Гидразины гидразины, потенциометрическое

Гидразин можно определить в водных и неводных средах прямым титрованием. В неводных средах (ледяная уксусная кислота) хорошо выражена конечная точка при титровании хлорной кислотой. В водных растворах для получения лучших результатов необходимо определять КТТ потенциометрическим методом [1160]. При использовании кристаллического фиолетового в качестве внутреннего индикатора или потенциометрической индикации КТТ получаются хорошо воспроизводимые результаты [460, 578]. [c.56]

Рис. 25. Схема установки для определения содерж№ия гидразина в водных растворах потенциометрическим методом

В условиях электростанций потенциометрический метод может быть использован для опр /> ления содержания гидразина в пита [c.78]

В. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ ГИДРАЗИНОВ [c.328]

К хорошим восстановителям Au(I, III) принадлежат гидроксиламин [237,1143,1144] (он предложен для обнаружения и фотометрического определения золота) гидразин [1439] (предложен для обнаружения [878], титриметрического [1563], фотометрического [878] и потенциометрического [1562] определения и отделения [868] золота). [c.57]

Зыка [1562] определял > 100 мкг Аи(1П) потенциометрическим титрованием 0,01 или 0,001 М раствором сульфата гидразина при 80—90° С. Титрованию не мешают Р1(1У), 1г(1У), КЬ(111), Си, N1, Со, Сс1, РЬ, хотя Р1(1У), КЬ(1П) и 1г(1У) медленно восстанавливаются реагентом. В присутствии Ге(1П) вводят КаГ. Мешает Рс1(П). [c.127]

Гидразин и некоторые его производные. Гидразин и его соли определяют прямым титрованием раствором гипохлорита (потенциометрическим [5, 53] или в присутствии индикатора — люминола [27]) [c.50]

Гидразин и некоторые его производные определяют [13] потенциометрическим титрованием раствором РЬ(СНзСОО)4 в среде разбавленной уксусной или минеральной кислоты (в зависимости от определяемого вещества). В конечной точке наблюдается отчетливый скачок потенциала индикаторного электрода. [c.132]

В титриметрическом анализе растворы солей гидразина применяют главным образом при потенциометрических определениях неорганических веществ [2—4]. Однако с сильными окислителями (перманганат, соли церия (IV)] сернокислый гидразин реагирует в нестехиометрических соотношениях. [c.261]

Таллий (III). При потенциометрическом титровании талия (III) раствором сернокислого гидразина получаются очень точные результаты [40, 41]. у Большой скачок потенциала при титровании 0,001—0,1 н. раствора таллия (III) (0,0005—0,1 г Т1) наблюдается в среде 0,5—2 н. соляной кислоты нри 50° С. у [c.265]

Основное различие применяемых методик заключается в способе выделения и предварительного восстановления сурьмы. Льюк 2 выделял мышьяк, сурьму и олово из свинцовых сплавов с помощью двуокиси марганца. После восстановления сульфатом гидразина и выделения двуокиси серы автор удалял мышьяк дистилляцией его в виде трихлорида. Затем в остатке титровали 5Ь , а олово переводили в двухвалентное и определяли, титруя иодом. Льюк з анализировал сплавы олова, восстанавливая до 5Ь двуокисью серы. Мак-Кей восстанавливал 5Ь ртутью в растворе соляной кислоты, мышьяк (V) при этом не восстанавливался. Образовавшуюся каломель отфильтровывали, фильтрат титровали, как обычно. При выполнении определения методом Мак-Кея присутствующая медь восстанавливается до Си , которая до титрования окисляется на воздухе. При этом часть 8Ь , по-видимому, подвергается индуцированному окислению воздухом, так как результаты оказываются пониженными. Употребляя серебряный редуктор и затем определяя Си и 5Ь путем потенциометрического титрования, можно избежать окисления воздухом, что, по-видимому, улучшает результаты. Сурьма часто выделяется в виде [c.473]

Большинство титрований с использованием растворов сернокислого гидразина выполняют потенциометрическим [2] или амперометрическим методом с двумя поляризованными платиновьши электродами [2] (например, при определении брома). Иод титруют в присутствии крахмала [11], гипохлорит- и гипобромит-ионы — с применением люцигенина (люминесцентный индикатор) [12]. При титровании бромат-ионов или брома для установления конечной точки добавляют небольшие количества иода и крахмала [13—15]. [c.262]

Серебро (I). Серебро (I) титруют потенциометрически [36] раствором сернокислого гидразина (Ag" —> Ag) в растворах, содержащих 5—35% КОН и ионы аммония в таком количестве, чтобы мог образоваться аммиачный комплекс серебра. Определению не мешают Zn, Ni , Pb i, Al, d и др. Изучалось потенциометрическое титрование [37] серебра (I) в сильнощелочной среде раствором сернокис- лого гидразина. [c.264]

На этой реакции основан [43] точный метод определения нитрита (а также гидразина и его солей) потенциометрическим титрованием раствора сернокислого гидразина в соляной кислоте раствором нитрита. При определении этим методом содержания NaNOj в медицинских препаратах [44] получаются хорошие результаты. Менее удовлетворительные результаты дает непрямой метод [45], основанный на прибавлении взятого в избытке гидразина к раствору нитрита и титровании неизрасходованного гидразина раствором I2. [c.265]

Topoe количество высших окислов азота, у С 1 моль гидразина реагируют 2 моль NaNOj. На этой реакции основан метод прямого потенциометрического титрования солей гидразина [6] раствором NaNOg. Титрование проводят в 7—10%-ной соляной, 15—30%-ной хлорной, 10—12%-ной серной или 50%-ной фосфорной кислотах. При определении этим методом 0,1—100 мг соли гидразина получаются хорошие результаты даже в присутствии 100-кратных количеств нитратов и солей аммония. Определению мешают мочевина и гидроксиламин. [c.276]

Смесь гидразина с соляной кислотой следует помещать в сосуд для титрования, образец, содержащий нитрит, добавлять из бюретки. Титрование обычным способом дает ошибочные результаты, поскольку в кислой среде нитрит разлагается быстрее, чем он реагирует с гидразином. Конечную точку титрования определяют потенциометрически, [c.172]

Церий (IV) не очень чувствителен к органическим веществам. Це-риметрически определяют мышьяк (III), гексацианоферриат калия, иодид-ион, сурьму (III), олово (II), ванадий (IV) и др., органические кислоты (винную, лимонную, щавелевую), спирты, амины, фенолы, аминокислоты, углеводы, глицерин, глюкозу. Все вышеуказанные соединения окисляются стехиометрически при комнатной температуре или при нагревании. Карбоновые кислоты окисляются до воды, муравьиной кислоты и СОз, аскорбиновая кислота —- до дегидроас-корбиновой, фенолы и амины — до хинонов, производные гидразина-до азота. Титруют в кислом водном растворе, иногда нагревают до 45° С. В качестве индикатора применяют дифениламин, ферроин, дифенилбензидин (обратимые), метиловый красный, метиловый оранжевый (необратимые). Титруют также и потенциометрическим методом. [c.419]

Титрование раствором сульфата гидразина. Точные результаты потенциометрического титрования r(VI) раствором сульфата гидразина получены в 5 М НС1 в присутствии Си(11) как катализатора [1077] или в фосфорнокислой среде [995]. В последнем случае точка эквивалентности плохо воспроизводится и определение r(Vl) возможно только в присутствии эквивалентного количества V(V) и небольшого избытка V(IV). Титрование проводят в 10—12 М Н3РО4. [c.35]

Ag l с примесями AgBr растворяют в концентрированном растворе аммиака (100 мл водного раствора на 0,3 г соли), к раствору добавляют 1—2 г твердого сульфата гидразина и после осаждения металлического Ag удаляют большую часть аммиака при нагревании. Раствор подкисляют серной кислотой и определяют Вг потенциометрическим титрованием раствором AgN03 [480]. [c.186]

В колбу с притертой пробкой вносят пипеткой 25 мл реактива и навеску пробы (около 0,002 моль для алифатических и 0,01 моль для ароматических альдегидов). Смесь выдерживают при комнатной температуре 15 мин или более в зависимости от определяемого альдегида (см. табл. 2.3). По окончании реакции раствор переносят в стакан емкостью 250 мл, ополаскивая 50 мл метанола, и избыток диметилгидразина титруют потенциометрически хлористоводородной кислотой в метаноле. При использовании 0,2 М раствора гидразина титруюг 0,1 н. кислотой, для 1 М раствора реактива пользуются 0,5 н. раствором кислоты. Подобным же образом проводят холостое титрование 25 мл реактива. При титровании используют пару стеклянный — каломельный электроды. [c.94]

Гидразин, гидразид изоникотиновой кислоты и гидроксиламин. Прямое потенциометрическое титрование этих трех веществ раствором Kg[Fe( N)e] идет практически мгновенно и количественно [98] в 10—25%-НОМ растворе КОН. При этом, в случае первых двух веществ, образуется N3, а при окислении гидроксил-амина—N0. [c.37]

Гидразин определяют прямым потенциометрическим [52] или амнерометрическим титрованием с применением платинового вращающегося микроэлектрода [20] в солянокислой среде нли же титрованием в среде КаНСОз в присутствии иодид-ионов и индикатора — крахмала, у Вместо хлорамина Т для прямого потенциометрического титрования (с платиновым индикаторным электродом) сернокислого гидразина в среде НС1 можно применять [33, 34] раствор хлорамина Б. В конечной точке наблюдается отчетливый скачок потенциала, у Непрямое титрование проводят в нейтральном или ацетатсодержащем растворе избыток хлорамина Т оттитровывают арсенитом или тиосульфатом [51]. [c.75]

Гидразин и гидразид изоникотиновой кислоты титруют раствором N-бромсукцинимида [3] в присутствии метилового красного при pH 7 или в среде 5%-ной соляной кислоты. Конечную точку определяют потенциометрически или визуально. [c.95]

Соли диазония восстанавливаются хромом (II) до гидразинов [83]. Реакция протекает в среде 0,05 н. соляной кислоты или в нейтральном растворе. Избыток Сг оттитровывают потенциометрически стандартным раствором NH4Fe(S04)2- [c.180]

Гидразин, перекись водорода, мышьяк (III) и хром (III) определяют окислением взятым в избытке раствором Ka[Fe( N)g] в щелочной среде [41] н титрованием (потенциометрическим) неизрасходованного K3[Fe( N),] в той же среде в присутствии Г-ионов при комнатной температуре раствором Hg2( 104)2. [c.207]

Хром (VI), ванадий (V). При прямом потенциометрическом титровании бихромат- и ванадат-ионов [29, 30] (восстановление до GJ-3+ JJ VO ) получаются неточные результаты. Однако если к сильносолянокислому раствору прибавить в избытке раствор гидразина и оттитровать его раствором КВгОд амнерометрически с двумя [c.263]

Молибден (VI). Сернокислый гидразин медленно взаимодействует с молибдат-ионами при комнатной температуре [35] в среде Серной, соляной и фосфорной кислот. Скорость реакции увеличивается при повышении температуры. Изучалось [35] потенциометрическое титрование молибдат-ионов раствором сернокислого гидразина при различной концентрации Н 2SO4 при 95—97° С. Первый скачок потенциала при титровании в среде 3—15 н. раствора H2SO4 -отвечает окончанию восстановления Мо до Мо . На этой же кривой титрования имеется еш е один скачок потенциала. [c.264]

Медь (II). Медь (II) [в виде раствора Фелинга или комплекса меди (II) с триоксиглутаровой кислотой] применяют [35] для титриметрического определения редуцирующих сахаров, устанавливая конечную точку потенциометрическим [36], амперометрическим (с двумя поляризованными электродами [37—39]) или визуальньш [35] методами, например с использованием метиленовой синей как индикатора [40]. Растворы соли меди (II) пригодны для потенциометрического титрования производных гидроксиламина и гидразина на этом основано непрямое определение карбонильных групп [41]. [c.284]