Оксиды хлора, брома и иода

Опыт. Небольшую петлю на конце медной проволоки прокаливают в пламени горелки до исчезновения зеленого окрашивания пламени. Поверхность проволоки покрывается при этом слоем оксида меди (И). После охлаждения на петлю наносят исследуемое вещество и вновь нагревают в бесцветном пламени горелки. Если вещество содержит хлор, бром или иод, образуется галогенид меди, окрашивающий пламя в зеленый цвет. [c.253]

Кроме Оа образуются озон Оз, оксид фтора ОРа и НаО . Растворимость хлора в воде сравнительно мала при 20 °С 1 объем НаО поглощает 2,5 объема хлора. Этот раствор называется хлорной водой. Растворимость брома составляет 3,5 г (бромная вода), а иода — всего 0,02 г на 100 г воды (йодная вода). С1а, Вг, и 1г реагируют с водой по схеме [c.340]

Все реально существующие оксиды хлора, брома и иода являются окислителями в гетерогенных реакциях. Оксиды галогенов в водном растворе вряд ли принимают непосредственное участие в окисли-тельно-восстановительных реакциях. Вначале они взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот, которые затем и выполняют функции окислителя. Оксид I2O5 применяют для обнаружения и количественного определения монооксида углерода в воздухе [c.340]

Большинство оксидов хлора, брома и иода при взаимодействии с водой образует кислоты, причем оксиды с нечетной степенью окисления образуют одну кислоту, а оксиды с четной степенью [c.332]

Хлор, бром и иод образуют большое число оксидов и фторидов-оксидов, о чем свидетельствуют приведенные ниже данные [c.533]

Ниже, приведены достаточно изученные оксиды хлора, брома и иода и образуемые ими кислородные кислоты [c.332]

Фтор с кислородом образует соединение OF2, кислород в этом соединении имеет степень окисления +2. Хлор, бром и иод с кислородом дают оксиды различного состава, 1а1Слородные кислоты и их соли. [c.85]

Для открытия хлора, брома и иода чаще используют реакцию Бейльштейна, основанную на том, что при прокаливании соединений, содержащих галогены, с оксидом меди образуются летучие соединения, окрашивающие пламя горелки в зеленый цвет. [c.155]

Из неметаллов только азот и иод не реагирует с серой непосредственно. С кислородом, хлором к бромом реакция идет при нагревании. Сжигание серы на воздухе приводит к образованию оксида серы (/V) [c.114]

Степень окисления - -3 также неустойчива. Оксиды галогенов в этой степени окисления неизвестны. Хлор образует малоустойчивую хлористую кислоту НСЮг, тогда как для брома и иода подобные соединения не известны. [c.503]

Запрещается проводить на рабочих столах опыты, сопровождающиеся выделением легколетучих токсичных веществ аммиака, брома, хлора, иода, оксидов азота, оксида углерода (П), оксида серы (IV), сероводорода и др. Подобные опыты проводите только в вытяжных щкафах. [c.8]

На воздухе алюмини покрывается тончайшей (0,00001 мм), но очень плотной пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. В связи с этим поверхность его обычно имеет не блестящий, а матовый вид. При накаливании мелко раздробленного алюминия он энергично сгорает на воздухе. Аналогично протекает и взаимодействие его с серой. С хлором и бромом соединение происходит уже прн обычной температуре, с иодом — при нагревании. При очень высоких температурах алюминий непосредственно соединяется та1< же с азотом и углеродом. Напротив, с водородом он не взаимодействует. [c.351]

Раствор иода. Иод обычно содержит небольшое количество воды и примеси хлора или брома. Для очистки иода от примесей его растирают в ступке с небольшим количеством иодида калия и оксида кальция. При этом примеси хлора или брома реагируют с иодидом калия [c.415]

В.— самый распространенный элемент в космосе. Он преобладает на Солнце и на большинстве звезд, составляя до половины их массы. В. имеет три изотопа про-тий ( H), дейтерий (О или Н), радиоактивный тритий (1 или Н). Атом В. имеет один электрон. Молекула состоит из двух атомов, связанных ковалентной связью. В соединениях В. положительно и отрицательно одновалентен. В.— хороший восстановитель. При обычных условиях малоактивен, непосредственно соединяется лишь с наиболее активными неметаллами (с фтором, а на свету и с хлором). При нагревании В. реагирует со многими элементами. С фтором реакция идет со взрывом, с хлором и с бромом при освещении или нагревании, а с иодом лишь при нагревании. Соединяется с азотом в присутствии катализатора, образуя аммиак. Практическое значение имеют реакции В. с оксидом углерода СО, при которых образуются углеводороды, спирты, альдегиды и т. д. В. непосредственно реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами, образуя гидриды (Ма, Н, СаНз и др.). В. применяется для синтеза ЫНз, НС1, производства метанола (исходя из СО), используется для сварки и резки металлов, для гидрогенизации твердого и жидкого топлива, жиров и различных органических соединений и др Дейтерий и тритий используют в атомной промышленности. [c.32]

Чем больше электронов в атоме, тем теснее друг к другу электронные уровни. Особенно хорошо, если в атоме есть незанятые электронами орбиты. В таком случае для перехода электрона из одного состояния в другое требуются кванты света уже с меньшей энергией, которую несут лучи видимой части спектра. Такие многоэлектронные галогены, как хлор, бром, иод, уже окрашены. Имеют окраску оксиды азота N02, N203 и ковалентные соединения, например СиС1г, АПз. Окраска молекул (рис. 15), состоящих из нескольких атомов, зависит от целого ряда факторов. Если действие этих факторов таково, что они сближают электронные уровни, то это способствует появлению или углублению окраски. Так более тесное взаимодействие атомов при переходе из газообразного в жидкое и далее твердое состояние может способствовать появлению или [c.48]

В настоящее время явление химического транспорта успешно используется в целях глубокой очистки ряда веществ, как простых, так и сложных, а также для получения эпитаксиальных полупроводниковых пленок и монокристаллов. Реагентами, с помощью которых осуществляется перевод очищаемого вещества в транспортируемое соединение, помимо указанных выше оксида углерода (И) и иода служат хлор, бром, галогеноводо-роды, галогениды. Интересно отметить, что при использовании последних процесс переноса обычно протекает через стадию образования соответствующего субгалогенида, т. е. соединения с низшей валентностью. В результате перенос вещества в целом осуществляется за счет реакции диспропорционирования, как это, например, имеет место в случае очистки элементов III— IV групп периодической системы [c.22]

В вертикальных столбцах таблицы — группах располагаются элементы, обладающие одинаковой валентностью в высших солеобразующих оксидах (она указана римской цифрой). Каждая группа разделена на две подгруппы, одна из которых (главная) включает элементы малых периодов и четных рядов больших периодов, а другая (побочная) образована элементами нечетных рядов больших периодов. Различия между главными и побочными подгруппами ярко проявляются в крайних группах таблицы (исключая VIII). Так, главная подгруппа I группы включает очень активные щелочные металлы, энергично разлагающие воду, тогда как побочная подгруппа состоит из меди Си,серебра Ag и золота Аи, малоактивных в химическом отношении. В VII группе главную подгруппу составляют активные неметаллы фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At, тогда как у элементов побочной подгруппы — марганца Мп, технеция Тс и рения Re — преобладают металлические свойства. VIII группа элементов, занимающая особое положение, состоит из девяти элементов, разделенных на три триады очень сходных друг с другом элементов, и подгруппы благородных газов. [c.22]

В реакционную колбу (рис. 59), соединенную с холодильником 4, помещают смесь из 5 мае. д. бромида калия и 2 мае. д. оксида марганца (IV) или дихромата калия. Из капельной воронки, пришлифованной к горлу колбы, приливают небольшими порциями 4 мае. д. концентрированной серной кислоты. Реакционную смесь в конце реакции слегка подогревают. Ввиду низкой температуры кипения брома (5 °С) для конденсации его паров нужно применить хорошо действующий холодильник. Жидкий бром собирают под слоем дистиллированной воды, приемник нри этом помещают в охладительную смесь или в снег. Холодильник соединяется с колбой на шлифе, так как корковые и резиновые пробки быстро разруилаются. Бром, полученный таким способом, содержит следы хлора и иода, а в некоторых случаях соединения серы и др. [c.242]

Для удобства в больших таблицах вещества сгруппированы в следующие классы соединений гидриды, галогениды (фториды, хлориды, бромиды, иодиды), смешанные галогениды, гидрогалогениды, оксигалоге-ниды, халькогеногалогениды и оксиды. В пределах каждого класса вещества расположены в порядке латинского алфавита их стехиометри-ческих формул. Смешанные галогениды элементов расположены с учетом добавления нового аниона (фтора, хлора, брома и иода) при переходе от хлоридов к бромидам и иодидам. Гидрогалогениды элементов приводятся в порядке последовательного замещения водорода фтором, хлором, бромом и иодом. [c.4]

Окисление иодид-иона до иода вызывается не только хлором. В зависимости от концентрации и химического потенциала окисление вызывают все окислители. Поэтому данный метод может применяться только при отсутствии других окисляюших веществ особо следует отметить бром, иод, бромамины, иодамины, озон, перекись водорода, перманганат, иодат, бромат, хромат, диоксид хлора, хлорит, окисленный марганец, нитрит, ионы железа (III), ионы меди (II) и марганца (III). Точность метода (данные только метода прямого титрования) Лаборатория мониторинга и защиты окружающей среды США оценила метод иодометрического титрования, используя оксид фениларси-на в качестве стандартного восстановителя тиосульфата натрия. [c.145]

Нанишите формулы высших оксидов и гидроксидов хлора, брома и иода. Расположите гидроксиды по 1иере юсла-бления кислотных свойств. [c.140]

Возможность разрушения связи металл — галоген (хлор, бром, или иод) при сухом окислении газообразным кислородом установлена для галогенсодержащих органических соединений всех металлов группы платины [172]. При сожжении соединений осмия вместе с галогеном в газовую фазу переходит летучий оксид осмия (VIII), который не реагирует с нагретым металлическим серебром. Галоген и осмий поглощают раздельно и определяют вместе с углеродом и водородом (см. стр. 96). [c.89]

Для всех платиновых металлов найдены оптимальные условия их гравиметрического определения одновременно с углеродом, водородом и другими гетероэлементами. Различия в физических свойствах этих металлов обусловили необходимость индивидуального подхода к определению каждого из них. Восстановление водородом до металла остатка, полученного в результате сожжения в контейнере, необходимо для иридия, родия и рутения. Палладий и платина выделяются в виде металла и не требуют дополнительного восстановления. Осмий взвешивают в виде оксида 0s04. Любой из металлов этой группы можно определить одновременно с галогенами (хлором, бромом или иодом) и ртутью. При одновременном присутствии хлора и серы их поглощают в гильзе с серебром при 750 °С. Привес гильзы рассчитывают как сумму масс С1 и SO4 в соотношениях, соответствующих числу атомов хлора и серы в молекуле анализируемого вещества. Соединения, включающие сочетание осмия и серы, не анализировались. [c.95]

В принятых условиях анализа оксид магния не задерживает ртуть, а хлор, бром и иод поглощает не полностью. Поэтому необходимо поглощать ртуть в прицепной трубке с золотом и помещать посеребренную лемзу в конец трубки для сожжения (см. разд. 2.1.5). Сера поглощается оксидом магния [c.111]

Обычно минерализацию проводят с использованием окислителей или восстановителей. В качестве таких реагентов, в частности для разложения бром- и иодорганических соединений, применяют смесь концентрированной серной и хромовой кислот. Образующиеся молекулярный бром, иод или хлор обнаруживают в атмосфере сосуда. Этим способом можно минерализовать и некоторые фторорганические соединения, в результате чего образуется фтористый водород, а в присутствии оксида кремния — тетрафторид кремния. [c.47]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

Вг", 52 , СГ. Например, удается разделить смесь трех анионов галогенидов на колонке, состоящей из оксида алюминия и перйодата калия или оксида алюминия и диоксида свинца. В этом случае вверху колонки образуется синяя зона иода, ниже — красно-бурая зона брома и еще ниже — желто-зеленая зона хлора. Установлена также возможность применить оксихроматографический метод для разделения анионов второй аналитической группы. [c.222]

Галогениды железа, кобальта и никеля сравнительно немногочисленны и отвечают наиболее характерным степеням окисления +2 и +3. Отмеченная выше тенденция к уменьшению стабильности степени окисления -ЬЗ в ряду Ре—Со—N1 отчетливо проявляется в галогенидах. На эту закономерность накладывается и уменьшение окислительной активности галогена в ряду Р—С1—Вг—I. Так, для железа известны галогениды РеГз и РеГз с фотором, хлором и бромом. Взаимодействие с иодом приводит к образованию РеТа. При непосредственном взаимодействии образуются РеРз, РеС1з и РеВгд. Дигалогениды получают лишь косвенным путем — растворением металла (или его оксида) в соответствующей галогеноводородной кислоте. [c.405]

При наличии в анализируемом веществе фторидов выделяются пары фтороводорода HF при наличии хлоридов — пары H l и газообразный хлор I2 при наличии бромидов — пары НВг и желтый газообразный бром Вг2 при наличии иодидов — фиолетовые пары иода I2 при наличии тиоцианатов — газообразный даюксид серы SO2 при наличии оксалатов — бесцветные газообразные оксид СО и диоксид СО2 углерода. [c.507]

Если теперь, после рассмотрения химии галогенов и элементов подгруппы марганца, сопоставить их соединения, то бросается в глаза резкое различие свойств в низших валентностях и большое сходство в высших. Как и можно было ожидать, исходя из учения об электронных аналогах (VI 4), при своей высшей валентности элементы подгруппы марганца являются прямыми аналогами хлора. В частности, ЯегО , ТсгО и МпгО аналогичны С 20 , тогда как оксид типа Э2О7 для брома неизвестен, а существование его у иода сомнительно. [c.219]

Хлор образует кислотные оксиды С О, СЮг, С Ое и СиОу, которые все нестабильны и взрывчаты. Оксиды брома нестабильны при температурах выше — 40 °С. Иод образует оксид ЬОб. [c.431]

Соединения с кислородом для брома менее характерны, чем для хлора - практически все оксиды брома неустойчивы и разлагаются уже ниже О °С. Напротив, иод образует термодинамически устойчивый оксид I2O3 (AHf = -183 кДж/моль). [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология