Фторид-ион и плавиковая кислота

В XIX в. проблемой получения фтора занимались многие химики, начиная с Гемфри Дэви. Успех выпал на долю французского химика Анри Муассана (1852—1907). Муассан решил, что поскольку платина относится к числу тех немногих веществ, на которые фтор не действует, то не остается ничего другого, как изготовить, несмотря на дороговизну, все оборудование из платины. Более того, чтобы понизить активность фтора, он охладил реакционную смесь до —50°С. Поместив раствор фторида калия в плавиковой кислоте в специально изготовленный платиновый сосуд, Муассан пропустил через раствор электрический ток и достиг цели. Так в 1886 г. был наконец выделен бледно-желтый газ — фтор. [c.142]

На инертном аноде при электролизе водных растворов бескислородных кислот и их солей (за исключением плавиковой кислоты и фторидов) анионы 1 ( °=+0,54 В), Вг ( °== + 1,07 В), С1 ( °= + 1,36 В) сравнительно легко окисляются и выделяются в виде 2, Вгг, I2, легче всех окисляется ион 1 . В случае если рас- [c.164]

Фтороводород растворяется в воде с образованием плавиковой кислоты, которая используется как в производстве фторидов, так и для органического синтеза, травления стекла и т. д. [c.17]

Применение фтороводорода довольно разнообразно. Безводный HF используют, главным образом, при органических синтезах, а плавиковую кислоту —при получении фторидов, травлении стекла, удалении песка с металлических отливок, прн анализах минералов. [c.363]

Фторосиликаты металлов получают действием плавиковой кислоты на смесь кремнезема и соответствуюи его фторида [c.415]

Влияние фтористого бора на алкилирование алканов [174] и цикланов [175] олефинами изучалось впервые в 1935 г. Исследование каталитического алкилирования выявило целый ряд эффективных катализаторов алкилирования серная кислота, плавиковая кислота, фторид бора, хлористый цирконий и т. д. [c.58]

Соли фтороводорода называются фторидами. Большинство их малорастворимы в воде хорошо растворимы лишь фториды N3, К, А1, 5п и к%. Все соли плавиковой кислоты ядовиты., [c.362]

Кислотные свойства бинарных гидридов, кроме прочего, зависят от величины положительного заряда на атоме водорода (табл. В.19). Определенную роль играют также электронодо-норные свойства атома, связанного с протоном. Так, фторид-ион—сильный донор (разд. 35.3), поскольку его электронные пары сосредоточены в небольшом пространстве (для них невозможно нахождение на -орбиталях). Вследствие этого, несмотря на сильную полярность связи Н—Р, плавиковая кислота в водном растворе — кислота слабая (разд. 33.4.4). [c.467]

Плавиковая.кислота применяется для травления стекла, удаления песка с металлического литья, получения фторидов и т. д. Фторид водо- рода в основном используется в органическом синтезе. [c.300]

Из анионных комплексов Э (IV) относительно более просты по составу и структуре галогенопроизводные. Наиболее устойчивы в растворах и легко образуются фторокомплексы. Так, ЭО2 легко растворяются в плавиковой кислоте, а Эр4 — также и в растворе фторидов s-элементов I группы [c.504]

Загрязненный осадок кремневой кислоты после прокаливания и взвешивания обрабатывают в платиновом тигле избытком плавиковой кислоты и небольшим количеством серной кислоты. Далее содержимое тигля выпаривают почти досуха, причем вся кремневая кислота удаляется в виде легколетучего 51Р . Окислы же титана, железа и др. образуют в этих условиях нелетучие фториды. При дальнейшем нагревании серная кислота вытесняет плавиковую кислоту из фторидов титана, железа и др. и образуются сульфаты металлов, которые при последующем прокаливании вновь переходят в окислы. Остаток взвешивают и по разности вычисляют точное содержание кремневой кислоты. Затем нелетучий остаток окислов переводят в раствор, сплавляя с содой или пиросульфатом, и для дальнейшего анализа присоединяют к общему раствору, полученному после выделения геля кремневой кислоты. [c.112]

К слабокислому раствору прибавляют по каплям плавиковую кислоту выпадает белый осадок соответствующих фторидов, растворимый в избытке плавиковой кислоты. [c.608]

Было предложено использовать этот метод также для получения плавиковой кислоты из фторида кальция. [c.249]

Фтороводород (плавиковая кислота) HF Фториды [c.34]

Образование малорастворимого фторида кальция. К нескольким каплям испытуемого раствора добавляют столько же раствора хлорида кальция. В присутствии фторид-ионов образуется белый осадок фторида кальция, нерастворимый в уксусной кислоте, трудно растворимый в разбавленных растворах сильных кислот (соляной и азотной) и легко растворимый в плавиковой кислоте с образованием гидрофторида кальция Са(Нр2)2. [c.153]

При промывке угольных реплик в плавиковой кислоте на них очень часто возникают скопления кристаллов шарообразной формы нерастворимых в воде фторидов (видны как темные округлые пятна). [c.144]

Соли плавиковой кислоты называются фторидами. [c.174]

Следует отметить, что электродные потенциалы лантаноидов имеют отрицательное значение и колеблются от —2,3 до —2,1 в. Поэтому лантаноиды легко взаимодействуют со всеми кислотами, образуя растворимые в воде соли. С фосфорной и плавиковой кислотами они не реагируют, так как соответствующие соли не растворяются в воде. При погружении металлов в растворы этих кислот на их поверхности образуются защитные пленки фосфатов или фторидов. [c.65]

Берклий получают из америция, поэтому в первую очередь необходимо его отделение от америция. Для этой цели после растворения мишени америций при нагревании до 75° С персульфатом окисляют до Ат . Неокислившийся америций, кюрий, бериллий и лантаноиды осаждают в виде фторидов плавиковой кислотой. Да лее фториды переводят в гидроокиси, которые растворяют в кисло те. Дальнейшее разделение проводят хроматографией на катиони те. Элюирование осуществляют цитратом аммония при pH = 3,5 а-оксиизомасляной или молочной кислотами, комплексонами и т. п Берклий вымывается с колонки перед кюрием, между тербием и гадолинием. Из 0,5 н. раствора по HNO3 Вк + экстрагируется ТТА в ксилоле и отделяется при этом от щелочных, щелочноземельных, редкоземельных и многих других элементов. [c.407]

При действии щавелевой или плавиковой кислот т и т а и (и цирко-н и и) образуют легкорастворимые комплексные соединения торий при этом осаждается в виде оксалата либо фторида. Плавиковую кислоту используют преимуществепио для отделения незначительных количеств тория от больших количеств титана (и циркония). Очень хорошие результаты получены при осаждении титана (и циркония) /г-оксифениларсоновой кислотой [176]. Для отделения титана от тория применяют также таннин [9 . Количественное отделение тория от титана (и циркония) достигается методом ионообменной хроматографии на катионите дауэкс-50, ос1юван-ным на фракционированном вымывании циркония и титана буферным раствором лимонной кислоты и цитрата аммония [1771. [c.378]

В растворе плавиковой кислоты выделения фторида кремиия ie происходит, так как он взаимодействует с молекз ла , я HF образованием хорошо растворимой комплексной кремнефторо-юдородной лислоты [c.363]

Плавиковая кислота—один из основных компонентов глинокислоты может быть получен из другого химического реагента непосредственно в процессе приготовления рабочего раствора. Для этого пспользуют бифторид-фторид аммония (NHiF HF + NHsF), [c.21]

При эксплуатации печи с внутренним обогревом получают плавиковую кислоту с концентрацией 30—31% НГ и 1,2 + 1,4%) Нз804. Такая кислота полностью удовлетворяет требованиям производства фторидов. [c.82]

Плотность фторида водорода при 12 °С равна 980 кг/м , температура плавления —83,37 °С, кипения 19,43 °С. Выше темпера- туры кипения НР — бесцветный газ с резким запахом, ниже — бесцветная легкоподвижная жидкость темпераФура критическо-го состояния 230,2 °С. Фторид водорода смешивается с водой в любых соотношениях, образуя плавиковую кислоту. В каталити- [c.23]

Таким образом, 3 02 — кислотный оксид. Однако соответствую-и[ие ему кремниевые кис.чоты [мета — Н2510з, орто — Н45104) являются очень слабыми. Восстанавливается оксид кремния (IV) с большим трудом он легко реагирует лин1ь со фтором и фтороводородом, а также с его водными растворами (плавиковой кислотой), причем образуется газообразный фторид кремния [c.358]

При взаимодействии фторида алюминия с плавиковой кислотой образуется комплексная алюминийфтороводородная кислота, соль [c.151]

Стандартный раствор Ti(S04)2, содержаш,ий 0,05 мг титана в I мл. Навеску 0,0834 г х.ч. Ti02 обрабатывают смесью (1 3) серной и плавиковой кислот прн нагревании до полного растворения диоксида титана и выпаривают большой избыток H2SO4, до выделения белых паров SO3, для удаления фторида водорода. Затем раствор охлаждают, разбавляют водой и выпаривание повторяют. К полученному раствору добавляют 100 мл дистиллированной воды и 5 % раствором H2SO4 доводят объем до 1 л. [c.220]

По аналогии с редкоземельными элементами торий дает труднорастворимый, гидратированный фторид однако, он не дает фторидных комплексных анионов — фтороторатов. Поэтому осадок Thp4 не растворяется в избытке плавиковой кислоты. Проводят соответствующий опыт. [c.626]

Замечательным свойством фтороводорода и плавиковой кислоты является их способность взаимодействовать с диоксидом кремния Si02, входящим в состав стекла в результате образуется газообразный фторид кремния SiP4 [c.485]

В растворе плавиковой кислоты выделения фторида кремния не происходит, так как он взаимодействует с молекулами НР с образованием хорошо растворимой комплексной гексафторокремниевой (кремнефтороводородной) кислоты [c.485]

В отличие от других галогенов, фтор получают только электролизом расплавленного гидрофторида калия в плавиковой кислоте (жидком фтористом водороде). Из водных растворов Nap, KP или других фторидов нельзя выделить фтор даже элекч тролизом. Выделенный на аноде, он тотчас взаимодействует с во, дой с образованием фтористого водорода, кислорода, а также таких побочных продуктов реакции, как озон и пероксид водоп рода. [c.143]

Ниобий и тантал разделяют на непропитанной бумаге в виде фторидов в одной из двух систем диэтилкетон, насыщенный водным раствором 2,2 М плавиковой кислоты, — 2 М азотная кислота (./ / Nb — 0,55 Та — 1,0) или смесь 100 мл метилизобуликетона с 3 мл 40%-ной плавиковой кислоты (Л/ ЫЬ —0,1 Та — 0,87). Разделение во второй системе используют для количественного определения обоих элементов в стали сначала химически выделяют эти элементы в виде оксидов, которые затем переводят во фториды и разделяют хроматографически. Обнаруживать и количественно определять эти элементы можно, например, с помощью 8-оксихинолина. [c.242]

Ввиду димеризации молекул (Н Р ) кислота является слабой. По величине константы равновесия (Н) можно судить о том, что в растворе НР содержится больше ионов НР", чем ионов Р . При нейтрализации водного раствора кислоты сначала образуется кислая соль, например гидродифторнд калия КИР г, затем нормальный фторид КР. Для НР характерно образование кристаллических соединений, которые хорошо плавятся и кристаллизуются без разложения, например КР-НР, КР-2НР, КР-ЗНР и КР-4НР с водородными связями между фторнд-ионом Р и НР. Соли плавиковой кислоты — фториды — ядовиты. [c.341]

На принципиальное отличие свойств фтора от остальных галогенов указывалось в 1 данной главы. Подчеркнем только еще то, что соли плавиковой кислоты — фториды довольно сильно отличаются по свойствам от аналогичных солей других галогенов. Напрцмер, Ag l нерастворим в воде, AgF хорошо растворим, безводный AI I3 бурно взаимодействует с водой, AIF3 практически нерастворим. [c.183]

Комплексные фториды известны для большинства высокозарядных ионов этой группы, а в некоторых случаях играют важную роль в технологии (при разделении ниобия и тантала в виде соединений КаЕТаР ] и K2[NbOp5J, при электролитическом получении А1 из расплавов криолита К аз[А1Рб] и т. д.). Такие металлы, как титан, ниобий, тантал, хорошо сопротивляются действию кислот. Однако их можно растворить в смеси азотной и плавиковой кислот, причем первая играет роль окислителя, а вторая — комплексообразователя. [c.83]

Таким образом, двуокись кремния представляет собой кислотный оксид. Однако соответствующие ей кремниевые кислоты являются очень слабыми. Восстанавливается двуокись кремния с большим трудом. Двуокись кремния легко реагирует лишь с фтором и фтороводо-родом, а также и с его водными растворами (плавиковой кислотой), причем образуется газообразный фторид кремния [c.197]

Фторид водорода НР в обычных условиях — бесцветная жидкость с т. кип. 19,5 °С и резким запахом. Молекулы НР склонны к ассоциации за счет водородных связей Н2Р2, Н3Р3 и т. д. до НбРб- Раствор НР (плавиковая кислота) является кислотой средней силы. Ее характерная особенность — способность растворять стекло [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология