Формулы строения и их вывод

Вывод формул строения изомеров высших гомологов метана. [c.44]

Изображая формулы так, как показано в примере 1, можно, пользуясь общим уравнением реакции, без особого затруднения выводить формулы строения любых сложных эфиров [c.12]

Структурные формулы строятся на основании опытов превращения одних органических веществ в другие. Часто бывает необходимо поставить не один опыт, а несколько, иногда довольно сложных. Кроме того, как мы увидим дальше, не всякий опыт оказывается пригодным для вывода формулы строения. Подобно тому как-в математике можно решить одно уравнение, если в нем имеется только одно неизвестное, так и в органической химии для вывода формулы строения пригодно лишь такое уравнение реакции, в котором неизвестно строение только одного вещества, а строение остальных продуктов уже известно. [c.29]

Выводы, сделанные на основе теории напряжения Байера для объяснения особенностей свойств окиси этилена, нашли дополнительное обоснование при электронографическом исследовании строения ее молекулы . Этими данными была подтверждена для окиси этилена формула строения Вюрца в виде трехчленного цикла, аналогично циклопропану с межатомными расстояниями (в A) [c.17]

Важным следствием теории строения был вывод о том, что каждое органическое соединение должно иметь одну химическую формулу, отражающую ее строение. Для изображения строения органических соединений используются формулы строения, называемые также структурными формулами. [c.21]

Опыт 8. Получение метана из уксуснокислого натрия (вывод формулы строения уксусной кислоты)......................42 [c.3]

Структурные формулы строятся на основании опытов превращения одних органических веществ в другие. Часто бывает необходимо поставить не один опыт, а несколько, иногда довольно сложных. Кроме того, как мы увидим дальше, не всякий опыт оказывается пригодным для вывода формулы строения. По- [c.32]

Пример установления формулы строения. Рассмотрим вывод формулы строения уксусной кислоты. Молекулярная формула уксусной [c.25]

Вывод формулы строения уксусной кислоты рассматривался нали выше (стр. 26). Аналогично можно вывести формулы всех органических кислот. [c.139]

Методы определения формулы строения органических ве< ществ. Формулы строения органических соединений на основании положений, выдвинутых Бутлеровым, выводятся не умозрительным путем на бумаге, а чисто экспериментальным путем, на основании целого ряда опытов. [c.34]

Бертло был противником и периодического закона элементов, и стереохимии , а знаками, выражающими эквивалентные веса, он продолжал пользоваться вплоть до 1890-х годов. Он был принципиальным противником гипотез в химии, там же, где ему приходилось (например, при классификации органических соединений в учебнике) прибегать к формулам, Бертло выводил формулы более сложных соединений из более простых методом замещения. Отрицание теории строения очень вредило не только самому французскому химику, так как он не мог руководствоваться в своих работах наиболее рациональной теорией, но вредило и последней, потому что благодаря авторитету и высокому общественному положению, Бертло замедлил се распространение во Франции. [c.200]

Химические свойства органических веществ обусловлены их строением, которое принято отображать химическими формулами. Химическая формула вещества выводится на основании данных о химических свойствах этого вещества. С помощью формул изображаются также и реакции взаимодействия органических веществ. [c.3]

Вывод формул строения простейших алканов. Простейшим предельным углеводородом является метан — углеводород, состав которого выражается формулой СН4. Поскольку, согласно теории строения, углерод четырехвалентен, то очевидно, что четыре атома водорода полностью насыщают четыре валентности углеродного атома и строение молекулы метана может быть представлено следующей структурной формулой [c.34]

При определении формул строения органических соединений очень важно и другое свойство углерода, заключающееся в том, что все четыре валентности атома углерода одинаковы и равноценны между собой. К такому выводу можно прийти уже потому, что никогда не удается получить моно- и дизамещенных производных метана в двух или нескольких формах, а это, очевидно, было бы возможно, если бы четыре атбма водорода в молекуле метана не были бы равноценны, т. е. были бы связаны посредством различных валентных сил. [c.14]

Д 14.14. Напишите формулу строения углеродной цепи характерной для ациклических терпенов. Покажите как эта цепь может быть составлена из углеродных це пей молекул изопрена. Сколько атомов углерода содер жнтся в молекулах терпенов Как подразделяются тер пены по форме углеродного скелета Пользуясь приме рами, приведенными в учебнике, сделайте вывод к каким классам органических соединений относятся терпены и их производные. Укажите природный источник терпенов и их производных. Каково практическое применение этих соединений [c.84]

Вывод формул строения простейших предельных углеводородоп. [c.37]

Изомерия предельных углеводородов. Вернемся к выводу формул строения более сложных предельных углеводородов путем последовательного замещения атома водорода в молекуле более простого углеводорода на радикал метил (стр. 39). Как было указано, из этана СаНв таким образом может быть выведен пропан — углеводород состава СдН , которому соответствует одновалентный радикал пропил состава СдН- —. Напишем еще раз упрощенную структурную формулу пропана, обозначив в ней атомы углерода [c.40]

В приведенном простейшем примере вывода формулы строения вещества использовалось лишь изучение химических свойств соединения. Однако в ряде случаев исключительно ценныеланные о строении вещества можно получить, изучая его физические свойства. [c.27]

Формула диэтилцинка выводилась на основании одной-единственной реакции — с водой, так что однозначно установить ее было сравнительно легко даже в 1849 г. В других случаях углеводород, лежащий в основе изучаемого вещества, выявляется не так просто. Зато уж если он выявлен, дальше дело идет легче. Брутто-формула ализарина — красного красителя природного происхождения — С]4Нд04, но это говорит о его строении довольно мало. Когда же в 1869 гоДу ализарин сильно нагрели с цинком, был получен углеводо- [c.26]

Пример вывода формулы строения. Рассмотрим вывод формулы строения уксусной кислоты. Молекулярная формула уксусной кислоты С.,Н40.,. При реакции с натрием, а также едким натром получается вещество (называелюе уксуснокислым натрием), которое, судя по анализу, имеет формулу . HgOjNa. Эта реакция показывает, что в уксусной кислоте лишь один атом водорода занимает особое положение, обладая способностью замещаться металло . [c.26]

Безошибочное заключение о валентности какого-либо элемента ве вся-да может быть сделано на основании соединения его с каким-либо многовалентным элементом. Так, например, валентность элементов Ва и РЬ у соединений ВаО, и PbOj выводятся из химических свойств этих вешеста и на основании их приходят к заключению, что Ва в ВаО, двухвалентен, а РЬ в PbOj— четырехвалентен. Поэтому и формулы строения (стр. 55), представляющие связь атомов в молекуле, будут таковы [c.29]

Более вероятным кажется первое предположение, хотя решающих доказательств в его пользу не имеется. Следует, впрочем, заметить, что сомнительность формулы строения монолактона стрептобиозаминовой кислоты не может отражаться на строгости вывода [c.159]

Для обоснования выводов теории химического строения широко использовались синтетические методы, так как для установления формул строения многих соединений часто необходимо было знание не только их качественного и количественного состава и химических свойств, по и путей их образования. Во многих случаях синтез был наиболее убедительным средством подтверждения или опроверн ения предполагаемой структурной формулы. В то же время утверждение в химии принципов теории химического строения означало введение в практику синтеза по заранее намеченному плану планирование синтеза происходило па основании знания структурных формул исходных и конечных соединений. Для осуществления синтеза веществ заданного состава и строения необходимо было использование мягких методов, позволявших осуществлять тонкие целенаправленные превращения. [c.57]

Дипольные моменты. Измерение дипольных моментов в стереохимии основано па сравнении экспериментальных данных с расчетом для различных предполагаемых геометрических моделей соответствующих молекул. Так, например, существование дипольного момента у молекул воды уже в 1924 г. было принято как указание на то, что связи О—Н в ней не лежат на одной прямой. Изучение дипольных моментов дигалогенэтиленов свидетельствовало в пользу традиционных формул строения этих молекул [18]. Определение дипольного момента ортодихлорбензола приводит к выводу о том, что бензол — правильный плоский шестиугольник [19]. При этом принимается, что дипольные моменты моно- и дихлорбензолов определяются полностью дипольными моментами связей С—С1. Однако уже это допущение не безупречно, так как в дипольный момент связи С—С1 в монохлорбензоле включается момент противоположной связи С—Н. В настоящее время старое представление о возможности строгой корреляции между дипольными моментами и геометрией молекул подвергается все более серьезному сомнению [20]. [c.179]

Опираясь на этот факт, историки химии ставили зиак равенства между такого рода выводом структурных формул и теорией химического строения, забывая при этохм ухмышленно или неумышленно, что подобный схематичный метод вывода формул привел Купера к большому числу ошибок, что от применения формул, показывающих связь атомов друг с другом, Кекуле отказался, что никто не видел в них до Бутлерова ничего, кроме средства для показа усложнения органических соединений, что теория химического строения далеко выхоДит за рамки учения об атомности, что ее основной принцип был совершенно нов для своего времени, что не при помощи схематичного конструирования формул, а именно исходя из этого принципа были объяснены явлешхя изомерии (одна пз самых серьезных проблем органической химии того времени) и были открыты новые пути органического синтеза — получение веществ с заранее намеченной формулой строения. [c.266]

В 1834 г. Дюма, излагая в статье результаты своих первых исследований о замещении (металепсии), снова сослался на этериновую теорию, защищая ее выводы новыми фактами. Об отношении Берцелиуса к вопросу о формулах строения он писал следующее Берцелиус после того, как он долгое время отклонял всякое толкование этого рода, наконец признал себя убежденным очевидностью фактов, и он теперь называет рациональными формулами формулы, аналогичные тем, которые мы предложили. Но между двумя мнениями, которые мы сравнивали в нашей статье, он предпочел развить то, что мы отбросили, и отбросил то, что мы приняли [123, стр. 114]. Дюма упрекает Берцелиуса за то, что он отбросил этериновую теорию и начал рассматривать сложные эфиры как бинарные соединения, состоящие из кислоты и простого эфира. Дюма, однако, несправедлив, говоря, что Берцелиус поднял то, что он отбросил. Дело в том, что до появления теории Дюма Берцелиус в третьем томе своего учебника химии (1827) и в своем ежегодном отчете за 1826 г. уже предложил аналогичную формулу. [c.181]

Методом циклизации определили конфигурации л-диастереомерных непредельных дикетонов — 1,2-дибензоилэтиленов. Известны два изомерных соединения такой структуры одно из них плавится при 111 °С, другое — при 134 °С. Изомер, плавящийся при 134 °С, образует при реакции с гидразином циклический продукт — 3,6-дифенилпиридазин (7), что свидетельствует о его <ыс-конфигурации [формула (6) ]. Изомер, плавящийся при 111 °С, имеет транс-конфигурацию [формула (8)]. Вывод о конфигурации можно сделать и на основании различной окраски обоих изомеров транс-изомер (8) окращен в интенсивно-желтый цвет, в то время как ц с-форма (6) бесцветна. Объясняется это тем, что молекула трансформы плоская, с ненарушенным сопряжением между карбонильными группами, двойной углерод-углеродной связью и ароматическими ядрами рассредоточение подвижных л-электронов по сопряженной системе уменьшает энергию их возбуждения, что и приводит к появлению поглощения в видимой области спектра. В (ис-форме фенильные ядра не могут расположиться в одной плоскости из-за пространственных препятствий. Неплоское строение вызывает частичное нарушение сопряжения, в результате этого поглощение сдвигается в ультрафиолетовую область спектра, и видимая окраска исчезает. [c.116]

Для определения местонахождения карбонильной группы Кук конденсировал метиловый эфир эстрона с магнийиодметилом, дегидратировал полученный карбинол, гидрировал этиленовое производное и дегидрировал полученное насыщенное соединение с помощью селена. Кук ожидал, что введенная с помощью магнийиодметила метильная группа останется в конечном продукте на том же месте, которое она занимала в исходном карбиноле. Однако конечный продукт не был идентичным ни Г-, ни 2 -, ни З -метильному производному 7-метокси-1,2-циклопентенофенантрена, синтезированным для сравнения. Вместо этого оказалось, что продукт реакции обладает строением 7-метокси-3, 3 -диме-тил-1,2-циклопентенофенантрена (VI), образовавшегося, повидимому, в результате перегруппировки при дегидратации карбинола IV, сопровождающейся перемещением угловой метильной группы от С13 к i,. Подтверждением такого взгляда может служить наблюдение, что дегидратация дигидропроизводного метилового эфира эстрона (VII) тоже сопровождается перемещением угловой метильной группы, так как дегидрирование продукта дегидратации приводит к 7-метокси-3 -метил-1,2-циклопентенофенан-трену (IX). Эти превращения бесспорно доказывают, что карбонильная группа занимает положение 17, а угловая метильная группа находится лри is, и завершают, следовательно, вывод формулы строения эстрона. 20 [c.307]

В приложении к тем равенствам, которые приводятся в брошюре Изомерия углеводородов по теории замещения , это будет значить, что нужны собственно только вторые части равенств , тогда как писание первых частей их законно лишь в тех случаях, где эти части нужны как выражение фактической реаьции, т. е. действительного, в данном случае, получения тела замещением. Там же, где этого нет, первая часть равенства совершенно излишни и может только усложнять, а следовательно, и затемнять дело. В том, что сопоставлением па бумаге частиц болотного газа, с отнятием от них надлежащих количеств водорода, можно придти, на бумаге же, к любой углеводородной формуле — никто сомневаться не станет но для чего же писать эти частицы и отнимаемый от них водород, когда простое сопоставление остатков в определенном порядке, не противоречащем их эквивалентности, вполне достаточно для выражения сути дела Усложнять этот сносо ) выражения вовсе не нужно. Впрочем, сам автор рассматриваемой бропюры говорит относительно вывода изомерных форм, что для заданного углеводорода определяют число и состав необходимых остатков и число возможных перемещений полученных остатков для удовлетворения 1[х эквивалентности (стр. 8). Итак, отбросим первые части фиктивных, приводимых в брошюре равенств (а фиктивно большинство из них) и возьмем одни вторые части их как единственно имеющие действительное значение. С этим вместе отпадает и всякое различие между формулами задсещения и формулами строения. Признаваемая П. А. Меншутки гым тожественность по внешнему виду сливается тогда с внутренней, действительной тожественностью. [c.434]

Е5о всех последующих главах нам очень часто придется говорить об определении формул строения органических соединений. Поэтому сейчас для ознакомления с нриацином применяемых при этом методов мы ограничимся выводом формул строения двух простейших органических соединений, обладающих одной и той же эмпирической и молекулярной формулой С2Н4О2, а именно уксусной кислоты и метилового эфира муравьиной кислоты. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология