Катион комплексный

Изомерия характерна для соединений всех трех типов — комплексных катионов, комплексных анионов, соединений — неэлектролитов. [c.45]

Называя полностью комплексное соединение, следует сначала указать название аниона, а затем название катиона (подобно тому, как называют хлорид натрия) независимо от того, являются ли анион или катион комплексными частицами. [c.217]

Катион (комплексный ион) Анион (противоион) [c.142]

Центральный атом называется различно — в зависимости от того, входит ли он в состав комплексного катиона, комплексного аниона или комплексной нейтральной молекулы. [c.10]

При анодном растворении ионы металла переходят в раствор, образуя простые гидратированные катионы, комплексные катионы, анионы или незаряженные молекулы. Образующиеся растворимые продукты анодной реакции отводятся от анода благодаря диффузии, конвекции и миграции. [c.366]

Выше было уже указано, что комплексные соединения могут содержать комплексный катион, комплексный анион или нейтральную комплексную группу в последнем случае соединение не имеет внешней сферы. [c.122]

Во втором варианте к раствору, содержащему смесь катионов, предварительно прибавляют вещество образующее с одним из катионов комплексные отрицательно заряженные ионы. При пропускании полученного раствора через катионитную колонку ионы, находящиеся в растворе в виде комплексных анионов, пройдут в фильтрат, а остальные поглотятся. [c.145]

Оба варианта разделения катионов широко применяются в аналитической химии. В качестве веществ, образующих с катионами комплексные ионы, используют лимонную, винную, сульфосалициловую кислоты, пирофосфат натрия, оксалат аммония, глицерин и др. Для разделения катионов методом комплексообразования используют как катиониты, так и аниониты. [c.145]

Оба варианта разделения катионов широко применяются в аналитической химии. В качестве веществ, образующих с катионами комплексные ионы, используют лимонную, винную, сульфосалициловую кислоты, пирофосфат натрия, оксалат аммония, глицерин и др. [c.363]

Разделение катионов можно проводить на анионитах, насыщенных анионами, способными образовывать с некоторыми катионами комплексные ионы. Так, при пропускании через анионит в цитратной форме раствора, содержащего смесь катионов, происходит поглощение анионитом тех катионов, которые образуют с цитрат-ионами комплексные анионы. Катионы, не образующие комплексных анионов с цитрат-ионами, проходят в фильтрат. Таким путем отделяются Са -, Ва -ионы от Си " -, N " -ионов. Катионы М " , Са " , Ва " проходят в фильтрат, а Ре" " " -, Си " -, 1М1 " -ионы образуют с цитрат-ионами комплексные анионы и прочно удерживаются анионитом. [c.363]

Катион Со2+ образует комплексные соединения (КН4)2[Со(ЗСН)4] и o[Hg(S N)4] Некоторые аналитические реакции основаны на образовании катионами комплексных соединений с органическими реагентами (гл. П, 5). [c.60]

Применение комплексонов в количественном анализе. Применение комплексонов в количественном анализе основано на их способности образовывать со многими катионами комплексные соли, являющиеся очень слабыми электролитами. С некоторыми [c.248]

Применение комплексонов в количественном анализе. Применение комплексонов в количественном анализе основано на их способности образовывать со многими катионами комплексные соли, являющиеся очень слабыми электролитами. С некоторыми ионами металлов-комплексообразователей комплексоны образуют настолько прочные слабые электролиты, что обычными качественными реакциями невозможно доказать присутствие данного катиона в растворе этого комплексного соеди- [c.296]

Существование гидроксокомплексов было показано преимущественно для комплексных соединений с трехзарядными катионами. Комплексные соединения этилендиаминтетрауксусной кислоты с трехзарядными катионами образуются по уравнению [c.29]

Алюмогидриды и борогидриды известны в настоящее время для многих переходных металлов. Их термическая прочность падает с увеличением атомного веса металла и соответственно с уменьшением электроположительного характера металла— катиона комплексного соединения. [c.24]

Еще более широко используется сам процесс комплексообразования, протекаюш,ий с использованием как неорганических, так и органических реагентов, образуюш,их с катионами комплексные и внутрикомплексные соединения. [c.211]

Соединения с комплексными анионами. Комплексные анионы образуют с катионами комплексные соли, носящие общее название ком-плексатов, а с положительно поляризованным атомом водорода — соответствующие свободные кислоты. [c.66]

Внутренняя сфера в аммиакатах и аквокомплексах представляет катион. Комплексные соединения — это чаще всего электролиты, молекулы которых в водных растворах диссонируют как сильные электролиты с образованием одного комплексного катиона или аниона, например [c.80]

Образовавшийся комплекс не разрушается сульфидом натрия. Это дает возможность в присутствии кобальта (а также никеля и меди) открывать катионы, комплексные цианистые соединения которых непрочны и разрушаются с образованием сульфидов, каковы, например, цинк и кадмий. [c.87]

Переходя к проблеме эффекта катиона для комплексных соединений, отметим прежде всего то обстоятельство, что здесь кроме прямого вклада перекрывания валентных орбиталей фтора и катионов появляются дополнительные вклады, связанные с взаимодействием катионов с комплексным анионом в целом. Важнейшими среди них являются вклады частичкой ковалентности связи катион—комплексный анион и эффекты, связанные со сжимаемостью и деформацией комплексных анионов в кристал-пических полях. [c.30]

Для -конфигураций анионов увеличение ионности связи внешнесферный катион — комплексный анион приводит, очевидно, к противоположному эффекту — к увеличению смещения сигнала в сторону сильных полей. В этом случае вклады перекрывания и частичной ковалентности должны взаимно компенсироваться. [c.31]

Металлические комплексные анионы образуют с какими-либО катионами комплексные соли, носящие общее название металлатов, а с водородным ионом — соответствующие свободные кислоты. [c.21]

Другой вид замещений в обменном комплексе связан с поглощениями основных органических красителей и окраской ими глин и суспензий. В основе их лбжат реакции вытеснения обменных неорганических катионов комплексными катионами органических красителей, преимущественно тиазиновых (метиленовый голубой) [c.67]

Гольдшмидт считает соль анилина и пикриновой кислоты, а не ее анион или катион, активным катализатором при образовании анилида, потому что соль анилина в растворе анилина имеет относительно малую степень диссоциации и скорость реакции в присутствии одной пикриновой кислоты пропорциональна ее концентрации. Бредиг [64], Браун [61] и Снетледж [461, 462] установили каталитическое действие органических кислот в недиссоциированном состоянии при разложении эфира диазоуксусной кислоты. С другой стороны, разложение H2N202->N20 -Ь НаО сильно ускоряется не ионами 0Н , а, как обнаружено кинетическим исследованием, исключительно недиссоциированными молекулами оснований [70, 71, 76, 79]. Было также установлено [248], что двухвалентные катионы комплексных солей кобальта могут ускорять разложение [c.206]

Анионы Fe( N), " и Fe( N)a являются комплексными. Могут быть и комплексные катионы. Комплексные ионы часто заключают в квадратные скобки, например Kifi e ( N)a]. [c.160]

Более удобна для определения двунатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты (трилон Б или комплексон III). а2С1оНн08Н2 2НгО. Как и все комплексоны, трилон Б образует с целым рядом катионов комплексные соединения (внутри-комплексные соли) [c.39]

Таким образом, в настоящее время в практических целях лучше оперировать понятием гидридного эквивалента. Естественно также, что это понятие следует несколько уточнить. Сейчас известно [2193, 2194], что катионы комплексных гидридов металлов в реакциях восстановления играют такую же важную роль, как и анионы [491,500]. Поэтому следует делать различие между металлами, входящими в катионоидную и анионоидную части комплексного гидрида. Эти оба компонента равным образом распределены в понятии металл-эквивалента Ме, равного Д LiAl, либо V4 NaB. При замене одного катиона в комплексном гидриде другим в большинстве случаев изменяется реакционная способность гидрида, что нельзя объяснить только изменением в симметрии и характере связей в комплексном анионе [1451]. Усиление ковалентного характера связей в комплексном гидриде металла благодаря росту доли резонансных водородных мостиковых структур [1875, 1876] приводит к увеличению электрофильности и, следовательно, увеличивает реакционную способность катиона комплексного гидрида. [c.414]

В широком смысле окислительными являются все анодные процессы с участием металлов. Однако под термином анодное окисление в приложении к металлу обычно понимают анодное образование заметного количества твердого металлического окисла или гидроокиси на поверхности металла. Примером может служить хотя бы анодированный алюминий и формованный свинец. Если в результате анодной поляризации образуется твердое металлическое соединение, но не окисел, то говорят, что металл сулфатирован , хлорирован или фосфа-тирован для каждого случая соответственно общепринятого термина, объединяющего такого рода процессы, не существует. Часто рассматриваются случаи, когда твердый продукт не обладает адгезией к металлу. Если отвод катионов от металлической поверхности существенно замедляется в результате образования анодной пленки твердого продукта, почти непроницаемой для катионов, то говорят, что наступила анодная пассивация . Под общим названием анодное растворение понимают обычно анодные процессы, приводящие в конечном итоге к переходу металла в растворенные металлические соединения. При этом металл входит в состав гидратированных катионов, комплексных катионов или анионов (включая оксианионы) или незаряженных молекул. Анодное глянцевание и анодное полирование рассматривались как частные случаи анодного растворения. Применяемая терминология (и классификация) несовершенна. [c.284]

Fe" можно открыть в виде берлинской лазури Fe iFe ( N)g 3, а ион Fe в виде турнбулевой сини Fej Fe (СЫ)й)2. Катион Со" образует комплексные соединения (NH4)2[ o( NS)4] и o[Hg( NS)4). Некоторые аналитические реакции основаны на образовании катионами комплексных соединений с органическими реагентами (см. стр. 27). [c.115]

Вклад частичной ковалентности связи внешиесферный катион — комплексный анион. Заряд комплексного аниона при заданной его электроотрицательности варьирует в зависимости от степени электроположительности катиона и, как отмечалось, достигает максимальной величины для цезия. Однако в отличие от бинарных фторидов изменение зарядового состояния, описываемое как примесь некоторой степени ковалентности, затрагивает не валентную оболочку отдельного иона фтора, а состояние комплекса в целом. Оттягивание электронной плотности в сторону менее электроположительных ионов, например Li, Na, должно идти за счет самых подвижных валентных электронов, вносящих основной вклад в возникновение экранирования комплексов. Влияние оттягивания будет, очевидно, неодинаковым для различной электронной конфигурации комплекса. Для - и -комплексов, выявляющих наибольшие сдвиги в сторону слабых полей, возрастание ионности связи анион — внешнесферный катион и заряда аниона при увеличении радиуса внешнесферного катиона должно повышать заселенность внешних орбиталей, величину парамагнитного тока и химического сдвига в сторону слабых полей. Поэтому для -и -конфигураций вклады ковалентности и перекрывания складываются. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология