Формулы химические скобки

При написании уравнений химических реакций часто указывают физическое состояние каждого компонента, помещая справа от формулы в скобках символы г — газообразное ж — жидкое, т — твердое, водн. — растворенное состояние. Например [c.21]

По координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Внутреннюю сферу называют комплексом. При написании химических формул комплексных соединений внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки. Например, в комплексном соединении К 2 Сс1 (СЫ)4] внутренняя сфера представлена ионом [Сс1(СЫ)4) Г внешняя сфера — двумя положительно заряженными ионами [c.287]

При постоянных температуре и давлении равновесные концентрации не изменяются во времени сколь угодно долго. Равновесная концентрация вещества зависит от его общей или исходной концентрации и расхода вещества на протекание химической реакции или реакций до установления равновесия. Общая концентрация вещества в растворе обычно обозначается как с°, а равновесная — как с, нередко в качестве символа равновесной концентрации используют также квадратные скобки [ ], в которые заключают формулу вещества. Если, например, — исходная концентрация вещества В, то его равновесная концентрация будет Св или [В]. В растворе устанавливается равновесие между всеми формами существования вещества В. Сумма всех равновесных форм будет равна общей концентрации вещества В в растворе. Например, в растворе НгЗ устанавливается равновесие между молекулами НгЗ и ионами Н5 и 5 . Очевидно, [c.23]

Круглые скобки ( ) обозначают группу или многоатомный ион, при п=1 скобки опускают. Часто после химической формулы в скобках указывают полиморфную разновидность вещества. При необходимости введения двойных скобок пишут ( ) , например К (СНз) 4)2804. [c.308]

Таково точное выражение для искомой доли молекул. Однако в химической кинетике часто применяют приближенную формулу, которая получается, если в уравнении (П1,80) пренебречь всеми членами ряда в квадратных скобках, кроме первого [c.108]

Вопросы и задачи. I. Что называют валентностью элемента 2. Какая зависимость существует между атомной массой, эквивалентом и валентностью элемента в химическом соединении 3. Привести примеры элементов, имеющих валентность а) постоянную, б) переменную. 4. Найти валентность хрома в соединениях СгО, СГ2О3, СгОз- 5. Найти валентность серы в соединениях HaS, 50г, SO3. 6. Определить валентность магния в окиси магния, если эквивалент его в этом соединении равен 12 (атомная масса магния 24). 7. Найти величину эквивалента железа в соединении, называемом а) закисью железа (валентность железа 2), б) окисью железа (валентность железа 3). Атомная масса железа 56. 8. Составить формулы химических соединений, образованных следующими элементами (в скобках указана проявляемая ими валентность) а) натрия (1) и серы (2), б) кальция (2) и хлора (1), в) фосфора (5) и кислорода (2), г) алюминия (3) и серы (2), д) углерода (4) и водорода (1), [c.30]

Химическое название Принятое в США название Структурная формула, в скобках указан молекулярный вес Удельный вес при температуре, указанной в скобках [c.150]

Прежде чем начать поиск конкретных методик получения того или иного препарата, являющегося полупродуктом в многостадийном синтезе, необходимо составить схему синтеза. Обычно при составлении схем рекомендуется записывать структурные формулы исходных и промежуточных продуктов. В схеме следует обозначать только главный продукт (после стрелки) и исходный (перед стрелкой). Побочные продукты в генеральной схеме записывать не следует. Реагенты, катализатор и условия указывают над и под стрелкой. В тех случаях, когда реакция сопровождается окислением или восстановлением, но окислитель или восстановитель еще не известны или это не принципиально, то окисление принято обозначать символом атома кислорода в квадратных скобках [01, восстановление—символом атома водорода 1Н1. Обычно такие обозначения приводятся в схеме синтеза над стрелкой. Для обозначения повышенной температуры принято ставить латинскую букву ( или греческую А (дельта) если синтез проводится при повышенном давлении, то рядом с условным обозначением температуры ставят символ р. Если катализатором реакции является металл или молекула определенного химического вещества, то, как правило, над стрелкой пишется химический символ этого металла или формула катализатора, при кислотном катализе — символ Н при щелочном — ОН . [c.85]

Написать химические формулы комплексных соединений, взяв внутреннюю сферу комплекса в квадратные скобки [c.142]

Химические соединения, содержащие комплексные группы, называются комплексными, или координационными. Комплексные группы образуются в результате координации около центрального атома (иона) лигандов — нейтральных молекул, кислотных остатков. Они характеризуются определенной прочностью и в химических реакциях проявляют индивидуальные свойства. Центральный атом (ион) с координированными лигандами образует внутреннюю координационную сферу, которую при записи формулы берут в квадратные скобки, чтобы подчеркнуть ее стойкость и индивидуальность. Центром координации может быть металл или неметалл с различной степенью окисле- [c.290]

Чтобы было понятно,, с каким газом проводят сравнение, ставят индекс. Например, обозначает, что сравнение проводят с водородом, и тогда говорят плотность по водороду , не употребляя слово относительная . 0 - плотность по воздуху. — плотность по кислороду. Химическую формулу исследуемого газа ставят рядом в скобках Оц С г)— плотность хлора по водороду и т. д. [c.16]

Справа выписано число неспаренных внешних электронов и формулы соответствующих водородных соединений. Валентность, согласно изложенному, должна равняться этому числу неспаренных электронов. Мы видим, что в полном соответствии с опытными данными водород, литий, фтор и натрий — одновалентны, кислород — двухвалентен, азот — трехвалентен. Атомы инертных газов гелия и неона не образуют молекул, так как все их электроны спарены, поэтому их валентность равна нулю. Противоречие мы наблюдаем лишь для атомов Ве, В, С, для которых возможны и другие валентности (указанные в скобках). Но это противоречие только кажущееся и объясняется тем, что мы привыкли считать, что свободные атомы, образуя химическую связь, обязательно сохраняют строение своих электронных оболочек. Но не существует никаких причин, по которым это должно быть только так атом, образуя связь, уже не является свободным, и его электронная конфигурация может и должна — в большей или меньшей степени) измениться. Поэтому необходимо принимать во снимание те изменения энергии, которые могут возникнуть при образовании химической связи. [c.71]

В табл. 17 приведены физические константы некоторых неорганических веществ. Формулы соединений размещены в таблице в алфавитном порядке химических знаков элементов, которые стоят в начале формулы. Названия соединений даны преимущественно по международной номенклатуре, в некоторых случаях в скобках приведены их синонимы. Степень окисления элементов указана в скобках римскими цифрами. [c.36]

Атомы или группы атомов, замещающие водород в углеводородной основе, образуют функциональные, или характеристические группы обусловливаю-ище общие химические свойства веществ, принадлежащих к одному и тому же классу производных углеводородов. Ниже приведены общие формулы и названия некоторых классов органических соединений (в скобках — формулы и названия функциональных групп). [c.560]

В скобках у химической формулы вещества указывается сокращенная характеристика его физического состояния. Если особо не оговорено, считается, что вещество находится под давлением в 1 атм, а его агрегатное состояние отвечает нормальным условиям. [c.27]

Эти /-орбитали называются 5/ -гибридными орбиталями, так как в каждой -функции смешаны одна 5- и три р-орбитали (см. 32). Коэффициент 7г перед скобками в формулах для q. отвечает требованию нормировки С/2У 4 = 1. Форма 5р -орбиталей представлена на рис. 73. Она обеспечивает хорошее перекрывание при образовании химической связи, так как гибридные орбитали сильно сконцентрированы в направлении связи. Это должно [c.185]

Написать химические формулы этих солей, отметив квадратными скобками внутреннюю сферу комплекса. [c.142]

В соответствии с методом реплик [189] далее будем считать п целым положительным числом и только в конечных формулах устремим его к нулю. При таких целых значениях п выражение в угловых скобках формулы (1У.48) представляет собой произведение (1 + г) статистических сумм системы химических связей, находящейся в соответствующем внешнем поле. Каждая -я из этих статистических сумм может быть представлена, согласно (1У.43), в виде среднего по полю ф от экспоненциального функционала, что дает возможность записать произведение статистической суммы в такой же форме [c.272]

В химические уравнения часто вводят дополнительные символы, помещаемые в скобках вслед за формулами они позволяют дать большую информацию об условиях протекания реакции. Символы ТВ. , ж. или г. указывают физическое состояние вещества — твердое, жидкое или газообразное символ водн. указывает, что вещество представлено в виде водного раствора. В некоторых случаях пользуются вертикальными стрелками, чтобы показать, что вещество выделяется из реакционной смеси в виде газа ( ) или в виде твердого (нерастворимого) осадка ( ). Другие дополнительные сведения помещают над горизонтальной стрелкой, указывающей направление реакции. В этом случае символ А показывает, что реакционная смесь должна поглощать тепло, а если реакция протекает лишь при строго определенной температуре, ее также указывают над горизонтальной стрелкой. Формулы или названия соединений, записанные над горизонтальной стрелкой, указывают, что для протекания химического превращения необходимо присутствие в реакционной смеси дополнительных веществ, которые, однако, не расходуются в процессе реакции. [c.49]

Кроме того, в результате побочных реакций образуются азот и его различные окислы Схема протекающих при восстановлении превращений может быть представлена следующим образом, (сплошными линиями показаны электрохимические реакции, пунктирными химические, в квадратные скобки заключены формулы гипотетических соединений) [c.134]

В книге применяются также и другие обозначения. Важным полупродуктам, широко используемым в синтезе макроциклических соедииений, присвоены номера, приводимые после буквы Р Формулы этих промежуточных соединений или их полные названия даны в тексте в месте первого упоминания. При приведении спектральных параметров, необходимых для идентификации синтезированного соединения, после общепринятого обозначения вида спектра (ИК, ЯМР) указан способ изготовления образца (например, таблетки с КВг) или состав растворителя. Для спектров ЯМР приведена шкала измерения химических сдвигов. Единицы измерения спектральных параметров даны после приведения последней характеристики. Коэффициенты экстинкции указаны в скобках. [c.247]

Способ записи формулы химического соединения позволяет дать дополнительную информацию о его структуре. Например, формула сульфата алюминия может быть записана в виде А128з012, но больше сведений о структуре этого соединения позволяет дать другая запись Л12 (804)3, где индекс 3 относится к частице, указанной в скобках. Запись формулы в таком виде означает, что группа атомов в скобках ведет себя во многих химических превращениях как единое целое. [c.45]

Как мы уже знаем, химическая формула вещества, заключенная в квадратные скобки, например [N113], означает концентрацию данного вещества. Для реакций в растворах концентрации обычно выражают в молях на литр, т. е. указывают молярную концентрацию, или молярность. Для реакций в газовой фазе в качестве единиц измерения концентрации можно также пользоваться молярностью, но можно наряду с этим измерять концентрации парциальными давлениями соответствующих газов, выраженными в атмосферах. При использовании молярных концентраций константу равновесия обозначают символом К а при измерении концентраций газообразных веществ в атмосферах константу равновесия обозначают символом Поскольку численные зна- [c.46]

Кристаллохимические формулы химических соединений со структурой внедрения и структурой по Френкелю. Формулы таких соеди1шний следует писать с указанием атомов в междуузлиях, применяя круглые скобки (см. [2, стр. 10]) и индекс Z, папример образование структур внедрения [c.382]

Самым простым типом химических формул являются так называемые валовые формулы, или формулы химического состава. Алфавит в этом случае состоит в первую очередь из двух компонентов символов химических элементов, например, П — водород, О — кислород, С — углерод, и цифр, выражаюш их количественные отношения элементов в химическом соединении. Кроме того, в алфавит валовых формул можно включить скобки, выде-ляюш ие отдельные функциональные группы. [c.43]

Иоиы, находящиеся во внешней сфере, связаны с комплексным ионом в основном силами электростатического взаимодействия и в растворах легко отщепляются подобно ионам сильных электролитов. Лиганды, находящиеся во внутренней сфере комплекса, связаны с комплексообразователем ковалентными связями, и их диссоциация в растворе осуществляется, как правило, в незначительной степени. Поэтому с помощью качественных химических реакций обычно обнаруживаются только ионы внешней сферы. В формулах ко.милексных соединений внутреннюю сферу отделяют от внешней квадратными скобками. [c.197]

Необходимо остановиться на правилах написания формул силикатов в виде оксидов, например девитрита МагО-ЗСаО-65102. Такое написание отражает химический состав соединений, а также соотношение между количеством кремнезема и других оксидов, однако не характеризует структурных особенностей силиката. В этом плане более рациональны структурные формулы силикатов, которые пишутся следующим образом. Состав кремнекислородного комплекса из тетраэдров [5104] - и входящих в него катионов и анионов (т. е. замещающих кремний нли кислород в кремнекислородном комплексе) изображается в квадратных скобках. Слева от квадратных скобок пишутся катионы, которые не входят в состав кремнекислородного комплекса, а справа — анионы. В этом случае формула девитрита будет иметь вид На2Саз[51б01б]. При последующем рассмотрении кристаллических силикатов приводятся оба типа формул. [c.178]

Когда образуется комплексный ион, говорят, что лиганды координируются вокруг металла. Центральный ион металла и связанные с ним лиганды образуют координационную сферу. При записи химической формулы координационного соединения пользуются квадратными скобками, чтобы отделить группы внутрикоординационной сферы от других частей соединения. Например, формула [Си (КН3)4.] 804 описывает координационное соединение, включающее ион Си(ЫНз)4 и ион 804 . Четыре молекулы аммиака в этом соединении связаны непосредственно с ионом меди(П). [c.371]

Комплексные соединения образуются в результате насыщения химическими связями некоторых атомов, соединяющихся молекул или ионов, за счет их вакантных (акцепторы) или заполненных (доноры)- орбиталей. Большинство комплексных Ч астиц имеют явно выраженную централизованную структуру, т. е. содержат центральный атом, вокруг которого располагаются (координируются) связанные с ним частицы — атомы, ионы или молекулы. Центральный, атом, называемый комплексообразователем, способен устанавливать химическую связь (иногда и не одну) с каждой окружающей efo частицей. Частицы, непосредственно связанные с комплексообразователем, называют лигандами (от лат. ligare — связывать) либо аддендами (от лат. additio — прибавление). Комплексообразователь вместе с лигандами образует комплексную частицу, которую при написании формулы соедтения заключают в квадратные скобки [Ag(NH3)2][Zn(0H)4] . Количество лигандов в ней определяется координационным числом комплексообразователя. [c.107]

В состоянпн равновесия прямая и обратная реакции не прекращаются.-Поэтому такое равновесие называется подвижным или динамическим равновесием. И поскольку действие обеих реакций взаимно компенсируется, то в реагирующей смеси видимых изменений не происходит концентрации всех реагирующих веществ — как исходных, так и образующихся — остаются ПОСТОЯННЫМ . Концентрации реагирующих веществ, которые устанавливаются при химическом равновесии, называются равновесными. Их принято обозначать формулами молекул реаги-зующих веществ, заключенными в квадратные скобки, например Hal, [loi, [HI], в отличие от неравновесных концентраций, обозначаемых Снз, С , hi- [c.69]

В этой книге химический состав люминофоров обозначается формулами типа МК-А, где МК — основа люминофора, а А — активатор, напри-лер 2пЗ-Си . При необходимости указать количественный состав люминофора (в %) относительное массовое содержание компонентов приводится в скобках после формулы компонента, например гп8(60) -С(18(40) Ag(0,02). Иногда в формуле указывается также применяемый плавень и температура синтеза (в С), например 2п8 Ag(0,02) КаС1(2)800°. [c.6]

Для ароматических углеводородов принято общее название арены (АгН), чтобы отличить их, например, от олефинов. В правилах номенклатуры органических соединений ШРАС (ИЮПАК, Международного союза теоретической и прикладной химии) учтен тот факт, что тривиальные названия ароматических соединений настолько широко распространены в химической литературе, что было бы нецелесообразно заменять их систематическими названиями. Так, для метилбензола (5) сохранилось название толуол, а для фенилбензола — бифенил (6). Поскольку бензол имеет ось симметрии шестого порядка, нет необходимости нумеровать атомы в соединениях (5) и (6). Ниже приведены формулы нескольких наиболее важных моноциклических углеводородов с соответствующей нумерацией (в скобках даны их систематические Названия) (7)—акумол (изопропилбензол) (8) — п-цимол (4-изо-пропил-1-мстилбензол) (9) — о-ксилол (1,2-диметилбензол) (10) — мезитилен (1,3,5-триметилбензол) (II) — стирол (винилбензол). [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология