме обычно представляются в внде зависимости плотности теплового потока от температуры поверхности стенки нагревателя Т ,, т. е. в виде кривой кипения. Кривая кипения воды прн атмосферном давлении показана на рис. 1. Возможно другое представлеиие с использованием перегрева стенки (Тщ,— вместо температуры стсики. [c.369]

Основные функциональные возможности ПИК интегрирование по времени частотных сигналов ТПР не менее чем одновременно по шести каналам (включая ТПР в БКН) аппроксимация градуировочных характеристик до пяти ТПР во всем рабочем диапазоне в виде функции К = Ф [ у) или К = Ф(/) с погрешностью не более 0,05 %, где/-частота выходного сигнала ТПР V - вязкость жидкости преобразование частотного сигнала плотномера 8сЬ1ишЬег ег 7835 в цифровой код автоматическая коррекция коэффициента преобразования ТПР в соответс вии с функциональной зависимостью К = = Ф [ у) или К = Ф(/) ручной ввод с клавиатуры значений плотности, избыточного давления в БИЛ и в БКН, температуры нефти (там же), влагосодержания, содержания солей магния (мг/л), содержания примесей (%) массы для осуществления вычислений при отсутствии или выходе приборов из строя, а также для определения массы нефти нетто ручной ввод с клавиатуры уставок предельных значений (нижнего и верхнего уровня расхода по каждой измерительной линии, верхнего и нижнего значений избыточного давления в БИЛ, верхнего и нижнего значений температуры в БИЛ (катушке К ), верхнего и нижнего значений плотности, разницы показаний плотномеров, нижнего и верхнего уровня избыточного давления в БКН, перепада давлений на блоках фильтров, нижнего уровня расхода в БКН, нижнего уровня температуры жидкости, содержание газа в нефти) вычисление мгновенного и мгновенного суммарного расходов по каждой линии и по установке в целом, соответственно сравнение показаний параллельно работающих плотномеров и выдачу данных расхождения вычисление средних значений плотности (при текущей температуре и 20 °С), температуры, давления, влажности партии перекачиваемой нефти с начала текущей смены, двухчасовки, относительной погрешности вычисления суммарного объема, массы брутто нефти, объемного расхода - не более 0,05 %. [c.70]

Поверхность теплообмена внутренней пленки обрабатываемой жидкости есть функция плотности жидкости, которая в свою очередь зависит от температуры. Удельная теплоемкость при постоянном давлении Ср также зависит от температуры. Эти зависимости, приведенные в табл. 7, использ овали при расчете на ЭВМ для решения уравнения (УП,40). Величины рассчитывали в области температур 50—110 °С с интервалом в 3 °С. Кроме того, на ЭВМ рассчитывали также критерии Рейнольдса, Прандтля и симплекс вязкости при этих температурах. Выход из второй ступени программы сохраняли на лентах и затем использовали как вход третьей ступени программы. [c.133]

Кривая зависимости давления пара от температуры имеет физический смысл лишь в определенной области давления и температуры. При увеличении температуры и давления плотности жидкости и пара начинают сближаться между собой по своему значению, и наконец достигается такое состояние, при котором жидкость и пар становятся неразличимыми по всем термодинамическим параметрам (например, по плотности и молярному объему), исчезает граница жидкость — пар, соответственно поверхностное натяжение становится равным нулю. Это состояние называется критическим. Энтальпия испарения с увеличением температуры понижается и в критическом состоянии также становится равной нулю. Соответствующая температура называется критической Гкрит (аналогично ркрит, Укрит, ркрит). В критическом состоянии пар и жидкость неразличимы. Нельзя считать, как это иногда делают, что критическое состояние отличается тем, что выше критических температуры и давления невозможно превратить газ (пар) в жидкость. Критическая плотность составляет примерно треть плотности жидкости в нормальных условиях, соответственно она в 300 раз больше плот- [c.276]

Двоякое поведение жидкой воды следует также из большого числа других экспериментальных данных. Так, зависимость плотности воды от температуры и понижение температуры максимальной плотности жидкости с возрастанием давления можно хорошо объяснить, если учесть возможность самоперехода объемной структуры воды в более плотную форму. Таким же образом вызываемые давлением разрушения объемной структуры с образованием в жидкости менее плотных компонентов можно объяснить влиянием температуры на вязкость воды, находящейся под высоким давлением [33]. Данные по поглощению ультразвука водой также согласуются с развитыми представлениями о пребывании воды в виде двух отличающихся по состоянию жидкостей. Минимум, наблюдаемый при 55° на кривой поляризуемость электрона — температура, объясняется термическим разрушением структурных пустот и степенью заполнения этих пустот ближайшими молекулами воды [35]. Кроме этого, близкие значения энергии активации диэлектрической релаксации, ламинарного потока и самодиффузии (4,6 ккал/люль) также позволяют предположить, что лимитирующей стадией для всех этих процессов является разрушение структуры [36]. Количественная обработка такого двойственного поведения воды дает возможность определить степень разрушения водородных связей, которая меняется в зависимости от выбранной модели от 0,1 до 70% при 0° [37]. Очевидно, эти величины относятся к различным моделям или к различным степеням разрушения водородных связей. Как следует из данных по дисперсии рентгеновских лучей, многие физические свойства воды, которые свидетельствуют о ее существовании в двух жидких состояниях, можно объяснить, используя существенно отличающиеся друг от друга модели [29, 38]. Следовательно, точное определение природы менее связанного плотного состояния воды представляет значительную трудность, [c.15]

На рис. VII. 9 приведена зависимость Рпр =/(7 пр), позволяющая приближенно установить температуру кипения жидкости и давления насыщенного пара, и их плотность по рис. VII. 10 К — критическая точка) Р = РпрРкр и р = рпрркр. [c.134]

Момент фазового перехода можно определить не только визуально, но и любыми методами, позволяющими установить зависимость изменения какого-либо свойства системы от изменения температуры, давления, объема и т. д. Например, введя в аппарат определенные количества л<идкссти и газа, начинают повышать давление в системе, не изменяя количеств веществ, т. е. уменьшают объем системы. Отмечая на графике зависимость какого-либо из свойств системы или фазы (объема, плотности, коэффициента преломления и др.) от давления, легко заметить, что эта зависимость будет представлять собой плавную кривую до тех пор, пока не изменится число равновесно существующих фаз. В этот момент на кривой давление—свойство появится перелом. Давление, соответствующее этому перелому при растворении газа в жидкости, будет давлением, при котором исчезает последний пузырек газа. Аналогичные результаты можно получить, если повышать давление, вводя в аппарат дополнительные точно измеренные количества жидкости или газа. Зная исходный состав газовой фазы, можно, повышая давление в системе, определить момент выделения первой капли жидкости, т. е. определить точку росы. [c.288]

Вторая поправка. Когда вещество кипит, наблюдается градиент температуры между поверхностью жидкости и уровнем нагревателя. Этот градиент можно рассчитать из плотности жидкости и дaвJleния пара или измерить термопарой на разных глубинах жидкости. Кроме того, температура части стенки, погруженной в жидкость, уменьшается при снижении уровня жидкости. Наиболее важна величина, обусловленная градиентом температуры, изменявшаяся от 10 до 35 кал/моль в зависимости от наполнения испарителя, количества испаренного вещества и давления в опыте [13]. [c.12]

Влияние дарления на реологические свойства. Поскольку вязкость жидкости определяется величиной сил межмолекулярного взаимодействия (стр. 34—ЗЬ), которые передают момент количества движения, и поскольку эти силы существенно зависят от межмолекулярных расстояний можно предполагать, что сжатие жидкости должно сопровождаться существенным увеличением вязкости. Иногда это предположение подтверждается экспериментальными данными. Однако для большинства случаев изменение вязкости не слишком значительно, так как для того, чтобы изменить плотность на небольшую величину, следует приложить очень высокое давление. Так, вязкость этилового эфира или ацетона увеличивается при повышении давления до 4000 атм соответственно в 6,3 и 3,9 раза Однако у некоторых жидкостей наблюдается необычно сильное изменение вязкости. Например, вязкость изобутанола при давлении 12 ООО атм увеличивается в 790 раз по сравнению с его вязкостью при той же температуре, но при атмосферном давлении . У некоторых разновидностей силиконовых жидкостей - вязкость увеличивается в 10 раз даже при давлениях менее 10 ООО атм. Большой экспериментальный материал о зависимости вязкости обычных жидкостей от давления можно найти в работе Герси и Хопкинса . [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология