Никель трехвалентный

Открытию кобальта указанной реакцией мешают железо, медь, серебро, висмут, ртуть п большие количества никеля. Трехвалентное железо при действии станнита натрия переходит в двухвалентное последнее же с диметилглиоксимом даст яркокрасное окрашивание, что в сильной степени затрудняет открытие кобальта. Катионы Ag+, Нд +, Ид+, Си + при [c.262]

В состав невосстановленных катализаторов рассматриваемого типа входит закись никеля (активный компонент) в сочетании с окислами двух металлов, один из которых — двухвалентный (бор или магний), а другой — трехвалентный (алюминий). Считается, что окисел двухвалентного металла в составе этих катализаторов выполняет роль промотора. Если принять это допущение, то окись алюминия должна рассматриваться как наполнитель, а образовавшиеся при взаимодействии упомянутых окислов двойные окислы типа МеО Ме Оз являются связующим материалом. Следовательно, в рассматриваемом случае отражены представители всех функциональных групп компонентов катализаторов. Обобщенная формула для этих катализаторов может быть записана обычным образом [c.24]

Когда поверхностный слой частиц активного вещества достаточно обогащен ионами трехвалентного никеля, начинается реакция [c.85]

Отделение железа от алюминия, никеля, хрома и некоторых других элементов путем осаждения купфероном. С ионами трехвалентного железа купферон образует нерастворимый в кислотах купферонат железа [c.152]

В некоторых случаях для весового определения Ni++ можно осаждать гидроокись трехвалентного никеля. Осаждение ведут едкой щелочью в присутствии окислителя [c.179]

Характеристика процесса осаждения. Для осаждения меди можно применять аноды из различных металлов никеля, свинца, алюминия и т. д. Как и при обычном электролитическом осаждении меди, присутствие азотистой кислоты недопустимо осаждение также сильно замедляется в присутствии ионов трехвалентного железа. В связи с тем, что содержание железа в металлическом никеле почти всегда незначительно, перед электролизом к азотнокислому раствору прибавляют немного сернокислого гидразина. При этом трехвалентное железо восстанавливается и, кроме того, полностью удаляются из раствора окислы азота и азотистая кислота. [c.210]

Перевод ионов двухвалентного кобальта в трехвалентную форму может быть осуществлен различными окислителями, если рн соответствующей реакции будет больше 3,5. Могут быть использованы 030 , гидраты окиси никеля, гипохлорит и газообразный хлор. Из сравнения стандартных потенциалов реакций [c.376]

Раствор, содержащий кобальт, поступает в ванны с анодами из графитовых блоков и с катодами из никеля или нержавеющей стали. Вместе с раствором поступает пульпа карбоната никеля в количестве, достаточном для поддержания pH около 5. В нижнюю часть ванны подается воздух для перемещивания. На катоде идет процесс осаждения никеля, а на аноде—сложный процесс разряда ионов С1 , 0Н и отчасти окисления двухвалентных ионов никеля и кобальта до трехвалентных. [c.379]

Возможно ли растворение никеля и выделение хрома при погружении никелевой пластинки в раствор соли трехвалентного хрома [c.262]

Окислительно-восстановительные свойства соединений кобальта и никеля мы подробно изучать не будем. Следует помнить, что при переходе Ре — Со — N1 трехвалентное состояние становится все менее характерным. Это можнО показать на примере окисления гидроксидов типа М(ОН)2. В три пробирки налейте 1—2 мл растворов солей Ре +, Со + и N1 + и прилейте столько же раствора щелочи. Образовавшийся белый Ре(0Н)2 очень быстро побуреет, розово-красный Со(0Н)2 очень медленно превратится в коричневый Со(ОН)з, а желтовато-зеленоватый КЧ(0Н)2 не изменится. [c.299]

Для приготовления серии стандартов навеску чистого никеля 0,158 г растворили в азотной кислоте и разбавили раствор водой до 250 мл. Отобрали 0,25,. .., 5 мл этого раствора с интервалом 0,25 мл, довели объемы растворов до 10 мл и окислили никель бромом до трехвалентного состояния. Никель(III) образует с диметилглиоксимом окрашенное соединение. [c.43]

Для электронного строения никеля (З Чх ) характерна близость к завершению З -подуровня, Это делает Зй-подуровень никеля (3 ) более стабильным, чем в случае кобальта (Зй ) н особенно железа (3 ), Поэтому, хотя переход Ni°/Ni + характеризуется величиной о= + 0,23 В, близкой к таковой для кобальта ( о=+0,277 В), величина Ео для перехода N +/N 3+ еще выше (—2,1 В), чем у кобальта (—1,84 В), Поэтому трехвалентное состояние иикеля маловероятно N1 (III) должен проявлять свойства сильнейшего окислителя и стабилизация его является трудной задачей. [c.144]

Гидроксид трехвалентного никеля N (ОН)д — черное, не растворимое в воде соединение. [c.389]

Для трехвалентного никеля соли неизвестны. [c.390]

Комплексы такого типа дают трехвалентный кобальт с этилендиамином, трехвалентный никель с дипиридилом. Важным достижением в этой области явилось рентгенографическое определение абсолютной конфигурации иона трис(эти-лендиамин)-кобальта, выполненное японскими учеными [9]. [c.670]

Кобальт присутствует в электролите также в двухвалентной форме, причем pH гидратообразования Со + еще выше, чем у закисного железа. При тех концентрациях кобальта, которые имеют место в никелевом электролите, эта величина составляет примерно 7,5 (рис. 19). Напротив, трехвалентный кобальт образует гидроокись Со(ОН)з, уже при pH около 3,5, что позволяет практически полностью высадить Со + из раствора, не затрагивая никель. [c.82]

В растворах солей аммония гидрозакиси двухвалентных железа, марганца, никеля, кобальта и гидроокись цинка растворимы. При окислении на воздухе или в присутствии сильных окислителей они переходят в гидроокиси трехвалентных железа, никеля и кобальта, а гидрозакись марганца — в МпО(ОН)2- [c.250]

В своих устойчивых соединениях Ре, Со и N1 почти исключительно двух- или трехвалентны. Для железа и отчасти кобальта приблизительно одинаково характерны обе эти валентности, тогда как при переходе к никелю значение второй из них отступает на задний план. Производные других валентностей рассматриваемых элементов более или менее неустойчивы и практического значения де имеют. [c.438]

Высокозарядные ионы металлов способны восстанавливаться ступенчато и давать несколько полярографических волн. Это характерно, например, для анионов хромата, молибдата, вольфрамата, ванадата, катионов железа (П1), кобальта и др. На рис. 25.8 показано восстановление хромат-ионов в растворе гидроксида аммония. Первая волна соответствует восстановлению хромат-ионов до хрома (П1), вторая — переходу хрома(И1) в хром (И). Высшая степень окисления образует волну при более положительном потенциале, чем средняя (или низшая) степень окисления. Это явление иногда используют для устранения влияния посторонних ионов. Так, никель (И восстанавливается легче кобальта (И) и мешает определению последнего. В этом случае можно сначала окислить кобальт до трехвалентного, например пероксидом водорода в аммиачном растворе. Полярогра- [c.502]

Нри разрядке аккумулятора на железном электроде идет окисление железа (до двухвалентного) с образованием труднорастворимого гидроксида железа, а на никелевом электроде - восстановление трехвалентного никеля до двухвалентного с образованием труднорастворимого гидроксида никеля. Нри зарядке процессы в аккумуляторе протекают в обратном направлении. ЭДС железо-никелевого аккумулятора приблизительно равна F3B. [c.62]

Б. Н. Некрасов [24] отмечает, что в ряде железо—кобальт— никель трехвалентное состояние становится менее характерным. Для трехвалентного кобальта известно большое число комплексных соединений, но в водных растворах гидратированный ион Со " " неустойчив. Все же для никеля вероятно существование соединений с валентностью больше, чем +2. Так, при обработке №(ОН)з кислым сульфатом каляя образуется раствор розового цвета, в котором, видимо, имеется Ni " ". [c.99]

Хорошее разделение получили Ригамонти и Спаккамела [507) при экстракции изоамиловым спиртом солей кислот уксусной и трехвалентных цианистой этих металлов из водного раствора. Применяя 7-ступенчатую фракционированную экстракцию, они получили 90%-ное разделение. По расчетам при применении 19 ступеней надо ожидать чистоту продуктов 99,9%. Шарп и Вилькинсон [5081 экстрагировали гексоном кобальт из водного раствора трехвалентных цианистых солей кобальта и никеля. [c.457]

Опасения повышенной коррозии, которые обычно вызывает применение хлорного железа при гидрогенолизе, являются преувеличенными. Как указывает Тодт, коррозия в любом случае происходит только в растворах, действующих как окислители [58, т. И, с. 20, 48], а растворы моносахаридов являются восстанавливающими. Тодт также замечает [58, т. I, с. 93], что ионы трехвалентного железа, присутствующие в растворе, пассивируют легированные стали, и содержание кислорода в растворе при этом не столь важно действие пассивации основано на адсорбции. Впрочем, после смешения сырья с водородом в присутствии никелевого катализатора из раствора должны исчезнуть (прогидрироваться) содержащиеся в нем следы кислорода. Известно, что в обычных условиях слабые растворы хлорного железа вызывают сильную коррозию никеля [58, т. I, с. 390], однако никелевый катализатор успешно проводит гидрогенолиз в присутствии хлорного [c.123]

Эта модель быда проверена на медно-никелеЁых сплавах, которые легировали небольшими количествами других непереходных У или переходных 2 элементов. При этом отмечали критический состав, при котором / рит и /пас совпадали или исчезал Фладе-потенциал. Добавки непереходных металлов с валентностью >1 должны были бы сдвигать критический состав в сторону увеличения содержания никеля, тогда как добавки переходных металлов имели бы противоположный эффект. Например, один двухвалентный атом цинка или трехвалентный атом алюминия были бы эквивалентны в твердом растворе двум или трем атомам меди, соответственно. Это было подтверждено экспериментально [53, 54]. Найдены соотношения [c.95]

Гидроокись трехвалентного никеля выпадает в хлопьевидной хорошо отфильтровыванэщейся форме, однако осадок трудно отмыть от избытка едкой щелочи. Осаждение Ni(OH)j применяется, главным образом, для отделения больших количеств никеля. [c.179]

Перед осаждением никеля железо всегда окисляют до трехвалентного, которое не реагирует с диметилглиоксимом. При добавлении диметилглиоксима к раствору соли никеля, содержащему Со и Си , последние ионы связывают диметилглиоксим, а ссаждение никеля начинается только после того, как полностью закончится образование комплексных соединений меди и кобальта. При осаждении никеля в присутствии катионов названных элементов необходимо прибавлять значительный избыток диметилглиоксима. [c.180]

При анализе большинства материалов (руд, сплавов и т. д.) никель находится в растворе вместе с железом. Железо переводят в трехвалентное и связывают его в виннокислый комплекс. Осадок диметилглиоксимата никеля получается при этом обычно достаточно чистым. Однако если в растворе одновременно находится также и кобальт, то наблюдается значительное загрязнение осадка и железом и кобальтом. В таких случаях определение никеля сильно затрудняется часто необходимо предварительно отделить кобальт в виде Kj o(NOJJ или другого соединения. [c.181]

В практике гидроэлектрометаллургии чаще всего используют образование гидроо1кисей, данные по их растворимости приведены в табл. 83 (гл. VII). Большинство гидроокисей обладает довольно значительной растворимостью. Например, насыщенный раствор Fe (ОН) 2 содержит 0,0002 г/л Fe +. Поэтому для удаления железа, кобальта, никеля применяют осаждение в виде трехвалентных гидроокисей. При выделении Ре(ОН)з конечная концентрация железа в растворе будет теоретически равна 1 10 г/л. [c.573]

Для железа, кобальта и иикеля наиболее типично образование соединений, где степени их окисления равны (2+ и 3-Ь). Однако интересно, что для железа известно наибольшее число соединений, где оно трехвалентно, а соединений двухналентного железа известно немного меньше, и они неустойчивы. И наоборот, кобальт и никель в основном образуют соединеиия, где степень их окисления равна (2-1-), соединения этих элементов со степенью окисления (3+) немногочисленны и неустойчивы, проявляют окислительные свойства. Как это объяснить Обратите внимание [c.344]

Взаимодействие с элементарными веществами. Со всеми галогенами сурьма и висмут энергично взаимодействуют с образованием тригалидов, а при избытке фтора или хлора сурьма образует соответствующие пентагалиды. На воздухе при обычных температурах сурьма и висмут вполне устойчивы. При температуре порядка 600° С они сгорают с образованием соответствующих оксидов типа МегОз. При сплавлении с серой, селеном и теллуром образуются соответствующие соединения, в которых сурьма и висмут трехвалентны. С азотом сурьма и висмут не взаимодействуют. С большинством металлов сурьма и висмут дают сплавы, причем определенные соединения образуются преимущественно с активными металлами (а сурьма и с такими металлами, как никель, серебро, олово). [c.209]

Если считать критерием для размещения элемента в периодической системе величину его атомной массы (атомного веса но Менделееву), следует вместо последовательности Ре—Со—N1 принять другую Ре—N1—Со, т. е. никель должен предшествовать кобальту в периодической системе. Однако, несмотря на то, что Менделеев в качестве основного параметра, определяющего последовательность расположения элементов в периодической системе, принял величину атомной массы, он, будучи блестящим химиком, счел неиравильным подчинение формальному критерию и разместил Ре, Со, N1 так, как этого требовала последовательность изменения химических свойств соответствующих однотипных соединений в триаде железа. Таким образом, Менделеев фактически размещал элементы в периодической системе в соответствии с химическими свойствами их соединений, т. е. в конечном счете, как нам теперь понятно, 1в соответствии ео строением их электронных оболочек. В частности, у элементов триады железа Менделеев учитывал большую склонность Ре к переходу в трехвалентное состояние и все уменьшающуюся устойчивость соединений со степенью окисления + 3 к кобальту и затем к никелю. [c.114]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Комплексы с координационным числом 5 встречаются сравнительно редко. Известен подобный комплекс трехвалентного никеля с фосфином, М1Вгз-2Р(СаН5)з- Он построен в виде квадратной пирамиды [8] [c.668]

Окрашенными соединениями являются все соли катионов III аналитической группы, образуемые кислотами с окрашенными анионами все соли трехвалентного хрома — зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы) — желтые, бихроматы — оранжевого цвета соли никеля — зеленые кобальта — красные соединения марганца двухвалентного — розовые, четырехвалентного — черно-бурые, шестивалентного (манганаты) — зеленые, семивалентного (перманганаты) — красно-фиолетовые. Ацетат железа (III) — коричневочайного цвета, арсенат железа (III) —зеленый, бромид железа (И) — красный, хлорид железа (111) — коричнево-желтый, гексацианоферрат (II) железа — берлинская лазурь и гексацианоферрат (111) железа — турнбулена синь и роданид кобальта — синие роданид железа (111) — красный. [c.242]

Эта реакция происходит при высоком давлении для первичных Спиртов, не имеющих разветвления в а-положении, поскольку промежуточным соединением, получающимся из соответствующего альдоля, является, по-видимому, а,р-ненасыщенный альдегид. В тех случаях, однако, когда в одном из спиртов отсутствует разветвление у а-углеродного атома, может происходить смешанная конденсация Гербе. В результате успешно проведенной реакции из первичного спирта с неразветвленной цепью получают также карбоновую кислоту с тем же числом атомов углерода и исходный спирт. Из-за указанных причин этот метод синтеза находит лишь ограниченное применение. Добавление небольших количеств медной бронзы подавляет окисление спирта в соответствующую кислоту в присутствии алкоголята натрия. В литературе имеются сведения, что добавление примерно 0,5% соли трехвалентного железа более чем вдвое ускоряет реакцию Гербе [261. Однако наиболее эффективны для ускорения реакции катализаторы дегидрирования, такие, как никель Ренея или палладий [27]. Выходы редко превышают 70%, если считать, что 3 моля более низкомолекулярного спирта дают 1 моль более высокомолекулярного спирта [28]. [c.276]

Хром(И), ион двухвалентного хрома Хром (III), ион трехвалентного хрома Марганец(П), ион двухвалентного марганца Марганец(1П), ион трехвалептного марганца Железо(П), ион двухвалетного железа Железо(1П), ион трехвалентного железа Кобальт(11), ион двухвалентного кобальта Кобальт(1П), ион трехвалентного кобальта Никель(П) или просто катион никеля Медь(1), ион одновалентной меди Медь(П), ион двухвалентной меди Серебро 1) или просто катион серебра 1Динк(П) или просто катион цинка Кадмий(И) или просто катион кадмия Ртуть(П), ион двухвалентной ртути [c.344]