Приложение А. АТОМНЫЕ ЕДИНИЦЫ

Массовое число. А, и масса ядра, выраженные в атомных единицах массы, не совпадают, в частности, из-за того, что масса протона или нейтрона не равна в точности 1 а.е.м. В приложении 2 указано, что масса протона составляет 1,007276 а.е.м., а масса нейтрона 1,008665 а.е.м. Однако есть и другая причина атом устойчивого изотопа имеет меньшую массу, чем сумма масс всех электронов, протонов и нейтронов, из которых он состоит. [c.407]

Перевод атомных единиц массы в килограммы и джоулей в электрон-вольты указан в приложении 2.) Полезно запомнить, что масса в 1 а.е.м. эквивалентна энергии 931,5 МэВ. Хотя электронвольты не соответствуют единицам системы СИ, их широко применяют в ядерной физике, так как джоуль-слишком большая единица энергии, которой неудобно пользоваться для описания распада одного атома. Принято оценивать ядерные энергии в электронвольтах на атом, или в джоулях на моль атомов. Соотношение между этими единицами таково [c.408]

Теперь рассмотрим вычисление матричных элементов оператора остова [здесь и далее используется система атомных единиц (см. приложение 1)] [c.217]

Здесь и далее используется система атомных единиц (см. приложение I). [c.204]

Эти атомные единицы обычно обозначаются как а.е. массы, а.е. длины и т.п. Через них определяются и другие единицы, например импульса, времени и энергии. Выбор единицы длины определяется тем, что простейшие атомные и молекулярные объекты имеют средние размеры порядка нескольких или нескольких десятков бор сама же единица 1 бор определена как так называемый боровский радиус для электрона в основном состоянии атома водорода (см. 3, гл.П). Более подробная сводка единиц представлена в Приложении I. [c.25]

Когда возмущение обусловлено наложением внешнего поля, в качестве Я можно взять напряженность поля. Так, для электрона в однородном электрическом поле Рг, приложенном в направлении оси 2, потенциальная энергия (в атомных единицах) равна Рассматривая это выражение как возмущение, мо- [c.239]

Когда возмущение обусловлено наложением внешнего поля, в качестве Я можно взять напряженность поля. Так, для электрона в однородном электрическом поле Fz, приложенном в направлении оси Z, потенциальная энергия (в атомных единицах) равна Fz-z. Рассматривая это выражение как возмущение, можно в качестве параметра, определяющего величину возмущения, взять К = Fz, а в качестве множителя, определяющего вид возмущения. Ж г. Когда возмущение создается единственной в своем роде ситуацией, например заменой одного атома другим, Я становится формальным параметром, который может иметь физический смысл только для одного конкретного значения. [c.239]

При использовании новой системы единиц вместо более привычных единиц GS достигается аналогичное упрощение и других уравнений квантовой химии. Новые единицы называются атомными единицами (иногда их называют квантовыми единицами или единицами Хартри). Единицей длины, определенной выше, является радиус боровской орбиты. Единицей массы является масса электрона. За единицу времени принимается время, необходимое электрону на низшей боровской орбите для перемещения на расстояние, равное радиусу орбиты. В приложении 1 приведены множители для перевода атомных единиц в единицы GS, а в приложении И - переводные множители для энергии в разных системах единиц, используемых физиками и химиками. [c.135]

Понятие одноэлектронной орбитали имеет совершенно ясный смысл в случае систем с одним электроном. Поэтому рассмотрение основного уравнения (1.2.5) целесообразно начать с точного решения задач для атома водорода Н и молекулярного иона Щ. Прежде всего перепишем выражение для гамильтониана (1.2.7) в атомных единицах (см. приложение А) [c.15]

Переход от атомных (безразмерных) единиц к размерным см. Приложение. [c.16]

Напомним, что степень диамагнитного экранирования атомных ядер электронными оболочками прямо пропорциональна приложенному полю. Поэтому величина химического сдвига, выраженная в единицах магнитного поля или частоты генератора, прямо пропорциональна величине магнитного поля (или частоты). Следовательно, чем больше приложенное поле, тем больше расстояние между отдельными сигналами в спектре ЯМР. Это является одной из причин того, что в современных ЯМР-спектрометрах стремятся использовать как можно более сильные магниты. [c.63]

Атомные ядра и электроны обладают магнитными моментами. Это свойство используют в технике магнитной резонансной спектроскопии наложение магнитного поля на ядра и электроны приводит к расщеплению квантовых состояний магнитного момента на ряд энергетических уровней (расщепление Зеемана). Относительно направления приложенного магнитного поля магнитный момент ориентируется в определенных направлениях, отличающихся по магнитной энергии. Наряду с магнитным моментом, ядра и электроны имеют спиновый момент количества движения. Компонент момента количества движения вдоль направления приложенного магнитного поля является целым или полуцелым числом, кратным основной единице момента количества движения Ь (константа Планка, деленная на 2ц). Ядро (или система электронов) со спином / (или 5) могут иметь только 2/ -Ь 1 различных ориентаций в постоянном магнитном поле и, следовательно, 2/ +1 состояний с различной магнитной энергией. Переходы магнитного момента между этими состояниями, сопровождающиеся резонансным поглощением магнитной энергии, происходят под действием излучения соответствующей частоты и поляризации. Наблюдая интенсивности и частоты резонансного поглощения в исследуемом материале, можно установить детали окружения ядер и электронов. Так как большинство веществ, представляющих интерес в гетерогенном катализе, является твердыми телами, в последующем изложении будет обращено особое внимание на магнитный резонанс в твердых телах. [c.9]

В 3-й части I тома приводятся принятые значения атомных весов и данные о распространенности и спинах атомных ядер стабильных изотопов элементов, рассматриваемых в Справочнике (Приложение 1), принятые значения основных физических постоянных и переводных множителей для единиц энергии (Приложение 2), формулы для вычисления главных моментов инерции молекул и их произведений по структурным параметрам (Приложение 3) и соотношения между частотами колебаний и силовыми постоянными многоатомных молекул для различных моделей силового поля молекул (Приложение 4). Формулы, приведенные в двух последних приложениях, использовались в настоящем Справочнике при оценках молекулярных постоянных и других расчетах. В Приложении 5 изложены методы вычисления поправок к значениям термодинамических функций идеальных газов при учете межмолекулярного взаимодействия в этом же Приложении обсуждаются данные, необходимые для вычисления соответствующих поправок для 34 газов. Приложение 6 содержит сведения о критических постоянных ряда веществ, рассматриваемых в Справочнике. [c.22]

Таким образом, в настоящее время атомной массой называется ЧИСЛО, которое показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее одной двенадцатой части массы атома углерода С 2. Можно выразиться и так атомной массой называется масса атома элемента, выраженная в углеродных единицах. Соответственно молекулярной массой называется масса молекулы, выраженная в углеродных единицах (см. приложение, стр. 163, табл.1). [c.38]

Предусмотрено ознакомление студентов с углеродной шкалой атомных весов элементов (приложение VII) и с новой системой единиц (приложение X). [c.4]

Наличие двух шкал атомных весов (атомных масс) не могло существовать длительное время. В последнее десятилетие обсуждение вопроса о единице атомных весов, приемлемой для физиков и химиков, привело к единому решению принять в качестве такого Vi2 массы легкого изотопа углерода, положив условно эту массу равной точно 12 (см. Приложение). [c.33]

Если сечение желаемой реакции п, р) или п, а) отсутствует в таблице, приведенной в приложении, то можно воспользоваться, например, полуэмпирическнм методом Юза. В качестве примера применения метода Юза рассмотрим метод нахождения сечения активации реакции Со(п, р) Ре, вызванной нейтронами деления. Сначала вычислим тепловой эффект ядерной реакции С, который в атомных единицах массы (а.е. м.) равен сумме разностей масс бэре и Со и нейтрона и протона (см. Приложение 3) [c.223]

Нормированные и ортогонализованные волновые функции для низших состояний водорода приведены для справок в приложении III. Для общности принято, что заряд яд -ра равен не единице, а Z. Все расстояния и энергии выражены в атомных единицах. Все эти функции являются собственными функциями операторов углового момента электрона ЛГ- и Л1, с собственными значениями, соответственно I (I -l 1) /Г- и mh. [c.214]

Для Авогадрова числа (6-10 ), т. е. моля молекул и атомных групп, энергия связи в таблице выражена в килокалориях и килоджоулях. Коэффициенты для пересчета из одних единиц энергин в другие даны в приложении IV. [c.70]

Высокоэластическое состояние характерно только для полимеров. В высокоэластическом состоянии происходит интенсивное тепловое движение отдельных звеньев, атомных групп и сегментов, однако движение макромолекул как отдельных кинетических единиц певозмол<но. Полимеры в высокоэластическом состоянии обладают удивительными механическими свойствами. Они способны испытывать громадные обратимые деформации, достигающие иногда нескольких сот процентов. Сущность этого явления заключается в распрямлении свернутых гибких длинных цепей под влиянием приложенной нагрузки и в их возвращении в результате теплового движения к первоначальной форме после снятия нагрузки. Высокотемпературной границей высокоэластического состояния является температура текучести Гт (выше которой полимер находится в вязкотекучем состоянии), низкотемпературной границей — температура стеклования Т , (ниже которой полимер находится в стеклообразном состоянии). [c.74]

Полученные результаты приведены в табл. 1. Как видно из таблицы, атомная рефракция трехатомного фосфора в этиловом эфиро фосфористо кислоты значительно больше атомной рефракции этого элемента в остальных производных, построенных по нятнатомному типу. Приложенные формулы строения показывают, что при вычислении рефракции в соединениях нятиатомного фосфора один кислород правильнее принимать с двойной связью. В этом случае рефракция трехатомпого фосфора в среднем па три единицы больше нятиатомного. Если же принимать все кислороды с одиночной связью , то разница будет около двух. [c.220]