Проба в кислотах

Часто бывает необходимо определять кремний при анализе горных пород, руд, минералов, шлаков, стекол и других объектов, в состав которых входят прочные, весьма труднорастворимые соединения этого элемента — силикаты. Поэтому основная трудность при определении кремния методом ААА, как, впрочем, и другими методами аналитической химии, состоит в переводе кремния в растворимую форму. Для этого обычно сплавляют анализируемые пробы со специальными плавнями (часто, например, рекомендуют сплавление с метаборатом лития) и только потом растворяют пробу в кислотах. [c.191]

Содержание свободного углерода в металлическом бериллии определяют путем растворения пробы в кислоте, отделения нерастворяющегося остатка ()углерода), окисления его до СО2 прокаливанием в токе кислорода с газометрическим окончанием [801, 808, 809]. Чувствительность определения 3-10 зо/д Точность 10%. [c.199]

Одним из процессов, с которым приходится сталкиваться в аналитических методиках, является адсорбция растворенных веществ на твердой поверхности. Например, загрязнение коллоидных осадков связано с адсорбцией посторонних электролитов в процессе растворения твердых проб в кислоте на твердой поверхности сорбируются протоны. [c.455]

В табл. 13 приведены примеры селективного отделения испарением матричных элементов, которые обычно переводят в летучие соединения при растворении твердых проб в кислотах или органических растворителях. [c.36]

Трудности анализа реальных веществ обусловлены сложностью и разнообразием их состава. Часто химик не в состоянии найти в литературе четко определенного и хорощо проверенного способа анализа он вынужден поэтому либо усовершенствовать существующие методы применительно к материалу данного состава, либо настойчиво искать новый способ. В любом случае каждый новый компонент вносит несколько новых переменных. Вновь рассматривая в качестве примера определение кальция в карбонате кальция, можно заметить, что поскольку число компонентов мало, то и на результаты анализа влияет сравнительно небольшое число факторов. Важнейшими среди них являются растворимость пробы в кислоте, растворимость оксалата кальция в зависимости от pH, влияние скорости осаждения на чистоту и фильтруемость оксалата кальция. Определение же кальция в реальных объектах, таких, как силикатные породы, содержащие дюжину или более других элементов, представляет собой гораздо более сложную задачу. Здесь аналитик должен учесть растворимость не только оксалата кальция, но и оксалатов других присутствующих катионов имеет значение также и соосаждение каждого из них с оксалатом кальция. Более того, для растворения пробы требуется более жесткая обработка и необходимы дополнительные стадии для устранения влияния мешающих ионов. Каждая новая стадия приводит к появлению новых факторов и делает тем самым теоретические рассуждения трудными либо вообще невозможными. [c.192]

При растворении металлических проб в кислотах к реактивам и посуде должны предъявляться те же требования, которые обсуждались, когда мы говорили о составле-нии эталонных растворов. [c.101]

Для определения азота в металлах, которые подобно германию образуют нитриды, применяется в основном химический метод [1—6]. Метод основан на образовании аммиака или иона аммония при растворении пробы в кислотах или при сплавлении с водородсодержащими веществами (бисульфатом калия и пр.). Количество аммонийных солей определяется колориметрическим способом — нри помощи реактива Нес-слера. [c.48]

Растворение проб в кислотах или щелочах следует проводить только в вытяжном шкафу. [c.7]

Метод основан на разложении навески пробы в кислотах с последующим сжиганием осадка свободного углерода в токе кислорода. Образовавшийся при сжигании углекислый газ вытесняется в сосуд, содержащий поглотительный раствор с определенным начальным значением pH, током кислорода. Объем титрованного раствора, израсходованный на восстановление исходного значения pH, пропорционален содержанию углерода в навеске пробы. [c.118]

Метод основан на разложении навески пробы в кислотах с последующим сжиганием осадка свободного углерода в токе кислорода. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология