Сахараты

Таблица 19.24. Результаты ингибирования коррозии стали СтЗ в 30 %-ном растворе хлорида кальция добавками сахарата кальция

Получите осадок Си (ОН) 2 и подействуйте на него раствором сахарозы (сахара) С12Н22О11. О чем могли бы говорить результаты эксперимента Ярко-синяя окраска раствора объясняется образованием сахарата меди и ничего не говорит об окислительно-восстановительном процессе и о наличии в молекуле сахарозы альдегидной группировки. [c.306]

Циклическая и альдегидная формы находятся в равновесии друг с другом. Поэтому возможны реакции, характерные для альдегидной и циклической форм. Так, например, реакция серебряного зеркала и восстановление Си(ОН)2 происходят только с альдегидной формой, а реакции, характерные для глюкозы как многоатомного спирта (образование простых и сложных эфиров, сахарата меди, аналогичного глицерату, и т. п.), могут происходить с циклической формой. [c.365]

Имея гидроксильные группы, фруктоза, как и глюкоза, способна образовывать сахараты и сложные эфиры. Однако вследствие отсутствия альдегидной группы она в меньшей степени подвержена окислению, чем глюкоза. Фруктоза, так же как и глюкоза, не подвергается гидролизу. [c.335]

Раствор сахарата меди, полученный в опыте 77, осторожно нагрейте над пламенем горелки так, чтобы нагрелась только верхняя часть раствора, а нижняя оставалась холодной для контроля. Нагревайте только до кипения. Как можно было ранее убедиться (см. оп. 71), глюкоза при этих условиях давала отчетливую реакцию восстановления [c.86]

Образование сахаратов. Подобно многоатомным спиртам, моносахариды взаимодействуют с гидроокисями, а также с окислами тял<елых металлов при этом водород гидроксильных групп замещается на металл в результате образуются соединения типа алкоголятов, называемые сахаратами. [c.243]

Сахарат меди 622 Сахароза 620 сл. [c.708]

Со щелочами и щелочноземельными металлами образует сахараты. Сахароза — слабая кислота. Специфическая реакция сахарозы с диазоурацилом дает синее окрашивание. Декстранообразующие микроорганизмы (фермент декстран-сахараза) превращает сахарозу в декстран. [c.40]

Опыт № 2. Образование сахаратов [c.61]

Поместите в пробирку 1 каплю 0,5%-ного раствора глюкозы (23) и 6 капель 2 н. NaOH (2). К полученной смеси добавьте 1 каплю 0,2 н. раствора медного купороса (19). Образующийся вначале осадок гидроксида меди Си(0Н)2 немедленно растворяется и получается прозрачный раствор сахарата меди со слабой синей окраской. Растворение гидроксида меди (И) указывает на наличие гидроксильных групп в глюкозе. Полученный раствор сохраните для следующего опыта. Сравните приведенную реакцию с реакцией образования глицерата меди (см. оп. 24), а также с реакцией образования комплексной соли виннокаменной кислоты (см. оп. 61). Напишите схему реакции (в упрощенном виде или с образованием хелатного соединения). [c.80]

Ингибирующее действие сахаратов не ограничивается поддержанием высокого значения pH рассола. Сахараты участвуют в формировании защитной пленки на стали, уменьшая ионную проводимость барьерной пленки Ре(0Н)2 и затрудняя диффузию кислорода. В связи с этим они по механизму действия являются смешанным ингибитором коррозии углеродистой стали в хлоридных растворах [33]. [c.333]

Строение глюкозы выведено на основе изучения ее химических свойств. Так, глюкоза проявляет свойства, присущие спиртам об-р 1зует с металлом алкоголяты (сахараты), сложный уксуснокислый эфир, содержащий пять кислотных остатков (по числу гидроксильных групп). Следовательно, глюкоза — многоатомный спирт. С аммиачным раствором оксида серебра она дает реакцию серебряного зеркала , что указывает на присутствие альдегидной группы на конце углеродной цепи. Следовательно, глюкоза — а л ь д е г и д о с п и р т, ее [c.333]

К полученному в предыдущем опыте щелочному синему раствору сахарата меди добавьте несколько капель воды (1) так, чтобы высота слоя жидкости была 18—20 мм. Нагрейте ее над пламенем горелки, держа пробирку наклонно так, чтобы нагревалась только верхняя часть раствора, а нижняя оставалась для контроля без нагрева (рис. 27). Нагрейте только до кипения не кипятите, так как глюкоза восстанавливает гидроксид меди (И) и без кипячения. Что вы наблюдаете [c.81]

Из экспериментальных данных известно [230], что гидратация 3S в начальном периоде тормозится присутствием ионов Са и ОН в растворе. Поэтому пересыщение раствора, создаваемого за счет повышенной растворимости сахарата кальция [294] или создания из него гидрозолей [296], должно влиять на скорость превращения первичного высокоосновного гидросиликата кальция во вторичный гидрат. Таким образом, удлиняется первая и частично вторая стадии структурообразования 3S. ]uo этот фактор замедления гидратации не может быть признан единственным. Хотя бы потому, что виннокислый кальций обладает пониженной, по сравнению с саха-ратами и Са (0Н)2, растворимостью, тем не менее он сильно тормозит гидратацию 3S. [c.114]

Диметилсульфат часто употребляется для перевода углеводов в их простые метиловые эфиры. Впервые диметилсульфат применялся для метилирования простых сахаров [396], затем дисахаридов [397] и, наконец, высокомолекулярных соединений, например инулина [398]. Иногда удается полнее метилировать углеводы с помощью окиси серебра и иодистого метила, однако ввиду дешевизны и способности реагировать в водном растворе целесообразно цри11енять диметилсульфат во всех возможных случаях. Согласно недавно разработанному методу алкилирования [399], калиевые или натриевые сахараты готовятся в растворе жидкого аммиака и затем этот раствор обрабатывается иодистым метилом. Вполне вероятно, что вместо иодистого метила можно употреблять диметилсульфат, если вести реакцию в инертном растворителе, а не в жидком аммиаке, который энергично с ним реагирует. [c.69]

Сахара, оптическая изомерия. Сахара, их распространение в природе и биологическая роль. Понятие о фотосинтезе. Классификация сахаров простые и сложные (олиго- и полисахариды) тстрозы, пентозы, гексозы, гептозы и т. д. альдозы и кетозы. Пространственная конфигурация моносахаридов D- и -ряды. Химические свойства моносахаридов. Окисление до -оновых и уроновых кислот, восстановление, удлинение цепи действием синилгной кислоты, укорачивание цени альдоз. Качественные реакции иа сахара. Инверсия сахаров. Замещение атомов водорода п гидроксильных группах получение сахаратов, сложных эфиров моноз, их простых эфиров, глико шдон. [c.248]

Кроме того, она применяется в форме известкового молока, которое представляет суспензию гидроксида кальция в известковой воде и используется в строительном деле как цемент, для беления стен и потолков, а также для выделения сахара из мелассы Са (ОН)2 с тростниковым сахаром дает сахараты, причем к одной молекуле С аНааОц, в зависимости от условий, могут присоединиться от 1 до 6 молекул Са (0Н)2- Гидроксид кальция используется для получения хлорной (белильной) извести. [c.261]

При промышленном производстве сахарозы измельченную свеклу подвергают обработке горячей водой. Полученный раствор содержит 12—15% сахара и много различных примесей. Примеси осаждают, обрабатывая раствор известковым молоком Са(0Н)2- После фильтрования получается раствор, содержащий сахарозу и сахараты кальция в него пропускают углекислый газ СО и сахараты разлагаются, образуя осадок СаСОз, который отделяют фильтрованием. Остающуюся в растворе сахарозу выделяют упарнванием в вакууме и центрифугированием образующихся кристаллов. Эти операции повторяют несколько раз отходом их является густая некристаллизующаяся — масса — свекловитая патока (меласса). Полученная сахароза представляет собой сахарный песок, который подвергают рафинированию (очистке) и прессованию. [c.258]

Целлюлоза сравнительно устойчива к действию щелочей. При обработке концентрированным раствором NaOH она набухает, образуя так называемую алкалицеллюлозу, или щелочную целлюлозу. Последняя, очевидно, представляет собой продукт неполного замещения водорода в гидроксилах целлюлозы на натрий (соединение типа алкоголятов, или, точнее, сахаратов) [c.264]

Как замечает Ю. А. Жданов [31], схема Шмидта не отвечает всем данным наблюдения она игнорирует легкость образования сахаратов, не учитывает действия катионов металлов и т. д. Эти вопросы будут подробно рассмотрены ниже при обсуждении влияния гомогенных сокатализаторов на процесс гидрогеиолиза углеводов. Однако явление упрочения связи,, находящейся рядом с двойной, и ослабления следующей за ней связи за счет 0,я-сопря-жения [32] не оспаривается. [c.78]

Оксид стронция применяют в сахароварении для выделения сахара из мелассы, так как он с сахаром дает сахарат состава С аНааОц 2SrO, мало растворимый в воде. Помимо этого, SrO служит исходным сырьем для получения других соединений стронция. [c.257]

Жидкость, оставшаяся после выделения сахара, называется чернд.]Й1 патокой, или жлассой. Она содержит до 50% сахара и может быт использована л ибо для выделения последнего, либо для переработки на спирт. Для выделения из мелассы сахара ее кипятят с раствором 5г(ОН)2 при этом образуется нерастворимый сахарат С12Н220ц.25гО, который отфильтровывают и разлагают углекислым газом в водной среде [c.343]

Гидроксид стронция в настоящее время находит себе применение в сахароварении в качестве заменителя Са (ОН)з, так как он дает сахарат стронция С12Н22О11 25гО, менее растворимый, нежели сахарат кальция. Является исходным веществом для получения других соединений стронция. [c.261]

Основным способом борьбы с коррозией в рассольных охлаждающих системах является применение ингибиторов [19, 20]. Наиболее широко в промышленной практике используют такие ингибиторы, как хроматы, фосфаты и полифосфаты. Наряду с ними возможно применение карбоната натрия (для растворов Na l), едкого натра, нитритов, оксида кальция и др. 1 ]. В последние годы началось успешное промышленное применение сахаратов [c.319]

Поместите в пробирку 1 каплю 1%-ного раствора сахарозы (25) и 6 капель 2 н. NaOH (2). Добавьте для разбавления 5—6 капель воды (1), чтобы высота слоя жидкости была 18—20 мм. Прибавьте 1 каплю 0,2 н. uS04(19). Вместо ожидаемого осадка гидроксида меди Си(0Н)2 получается раствор сахарата меди. Как он выглядит Сохраните его для следук)щего опыта. Для каких соединений характерно растворение Си(ОН)2 [c.86]

Для объяснения механизма замедляющего действия органических веществ на гидратацию мономинеральных вяжущих и цемента выдвинуто несколько предположений. Прежде всего—это поверхностные явления на границе раздела водяная фаза — исходное вяжущее и водная фаза—продукты гидратации [261, 292— 295], а также поддержание пересыщения за счет повышенной растворимости сахаратов кальция и изменения фазового состава новообразований в случае СдА. Последнее объясняется [291] большой термодинамической стабильностью С4АН19 в условиях пересыщения Са (ОН)2 в присутствии хорошо растворимого сахарата кальция. Согласно [261], сахара, проникшие в межслоевое пространство гексагональных гидроалюминатов, взаимодействуют Н-связью с гидроксильными ионами, молекулами воды и неорганическими слоями гидроалюминатов, мешая их превращению в СдАНв- Поэтому эффективность воздействия органических соединений на превращение [c.113]

Действие таких широко известных замедлителей, как сахар (частично они входят в ССБ, а в наших опытах использовали мелассу, состоящую на 60% из сахарозы) и различных органических кислот, например винной, объясняется по-разному. Наряду с признанием адсорбционного механизма замедления гидратации сахарами путем уменьшения растворения исходного вяжущего в связи с действием пересыщений, поддерживаемых коллоидными частицами Са(0Н)2, рост которых задержан поверхностно-активной добавкой [383], принимается во внимание образование в суспензии сахарата кальция, более растворимого, чем Са(0Н)2, и потому снижающего выход кальция из структуры негидратированных материалов в раствор [59, 365]. [c.160]

Взаимодействие глюкозы с гидратом окиси меди в щелочной среде при дбычной температуре приводит к образованию сахарата меди — вещества синего цвета [c.398]

Опыт 5. В пробирку помеш агот 1 каплю 0,5%-ного раствора fJИюкoзы и 6 капель 2 н. раствора гидроксида натрия. К получеи-Эй смесн добавляют 1 каплю 0,2 и. раствора медного купороса, "эазующнйся вначале осадок гидроксида медн(П) немедленно. раствориется и получается прозрачный раствор сахарата меди со слабой синей окраской. [c.71]

В качестве ингибитора коррозии углеродистой стали в рассолах a lj хорошо зарекомендовали себя сахараты кальция [6, 21, 29]. Щелочноземельные металлы в большинстве случаев образуют плохо растворимые в воде сахараты за исключением кальция, который дает хорошо растворимые средние — СаСх, кислые — Са (НСх)а и основные — (СаОН)аСх соли. Сахараты могут быть получены растворением в воде, содержащей 7—10 % сахарозы ( jaHaaOn). При ЭТОМ растворимость СаО возрастает с увеличением концентрации сахарозы и уменьшается с повышением температуры [30]. [c.332]

Кроме того, при насыщении сахаратных растворов СО2 возможно образование карбоната сахарата кальция (СаНСх)2СОз [31, 32]. [c.333]

Наибольший ингибирующий эффект дают сахараты, получаемые при молярном соотношении оксида кальция и сахарозы 1,53— 1,55 26]. При этом в 30 %-ном рассоле СаС могут образовываться все три сахарата — СаСх, Са (НСх)а, (СаОН)2Сх, а также (СаНСх)аСОз. Содержание в рассоле каждого из образующихся сахаратов определяется общей концентрацией ингибитора, вводимого в рассол. Так, при введении 0,03 % ингибитора в рассоле образуются в основном кислые и в малой степени карбонаты сахаратов. Увеличение концентрации ингибитора до 1,25 % приводит к образованию среднего и основного сахаратов. Это способствует поддержанию необходимого значения pH = 10,1- -10,2 [15, 26]. [c.333]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.398 ]

Курс органической химии (1965) -- [ c.343 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.517 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.455 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.471 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.517 ]

Учебник органической химии (1945) -- [ c.171 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.649 , c.690 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.343 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.558 , c.597 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.358 ]

Органическая химия Издание 3 (1963) -- [ c.272 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.266 ]

Химия целлюлозы (1972) -- [ c.132 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.391 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.265 , c.280 ]

Курс органической и биологической химии (1952) -- [ c.146 , c.154 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.427 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.391 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.266 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология