Диэлектрическая постоянная воды

ИОНЫ, с повышением температуры диэлектрическая постоянная воды уменьшается. [c.23]

В табл. 12 приведены данные по диэлектрической постоянной воды и надкритического пара в широком интервале температур и давлений. [c.23]

Диэлектрическая постоянная воды Он,о — 80 при 20 С. [c.17]

Для нескольких электролитов даны величины средней активности а в водных растворах различных концентраций (табл. 1.1). Концентрации и активности выражены в моляльности. Температура растворов 25° С. Диэлектрическая постоянная воды — 78, 25. [c.29]

Диэлектрическая постоянная воды 78, 25. [c.51]

Диэлектрическая постоянная воды О. [c.88]

Диэлектрическая постоянная воды при 20° С О = 80,08. [c.89]

Вследствие высокой диэлектрической постоянной вода обладает большей растворяющей и диссоциирующей способностью, чем другие жидкости. [c.12]

Между сильными и слабыми электролитами существуют переходы, поскольку степень диссоциации в значительной мере зависит от концентрации. Переходную группу образуют соли тяжелых металлов, а также некоторые сильные органические кислоты лимонная, щавелевая, муравьиная. Особо слабыми электролитами являются вода, сероводородная, синильная, борная кислоты. Характер электролита зависит от его взаимодействия с растворителем. Чем больше диэлектрическая проницаемость, тем сильнее диссоциирует данная соль. Она может быть в воде сильным электролитом, а в ацетоне и в особенности в бензоле слабым. Напомним, что диэлектрические постоянные воды, ацетона и бензола соответственно равны 80, 21 и 2,3. Эта закономерность, установленная Нернстом и Томсоном в 1893 г., объясняется тем, что со-364 [c.364]

Образование сольватных оболочек вокруг ионов в растворах существенно ослабляет взаимодействия между ионами в ЖИДКОСТИ. Количественной мерой этого ослабления является диэлектрическая постоянная растворителя. В некоторых растворителях она очень велика. Например, диэлектрическая постоянная воды равна 80, поэтому в воде могут существовать разделенные ионы, т. е. происходит электролитическая диссоциация соединений с ионной связью. [c.121]

Природа растворителя. Среди обычных растворителей вода отличается наиболее высокой диссоциирующей (ионизирующей) способностью. Так, полярный характер молекулы воды обусловливает образование гидратных оболочек вокруг каждого иона. Высокая диэлектрическая постоянная воды (80,4 при 20°) уменьшает электростатическое взаимодействие между разноименно заряженными ионами. Все это способствует повышению степени диссоциации электролита в воде. [c.193]

В зависимости от того, какие ионы находятся в жидкостной обкладке двойного слоя, расстояние между обкладками б будет различным, а следовательно, будет меняться и емкость. Если предположить, что б — величина одного порядка с радиусом ионов, т. е. 10 см, а диэлектрическая постоянная воды D = 81, то для случая катионов в двойном слое С = 16—20 мкф/см . При положительном заряде металла, т. е. когда в двойном жидкостном слое находятся анионы, емкость обычно в два раза больше. Это объясняется более легкой деформируемостью гидратной оболочки анионов и поляризацией самих ионов, что позволяет центрам зарядов ионов подойти ближе к металлической обкладке и таким образом увеличивает емкость. [c.224]

Фтороводород выше 19,5° С — бесцветный газ с очень резким запахом. Очень ядовит, сильно действует на слизистые оболочки носа, горла. Ниже 19,5° С он представляет собой очень подвижную жидкость с резким запахом, разъедающую кожу. Диэлектрическая постоянная жидкого фтороводорода близка к диэлектрической постоянной воды. [c.599]

Диэлектрическая постоянная для абсолютной пустоты равна единице. Для других сред она больше единицы и показывает, во сколько раз сила взаимодействия между двумя наэлектризованными телами в данной среде меньше, чем в пустоте. Диэлектрическая постоянная воды равна 80. Это означает, что в воде сила притяжения между ионами в 80 раз меньше, чем в пустоте. [c.187]

Благодаря высокой диэлектрической постоянной воды с присутствием в водных растворах подобных ионных ассоциатов обычно можно не считаться. [c.106]

Формамид обладает необычной диэлектрической постоянной (110), существенно превосходящей диэлектрическую постоянную воды. Этот растворитель находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (2,5-193 °С) и имеет низкое давление паров при комнатной температуре. По вязкости он превосходит ДМФ (3,3 сП по сравнению с 0,80 сП для ДМФ). В отличие от ДМФ формамид лишь эпизодически применялся в качестве растворителя электролитов, причем область рабочих потенциалов в формамиде оказалась уже, чем в ДМФ. Более высокая диэлектрическая постоянная вообще не дает особых преимуществ формамиду перед ДМФ, так как диэлектрическая постоянная последнего также достаточно велика, чтобы обеспечить адекватную проводимость растворов. В основном с помощью формамида можно варьировать условия опыта путем изменения определенных свойств растворителя. Формамид - хороший растворитель для различных неорганических соединений, включая хлориды, нитраты и сульфаты ряда переходных и щелочноземельных металлов. Подобно воде, формамид растворяет более полярные органические соединения и смешивается с водой он очень гигроскопичен и легко гидролизуется с образованием уксусной кислоты и аммиака. Формамид использовался и качестве растворителя при полярографии на КРЭ некоторых переходных элементов и ряда органических соединений. [c.21]

Однако следует указать, что на показания прибора, основанного на этом принципе, очень сильное влияние оказывают даже малейшие следы влаги в нефтепродукте, так как диэлектрическая постоянная воды приблизительно в 40 раз больше, чем для нефтепродуктов. [c.77]

Рис. 52. Зависимость изменения статической диэлектрической постоянной воды и льда от температуры

Относительная диэлектрическая постоянная воды равна 81 —это очень высокая величина, чем и объясняется такая большая ионизирующая сила воды. [c.15]

Ионный характер связи проявляется, в частности, в том, что многие соли, например галоидные соли щелочных металлов, растворяются в по-лярных растворителях, диссоциируя на ионы. Однако факт отсутствия растворимости не может еще служить доказательством наличия у соединения неполярной связи. Так, энергия связи, например, у окислов настолько больше энергии связи щелочных га-логенидов, что диэлектрическая постоянная воды уже недостаточна для отрыва ионов от кристалла. [c.243]

Сольватирующая способность растворителя необходима там, где участвует полярное переходное состояние. Оно наиболее полярно при мономолекулярных реакциях, поэтому доля Е1 больше при применении растворителей с большой диэлектрической постоянной (вода, муравьиная кислота и пр.). Наоборот, в диоксане, ацетоне будет преобладать бимолекулярный процесс. [c.235]

Диэлектрическая постоянная воды и ее наиболее употребительные функции [c.119]

Диэлектрическая постоянная воды. [c.554]

Перерасчет теоретических предельных коэффициентов наклона и функций, в которые входит диэлектрическая постоянная воды. Исправление табл. 1, 7, И, 13. [c.554]

Рассчитайте эквивалентные электрические проводимости 5 х X 10 и 0,1 Ai растворов Na I по уравнению Кольрауша для 298 К. (Сравните полученные величины с табличными. Данные о подвижностях нонов при бесконечном разбавлении, вязкости и диэлектрической постоянной воды возьмите из справочника [М.]. [c.211]

С u t h b e r t s о n А. С., M a a s s О. Диэлектрическая постоянная воды при различных температурах. J. Аш. hem. So ., 1930, 52, 483—489. [c.440]

Поскольку диэлектрическая постоянная воды уменьшается с ростом температуры, то в качественном согласни с опытом формула (П.17) приводит к отрицательным значениям Д5 . Однако рассчитанные на основе модели Борна величины оказы- [c.32]

М растворов Na I по уравнению Кольрауша для 298 К. Сравнить найденные величины с табличными. Данные о подвижностях ионов при бесконечном разбавлении вязкости и диэлектрической постоянной воды взять из справочника [М.]. [c.274]

Если макроскопическая диэлектрическая постоянная воды D, то удаление tn =ri + On молекул воды из гидратной оболочки ка-тио/fa и замена их -де/1татным лигандом связаны с вкладом в свободную энергию [c.371]

Таким образом, вода является типичным диполем. Дипол1>ный момент воды + 1,84- 10 Величина дипольного момента любого вещества тесно связана с величиной его диэлектрической постоянной. Диэлектрическая постоянная воды 81, спирта, эфира и бензола соответственно 27,4 и 2. [c.626]

Таким образом, классическая теория электролитической диссоциации позволила разумно объяснить закономерности, которые казались отклонениями от законов Рауля, Генри, Вант-Гоффа. Она в свое время была шагом вперед и сыграла большую роль в развитии учения о растворах. Вместе с тем теория электролитической диссоциации Аррениуса не может объяснить ряд экспериментальных фактов. Так, трудно себе представить, чтобы такой электролит, как КС1 или Na l, распадался в воде не полностью. Диэлектрическая постоянная воды много больше, чем кристалла, т. е. силы электростатического взаимодействия ионов Na+ и С1- в растворе весьма слабы, и поэтому в воде молекулы Na l не могут образовываться. [c.290]

Поскольку диэлектрическая постоянная воды (е = 81) значительно больше, чем у нефти (е = 2), то вторая (пондером1Эторная) составляющая в соотношении (2.4.2) кратно выше для воды, или капель воды в эмульсии, чем для нефти и может приводить к разделению нефтегазоюдяной смеси уже собственно в нефтяном коллекторе, приводя к изменению обводненности продукции в ходе эксплуатации скважины. [c.27]

Харрис и Олдрер (1953) в своем расчете диэлектрической постоянной воды и других полярных жидкостей воспользовались методом Киркпула. Олпако они исключили из рассмо- [c.120]

Во время рабо -ы над настоящей монографией при вычислении теоретических предельных коэффициентов наклона и других величин, в которые входит диэлектрическая постоянная воды Л, мы базировались на результатах измерений Ваймена [1], выражаемых уравнением (1) гл. V [c.554]

В настоящее время мы не знаем, насколько точно уравнение (6) выражает зависимость диэлектрической постоянной воды от давления при температурах, отличных от 20°, однако поскольку оно является единственным уравнением, которым мы располагаем, и, кроме того, оно было тщательно проверено с применением других жидкостей, мы воспользовались этим уравнением для определения S(y>, S(K) и S(E) для всех температур, которые встречаются в таблице. В 4 убудут рассмотрены экспериментальные доказательства того, что значения коэффициента наклона S(v), повидимому, определены правильно с точностью до двух значащих цифр при комнатной температуре. Слабая зависимость S k) от температуры и изменение знака S(E) при низких температурах также подтверждаются опытными данными [12, 13], однако изученные в этих исследованиях концентрации слишком высоки, чтобы можно было проверить нравильность численных значений этих теоретических коэффициентов наклона. [c.557]

Франк выводит уравнение Дебая и Паулинга иным способом и получает выражение не для потенциала, а для свободной энергии иона, окруженного ионной атмосферой. Затем он анализирует выводы, которые следуют из этой теории для области умеренных концентраций, если приписать диэлектрической постоянной ряд различных значений внутри сферы с радиусом, равным К, и принять неизменное значение макроскопической диэлектрической постоянной воды (78,54 при 25°) вне этой сферы. На основе своих вычислений Франк пришел к заключению, что если диэлектрическая постоянная внутри сферы с радиусом К не превосходит 25 и если ионы могут приближаться друг к другу на расстояние, равное сумме кристаллографических радиусов (7 +4-т ), то, согласно этой теории, должны получаться очень большие отрицательные отклонения от предельного уравнения Дебая и Гюккеля, что не соответствует экспериментальным результатам. Эти отклонения тем менвше, чем меньше разность между К ш а. Если ионы гидратированы и если эти гидратированные ионы представляют собой непроницаемые сферы, тогда внутри этого слоя молекул воды достигается диэлектрическое насыщение и Я = а. При этом допущении, а также с учетом уменьшения числа молекул растворителя из-за гидратации получаются положительные отклонения от экспериментальных данных. Если же допустить, что ионы гидратированы и в то же время они могут проникать сквозь гидратные оболочки противоположно заряженных ионов, тогда результаты теории могут быть приведены в соответствие с опытными данными. Эта модель, учитывающая возможность ассоциации ионов в результате их проникновения сквозь гид-ратнуто оболочку, будет более подробно рассмотрена в следующем параграфе. [c.571]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология