Классификация по кислотно-основным свойствам

Таблица 8. Классификация растворителей по кислотно-основным свойствам

Предложенная Паркером классификация растворителей основана на специфическом взаимодействии растворителя с растворенным веществом. При этом различают диполярные апротонные, диполярные протонные и аполярные апротонные растворители. Диполярные апротонные растворители — это растворители с высокой диэлектрической проницаемостью. (е> 15) и большими дипольными моментами (ц> 2,50), для них характерно отсутствие атомов водорода для образования водородных связей. К этой группе растворителей относят кетоны, нитрилы, диметилсульфоксид, диметилформамид. и др. Ацетонитрил, например, проявляет кислотные свойства по отношению к такому слабому в воде основанию, как а-пико-лин (/Св = 9,3-Ю ), и основные свойства по отношению к кислотам Льюиса, но кислотно-основные свойства ацетонитрила связаны с полярным характером его молекул [c.32]

Классификация растворителей в соответствии с их кислотно-основными свойствами [c.102]

Существует несколько видов классификации растворителей по химическим классам, по физическим константам, например температуре кипения, вязкости, диэлектрической проницаемости и т. д., по кислотно-основным свойствам, по специфическому взаимодействию с растворенным веществом. Наиболее важными являются две последние классификации. [c.4]

Правда, сам Менделеев считал, что в качестве основы классификации кислотно-основные свойства использованы быть не могут, так как не являются измеримыми. Тем не менее, он уделил им большое внимание, связав с атомным весом как основой построения своей системы. Между коренными свойствами элементов, — пишет он, — на первом месте надо поставить их способность играть роль основную, с одной стороны, и кислотную — с другой... Абсолютную меру этой способности нет возможности определить в настоящее время с другой же стороны существует последовательный переход от кислот к основаниям. Что такое кремнезем Конечно, слабая кислота, но ее кислотные свойства малы, сравнительно с другими кислотами. Глинозем же но отношению к одним элементам играет роль кислоты, тогда как по отношению к другим имеет значение основания следовательно, он представляет собою вещество переходное [28]. [c.230]

Предложено несколько систем классификации растворителей по их физическим или химическим свойствам. В аналитической химии в практике кислотно-основного титрования используют классификацию, основанную на кислотно-основных свойствах растворителей. В соответствии с теорией Бренстеда — Лоури различают апротонные и протонные растворители. [c.31]

Было предложено большое число классификаций неводных растворителей, но ни одна из них не является исчерпывающей. Исторически сложилось, что наибольший интерес исследователи уделяли кислотно-основным свойствам растворителей, поэтому классификация часто основывалась на этих свойствах. Конечно, такая классификация ограничена, но не более чем другие. Обычно выбор классификации определяется теми свойствами растворителей, которые интересуют исследователя. Самым простым и очевидным критерием является полярность растворителей, поскольку свойства полярных и неполярных растворителей резко различаются. Во многих случаях такая классификация приемлема, но она слишком широка и потому не общепризнана. [c.506]

Внимание, которое на предыдущих страницах было уделено кислотам и основаниям, побуждает в основу первого признака классификации положить кислотно-основные свойства растворителя. Признак убедительный и простой. Чего уж проще кислоты следует отнести к кислотным растворителям, а основания — к основным. [c.37]

Аналитические классификации ионов в принципе отличаются от распределения химических элементов по группам периодической системы Д. И. Менделеева, но их никак нельзя называть искусственными, так как в основе каждой из них лежат определенные закономерности, связанные с растворимостью определенных соединений и проявлением кислотно-основных свойств оксидов и гидро ксидов элементов. Поскольку химические свойства ионов обусловлены зарядом ядра и электронной конфигурацией иона, то естественно, что в аналитические группы часто входят ионы, образованные элементами разных групп периодической системы. [c.27]

Определение кислотно-основных свойств с точки зрения переноса электронов было использовано рядом английских авторов [2] для классификации реагентов на нуклеофильные (доноры электронов) и электрофильные (акцепторы электронов). Существует также классификация реакций на такие категории. [c.499]

Кислотно-основные свойства влементов. Классификация элементов может быть проведена по характеру образуемых ими соединений о кислородом — [c.107]

Слабым местом этой классификации является то, что она, как и первая, основывается на кислотно-основных свойствах растворителей. Второй, менее существенный недостаток заключается в протонной концепции кислоты и основания, согласно которой кислотность и основность зависят от специфической реакции и все растворители, кроме апротонных, могут проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от растворенного вещества. Тем не менее эта классификация имеет практическое значение. [c.507]

При классификации по донорно-акцепторным свойствам обычно выделяют протонные и апротонные растворители. П р отон-ные растворители обладают донорно-акнепторными свойствами по отношению к протону, т. е. могут отдавать или принимать протон и таким образом участвовать в процессе кислотно-основного взаимодействия. Апротонные растворители не проявляют кислотно-основных свойств и не вступают в протолитическое равновесие с растворенным веществом. Эта классификация в известной степени остается условной, так как большое значение имеет природа растворенного вещества. Например, обычно считающийся апротонным бензол в растворе амида натрия в аммиаке проявляет кислотные свойства. Однако для очень многих аналитически важных систем классификация вполне оправдывается. [c.34]

Классификация Кольтгофа по кислотно-основным свойствам [c.15]

Глава американской школы химиков-аналитиков Кольтгоф делит растворители [33, 34] на основе их кислотно-основных свойств на два класса амфипротные (Н8) и апротонные (5). Растворители, которые проявляют себя одновременно и как- бренстедовские кислоты и основания, относятся к амфипротным. Амфипротные растворители, которые являются более сильными кислотами, чем вода, Кольтгоф называет протогенными, а являющиеся более сильными основаниями — протофильными. Так, диметилсульфоксид, являющийся более слабой кислотой (/С=5-10 ), чем многие другие слабые кислоты (в том числе и вода), и проявляющий более основные свойства, чем вода, согласно указанной классификации должен относиться к протофильным растворителям, с чем, конечно, нельзя согласиться, учитывая другие его специфические свойства, характерные для полярных (диполярных) апротонных растворителей. [c.15]

Рассматриваемая классификация растворителей, на первый взгляд довольно логичная, однако, небезупречна. Во-первых, хорошо известно, что резкой границы между отдельными типами растворителей по их кислотно-основным свойствам провести нельзя во-вторых, не обоснован выбор воды в качестве стандарта [c.15]

Классификация а-амннокислот основывается на нескольких принципах. В зависимости от строения радикала К различают алифатические, ароматические и гетероциклические аминокислоты. По кислотно-основным свойствам аминокислоты делятся на нейтральные — с равным числом амино- и карбоксильных групп (таких аминокислот большинство в табл. 16.1), кислые — с дополнительной карбоксильной группой (аспарагиновая и глутаминовая кислоты) и оснбвные с дополнительной аминогруппой (лизин). [c.407]

Другая схема классификации оксидов основана на проявляемых ими кислотно-основных свойствах при реакциях с водой. Чтобы и здесь как критерий можно было использовать величину отрицательного заряда на атоме кислорода, будем придерживаться определения кислот и оснований по Усановичу (разд. 33.4.3.5) кислота или кислотный оксид — это акцепторы электронов. [c.473]

Как и в случае водных растворов, в (П. 9) должны входить величины, учитывающие кислотно-основные свойства растворителя, способность его молекул давать комплексные соединения С компонентами редокс-систем. В [160] приводится классификация неводных растворителей на 6 типов полярные и неполярные кислоты [например, серная (85) и муравьиная (56) — полярные кислоты, а уксусная — неполярная (18)] полярные и неполярные основания [соответственно, гидразин (52) и пиридин (12)] полярные и неполярные растворители, не обладающие отчетливо выраженными свойствами кислот и оснований [нитрометан (36), ацетон (21) и хлороформ (5), четыреххлористый углерод (2)]. [c.90]

Было предложено много классификаций неводных растворителей, но ни одна из них не может быть принята как общая. Классификация этих растворителей часто основывалась на их кислотно-основных свойствах. Такая классификация ограничена, но не более чем другие. Обычно выбор вида классификации зависит от особых свойств растворителей, интересующих исследователя. [c.349]

Описанная выше классификация растворителей впервые была предложена Бренстедом, разбившим растворители на 4 класса в соответствии с их кислотно-основными свойствами [54]. Эта классификация была несколько уточнена Дэйвисом, который учитывал еще диэлектрическую проницаемость растворителей (больше 20 и меньше 20) и получал таким путем 8 классов растворителей [47]. В слегка упрошенном Кольтгофом виде эта классификация приведена в табл. 3.4 [56]. [c.104]

При определении взаимосвязи между периодической системой элементов и аналитической классификацией их ионов следует иметь в виду, что система элементов Д. И. Менделеева является отражением фундаментального закона природы и что единственным критерием, определяющим положение элемента в периодической системе, является заряд его атомного ядра. Аналитическая же классификация ионов является равнодействующей частных закономерностей, вытекающих из периодического закона, и учитывает многие другие факторы, в частности степень окисления иона, кислотно-основные свойства его гидроокиси, а также растворимость образуемых им солей—сульфидов, сульфитов, хлоридов, карбонатов и т. д. [c.242]

Классификация растворителей по Бренстеду позволяет предсказать проявление кислотно-основных свойств растворенных веществ в растворителях каждого из типов. Так, в растворителе типа II сила оснований заметно выше, чем в растворителе типа III сила кислот в растворителях типа III в общем случае выше, чем в растворителях типа VII и т. д. (подробнее о соотносительном влиянии диэлектрической проницаемости и энергии сродства к протону на силу кислот и оснований см. гл. IX). [c.37]

Растворители проявляют кислотные и основные свойства. В соответствии с кислотно-основными свойствами их делят на амфи-протонные (самоионизирующие) и апротонные с кислотными, основными и нейтральными свойствами - классификация по Брен-стеду(табл. 1.3). [c.69]

Таким образом, по Усановичу любое вещество может проявлять кислотно-основные свойства, быть кислотой или основанием следовательно, классификация веществ на кислоты и основания, по Усановичу, как и формулировка понятий кислот и оснований, теряют свой смысл- [c.524]

Сопоставляя эти общие данные о восстановительной и окислительной способности элементов с предыдущими данными о катионо- и анионообразующей способности элементов и об их кислотно-основных свойствах, мы видим, что все эти свойства изменяются в периодической системе симбатно и представляют собой химическое выражение физической классификации элементов как металлов, неметаллов и металлоидов. [c.18]

NH3 — основание. Т. о., Бренстед и Льюис подходят к оцределению К. и о. с разных точек зрения. Если, согласно Бренстеду, кислотные свойства связываются с наличием протона, то, по Льюису, эти свойства обусловливаются исключительно строением реагирующих молекул, определяющим их электронно-акцепторные свойства, и вовсе не связываются с присутствием в них к.-л. определенного элемента, и в частности водорода, могущего отщепиться в виде протона. Однако оба подхода (по Бренстеду и по Льюису) имеют между собой внутреннюю связь, к-рая состоит в том, что сам протон, как и другие льюисовские кислоты, характеризуется большим сродством к электронной паре. (В современной литературе принято указывать, о какой кислоте — бренстедовской или льюисовской — идет речь отсутствие же таких указаний приводит к путанице). Кроме этих двух общепринятых подходов к классификации веществ по кислотно-основным свойствам, существуют также и нок-рые другие (теория Э. К. Франклина, взгляды М. И. Усановича, [c.291]

В заключение остановимся на классификации ионитов с точки рения их кислотно-основных свойств, впервые в наиболее четкой )орме проведенной Никольским [164]. Очевидно, что катиониты кислотной и аниониты в щелочной форме могут рассматриваться ак кислоты и основания по Брёнстеду. Среди ионитов могут быть ыделены [c.125]

Брёнстед [18] характеризовал растворители на основе тех свойств, которые являются определяющими для кислотно-основных свойств растворов. К ним отнесены протонодонорная способность (кислотность), протоноакцепторная способность (основность) и ионизирующие свойства (высокая диэлектрическая проницаемость Д). Предложенная Брёнстедом классификация растворителей дана в табл. VII. 1, где приведены примеры каждого класса растворителей. [c.162]