Титрование щелочная

Источники погрешностей в иодометрических методах следующие 1) потери иода вследствие летучести 2) окисление иодид-иона кислородом воздуха 3) изменение характеристик стандартных растворов тиосульфата в процессе их хранения и использования 4) изменение стехиометрии реакции иода с тиосульфатом при титровании щелочных растворов 5) относительно медленная реакция окисления иодидов окислителями 6) адсорбция элементного иода поверхностно-активными веществами и некоторыми осадками, получающимися в процессе иодометрического титрования. Поэтому в конце титрования следует тщательно перемешивать титруемый раствор, содержащий осадок. [c.310]

Рассмотрение кривых титрования щелочных белков (рис. 112) позволяет в результате аналогичных рассуждений прийти к выводу [c.265]

Щелочность определяют по п. 4 технических условий на эмульсолы. К навеске эмульсола 0,2—0,5 г приливают нейтрализованный 0,1 н. спиртовым раствором КОН (в присутствии фенолфталеина). Предварительно прокипяченную смесь спирта (1 ч.) и бензола (4 ч.) кипятят 5 мин с обратным холодильником при непрерывном взбалтывании и титруют горячую смесь из микробюретки (на 2 мл) 0,05 н. водным раствором H I до исчезновения окраски (первое титрование). К оттитрованной смеси прибавляют 2 мл дистиллированной воды и опять кипятят с обратным холодильником 5 мин. При порозовении горячую смесь дополнительно титруют 0.05 н. водным раствором НС1 до исчезновения окраски (второе титрование). Щелочность (в мг КОН/г) вычисляют по формуле [c.351]

Содержание ОК в ката лизаторе (в пересчете на определяется титрованием щелочного раствора, полученного кипячением навески катализатора в течение полутора часов, соляной кислотой. Содержание СК определяется титрованием щелочью ацетоновой (или этаноловой) вь/тяжки навески катализатора, а содержание ХСВ прокалкой навески катализатора при 450 ЗОО С в течение трех часов [37 ]. [c.35]

Ртутно-теллуровые соединения. Метод определения ртути в ртутно-теллуровых соединениях основан на титровании щелочного раствора иодида ртути, получаемого в ходе анализа серной кислоты [899]. [c.161]

Для титрования щелочных солей алкил- и арилсульфоновых кислот можно также использовать четвертичные катионы, если алкильные и арильные группы в них обеспечивают растворимость соли в органических растворителях. [c.599]

Было установлено, что если далее обработка анионита щелочью проводится до уравнивания концентраций исходного и отработанного растворов, то полнота регенерации фильтра, рассчитанная по отношению к ее теоретической емкости, не превышает 50—63% (табл. 1). Малая эффективность регенерации объясняется недостатком щелочи, использованной для обработки смолы. Методика определения конца регенерации титрованием щелочного раствора 0,1 п. соляной кислотой с фенолфталеином, разработанная для смолы, насыщенной ионами хлора i31, неприемлема в данном случае. Выходящий из колонны регенерат, как показали анализы, кроме гидроксильных ионов содержит [c.120]

При титровании щелочного раствора цинка в точке эквивалентности наблюдается резкое изменение р2п, которое можно обнаружить при использовании в качестве индикатора эриохром черного Т. [c.343]

В растворе 2 измерена зависимость свободного заряда поверхности Гн+ [21] от потенциала методом определения изменения концентрации ионов водорода в растворе при образовании двойного слоя [3, 11]. Концентрацию ионов Н+ определяли титрованием щелочных раствором с бром-крезоловым зеленым в качестве индикатора (переход окраски при pH 3,8—5,6). Выбор этого индикатора позволял избежать образования гидроокиси цинка в процессе титрования. [c.34]

Для подбора оптимальных условий титрования водных растворов мылонафта нами (с Л. С. Борисовой [84] были сняты на рП-метре кривые потенциометрического титрования щелочных отходов НПЗ, растворов мылонафта и Na-солей некоторых индивидуальных нафтеновых кислот. [c.98]

На основании этих данных нами с Б. Н. Хамидовым был разработан и предлагается для практического использования метод прямого и обратного титрования щелочных [c.100]

По результатам титрования щелочных отходов определяете. также количество соляной (или другой минеральной) кислоты, необходимое для их нейтрализации и раскисления. [c.101]

Определение концентрации растворов. Концентрация растворов определяется общеизвестным методом объемного титрования. Щелочные растворы, например растворы жидкого стекла и каустической соды, титруют 0,1 и. раствором кислоты в присутствии индикатора метилоранжа. Кислые растворы (серной кислоты, сернокислого алюминия, сульфата аммония) титруются [c.105]

Следует также иметь в виду, что при пропускании через колонку растворов гидроокисей, карбонатов и бикарбонатов выделения эквивалентного количества кислоты не происходит. В таких случаях для определения общего количества катионов необходимо устанавливать титрованием щелочность исходного раствора перед его пропусканием через колонку. Некоторые трудности возникают в тех случаях, когда растворы содержат анионы летучих кислот, например сернистой. Эти трудности могут быть преодолены при помощи специального метода, излагаемого ниже (стр. 232). [c.223]

В табл. 4 и на фиг. 9 приведены результаты обратного титрования фенолов, полученные при титровании щелочных растворов фенолов кислотой (обратное титрование). [c.296]

Титрование щелочных солей карбоновых кислот в неводных растворителях [c.149]

Поэтому при наличии данных о молекулярном весе водорастворимых фенолов по общему количеству израсходованной кислоты на обратное титрование щелочных растворов фенолов (одноатомных и двухатомных) можно судить об общем содержании фенолов. [c.298]

Автоматическое титрование. Щелочное число определяют по показаниям прибора. [c.443]

Электрометрическое титрование щелочного феррицианида сульфатом гидразина и мышьяком(П1). [c.183]

Применение производного контура к потенциометрическому титрованию. L Титрование щелочных растворов, содержащих алюминий. [c.187]

Нитрат свинца. В литературе описано несколько методов титрования щелочных солей различных кислот титрованным раствором нитрата свинца 2. Так как эти методы имеют очень ограниченное применение, здесь они упоминаются только для полноты изложения. [c.252]

Щелочная ошибка титрования. Щелочная ошибка титрования вычисляется так же, как и кислотная. Для вычисления ошибки пишут уравнение постоянной диссоциации основания и преобразуют его [c.332]

В работе было проведено обратное титрование. Щелочной раствор гуминовых кислот оттитровывали 0,01 N раствором НС1. Для титрования брали 10 мл приготовленного раствора гуминовых кислот. Проводили по два параллельных титрования. [c.272]

По разности количества 0,1н. серной кислоты, пошедшей на титрование щелочного раствора, содержащего пиперидин, и щелочного раствора после экстракции из него пиперидина определялось количество десорбированного пиперидина. [c.321]

Изменение стехиометрии реакции иода с тиосульфатом. Как отмечено выше, изменение стехиометрии наблюдается при титровании щелочных растворов. [c.404]

В работе исследовали изменение концентрации КФГ при термообработке ШУ (исходного и после обработки кислотой) в восстановительной атмосфере (до 1200 С) в сравнении с двумя типами ТУ (печным и ацетиленовым ф.ВогеаИз) и порошком стеклоуглерода (СУ-2000). Для определения КФГ на поверхности углерода использована сгапдартная методика с помошью титрования щелочными растворами различной основности, для определения удельной поверхности (S ,j) -низкотемпературная адсорбция азота по методу БЭТ. [c.175]

Осадительное титрование щелочных и щелочноземельных металлов. Приготавливают небольшое количество насыщенного раствора (2—3 М) безводного Ь С1 в абсолютном этаноле. Разбавлением этого раствора чистым (или высушенным и перегнанным) ацетоном в мерной колбе получают примерно 0,1 М раствор титранта. Содержание С1- в воде определяют аргентометри-ческим методом. [c.352]

Для определения выхода 2-оксинафталинсульфокислоты-1 вместо выделения и отсасывания не вошедшего в реакцию S-нафтола его можно определить титрованием щелочного раствора 0,1 н. раствором хлористого п-нитрофенилдиазония. [c.267]

Потенциометрическое титрование щелочных присадок и масел с прлсадкамл [c.156]

Кёгль [6] описал образование бикарбоната-С при титровании щелочного (NaOH) раствора карбоната-С 0,1 н. раствором серной кислоты в присутствии фенолфталеина без изотопного разбавления. Им описан цельностеклянный прибор для синтеза микроколичеств муравьиной-С кислоты по этому методу [6]. Дю-Виньо [7] использовал для титрования соляную кислоту. [c.8]

Яой части труйки. Йиролиа вещества продолжается 5—10 мин. Печи удаляют, систему продувают током аммиака со скоростью 15 мл мин в течение 10 мин. Снимают поглотительные аппараты, переносят их содержимое в стакан для потенциометрического титрования, несколько раз споласкивая изогнутый Конец трубки и поглотительные аппараты небольшими количествами дистил -лированной воды. Определение заканчивают потенциометрическим титрованием щелочного раствора сульфида раствором азотнокислого аммиаката серебра. [c.171]

FgSFg пытались гидролизовать, помещая для этого образец газа в 6 н. раствор едкого натра и оставляя раствор при комнатной температуре в течение 2,5 мес. По истечении этого времени никаких изменений объема и плотности газа обнаружено не было. Титрование щелочного раствора раствором нитрата тория показало, что ионный фтор отсутствует. По этому методу концентрация иоков фтора не могла быть больше, чем 0,002 н. [c.258]

Независимо от Шварценбаха Ган [22] разработал метод определения жесткости воды прямым титрованием щелочным раствором комплексона П. Он применяет раствор комплексона II в едком натре, имеющий pH 10,4. Такой раствор содержит смесь трехнатриевой [c.49]

Кунингам [296] изучал влияние pH (количества добавленной щелочи) на время образования геля яичного альбумина. Он показал, что щелочные гели со временем плавятся, причем тем скорее, чем выше pH геля. Титрование щелочного геля показывает увеличение содержания аминного азота с ростом pH. В другой работе Кунингам и Коттерел [297] исследовали время образования кислых гелей яичного альбумина и нарастание относительной вязкости в процессе гелеобразования. Янике [298] удалось получить гели яичного альбумина не только в сильно кислой или щелочной среде, а при pH 4,7—10,8 при добавлении мочевины. Гели яичного альбумина можно получить при высоких давлениях вследствие денатурации макромолекул [299]. Несмотря на большое число работ, [c.124]

Прямое титрование щелочного раствора купритри-гидрокоиглутарата анализируемым раствором рекомендуется для определения редуцирующих сахаров (глюкозы, фруктозы, галактозы, маннозы, ксилозы). Титрант готовят смешиванцем следующих растворов в равных объемах непосредственно перед определением. [c.117]

Определение боратов в щелочном растворе является, по-видимому, самым удачным примером. При титровании щелочного раствора бората при помощи стандартного раствора кислоты в присутствии метилового оранжевого конечная точка титрования соответствует полной нейтрализации свободного основания и переходу бората в борную кислоту Na2B407+2H+-b 5Ha0 -v 4НзВОз+2Ма+ [c.327]

Из приведенных примеров видно, что чем больше разница в объемах кислоты при титровании щелочного раствора с фенолфталеином и с метиловым оранжевым, тем больше в образце содержится карбоната, и наоборот. Поэтому, если образец NaOH совсем не содержит примеси карбоната, то при титровании с фенолфталеином и метиловым оранжевым получаются одинаковые результаты, как это было объяснено выше. [c.229]

Из приведенных примеров видно, что чем больше разница в объемах кислоты при титровании щелочного раствора с фенолфталеином и с метилоранжевым, тем больше в образце содержится карбоната, и наоборот. Поэтому, если образец NaOH совсем не содержит примеси карбоната, то при титровании с фенол- [c.314]

При титровании щелочности воды по метилжелтому следовало бы вычитать поправку на ошибку титрования с этим индикатором —0,1 мл ОД н. кислоты на 100 мл воды, если титрование производят до первого отклонения от водного цвета индикатора. Однако при определении жесткости воды поправку эту можно не вносить, потому что конечное титрование производится до той же точки и установка титра раствора ведется с тем же индикатором. При установке титра рекомендуется разбавлять титруемый раствор дестиллированной водой до того же объема, какой ожидается в анализируемой пробе в конце титрования. [c.223]

Вычисление результатов. Если обозначить нормальности растворов НС1 и N32640 соответственно через Ni и N2, а количество затраченных при определении миллилитров этих растворов через tii и П2, то, очевидно, на титрование щелочности исследуемой воды пойдет (jVitti — N2112) мл точно 1,0 iV раствора H I. Приводя к 1 л, имеем (в мг-экв) [c.111]