Соединения с комплексными катионом и анионом

Соответственно видам комплексов образуются и комплексные соединения, т. е. соединения комплексных катионов или анионов с какими-либо противоположно заряженными ионами. Могут образоваться и соединения комплексных катионов с комплексными анионами. Нейтральные комплексы сами являются соединениями — неэлектролитами, [c.131]

При составлении названия комплексного соединения прежде всего следует учесть, что входит в соединение комплексный катион или комплексный анион. [c.226]

Приведите примеры комплексных соединений 1) с комплексным анионом 2) с комплексным катионом 3) являющихся неэлектролитами. Дайте им названия. [c.84]

Комплексное соединение [Ад(МНз)2]С1 диссоциирует с образованием комплексного катиона [Ag(NHз)2]и аниона С1 по схеме [c.42]

Известно довольно много соединений T + , как простых, так и комплексных анионного и катионного типов обычно с координационным числом 6, Примером таких комплексов служит парамагнитный октаэдрический комплексный катион [И Н20)б] + его строение было рассмотрено ранее (см, разд, 2.7). [c.505]

Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов его составных частей. Заряд полярных молекул (Н2О, NHз и т. п.) равен нулю (это —электронейтральные лиганды). При этом, если суммарный заряд получается положительным, имеем комплексный катион, если отрицательным, — комплексный анион. Если же суммарный заряд частицы комплексного соединения равен нулю, то перед нами молекула комплексного неэлектролита. [c.225]

Заряд комплексного нона оиределяет классификацию комплексных соединений на катионные, анионные, катион-нo-aннoншJIe и нейтральные. Соответствующими примерами могут быть соединения [c.46]

Изомерия характерна для соединений всех трех типов — комплексных катионов, комплексных анионов, соединений — неэлектролитов. [c.45]

Небольшие количества бора достаточно надежно определяются фотометрическим методом после экстракции неводным растворителем соединения комплексного борфторидного аниона с катионами некоторых органических красителей. [c.253]

Эти методы основаны на простом разделении катионов и анионов. Естественно, разделяют не катионы и анионы, как таковые, а после обмена их с Н+- или ОН -ионами, вследствие чего не происходит нарушения принципа электронейтральности (однако термин катионно-анионное разделение встречается в литературе). При необходимости полного освобождения раствора от солей его пропускают сначала через катионит, а затем через анионит. При этом происходит обмен катионов с Н+-ионами, а затем обмен анионов с ОН -ионами. Этот метод имеет более важное значение для разделения катионов. При переводе части катионов химической реакцией (комплексообразования, окисления—восстановления, изменения значений pH) в анионы, например в хлор- или гидроксо-комплексы, можно отделить эти ионы от других, не вступающих в эти реакции в данных условиях. Оставшиеся в растворе катионы или образовавшиеся анионы можно затем уловить ионитом. Таким методом можно провести разделение алюминия и титана (трудно разделяемых с применением обычных химических реакций) после обработки анализируемых соединений разбавленной соляной кислотой и проведения ионного обмена на сильнокислотном катионите. Ионы алюминия удерживаются ионитом, из колонки вытекает раствор комплексного соединения титана. [c.380]

Различные комплексные соединения — соли, включающие в свою структуру комплексные катионы или анионы, свободные комплексные кислоты, нейтральные комплексы — наиболее устойчивы и лучше всего изучены в кристаллическом состоянии. Однако многие из комплексных соединений сохраняют относительную устойчивость, находясь также в жидком (расплавленном) и даже в парообразном состоянии. Большинство комплексных соединений хорошо изучено также в растворенном состоянии. [c.69]

Наименование соединения с комплексным катионом и анионом [c.68]

Водные растворы каких солей (образованных по типу соединения или внедрения) содержат а) комплексные катионы и б) комплексные анионы [c.127]

Координационная изомерия — разное распределение лигандов между двумя внутренними сферами в соединениях с комплексными катионом и анионом [c.195]

Эти ряды соединений представляют интерес не только с точки зрения валентности и способности к координации в них мы можем отметить переход от положительно заряженного комплексного иона (катиона) через нейтральное соединение (неэлектролит) к отрицательно заряженному комплексному иону (аниону). [c.120]

Выше было уже указано, что комплексные соединения могут содержать комплексный катион, комплексный анион или нейтральную комплексную группу в последнем случае соединение не имеет внешней сферы. [c.122]

Кобальт образует большое количество комплексных соединений, в которые он входит и как комплексный катион, и как комплексный анион. Координационное число кобальта равно четырем или шести. Например, [c.374]

В сложных комплексах ионы металлов вообще могут полностью обмениваться лигандами, иапример комплексные катион и анион [Со(ЫНз)б] и [Сг(СЫ)б] -- дают при взаимодействии соединения [Со(МНз)б][Сг(СЫ)б] и [Со(СЫ)б][Сг(ЫНз)б]. [c.222]

Вид рассматриваемых экспериментальных зависимостей обусловлен природой ионов и химическими взаимодействиями в растворах. Кривые с минимумом наблюдаются у электролитов, содержащих катионы с оболочкой инертных газов. Ионы без таковой проявляют склонность к образованию ионных пар катион — анион или комплексных соединений. [c.429]

Амидореакция характерна для всех типов соединении платины — комплексных катионов, анионов и неэлектролитов. Подробнее исследованы комплексы катионного типа (табл. 34). Амидо-превращения были констатированы у гекса-, пента-, тетра- и триаминов, чем сложнее состав комплекса, тем сложнее превращения, происходящие в растворе. Например, если гексаммин [(ЫНз)бРф+ в растворе диссоциирует по схеме, приведенной на стр. 140, то в растворе транс-диаммина (NHa)2 l4Pt, кроме ами- [c.140]

Соединения с комплексными катионами. Вначале называют комплексный катион, в котором последовательность наименования отдельных составных частей - - лигандов и центрального иона остается той же. Степень окис/1ения центрального иона указывают после его названия римскими цифрами, взятыми в скобки. Затем указывают название анешнесферного аниона. Например [c.179]

Номенклатура комплексных соединений. Комплекс с отрицательным зарядом называют комплексным анионом, с положительным зарядом — комплексным катионом, с нулевым зарядом —нейтральным комплексом. Название комплексного аниона начинают с названия состава внутренней сферы. Во внутренней сфере называют анионы (лиганды), прибавляя к их латинскому названию окончание о . Например F — фторо, 1 — хлоро, N — циано, ОН — гидроксо, NOi — нитро, ONO" — нитрита, ЗОя — сульфито, SO4 — сульфато, S N — тиоцианато, N S" — изотиоцианато и т. д. [c.68]

Написать формулу соединения, состоящего из комплексного катиона и аниона и являв)П1егося димером но отношению к трт аммиптринитрокобальту. [c.216]

Нанисать фopмyJu.l двух соединений с комплексными катионом и анионом, которые являются но отно[нению к (Pt (NH3) 2 UI а) димерами б) тримерами. Какой вид изомерии представляют [ю отнон1ению друг к другу оба димера и оба три-мера [c.216]

В русской химической литературе принята более строгая система названий комплексных соединений сначала называется анионная часть, затем катионная, внутри комплекса сначала перечисляются лиганды — анионные, нейтральные и катионные, затем центральный атом. Формула комплекса записывается в обратном порядке [M(L+)L (L-)]. — Лрил. перев. [c.48]

Комплексные соли и кислоты помещены в конце перечня соединений элемен-та-комплексорбразователя. В тех случаях, когда приведено значительное количество комплексных соединений, они подразделены на группы Соединения с комплексным катионом , Соединения с комплексным анионом и т. п. [c.10]

Известно, что кобальт относится к переходным металлам с переменной валентностью в некоторы.ч соединениях он двухвалентен (например, 0 I2, oS), а чаще — трехвалентен. Для соединений кобальта (III) характерно образование комплексных катионов и анионов с координационным числом 6, в которые входят нейтральные молекулы или анионы, имеющие атомы с неподеленными парами электронов. К таким соединениям относятся [Со(МНз)б]С1з, Ыаз[Со(Ы02)б], [Со (NHs)4 (Н2О) 2ЬХ X (504)3, Кз[Со(СЫ)б] и другие. [c.303]

Перхлорат-анион СЮ4 имеет один отрицательный заряд. Следовательно, для компенсации заряда комплексного катиона требуется всего один анион СЮ4. Координационному соединению перхлорат бис(этилендиамин)дифто-рокобальта(1П) соответствует формула [Со(еп)2Р2]С104. [c.379]

Название соединений с комплексным анионом, например Kз[Fe( N)6], комплексным катионом [Li(H20)4]N0з и нейтральным комплексом [Pt( 2H4)(NHз) l2], в целом, строится так же, как и названия соответствующих солей или других сложных соединений. Для сравнения приведем названия этих комплексных соединений и соответствующих некомплексных аналогов [c.370]

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, кристаллическая решетка которых состоит из комплексных ионов, способных существовать самостоятельно в растворах. Комплексным называется ион, состоящий из атома металла или неметалла в определенном валентном состоянии, связанного с одним или несколькими способными к самостоятельному существованию мoлeкyлa ш или ионами. К- с. образуются в результате присоединения к данному иону (или атому) нейтральных молекул или ионов. К- с., в отличие от двойных солей, в растворах диссоциируют слабо. К- с. могут содержать комплексный анион (напр., Fe ( N)e) ), комплексный катион Ag (NH3)2]+ или вообще К- с. могут не диссоциировать на ионы (напр., [Со (N0 )3 (ЫНз)з]). к. с. широко используются в аналитической химии, при получении золота, серебра, меди, металлов платиновой группы и др., для разделения лантаноидов и актиноидов. К К- с. относятся вещества, играющие важную роль в жизнедеятельности животных и. растений — гемоглобин, хлорофилл, энзимы и др. [c.132]

Комплексные катионы могут образовывать с какими-либо анионами комплексные соли. Аква- и амминкомплексные соли образуют преимущественно двух- и трехзарядные ионы различных металлов. Они получаются при взаимодействии простых соединений соответствующих металлов с водой или аммиаком. Так, например, при растворении безводного дихлорида меди в воде происходит реакция [c.67]

Трехвалентное железо в кислой среде (pH 1,7), а двухвалентная медь в нейтральной среде (pH 7,4) образуют с пирофосфорной кислотой и ее солями щелочных металлов комплексные соединения, диссоциирующие в водных растворах с образованием комплексных анионов состава [Ре(Р207)3] и, вероятно, [Си(Ра07) ]2 . Комплексное соединение железа в аммиачной среде (pH 10) устойчиво, а комплексное соединение меди разрушается и вместо него образуется тетрааммиакат меди с комплексным катионом [Си(ЫНз)4]2+. Так как железо и медь в этих условиях входят в состав ионов, имеющих разноименные заряды, их можно разделить с помощью ионитов в хроматографической колонке [93]. [c.148]

Бикомплексные соединения. Как показывает само название, данные соединения состоят из комплексного катиона и комплексного аниона. Например, [Со (МНз)в1 [Сг (СК)б], [Р1 (КНз)41 [Р1С1б] и т. п. [c.122]

Платина образует чрезвычайно большое число комплексных соединений. Все они делятся на соединения, содержащие комплексные анионы (ацидосоединения), и соединения, содержащие комплексные катионы. [c.392]

Трехвалентное железо, алюминий и медь обладают способностью образовывать с сульфосалициловой кислотой комплексные соединения, диссоциирующие в аммиачных растворах (pH 10) с образованием комплексных анионов состава [Ре(5а1)зР , [А1(8а1)зР" и [ u(Sal)2l2". Комплексное соединение меди в этих условиях легко разрушается, а образующееся медноаммиачное комплексное соединение диссоциирует с образованием комплексного катиона состава [Си(МНз)4]2+. [c.147]

Опыт 5. Получение соединения, содержащего в молекуле комплексный катион и анион. В пробирку налейте 0,5—1,0 мл раствора К4[Ре(СЫ)е] и 0,5—1,0 мл раствора сульфата никеля. К полученному осадку гексациано-П феррата никеля добавьте 25 %-ный раствор аммиака до полного растворения осадка и образования бледно-лиловых кристаллов комплексной соли [М1(ЫНа)бЫРе(СН)б]. Напишите уравнения протекающих реакций. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология