Зависимость скорости реакции от концентрации катализатора

Рис. 58. Зависимость скорости реакции от концентрации катализатора (построена по трем точкам).

Строят график зависимости скорости реакции от концентрации катализатора — ионов Си +. [c.67]

Легко заметить, что скорость реакции не будет, вообще говоря, пропорциональной концентрации катализатора N. Такая пропорциональность будет наблюдаться только при малых концентрациях катализатора. С увеличением же концентрации катализатора скорость реакции будет стремиться к предельному постоянному значению. Такого рода зависимость скорости реакции от концентрации катализатора многократно наблюдалась экспериментально при гидрировании непредельных соединений в жидкой фазе. [c.110]

Все значения констант приведены к 0,1% (масс.) кобальта- Зависимость скоростей реакций от концентрации катализатора прямо пропорциональная (за исключением б) [c.511]

Реакционная способность образующихся соединений неодинакова. Протонирование альдегида, присоединяющего протон к карбонильному кислороду, приводит к смещению в его сторону электронной плотности и оголению атома углерода. Это способствует основной реакции, связанной с передачей электронов от азота к углероду. Протонирование амина, напротив, тормозит реакцию, так как присоединение протона к атому азота затрудняет последующую передачу электронов углеродному атому альдегида. Одновременность реакций с участием различных форм, обладающих неодинаковой реакционной способностью, приводит к сложной зависимости скорости реакции от концентрации катализатора. Зависимость константы скорости рассматриваемой реакции от pH среды имеет вид колоколообразной кривой. [c.348]

Практически поступают следующим образом. Если исследуют зависимость скорости реакции от концентрации катализатора, тогда готовят серию растворов с постоянными концентрациями веществ Сд и Св и переменной концентрацией катализатора Ск. [c.452]

Характер кривых указывает на линейную зависимость скорости реакции от концентрации катализатора до ее определенной величины (0,2%). Дальнейшее же увеличение концентрации катализатора не сказывается на скорости реакции. [c.351]

Видно, что к р кр, зависимость скорости реакции от концентрации катализатора позволяет ее увеличивать путем увеличения его концентрации. Еще более высокие скорости окисления достигаются при окислении углеводородов с каталитической системой, включающей в себя ионы Со, Мп и Вг". Бинарная система Мп-Вг менее эффективна, чем кобальт-бромидный катализатор. Синергизм взаимного каталитического действия ионов Со и Мп обусловлен тем, что ионы Со2+ бы- [c.521]

При значениях pH, несколько меньших тех, при которых наблюдается изменение лимитирующей стадии, такое изменение может быть вызвано добавлением катализатора. Например, в реакции образования семикарбазона присоединение значительно более чувствительно к общему кислотному катализу, чем дегидратация [53, 98]. Поэтому по мере увеличения концентрации катализатора наблюдаемая скорость присоединения растет до тех пор, пока не станет равной скорости дегидратации. Поскольку последняя менее чувствительна к катализу, то при увеличении концентрации катализатора скорость реакции перестает изменяться при значении, соответствующем скорости стадии дегидратации (рис. 6, ). При более низких значениях pH изменения в стадии, определяющей скорость реакции, не наблюдается, и поэтому зависимость скорости реакции от концентрации катализатора носит линейный характер (рис. 6, Л). [c.350]

Каталитические индикаторные реакции, используемые для анализа, должны отвечать ряду требований. Зависимости скорости реакции от концентрации реагентов, температуры и pH раствора в оптимальных условиях не должны быть резко выражены. Кинетические кривые должны иметь простую форму (близкую к линейной зависимости от времени) . Желательная линейная зависимость скорости реакции от концентрации катализатора, Метод измерения скорости реакции (концентрации индикаторного вещества) должен быть простым, достаточно чувствительным, непрерывным. Эти требования, облегчающие применение индикаторных реакций, связаны с природой реагентов и способом измерения скорости каталитической реакции. [c.7]

Каталитическое действие любого из перечисленных выше веществ связано с тем, что присутствие катализатора в составе активированного комплекса для лимитирующей стадии процесса стабилизирует активированное состояние (понижает активационный барьер). Идентификация промежуточных соединений имеет принципиальное значение для определения вида зависимости скорости реакции от концентрации катализатора и других реагентов. [c.23]

Зависимость скорости реакции от концентрации катализатора указывает, очевидно, на то, что последний принимает участие в инициировании процесса окисления [c.36]

Отрицательные отклонения в зависимости скорости реакции от концентрации катализатора, которые не вызваны образованием комплекса реагентов с катализатором. [c.354]

Важной задачей кинетических исследований является определение зависимости скорости реакции от концентрации катализатора. В работе [134] для реакции переэтерификации диметилтерефталата этиленгликолем определены зависимости между и концентрацией катализатора ацетатов металлов (рис. 2.4). Из рис. 2.4 видно, что линейная зависимость lg к сохраняется в ограниченном интервале концентраций катализатора, причем наклон прямолинейного участка кривой для различных катализаторов равен единице, что согласуется с допущением, принятым при выводе уравнения (2.32). [c.121]

Для исследования зависимости скорости реакции от концентрации катализатора были изготовлены образцы с различным содержанием фталоцианина кобальта (массовая доля, %) 5, 10, 20, 30, Зависимость эффективной константы скорости реакции от концентрации катализатора и кислорода в газе-окислителе хорошо описывается прямой, что свидетельствует о первом порядке реакции по катализатору и кислороду. Дальнейшее повышение концентрации фталоцианина кобальта в катализаторе нецелесообразно в связи с ухудшением его физико-механических свойств. В связи с этим для промышленного производства и был [c.175]

Однако в границах указанных выше концентраций, несмотря на значительные изменения в степени агрегации (особенно в бензоле), линейная зависимость скорости реакции от концентрации катализатора сохраняется. Кроме того, необходи- [c.49]

Почднее были тщательно изучены различные параметры реакции этилирования фенилацетонитрила этилбромидом в присутствии 50%-ного NaOH и Bu4NBr [70]. В этом случае скорость перемешивания в пределах 35—1950 об/мин сильно влияет на начальную скорость исчезновения реактантов при 55 °С, и еще большее значение скорости реакции было установлено при проведении реакции в реакторе высокоэффективного перемешивания. Наибольшее возрастание скорости (в 20 раз) наблюдалось при увеличении числа оборотов в минуту от ПО до 200, что сопровождалось исчезновением первоначально раздельных слоев с образованием однородной смеси. По графику Аррениуса была вычислена энергия активации, составившая приблизительно 20 ккал/моль. В двойных логарифмических координатах график зависимости скорости реакции от концентрации катализатора представляет собой прямую линию с на- [c.60]

Тогда математическая модель трехфазного реактора переходит в 51атематическую модель двухфазного прямоточного реактора, описанную в гл. 7, с той лишь разницей, что величина р (кр, с ), выра-жаюш,ая зависимость скоростп реакции от концентрации компонента, заменяется на величину (g , Кр, Ь, с, 5 °), в которой должна быть представлена зависимость скорости реакции от концентрации катализатора константы скорости поверхностной реакции (Кр), внутренней поверхности катализатора (5 ), вектора сорбционных коэффициентов компонентов смеси на новв] хности катализатора (Ь) и вектора концентрации компонентов смеси (с). Зависимость скорости реакции от концентрации катализатора в отсутствие диффузионных помех является линейной. Остальные же функциональные зависимости скорости реакции от названных параметров подробно рассмотрены в гл. 3. [c.187]

Катализатор, грубо говоря, наполовину ионизован, и зависимость скорости реакции от концентрации катализатора изображает кривая 2 на рис. 3.28. Сопряженная кислота имеет тенденцию к ассоциации с полианионом, но она не обладает каталитической активностью активное свободное основание связи с полианионом не образует. Если теперь В заменить поли(М-винилимидазолом), то в тех же самых условиях (около 5% имидазольных групп протонировано) этот катион будет значительно более эффективным катализатором (рис. 3.28, кривая 2]. Меньшинство неактивных ВН+, закрепленных на поли(М-винилими-дазоле), служит для переноса большинства непротонированных центров В в клубок полианиона, где они значительно более эффективны за счет образования комплекса полианион — поликатион. [c.649]

При сравнении полученных результатов с описанными в предыдущей статье видно, что закономерности протекания двух стадий гидрокарбоксилирования бутадиена сходны. В обоих случаях идентичны зависимости скорости реакций от концентраций катализатора, ненасыщенного соединения и воды. Аналогия в специфическом влиянии концентрации воды подтверждает (см. стр. 225), что это явление носит общий характер для гидрокарбоксилирования ненасыщенных соединений в присутствии пиридина. Наличие максимума на кривой зависимости скорости реакции от давления окиси углерода является характерным для реакций гидроформилирования [3, 4], гидрокарбоксилирования [5] и гидрокарбометоксилирования моноолефинов [6]. [c.232]

Этот механизм удовлетворительно объясняет зависимость скорости реакции от концентрации катализатора и хлорбензола (скорость образования комплекса меньше скорости его взаимодействия с NHз, анилином и гидроксилом) и уменьшение количества образовавшегося фенола в присутствии ЫН4С1. Указанные побочные реакции при синтезе анилина могут привести к снижению выхода и ухудшению качества готового продукта. В производстве п-нитроанилина иногда протекали более опасные вторичные процессы. Так, при недостаточной загрузке ам-.миака в автоклав п-нитроанилин вступает в реакцию с п-нитро-хлорбензолом, причем образуется азосоединение, которое при 160—200 °С разлагается с выделением большого количества газов. Этот процесс заканчивается взрывом. [c.235]

Изучена кинетика конденсацш этицианацетата с формальдегидом в абсолютном этаноле. Установлено что данная реакция удовлетворительно описывается до 10 0 глубины преобразования исходных реагентов уравнением скорости второто порядка. Исследовано ингибирующее влияние кислот и каталитическое действие органических оснований на скорость реакции конденсации. По зависимости скорости реакции от концентрации катализатора определены некаталитическая и каталитическая составляющие скорости, установлено наличие предельной эффективной концентрации катализатора. Изучено влияние свойств катализаторов на их эффективность и установлено, что общая скорость процесса в присутствии катализатора удовлетворительно описывается двухпараметровым линейным уравнением, учитавающим влияние их основное и полярности. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология