Электрод водородный каломельный

Опишите устройство а) водородного электрода б) серебряного электрода в) стеклянного электрода г) каломельного электрода. Запишите электрохимические реакции для них и уравнение Нернста для каждого электрода. [c.268]

Измерив потенциал водородного электрода против стандартного электрода сравнения (каломельный электрод), рассчитывают pH раствора по уравнению [c.294]

Выполнение работы. 1. Приготовить электроды водородный и каломельный с насыщенным раствором КС (см. стр. 146). Составить каломельно-водородный гальванический элемент с испытуемым раствором, pH которого следует определить. Схема элемента [c.171]

Задание. Напишите схему элемента, состоящего из водородного электрода, содержащего исследуемый раствор с неизвестным pH, и каломельного электрода. Потенциал каломельного электрода при 25° С равен 0,2412 В. Давление газообразного водорода примите равным единице. Пользуясь уравнениями (12.13) и (12.12), найдите pH используемого раствора. [c.246]

Для определения е составляют цепь из электрода сравнения (каломельного) и электрода определения (водородного), содержащего исследуемый раствор. Измерив э. д. с. цепи , вычитают из полученной величины известный потенциал электрода сравнения и находят искомый е, тогда [c.68]

В качестве электродов сравнения используют также электроды, потенциалы которых устойчивы и воспроизводимы, а протекающие на них электрохимические процессы обратимы. Чаще всего электродами сравнения служат водородные, каломельные и хлорсеребряные электроды, устройство первого из них описано Б разд. У.З, рассмотрим устройство двух остальных. [c.244]

В качестве измерительных электродов находят применение водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный электроды. Для сравнительных электродов применяют каломельный и хлорсеребряный электроды. [c.321]

Различные электрохимические процессы на электродах обычно исследуют, измеряя электродвижущую силу элемента, составленного из данного электрода и электрода сравнения. В качестве последнего используют стандартные электроды водородный, каломельный, хлор-серебряный, ртутно-окисный и др. Стандартный водородный электрод — основной электрод сравнения. Его записывают так [c.164]

Наиболее часто при электрохимических измерениях в водных растворах применяют водородный, каломельные, галогенсеребряные и оксидно-ртутный электроды сравнения. Потенциалы электродов сравнения по отношению к нормальному водородному электроду представлены в табл. 1.2. В некоторых случаях создают специальные электроды сравнения, обратимые по отношению к аниону или к катиону. [c.20]

Наряду с водородным, каломельным и хлоросеребряным электродами применяют также хингидронный электрод, описываемый в 180, и другие электроды (сурьмяный, стеклянный). Каждый [c.434]

Измерение потенциалов отдельных электродов приведено в опыте 57, При демонстрации этого опыта необходимо объяснить устройство и принцип работы основных электродов сравнения (водородного, каломельного, хлорсеребряного), а также изложить основные сведения о нормальных (стандартных) потенциалах и ряде напряжений. [c.121]

Для определения электродных потенциалов применяют стандартные электроды сравнения, потенциалы которых известны. Обычно в качестве стандартного электрода применяют каломельный или водородный электроды. Условно принимают стандартный потенциал водородного электрода при любой температуре равным нулю. [c.293]

Принадлежности для работы. Аккумулятор реохорд гальванометр нормальный кадмиевый элемент однополюсный переключатель двухполюсный переключатель два выключателя каломельный электрод цинковый электрод медный электрод водородный электрод медные провода кристаллический хингидрон. [c.69]

Рис. IX.3. Водородно-каломельный электрод Перли

На сколько ми.пливольт изменится потенциал водородного электрода относительно каломельного электрода (0,1 и. НКЗ)), если к 50 мл 0,1 н. раствора НС1 прилить 20 мл 0,2 и. раствора аммиака Температура опыта 20° С. [c.164]

Электроды / — водородный 2 — каломельный 3 — хингидронный. [c.660]

В качестве электрода сравнения обычно берут каломельный электрод. Потенциал каломельного электрода относительно нормального водородного электрода равен 286,4 мв при 18° С в 1 н. растворе хлорида калия. [c.494]

При пользовании водородным электродом следует применять только чистый водород, следить за постоянством его давления, учитывать давление водяного пара над раствором серной кислоты и соблюдать ряд других предосторожностей. Поэтому его часто заменяют другими электродами, потенциалы которых точно измерены по сравнению с водородным. В качестве таких электродов применяют каломельный и хингидронный электроды,отличающиеся простотой устройства и устойчивостью потенциала. [c.67]

Измерить pH раствора очень просто. Можно из.мерить потенциал водородного электрода, помещенного в раствор. Еслн левым электродом является каломельный электрод с потенциалом (кал.), а правым — водородный электрод, то э.д.с. элемента бу тет [c.408]

Каломельно-стеклянная цепь, В этой цепи стеклягшый электрод с водородной функцией является индикаторным электродом, а каломельный— электродом сравнения. На рис. 70 показана простейшая схема элемента со стеклянным электродом, которая условно записывается так [c.252]

Основной причиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данном электролите, величина которой определяется величиной стандартного электродного потенциала. Как правило, чем более отрицательное значение потенциала, тем менее термодинамически устойчив данный металл. Поскольку экспериментально и теоретически до сих пор не удается установить абсолютные значения потенциалов, то их определяют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимается равным нулю во всех средах и при всех температурах. Электродвижущую силу гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и исследуемого электрода в растворе электролита, называют электродным потенциалом. Помимо водородного электрода, в качестве электродов сравнения могут быть использованы другие электроды, на поверхности которых в растворе протекают обратимые электрохимические реакции с постоянным значением электродного потенциала по отношению к водородному электроду (кислородный, каломельный, хлоросеребряный, медно-сульфатный и др.). [c.15]

Одной из характеристик коррозионного процесса является действующая разность между потенциалами металла и раствора электролита. Поскольку точно эту характеристику определить невозможно, то вместо абсолютных потенциалов определяют относительные. В качестве электрода сравнения при этом используют водородный, каломельный, хлоросеребряный и др. [12]. Основным электродом сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, состоящий из платина-платинированного электрода, помещенного в раствор кислот с активностью ионов Н , равной 1 модь/л. На электрод подается газообразный водород, пузырьки которого адсорбируются на пластине, образуют своего рода "водородную пластину, которая обменивается с раствором положительными ионами. [c.7]

Электрод, потенциал которого хотят измерить (например, серебряный), соединяют с электродом сравнения (каломельным, водородным и т. д.) и получившуюся ячейку включают в схему, измеряющую напряжение (потенциометр, ламповый вольтметр). Во время измерения напряжения поддерживают достаточно низкой силу тока (от 10 до 10 а), [c.330]

При расчете потенциал насыщенного каломельного электрода всегда вычитается, тйк как за нуль принят уже не водородный электрод, а каломельный, [c.131]

Стеклянный, хингидронный или сурьмяный электроды, которыми обычно заменяют водородный электрод, рассматриваются как более или менее совершенные водородные электроды. Наиболее часто в качестве вспомогательных электродов употребляют каломельный и хлорсеребряный электроды в 0,1 М 1,0 М 3,5 М или насыщенном растворах КС1. [c.66]

На практике наибольшее распространение получил потенциометрический метод определения pH растворов. В основе этого метода лежит зависимость потенциала некоторых электродов от активности ионов водорода. Такие электроды, потенциал коточ рых зависит от активности какого-либо иона, полу- чили название индикаторных электродов. Для определения pH среды индикаторным электродом может быть водородный электрод. Широко применяется также стеклянный электрод. Вторым электродом гальванической цепи служит обычно какой-либо стан- дартный электрод, например, каломельный или хлор- серебряный, потенциал которого известен. [c.143]

Измерив электродвижущую силу такого элемента компенсационным методом и зная потенциал электрода сравнения, легко вычислить потенциал исследуемого электрода. В качестве электродов сравнения используют стандартч ные электроды водородный, каломельный, хлорсе- ребряный. . [c.141]

При правильной работе водородный электрод дает очень точные результаты, воспроизводимые до 0,00001 в. Но чувствительность его к условиям процесса сильно усложняет работу с ним. Поэтому обычно пользуются другими электродами, для которых потенциал по отношению к нормальному водородному электроду хорошо известен и которые вместе с тем не так капризны в работе. Измеряя потенциал по отношению к такому электроду, легко рассчитать далее искомый потенциал относительно нормального водородного электрода тем же путем, который был применен при получении соотношения (XIII, 16). Важнейшим из таких электродов является каломельный электрод. [c.433]

Вычислить pH 0,04 m водного раствора каприловой кислоты, если константа диссоциации при 25° С /(д, = 1,28 Ю . Как изменится pH раствора после прибавления к нему водного раствора гидроокиси натрия в количестве, равном половине необходимого для полной нейтрализации Рассчитать э. д. с. гальванического элемента, сосчавлеииого из электродов водородного и 0,1 и. каломельного В состав водородного электрода входит заданный раствор каприловой кислоты. [c.186]

Известный О бъем испытуемого раствора, содержащего определенные ионы, приводят в соприкосновение с индикаторным (например, водородным) электродом и с помощью солевого мостика соединяют с электродом сравнения (каломельным, хлорсеребряным, водородным, ацетатным я т. п.). При титровании резко изменяется потенциал индикаторното электрода и соответствующее ему количество добавленното реагента. Пусть, на- [c.184]

Еслл вместо нормального водородного электрода использовать каломельный то формула для вычисления pH электрометрическим методом примет вид [c.91]

Цель работы. Ознакомление с электрометрическим методом измерения концентрации водородных ионов при помощи водородного ил и хингидронного электродов. Принадлежности для работы. Аккумулятор реохорд однополюсный переключатель для аккумулятора двойной переключатель выключатель нормальный кадмиевый элемент водородно-каломельный элемент гальванометр медные провода аппарат для получения чистого водорода кристаллический хингидрон растворы Н8С1а С Нз(ОН)з КМпО,. [c.92]

Измеряемая электродвижущая сила элемента равна разности потенциалов исследуемого электрода и электрода сравнения. Если в качестве электрода сравнения взят стандартный водородный электрод, потенциал которого принят за нуль, то потенциал исследуемого электрода будет равен электродвижущей силе составленного элемента. Однако несмотря на простоту вычисления электродных потенциалов таким способом, стандартный водородный электрод редко применяют в качестве электрода сравнения. Для его изготовления необходимы специальные ус- ловия — химически чистый водород, строго определенное парциальное давление, постоянная скорость подачи водорода на поверхность платины. Все это делает водородный электрод громоздким и неудобным для электрохимических измерений. Поэтому ча ще применяют более простые электроды сравненияз каломельный и хлорсеребряный, обладающие устойчивым потенциалом. [c.141]

ГГример 2. Вычислить pH раствора по следующим данным индикаторный электрод - водородный электрод сравнения - насьиценный каломельный электрод температура 30°С [c.40]

ЭЛЕКТРОДЫ СРАВНЕНИЯ, электрохим. системы, предназначенные для измерения электродных потенциалов. Необходимость их использования обусловлена невозможностью измерения абс. величины потенциала отдельного электрода. В принципе в качестве Э. с. может служить любой элект род в термодинамически равновесном состоянии, удовлетворяющий требованиям воспроизводимости, постоянства во времени всех характеристик и относит, простоты изготовления. Д, 1я водных электролитов наиб, часто применяют в качестве Э. с. водородный, каломельный, галогеносеребряные, оксвд-но-ртутный и хингвдронный электроды. [c.425]

Водородный электрод дает хорошо воспроизводимые результаты, однако требует высокой тшательности в работе. Он редко используется в аналитической практике из-за неудобства обращения с ним. По этой причине предложен ряд электродов более простых, потенциал которых по отношению к водородному электроду измерен с высокой точностью. К числу таких электродов относятся каломельный, хлорсеребряный, меркур-иодидный, хингидронный и др., устройство которых подробно описано в литературе [5, 8]. [c.18]

Потенциометр П-4 допускает измерения pH только с хингидронным и водородным электродами. К прибору прилагается специальный штатив, на котором укрепляются каломельный электрод в паре с хингидроннььм электродом или каломельный электрод в паре с водородным электродом. [c.222]

Рассмотрим, как вычисляётся pH (ран) из значений э.д.с. Е элемента (IX. 1), в котором вспомогательным электродом служит каломельный электрод, а в качестве водородного электрода можно использовать газовый водородный, стеклянный, хингидронный или сурьмяный электроды. Исходя из реакций в полуэлементах, после преобразования получим [c.245]

Стандартные потенциалы водородно-каломельного и хингидрон-но-каломельного элементов приведены для 10—40° С в табл. IX. 6 [4, 23, 26]. Значения потенциалов водородно-каломельного (0,1 и.) И водородно-каломельного (нас.) элементов при 25° С являются наиболее точными. Разность между ними составляет 0,0912 в. Значения э. д. с. водородно-каломельного (0,1 н.) элемента при других температурах получены с помощью температурного коэффициента, найденного Мак-Инесом, Белчером и Шедловским [4]. Найденные значения э.д.с. элементов, включающих 0,1 п. каломельный электрод, соответствуют системе, в которой вспомогательный полуэлемент и исследуемый раствор разделены мостиком с насыщенным раствором хлорида калия. Данные для элементов, в которых водородный электрод комбинировался с 3,0 3,5 и 4,0 н. каломельными электродами, а также температурный коэффициент элемента с насыщенным каломельным электродом были рассчитаны по уравнению (IX.26) из э.д.с. элементов, содержащих стандартный эквимолекулярный фосфатный буфер (0,025 М [c.246]

Температурные коэффициенты Hg для всех четырех элементов, состоящих из водородного и каломельного электродов, воспроизводимы удовлетворительно. Замечено слабое понижение во времени. Например, э.д.с. элемента с 3,0 н. вспомогательным электродом уменьшилось за месяц на 0,8 мв, а с 3,5 н. электродом на 0,2—0,3 мв. Потенциал 4,0 и. каломельного электрода не менялся в течение двух недель. Значения, приведенные в табл. IX. 6, соответствуют э. д. с. элемента, вспомогательный электрод которого был изготовлен за две недели до измерений. Данные для водородно-каломельного (нас.) элемента хорошо согласуются с данными Бекстера (цит. по [139]). Среднее отклонение для девяти температур составляет 0,2 мв. [c.247]