Раздел Б. Бинарные соединения

Неорганические вещества разделяются на классы либо по составу (двухэлементные, или бинарные, соединения и многоэлементные соединения кислородсодержащие, азотсодержащие и т. п.), либо по химическим свойствам, т. е. по функциям (кислотно-основным, окислительно-восстановительным и т. д.), которые эти вещества осуществляют в химических реакциях, — по их функциональным признакам. [c.29]

Химические свойства бинарных соединений довольно разнообразны, поэтому их часто разделяют [c.15]

Многие бинарные соединения, обсуждавшиеся в данном разделе, нельзя с полной определенностью отнести к одному из трех типов соединений, которые мы называем ковалентными, ионными или соединениями внедрения, так как некоторые их свойства соответствуют комбинации двух или даже всех трех названных типов связи. Однако нет ничего удивительного в том, что эти соединения обладают смешанным характером связи мы уже много раз отмечали, что в большинстве случаев химическая связь имеет промежуточный характер между теми предельными случаями, которые по существу могут использоваться лишь как модели. Тем не менее гораздо удобнее классифицировать соединения по преобладающему в них характеру связи, чем вообще отказаться от какой бы то ни было классификации. [c.334]

Проблема окисления металлов в газовых средах, содержащих сильные окислители — кислород, халькогены и галогены, представляет собой одну из важнейщих задач физикохимии твердого тела, поскольку она связана с практической задачей повышения коррозионной устойчивости металлов, а следовательно, и с основами современной металлургической технологии. Достаточно корректная теория таких процессов была предложена Вагнером в начале 30-х годов. В данном разделе мы изложим основное содержание этой теории, которая в современной литературе обычно именуется теорией окисления металлов Вагнера. Под окислением здесь понимается в широком смысле взаимодействие металлов не только с кислородом, но и с халькогенами или галогенами, приводящее к образованию окалины — бинарного соединения МХг, химическая связь в котором в значительной степени носит ионный характер. Вместо термина окисление часто также используется термин о к а л и н о о б р а 3 о в а н и е [21]. [c.274]

Карбиды рубидия и цезия как бинарные соединения рубидия и цезия с углеродом можно разделить по их химическим свойствам и типу кристаллической решетки на две группы ацетилиды с о6> [c.110]

Самую простую систематику бинарных соединений, которая позволила бы обозреть все многообразие их, можно развить, если выписать через равные промежутки на двух координатных осях символы всех химических элементов (например, в порядке атомных номеров) и разделить затем всю площадь координатного полу-квадрата на клетки. Тогда каждая клетка будет отвечать определенной паре химических элементов. Эта пара элементов может вовсе не давать друг с другом химических соединений или же [может иметь одно или несколько соединений. Если в каждой клетке выписать все бинарные соединения между соответствующими элементами, то получим полную и весьма про- [c.278]

В главе IX Огнеупорные свойства в первом разделе приводятся данные о взаимодействии ряда окислов с простыми веществами и бинарными соединениями в твердой фазе. Во втором разделе представлены сведения о смачивании окислов жидкими металлами. Стойкость окислов против действия расплавленных металлов, сплавов и шлаков описана в третьем разделе. [c.10]

Эти металлы реагируют с большинством других элементов с образованием бинарных соединений или сплавов. Многие из них описаны в разделах, посвященных соответствующим элементам. Наиболее важными являются оксиды, которые получаются при горении. Они легко гидролизуются водой [c.262]

Вообще гидридами называются бинарные соединения водорода. Все гидриды можно разделить на четыре класса I) газообразные (или легколетучие) 2) полимерные -твердые гидриды, построенные не по типу солей, но и не обладающие металлическим характером 3) солеобразные [c.29]

Все химические элементы, за исключением инертных газов и иода, образуют бинарные соединения с серой. По своему химическому характеру эти соединения могут быть разделены на такие группы. [c.129]

В соответствии с традицией к бинарным соединениям не относятся такие неорганические вещества, как гидроксиды, кислоты и их соли. Их названия обсуждаются отдельно в последующих разделах. [c.28]

Полученные здесь уравнения закона действия масс существенно отличаются от выражений, приведенных в разделе (3.1) для кристалла простого вещества. Если в простых веществах концентрации дефектов при фиксированной температуре постоянны, то в бинарных соединениях постоянно произведение концентраций дефектов обоих сортов. Эти соотношения аналогичны уравнению для произведения растворимости , связывающего концентрации противоположно заряженных ионов в насыщенных водных растворах слаборастворимых солей согласно этим соотношениям увеличение концентрации одних дефектов ведет к уменьшению концентрации других. [c.78]

Однако в случае бинарных соединений количественные соотношения между концентрациями дефектов гораздо более сложны, чем в случае простых веществ, вследствие отклонений их состава от стехиометрического, подробно рассматриваемых в следующем разделе. [c.114]

В-пятых, данный справочник содержит весь фактологический материал школьного курса химии (раздел 10). Охарактеризованы химические свойства и получение неорганических веществ для металлов (натрий, калий, кальций, алюминий, железо) и неметаллов (водород, хлор, кислород, сера, азот, фосфор, углерод, кремний). Приведены необходимые и достаточные наборы уравнений реакций с участием простых веществ, оксидов, гидроксидов, солей и бинарных соединений указанных металлов и неметаллов. Отдельно выделены способы синтеза этих веществ в лаборатории и в промышленности, качественные реакции их обнаружения. [c.6]

Представляет интерес разделение реакционноспособных фторидов на синтетическом алмазе [73], полученном реакцией в ударной волне. Насадка, состоящая из 10% алмаза и 90°/о фторида кальция, позволяет при комнатной температуре разделять бинарные смеси HF и F2, HF и НС1, HF и 1F. Хроматографирование фтористых соединений возможно и в реакционном варианте с после- [c.69]

В Настоящее время не имеется других простых и надежных экспериментальных методов, позволяющих сделать такую оценку, поэтому сведения о спайности весьма полезны. В особенности это относится к бинарным соединениям, которые описываются в следующем разделе. [c.58]

Образование дислокаций в бинарных соединениях типа МХ может происходить лишь при соблюдении принципа компенсации валентности (заряда). Это означает, что в случае линейной дислокации лишний атомный слой должен содержать атомы обоих элементов в эквивалентных количествах или должен состоять из двух слоев — слоя атомов металла М и неметалла X. При этом на краю вдоль линии дислокации могут находиться либо атомы только одного элемента (М или X), либо атомы обоих элементов. Следовательно, по этому признаку краевые дислокации можно разделить на три вида [104]. Например, в dS могут быть S-дислокации, d-дислокации и (S-f d)-дислокации. Пользуясь структурной моделью гексагонального кристалла dS, изображенной на рис. 57, [c.125]

Нитриды — бинарные соединения азота с более электроположительными элементами — можно разделить на несколько типов. [c.287]

Бинарные соединения. Бинарные соединения углерода с 8-и р-элементами можно разделить на две большие группы [c.340]

Бинарные соединения. Известны бинарные соединения азота со всеми s- и / -элементами второго и третьего периодов (табл. 19.3). Они разделяются на нитриды и молекулярные соединения азота. Нитриды — это соединения азота с элементами, электроотрицательность которых меньше, чем электроотрицательность азота. [c.390]

Бинарные соединения водорода называются гидридами. Их можно разделить на четыре класса 1) газообразные (или легколетучие) 2) полимерные (твердые гидриды, которые построены не по типу солей, но и не обладают металлическим характером) 3) солеобразные, 4) металлообразные. [c.60]

Для конкретности обратимся к систематике бинарных соединений. Раздел галоидных соединений часто бывает разбит на два подкласса фториды и соли прочих галоидоводородных кислот С1, гдеС1 —С1, Вгили 1. Действительно, соединения наиболее легких неметаллических элементов (в нашем примере фторидов) резко отличаются по своим свойствам от остальных, и поэтому целесообразность сведения соединений наиболее тяжелых элементов в один подкласс оспаривать трудно. [c.282]

Эта глава посвящена только ионной проводимости электронная проводимость рассмотрена в гл. 14. Обсудим вначале более подробно поведение бинарных соединений, таких, как Na l и Ag l. Хотя обычно ионная проводимость этих соединений рассматривается в работах, относящихся к физике твердого тела, понимание связанных с ними явлений необходимо также при изучении таких разделов химии твердого тела, как твердые электролиты, дефекты в кристаллах и реакционная способность твердых тел (см. также гл. 2 и 9). Последующие [c.6]

Проведем аналогичное сравнение устойчивости пирохлора, сф -на и циркона, от возможности химической селекции которых зависят показатели переработки одного из сложных типов ниобие-вых продуктов. Энергии кристаллических решеток рассчитывались по методу Грушвицкого и циклу Борна — Габера, Для расчета по первому методу энергии решеток бинарных соединений, на которые разделены формулы минералов, определены по универсаль- [c.10]

Внутри каждого раздела сначала описаны бинарные соединения, которые только формально можно считать некомнлексными, [c.5]

Бинарные соединения водорода — гидриды — можно разделить на 5 классов 1) газообразные, или легколетучие 2) солеоб-разные твердые, содержащие ионы Н , где водород ведет себя подобно атомам галогенов, т. е. проявляет сродство к электрону [c.211]

Самую простую систематику бинарных соединений, которая позволила бьг обозреть все многообразие их, можно развить, если выписать через равные промежутки на двух координатных осях символы всех химических элементов (например, в порядке атомных номеров) и разделить затем всю площадь координатного полуквадрата на клетки. Тогда каждая клетка будет отвечать определенной паре химических элементов. Эта пара элементов может вовсе не давать друг с другом хим ических соединений -или же может иметь одно или несколько соединений. Если в каждой клетке выписать все бинарные соединения между соответствующими элементами, то получим полную и весьма простую систематику двойных соединений. Недостаток такой системы не только в ее громоздкости. Она нехороша и тем, что близкие по характеру строения и свойствам соединения окажутся разобщенными между собой. На площади координатного полуквадрата нельзя будет выделить областей близких между собой хим ических соединений. [c.266]

Несомненной удачей книги Т. Пенкали следует считать то, что в ней сконцентрирован обширный материал как по общим вопросам кристаллографии и кристаллохимии (ч. I, И), так и по описанию кристаллических структур бинарных соединений, силикатов и органических веществ (ч. П1). В этих разделах автор широко использует результаты, полученные в нашей стране, что нашло отражение и в списке рекомендованной литературы, где советским работам по кристаллохимии уделено должное внимание. [c.8]

В гл. 1 (см. раздел 1.6) было показано, что изменение зарядовых состояний примесных центров может быть описано при использовании эффективных зарядов с помощью уравнений квазихимических реакций, одинаковых для кристаллов как с валентной связью (полупроводников), так и с ионной. Поэтому в данном разделе мы исследуем роль примесей в общем случае нестехиометрического бинарного соединения МХ г б С произвольным (но не металлическим) типом связи, включающем в себя как частные случаи полупроводники и ионные кристаллы. Как и в разделах 4.2 и 5.2, будем считать, что примесные ионы размещаются в узлах катионной подрещетки с образованием дефектов замещения донорного или акцепторного типа. [c.159]

Во время второй мировой войны в ходе выполнения Манхэттенского проекта создания атомной бомбы возникла необходимость в систематизации знаний по химии урана. В 1945 г. на основе пособия по химии урана, подготовленного Информационным отделом проекта, Дж. Кац и Е. Рабинович записали монографию. Первый том. этой монографии был выпущен в 1951 г. как пятый том VHI раздела серии монографий по атомной энергии издательством Мак-Гро-Хилл и ком-пани для Комиссии по атомной энергии (КАЭ). Эта серия, которая, как предполагалось, должна была охватить все научные разработки лабораторий Манхэттенского проекта, не была закончена. В опубликованном томе по химии урана содержался критический обзор работ по химии элементарного урана и его бинарных соединений. Во втором томе предполагалось охватить свойства кислородсодержащих солей урана и их растворов, в частности соединений уранила. Часть этого тома (автор Е. Рабинович), касающаяся вопросов спектроскопии, флуоресценции и фотохимии соединений уранила, была выпущена в форме четырех сообщений КАЭ . Позднее издательство Пергамон пресс предложило выпустить этот материал в виде монографии. Профессор Белфорд (Иллинойский университет) дал согласие привести текст в соответствие с современным уровнем знаний, включив в него работы, выполненные в течение пятнадцати лет, прошедших со времени написания первоначального варианта рукописи. Кроме того, ои добавил главу по электронной структуре иона уранила, в которую вошли его собственные работы в этой области. [c.5]

Монооксид углерода СО — газообразное вещество, более легкое, чем воздух. Молекула ii 0 содержит активную пару электронов у атома углерода (см. раздел 5.7). Энергия разрыва химических связей в молекуле СО больше, чем у всех других известных бинарных соединений больше, например, чем у молекулы азота, она равна 1070 кДж/моль. В воде СО мало растворим и с водой в обычных условиях не взаимодействует. На воздухе СО воспламеняется только выше 700 °С 2С0 + О2 2С02. Реакция диспропорционирования (см. раздел 33.3) 2 0i= + 02 заметно протекает выше 500 С, при температуре выше 1100 °С ее равновесие смещается влево. Поэтому нельзя протаскать газы, содержащие СО, через трубопроводы, нагретые до 500 С, так как может произойти их закупорка выделяющимся на стенках графитом. [c.234]

Обилие материала заставило Дальтона отказаться от мысли сосредоточить всю систематическую часть химии в одной книге. Он вынужден был ограничиться описанием свободных элементов (гл. IV) и соединений двух элементов (гл. V), гфычем глава V выросла настолько, что из нее пришлось перенести в т. II разделы, касающиеся бинарных соединений некоторых металлов. В самом конце 2-й части Дальтон дает приложен е, в котором критикует работы Дэви, открывшего группу щелочных металлов, и резко обрушивается на открытый Гей-Люссаком закон объемных отношений реагирующих газов. [c.34]

Равновесия дефектов и процессы межфазового переноса в соединениях состоящих из большого числа компонентов, можно проанализировать теми же методами, что и в случае бинарных соединений. Поскольку число компонентов здесь больше, соответственно возрастает и число степеней свободы (см. разд. XVI.6). Шмальцрид и Вагнер [86] провели модельные расчеты для пгаинелей общей формулы АО (1 + б) ВоО . Распределение катионов в этих соединениях рассматривается в разделе XVIII. 1. [c.353]

Главы V —VIII посвящены структурам простых бинарных соединений, образуемых двумя компонентами. Эта, пожалуй, наиболее изученная химическая группа веществ, рассматривается нами в 5 разделах [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология