Приготовление рабочего раствора кислоты и щелочи

Приготовление рабочих растворов кислоты и щелочи и установление их титров [c.106]

Для приготовления рабочих растворов щелочей используют че-шуированный гидроксид натрия марки х.ч. Рассчитанную для приготовления 0,1 н. раствора навеску растворяют в прокипяченной и охлажденной дистиллированной воде. Воду кипятят для освобождения от углекислого газа. Поскольку раствор щелочи может содержать следы карбоната натрия, его удаляют, добавляя несколько миллилитров 10%-ного раствора хлорида бария. После отстаивания осадка карбоната бария раствор гидроксида сливают в склянку и закрывают пробкой с трубкой, заполненной натронной известью. Титр раствора гидроксида натрия устанавливают по точному раствору соляной кислоты. Для этого в колбу для титрования помещают отобранный пипеткой точный объем раствора гидроксида натрия, прибавляют 1—2 капли метилового оранжевого и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до появления устойчивой розовой окраски. lio нормальности раствора НС1 вычисляют нормальность раствора NaOH. [c.126]

Однако титры рабочих растворов устанавливают не только по стандартным веществам. Например, титр соляной кислоты можно найти путем титрования ее раствором едкого натра, если нормальность последнего установлена по соответствующему стандартному веществу. Затем, пользуясь соляной кислотой, можно установить нормальность раствора любой щелочи и других веществ. В сущности любой стандартный раствор дает возможность последовательно установить титры всех необходимых рабочих растворов. Этот метод очень удобен, так как при нем не требуется устанавливать титр каждого рабочего раствора по исходному веществу. Однако он менее точен, потому что при этом суммируются погрешности, допускаемые в процессе установки отдельных титров. Из этого вытекает, что приготовление исходного титрованного раствора всегда требует особенной тщательности. Ведь точность титра исходного рабочего раствора определяет собой точность титров установленных по нему растворов, а следовательно, и точность титриметрического определения. Чтобы уменьшить зги погрешности, титр рабочего титрованного раствора устанавливают по возможности в таких же условиях, какие будут при выполнении анализа. Например, результаты определения могут быть правильными, если неверно калиброванную пипетку использовали как при установке титра рабочего раствора, так и при самом анализе. Поэтому для установки титра и выполнения анализа следует пользоваться одной и той же мерной посудой. [c.312]

Титры рабочих растворов могут быть также установлены косвенным путем, например титр хлороводородной кислоты — по раствору тетрабората натрия, а титр гидроксида калия — по хлороводородной кислоте. Кроме того, в лабораторной практике титрованные растворы готовят, пользуясь фиксаналами — стандарт-титрами. Фиксанал представляет собой строго определенное количество вещества (или его раствора), помещенного в запаянную ампулу, которое рассчитано для приготовления 1 л (чаще всего) 0,1 н. раствора. Поскольку ампула запаяна, то фиксанал может храниться весьма продолжительное время, за исключением растворов щелочей, последние при хранении быстро мутнеют вследствие взаимодействия щелочи со стеклом ампулы. Помутневшие растворы щелочей к употреблению непригодны. [c.324]

Для установления нормальности щелочи можно использовать имеющийся в лаборатории рабочий раствор кислоты, нормальность которой определена по буре или соде. Этот метод прост, но менее точен. Из приготовленного раствора щелочи отмеряют пипеткой три порции по 25 мл и переносят в конические колбы емкостью по 100 мл. Добавляют в щелочь несколько капель индикатора метилоранжа и титруют рабочим раствором кислоты. Рассчитывают или нормальность приготовленного раствора, или поправочный коэффициент к ней. [c.50]

Почему при приготовлении рабочего раствора щелочи его очищают от примеси карбоната Нужно ли это делать, если данным раствором щелочи предполагают Нитровать только сильные кислоты [c.293]

Приготовление рабочих растворов кислот и щелочей [c.247]

Зная точную нормальность приготовленного раствора щелочи, можно употреблять его для определения концентрации соляной кислоты или количества ее в контрольной задаче. Полученную для анализа кислоту разбавьте в мерной колбе (на 100 мл) до метки и тщательно перемешайте. Для титрования отберите в коническую колбу 10 мл полученного раствора и титруйте рабочим раствором щелочи. Титрование можно производить с фенолфталеином или с метиловым оранжевым. При расчете следует пользоваться той величиной нормальности раствора щелочи, которая была получена с тем же индика- [c.147]

В объемном анализе в качестве рабочих растворов применяются минеральные кислоты, щелочи, марганцевокислый калий, тиосульфат натрия и другие вещества. Однако для многих из этих растворов нельзя получить титрованный раствор с приготовленным титром, так как они не отвечают указанным требованиям. Например, соляную кислоту невозможно взвесить в чистом виде, едкие щелочи поглощают из воздуха углекислый газ и воду, перманганат калия при растворении частично восстанавливается. В таких случаях концентрацию рабочего раствора устанавливают по другим растворам с приготовленным титром. [c.46]

Рассмотрим методику установления нормальности кислоты и щелочи. В сухой пробирке, закрытой пробкой, взвешивают на аналитических весах специально приготовленную прокаленную соду, а затем отсыпают 3—4 навески в чистые конические плоскодонные колбы. После каждого отсыпания соды пробирку взвешивают. Навески соды надо брать такие, чтобы на их титрование затрачивалось около 20 мл приблизительно 0,1 н. раствора кислоты. Каждую навеску соды растворяют в 20—30 мл дистиллированной воды, отмеренной мерным цилиндром. В растворы навесок вводят по 2—3 капли индикатора метилового оранжевого (0,05%-ного) и каждую навеску титруют приготовленным рабочим раствором кислоты. Для получения правильных результатов полезно заранее подготовить свидетель , т. е. раствор, имеющий переходную окраску индикатора. Для этого в отдельную колбу отсыпают без взвешивания немного соды, также растворяют ее в воде и титруют из бюретки раствором кислоты в присутствии 2—3 капель того же индикатора до появления оранжевой окраски. Титрование растворов навесок соды ведут до совпадения окраски титруемого раствора с окраской свидетеля . На основании замеренных по бюретке объемов кислоты, израсходованных в каждом отдельном титровании, вычисляют нормальность раствора (уравнение (36) на стр. 88) и определяют среднее арифметическое всех значений. [c.139]

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАБОЧЕГО РАСТВОРА КИСЛОТЫ И ЩЕЛОЧИ [c.241]

Поскольку повышение кислотности связано с необходимостью увеличения высоты слоя ионита, при приготовлении рабочих растворов желательно избегать больших количеств кислоты. Если требуется поглотить одно- или двузарядные ионы, то не рекомендуется применять среды с кислотностью большей, чем 0,05Ж. Если присутствуют только трехзарядные ионы, то кислотность можно увеличить до 0,1М, без заметного изменения емкости ионита. Если пробу приходится растворять, например, в соляной кислоте, а после этого пропускать ее через ионообменную колонку, то рекомендуется удалить возможно большее количество кислоты посредством ее выпаривания перед стадией поглощения. Не следует, однако, прибегать к нейтрализации свободной кислоты щелочью или аммиаком, так как вводимые при этом в раствор ионы обычно оказывают то же действие, что и водородные. [c.166]

Рабочие обязаны во время работы носить защитную одежду— шерстяные куртки и брюки, резиновые сапоги или глубокие галоши. При приготовлении рабочих растворов, при переливе кислоты и выгрузке щелочи из тары, в которой они поступают на производство, рабочие обязаны носить защитные очки и резиновые перчатки. [c.167]

Приготовление рабочего раствора кислоты. В качестве рабочих растворов в методе нейтрализации пользуются растворами сильных кислот и сильных щелочей. [c.265]

Это обстоятельство приходится учитывать также при приготовлении рабочего титрованного раствора щелочи. Как известно, щелочи поглощают на воздухе СО, и поэтому всегда содержат примесь карбоната. Если не освободиться от этой примеси, то титрование одного н того же объема раствора сильной кислоты с метиловым оранжевым и фенолфталеином даст различные результаты. Чтобы избежать этого, необходимо принять меры к получению раствора щелочи без примеси карбоната. Самый простой способ—прибавление к раствору небольшого количества раствора ВаС . При этом ионы СОд практически нацело осаждаются в виде ВаСОд [c.305]

В коническую колбу сливают определенный объем приготовленного раствора щавелевой кислоты и 2—3 капли фенолфталеина и оттитровывают рабочим раствором щелочи. Поступают так же, как при титровании буры кислотой (стр. 269). По полученным данным рассчитывают нормальность и титр щелочи. [c.271]

Приготовление рабочей красильной ванны заключается в разбавлении указанного раствора теплой умягченной водой и добавлении небольшого количества гидросульфита или щелочи. Затем точное количество раствора (в зависимости от требуемой глубины окраски) фильтруют, тщательно перемешивают и подают в барку. На этом приготовление раствора заканчивают. Вискозное волокно (в виде мотков на палках) подают в барку и обрабатывают раствором в течение примерно одного часа при определенной температуре. Затем волокно промывают и выдерживают на воздухе для полного окисления красителя и обрабатывают 0,2%-ным раствором серной кислоты. При окислении растворимая бесцветная лейкоформа красителя вновь превращается в окрашенный нерастворимый пигмент при этом волокно принимает цвет красителя. По окончании окисления волокно кислуют, промывают холодной водой, а затем мыльным раствором с температурой 75° для удаления красителя с поверхности волокна, снова промывают холодной водой и сушат. [c.153]

В рабочем растворе накапливаются побочные продукты (тиосульфат натрия и тиоцианаты), поэтому часть жидкости непрерывно выводят из системы и обрабатывают серной кислотой, в результате чего выпадают в осадок АзгЗз и АзгЗб. Их отфильтровывают, растворяют в щелочи и возвращают на приготовление рабочего раствора, а фильтрат после дополнительной [c.145]

Определение серной кислоты. Серную кислоту титруют рабочим раствором щелочи. Имеющийся титрованный раствор щелочи 0,0918 и. Для приготовления раствора кислоты приблизительно той же концентрации предварительно рассчитывают количество 100%-ной Н2504. необходимое для приготовления определенного объема ее, например 250 мл. Грамм-эквивалент серной кислоты равен 98,09 2=49,05 г. Следовательно, на приготовление 250 0,1 н. раствора Н2504 пойдет [c.195]

Для определения содержания H2SO4 в технической серной кислоте навеску кислоты разбавляют в мерной колбе водой и полученным раствором оттитровывают определенный объем рабочего раствора щелочи. Поэтому сначала нужно рассчитать величину навески для приготовления определенного объема 0,1 н. раствора. серной кислоты. Для этого измеряют ареометром удельный вес серной кислоты и по таблицам определяют приблизительное процентное содержание H2SO4, соответствующее найденному удельному весу. Расчет производят так же, как при приготовлении разбавленных растворов кислот из концентрированных (см. стр. 290). [c.303]

Ход анализа. Рассчитывают массу 100%-ной H2SO4, необходимую для приготовления раствора приблизительно той же концентрации, что и у рабочего раствора щелочи. Определяют ареометром плотность анализируемой кислоты. Устанавливают приблизительное процентное содержание кислоты (стр. 441) и вычисляют ее титр. Рассчитывают объем кислоты, необходимый для приготовления раствора приблизительно той же концентрации, что п у рабочего раствора щелочи. [c.256]

Взвешивают бюкс, наливают в него рассчитанный объем анализируемой кислоты и снова взвешивают (в закрытом бюксе). Навеску, через воронку переносят в мерную колбу, доливают дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Определенный объем приготовленного раствора оттитровывают рабочим раствором щелочи в присутствии метилоранжевого. По результатам титрования производят расчет. [c.271]

Рассчитать массу 100%-ной H2SO4, необходимую для приготовления раствора приблизительно той же концентрации, что и рабочий раствор щелочи. Определить ареометром плотность анализируемой кислоты. По плотности (стр. 325) установить приблизительное процентное содержание кислоты и вычислить ее титр. Рассчитать объем кислоты, необходимый для приготовления раствора приблизительно той же концентрации, что и рабочий раствор щелочи. [c.249]

Взвещивают бюкс (закрытый), наливают в него рассчитанный объем кислоты и снова взвешивают. Навеску переносят через воронку в мерную колбу, доливают дистиллированной водой до метки и раствор тщательно перемешивают. Определенный объем приготовленного раствора оттитровывают рабочим раствором щелочи в присутствии метилового оранжевого. По данным титрования рассчитывают процентное содержание H2SO4. [c.256]

Рассчитывают количество 100%-ной H2SO4, необходимое для приготовления раствора приблизительрю той же концентрации, что и рабочий раствор щелочи. Определяют ареометром плотность анализируемой кислоты и по ней устанавливают приблизительное процентное содержание кислоты. Рассчитывают ее титр. Вычисляют объем анализируемой кислоты для приготовления раствора приблизительно той же концентрации, как и рабочий раствор щелочи. [c.271]

Бюретки моют, споласкивают водой и, наконец, соответствзто-щими 0,5 н. растворами кислоты и щелочи. При промывании бюретки раствором нужно создавать только слабый вакуум. Вакуум немедленно отъединяют после последнего промывания. Бюретку устанавливают в рабочее положение и наполняют приготовленным раствором, который берут непосредственно из склянки. Конец бюретки погружают в раствор и в (рис. 83) соединяют с вакуумом. Нужно создавать слабый вакуум, не превышающий 0,1 атм. [c.245]

Взвесить бюкс (закрытый), налить в него рассчитанный объем кислоты и снова взвесить. Навеску перенести через воронку в мерную колбу. Долить дистиллированной водой до метки колбы. Раствор тщательно перемешать. Определенный объем приготовленного раствора оттитровать рабочим раствором щелочи в присутствии метилового оранжевого. По данным титрования рассчитать процентное содержание H2SO4. [c.249]