Равновесие твердое—твердое

Эффективное плодородие почв в отношении фосфатов определяется запасом подвижных форм фосфора. К этой группе относятся различные формы почвенных фосфатов, находящихся в динамическом равновесии твёрдая фаза почвы <=> раствор . Степень доступности растениям подвижных фосфатов зависит от химических, физикохимических, физических свойств данного типа почвы, сезонной динамики её водного, воздушного и теплового режимов, биологической активности почвы, биологических особенностей возделываемых растений, применяемых удобрений и других факторов. [c.165]

Предложена модель расчета влияния избыточной свободной энергии на сдвиг равновесия при образовании твёрдых растворов. Показано, что зависимость этого сдвига от концентрации имеет максимум. Величина максимума определяется температурой, избыточной свободной энергией углерода и не зависит от природы металлов, образующих растворы карбидов и нитридов. Максимум смещается по оси [Me ]/[Me/N] ([МеС] и [MeN] - концентрации карбидов и нитридов в равновесном твёрдом растворе) от О при ДСс/Т к I при ДОс/Т—> 0. Физический смысл этого смещения состоит в том, что при низких температурах и высоких значениях ДСс превалирует энтальпийный. фактор и влияние дисперсности углерода проявляется в большей степени у растворов, близких по составу к чистому соединению с более высокой свободной энергией образования (в рассматриваемом случае - к карбидам). При высокой температуре и малых значениях ДСс превалирует энтропийный фактор и влияние дисперсности углерода проявляется в большей степени у растворов эквимолекулярного состава. [c.130]

Области применения исследование фазовых равновесий конденсированных, в том числе многокомпонентных систем - металлы, соли, оксиды, органические вещества, полимеры. Дисциплины - химия, химия полимеров и физика твёрдого тела. Лаборатории вузов и НИИ. [c.77]

Д. насыщенного нара. Давление пара, находящегося в равновесии с жидкостью или твёрдым телом при данной температуре. [c.117]

ИОНИКА ж. Раздел теоретической электрохимии, рассматривающий однофазные системы (растворы и расплавы электролитов, твёрдые электролиты) как при равновесии, так и в неравновесных условиях. [c.160]

Разделение изотопов при ионном обмене. Заметные изотопные эффекты наблюдаются, как правило, при равновесии водных растворов солей, щелочей или кислот с твёрдым катионитом (или анионитом) к. Обычно процесс протекает при комнатной температуре и атмосферном давлении. Ниже приводятся наиболее изученные реакции изотопного обмена и величины наблюдаемых в них коэффициентов разделения [19] [c.266]

Фононный спектр. Динамика решётки твёрдого тела определяется в основном межатомными силовыми постоянными и массой атомов (молекул), совершающих колебания вокруг положений равновесия. Для моноизотопной решётки, состоящей из атомов одного сорта, в рамках квазигармонического приближения частоты нормальных мод колебаний для любой точки зоны [c.72]

Следует отметить, что теория даёт словие равновесия между двумя жидкостями при конечном краевом угле лишь для сплошной твёрдой поверхности. В зернистой же или пористой системе, равносильной системе капилляров, вытеснение одной жидкости другой будет происходить (благодаря кривизне менисков) во всех случаях, когда краевой угол натекания одной из жидкостей меньше 90°. Возможен случай, когда краевые углы натекания превышают 90° для обеих жидкостей, так как, хотя равновесные краевые углы не могут быть острыми в обеих жидкостях, углы натекания всегда превышают равновесные. [c.251]

Необходимо упомянуть ещё одно обстоятельство, осложняющее механизм эмульгирования. Мало вероятно, чтобы при эмульгировании твёрдыми частицами когда-либо достигалось равновесие. Для размещения частиц на поверхностях раздела необходимо встряхивание или другие виды механического воздействия, слишком грубые для возможности достижения равновесия. При толчках капли могут и делиться и сливаться, причём твёрдые частицы энергично вталкиваются на поверхность и выталкиваются с неё, так что распределение частиц является случайным и зависит от способов и характера встряхивания. [c.273]

Доля конденсирующихся атомов или молекул может изменяться в пределах от единицы до весьма малой дроби. Теплообмен между газом и твёрдой поверхностью зависит от величины этой дроби, т. е. от относительного числа газовых молекул, подвергающихся конденсации, иначе говоря, остающихся на поверхности достаточно долго, чтобы притти в тепловое равновесие с поверхностью. Большое число работ было посвящено коэффициенту аккомодации, т. е. величине а в уравнении [c.359]

Так как излучение и поглощение радиации сопровождаются переходом энергии из одного вида в другой, в частности в тепловую энергию, то к излучению можно подходить, пользуясь методами термодинамики [1089]. Но формулы термодинамики можно применять только к системам, находящимся в термическом равновесии. Поэтому при помощи термодинамики можно решить задачу об изл> ении только в том случае, когда температура всех участвующих в излучении и поглощении радиации тел одинакова и остаётся неизменной. Такое равно весие устанавливается внутри полости, ограниченной со всех сторон твёрдыми непроницаемыми для тепла и для радиации стенками. Все элементы этой оболочки, взаимно обмениваясь энергией посредством излучения, приобретают одну и ту же температуру. Каждый элемент внутренней поверхности оболочки поглощает такое же количество энергии, которое излучает. Имеющая место в такой полости радиация является равновесным излучением. [c.314]

В определении некоторых авторов, если твёрдая фаза находится во внутреннем равновесии, она называется (см., например, Смите [7]) модификацией, если нет —то кристаллической формой. [c.264]

Замечательное явление поверхностной миграции в процессе конденсации может быть приписано значительной кинетической энергии молекул, ударяющихся о поверхность, благодаря которой им требуется известное время, чтобы пригти в тепловое равновесие с твёрдым телом. При этом, вследствие колебаний атомов твёрдого тела при ударе о них молекул, последние однократно, а может быть и многократно поднимаются выше энергетического уровня, допускающего миграцию. Возможно также, что в некоторых случаях поверхностная миграция облегчается тем, что атомы ударяются о такую [c.286]

Равновесие между этиленом и метаном при очень низких темпер турах изучалось А. Лихтер и М. Руэман [39]. Результат исследований этих авторов приведены на рис. 14, где изобража равновесие твёрдая фаза— жидкая фаза для системы метан— этиле [c.44]

Рис. 14. Равновесие твёрдая фаза — Рис. 15. Кривые Р—х для жидкость в системе метан—этнлен. системы етаи—пропан.

Всли Л 23 (при в 0 ), то равновесие невозможно, и капля растекается, образуя тонкую плёнку на поверхности твёрдого тела, такое явление называется полным смачиванием (нарримдр, растекание воды или спирта на поверхности стекле). Условие полного смачивания обычно записывают выражением виде [c.57]

МЫЧ гидрозаКисИык соединений железа, с коТорымН твёрдая фазй находится в равновесии. Уравнение Щукарева в трактовке Нернста для растворения твердого тела в жидкости утверждает наличие насыщенного раствора в тонком прилегающем слое, с которым тело находится в равновесии. [c.26]

ТАФТА УРАВНЁНИЕ, см. Корреляционные соотношения. ТВЁРДОЕ TEJIO, агрегатное состояние в-ва, отличит, признаками к-рого при нормальных условиях являются устойчивость формы и характер теплового движения структурных единиц Т. т. (атомов, ионов, молекул), совершающих малые колебания относительно нек-рых фиксир. положений равновесия. [c.501]

Разделение изотопов физико-химическими методами основано на различии значений нулевой энергии молекул О, содержащих разные изотопы элемента. Нулевая энергия входит в виде существенного слагаемого в термодинамические функции, определяющие многие физико-химические свойства веществ. Изменения в её величине влияют на летучесть, константу равновесия, скорость реакции и т. д. Различие этих свойств используют при разделении изотопов химических элементов, входящих в состав веществ, представляющих собой смесь молекул с различным изотопным замещением. Смеси веществ, используемых для разделения, носят названия рабочих систем. Эти рабочие системы двухфазны (жидкость-пар, газ-твёрдое тело, жидкость-жидкость) и многокомпонентны. Так, например, обычная вода, находящаяся в равновесии со своим паром содержит 18 молекул, различающихся изотопным составом Н1бО, О О, Т О, НВ О, НТ О, ВТ О, Н О, О О, Т О, НО О, НТ О, ВТ О, Т1 0, Н01 0, НТ О, ОТ О. [c.229]

Поскольку в рассматриваемых сорбционных системах ни в одной из фаз (газовой или твёрдой) не протекает реакция ГМИО, то на практике реализуются лишь предельные значения а, и для полного описания изотопного равновесия в бинарной смеси изотопов А и В достаточно определить любые два коэффициента разделения из входящих в выражение (6.8.10). Кроме того, надо иметь в виду, что для обогащения в широком интервале изотопных концентраций (например для извлечения дейтерия 02 из природной изотопной смеси, содержащей молекулы Н2 и НО) необходимо проводить реакцию ГМИО. [c.267]

В литературе имеется несколько обзорных публикаций по изотопическим эффектам в твёрдых телах. Первые экспериментальные исследования изотопических эффектов были проведены в основном на водород-содержащих соединениях при их дейтерировании. Замещение водорода дейтерием в соединениях с водородными связями приводит, по-видимому, к самым большим изотопическим эффектам. Изотопический эффект в геометрии водородных связей называют эффектом Уббелоде [5]. Обзор ранних работ, посвящённых в основном структурным исследованиям, сделал B. . Коган [6]. Теоретические аспекты изотопических эффектов в фазовом равновесии рассматривал Дж. Бигелейзен [7]. Обзоры работ по влиянию изотопов на свойства твёрдых тел сделали А. Березин и А. Ибрагим [8], М. Кардона [9], Ю. Халлер [10], А. Рамдас [11], А.П. Жернов и A.B. Инюшкин [12, 13], В.Г. Плеханов [14]. [c.64]

Начавшийся при нагревании гелей рост зародышей, находящихся на поверхности частиц геля, за счет алюмосиликатных ионов раствора должен приводить к уменьшению концентрации последних в жидкой фазе и к смещению равновесия между твердой и жидкой фазами геля, которое восстанавливается путем раствбрёнйя аморфной части твёрдой фазы. В результате частичного растворения на поверхности частиц скелета геля обнажаются новые центры кристаллизации, на- [c.246]

В период между 1903 и 1914 гг. большое количество опытов было проделано Дево. Пользуясь лёгким порошком, насыпанным на поверхность (чго является удобным методом наблюдения растекания масла), он подтвердил большую часть результатов Покельс и Рэлея. Он обнаружил, что масла растекаются до определённой максимальной площади, очевидно, равной той площади, при которой начинается падение поверхностного натяжения. Рассчитав толщину этих плёнок, он нашёл, что она того же порядка, чт и приближённо известные в то время размеры молекул Дево впервые заметил, что плёнки могут быть в твёрдом состоянии, обладая модулем сдвига, препятствующим их свободному течению по поверхности под дейстрием дутья. Марселей изучал случаи равновесия между растёкшимися плёнками и капельками масла. [c.39]

Краевые углы на границе двух жидкостей с твёрдым телом. С математической точки зрения, случай двух жидкостей Л и на границе с твёрдым телом Т аналогичен случаю одной жидкости, твёрдого тела и воздуха. Для случая, изображённого на рис. 36, краевой угол в жидкости А мы будем обозначать через вдв, а пополнительный к нему краевой угол в жидкости В — через O -Если попрежнему спроектировать поверхностные натяжения на плоскость твёрдой поверхности, то в отсутствие гистеревиса мы получим следующее условие равновесия [c.249]

Пренебрегая вначале вьсом частиц, рассмотрим сначала параллелепипед Т, омываемый двумя жидкостями А и В йри краевом угле жидкости А, равном Ь в (рис. 37). Равновесие периметра смачивания закисит лишь от свободных энергий поверхностей, т. е. поверхностных натяжений, так что мы имеем право прибегнуть к математическому представлению о воображаемых поверхностных натяжениях как силах, действующих вдоль поверхностей. Равновесие достигается при конечном краевом угле, так как тогда ни одно из натяжений не превышает суммы двух других. Если (ВТ усиливается, краевой угол Ь в должен уменьшаться до тех пор, пока при 0 в = О периметр смачивания ке сорвётся с твёрдого тела, которое целиком окажется в жидкости А. Таким образом, если Тяг>Та7 -]- Тав- твёрдое тело целиком уходит в Л если (ат> вт- оно уходит в В] если же ни- одно из натяжений на границе с твёрдым телом не превышает суммы другого с натяжением между двумя жидкостями, твёрдое тело сохраняет устойчивое положение на границе двух жидкостей при определённом краевом угле. [c.254]

Всякая достаточно малая твёрдая частица с выпуклым контуром поперечного сечения может плавать, как показано на рис. 38, если только краевой угол не равен нулю. Остаётся рассмотреть, следует ли предъявлять это условие к углу оттекания или натекания. Так как вес частицы стремится её погрузить, то на первый взгляд кажется, что речь должна итти об угле натекания. Но для устойчивого плавания необходимо, чтобы и угол оттекания отличался от нуля ведь условие устойчивости плавания сводится к тому, что при случайном смещении периметра смачивания вверх по частице, он должен стремиться вернуться в первоначальное положение прежде, чем произойдёт полное погружение. Смещение периметра смачивания вверх, как это ясно из рис. 38, уменьшает краевой угол но периметр не будет возвращаться назад самопроизвольно до тех пор, пока угол не уменьшится до величины, меньшей угла оттекания, при которой поверхностные силы смогут смещать периметр обратно, против сил трения. Если частица успевает погрузиться полностью прежде, чем это произойдет, то равновесие при плавании является неустойчивым. Таким образом, для устойчивости плавания необходимо, чтобы именно краевой угол оттекания был больше нуля. При благоприятных условиях, однако, кратковременное плавание воз- , [c.255]

Недостаток этого метода заключается, повидимому, в отсутствии уверенности, что только поверхностный слой участвует в обмене атомами при истпннов рявновесии радиоактивное вещество должно проникать во всю толшу частиц порошка. Однако, это соображение менее серьёзно, чем это кажется на первый взгляд, так как оказывается, что почти равновесное состояние устанавливается менее, чем за одну минуту, после чего происходят лишь медленные изменения. Весьма вероятно, что в отношении легко доступной поверхности равновесие устанавливается именно в конце этого начального периода. Дальнейший медленный обмен можно объяснить наличием трещин в твёрдых частицах и диффузией внутри этих частиц. [c.329]

К числу других случаев, заключающих в себе указания на активированную адсорбцию, принадлежит адсорбция водорода на окиси цинка , воды на окисях цинка и алюминия и углеводородов на хромистом марганце . Результаты, полученные Гарнером и Кингма-ном для смесей окисей цинка и хрома, были довольно сложны и указывали на наличие адсорбции ван-дер-Ваальса и двух видов активированной адсорбции. Осложняющим фактором в этих случаях было восстановление цинка водородом На ряде твёрдых адсорбентов кислород, водород и окись углерода ведут себя одинаково. Углекислота, повидимому, подвергается активированной адсорбции на серебре, на котором предварительно был адсорбирован слой кислорода . Результаты Бона для окиси углерода на слюде указывают на медленность процесса, но это, вероятно, объяснялось медленностью установления теплового равновесия в высоком вакууме [c.353]

Одно время Тэйлор считал, что если адсорбция на твёрдой поверхности способна катализовать взаимные превращения орто- и па-роводорода, то это указывает на хемосорбцию с диссоциацией на атомы по температуре этого взаимного превращения (если бы предположение Тэйлора было верно) можно было бы судить об энергии активации хемосорбции. Не подлежит сомнению, что хемосорбция действительно промовирует эту спиновую изомеризацию , но в настоящее время известно, что адсорбция типа ван-дер-Ваальса способна приводить к быстрому достижению равновесия в смеси орто-и пароводорода при условии, если поверхность парамагнитна непосредственная близость парамагнитной поверхности может каталязо-вать это взаимное превращение без диссоциации адсорбированных молекул. [c.353]

Некоторые из самых последних выводов квантовой теории активации адсорбированных молекул были предсказаны в качественной форме в чрезвычайно интересной статье Менделеева в 1886 г. Признавая, что все молекулы находятся в состоянии движения или колебания, он предположил, что в результате изменения этого движения при соприкосновении молекул с твёрдой поверхностью происходит их деформация, которая может настолько нарушить равновесие молекул, что становятся возможными различные реакции, которые иначе не могли бы итти со сколько-нибудь заметной скоростью в современной терминологии это означает, что деформация адсорбированной молекулы может приблизить её к активному или возбуждённому состоянию, зависящему от конфигураций, образующихся при колебаниях. [c.362]

Твердый Г., получаемый под давлением,— бесцветная прозрачная масса. Структура твердого Не соответствует плотной гексагональной упаковке. Твёрдый Не при данной температуре может находиться в двух модификациях, а и р, в зависимости от давления. а-фаза, соответствующая меньшим давлениям, имеет кубическую рещетку, Р-фа-за — гексагональную с плотной упаковкой. Тройная точка, где а-и р-фазы и жидкий Не находятся в равновесии р = 141 атм. [c.416]

Смотреть страницы где упоминается термин Равновесие твердое—твердое: [c.133] [c.294] [c.209] [c.321] [c.380] [c.91] [c.405] [c.141] [c.209] [c.321] [c.380] [c.456] [c.30] [c.303] [c.356] [c.123] [c.242] [c.237] [c.361] [c.362]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология