Кислород углерода оксид

У большинства элементов значения валентности в водородных и в кислородных соединениях различны например, валентность серы по водороду равна двум (H2S), а по кислороду шести (SO3). Кроме того, большинство элементов проявляют в разных своих соединениях различную валентность. Например, углерод образует с кислородом два оксида монооксид углерода СО и диоксид углерода СО2. В монооксиде углерода валентность углерода равна двум, а в диоксиде [c.118]

При контроле производства неорганических веществ руководствуются технологическим регламентом производства и действующими стандартами на сырье и готовую продукцию. Так, например, в производстве серной кислоты выполняются анализ сырья, огарка, газов и готовой продукции. Определению в сырье подлежат следующие компоненты сера, оксиды железа, алюминия, мышьяка, кремния, меди, кальция, магния, селена, теллура и углерода проверяются также влажность и нерастворимый в кислотах остаток. В огарках определяют содержание серы, оксидов железа, алюминия, меди, цинка, кальция, магния и кремния. Б газах контролируют содержание серного и сернистого ангидридов, кислорода и оксидов мышьяка и селена. [c.204]

Кислород Пары воды Диоксид углерода Оксид углерода Оксиды азота Углеводороды Альдегиды Сажа [c.279]

II токе кислорода получилось оксида углерода (IV) объемом 50,9 мл. Определить массовую долю углерода в стали. [c.223]

На Стерлитамакском заводе СК также сложилась недостаточно благоприятная ситуация поступающий на установку водород содержит до 0,05% кислорода. Мероприятия, рекомендованные ВНИИнефтехимом, — очистка водорода от кислорода и оксидов углерода — до настоящего времени не реализованы. Это обстоятельство вызвало снижение стабильности катализатора ИП-62, его повышенный расход и обусловило более высокую себестоимость изопентана. Наилучшие расходные показатели и наиболее низкая себестоимость изопентана были достигнуты на ПО Нижнекамскнефтехим . [c.136]

Сгорание топливовоздушной смеси начинается в конце такта сжатия и заканчивается примерно в середине рабочего хода поршня. Газы, образовавшиеся в процессе сгорания, выбрасываются в атмосферу в такте выпуска. Кроме основных продуктов сгорания бензина — Н О и СО , отработавшие газы содержат оксид углерода, оксиды азота, оксиды серы, низкомолекулярные углеводороды, элементарный углерод (сажу), продукты сгорания различных присадок, например оксиды свинца и галогениды свинца при использовании этилированных бензинов, а также азот и неизрасходованный на сгорание топлива кислород воздуха. Многие из примесей к основным продуктам сгорания являются токсичными соединениями, загрязняющими окружающую среду. Содержание токсичных продуктов в отработавших газах в значительной степени зависит от химического состава топлива. [c.16]

С кислородом углерод образует диоксид (илн двуокись) углерода СО2, часто называемый также углекислым газом, и оксид углерода . ), или окись углерода, СО. [c.437]

Как прямая кулонометрия, так и кулонометрическое титрование находят широкое применение в аналитической практике определения неорганических веществ. Подробная сводка возможных объектов анализа приведена в руководстве Агасяна и Николаева. Возможно определение элементов всех групп периодической системы Менделеева. Кулонометрическое титрование используют при анализе органических соединений. Для анализа газов также служит кулонометрия и на ее основе разработаны многочисленные автоматические газоанализаторы па водород, кислород, воду, оксиды углерода, азота и серы, галогены и их производные. [c.252]

Правильный выбор конструкции горелок для трубчатых печей и организация рационального способа сжигания топливного газа определенного состава позволяют свести к минимуму образование вредных составляющих дымовых газов, выделяемых в окружающую среду. В продуктах сгорания топлива в основном могут присутствовать следующие вредные примеси оксид углерода, оксиды азота и минимальное количество канцерогенных веществ. Оксид углерода образуется при неполном сгорании всех видов топлива. Он является отравляющим газом, так как нарушает питание организма кислородом. [c.292]

Наблюдаемую особенность изменения каталитической активности в процессе регенерации в зависимости от природы оксида авторы объясняют влиянием энергии связи кислорода катализатора на скорость выгорания углеродистых отложений [104]. Энергия связи кислорода в оксиде железа(П1) значительно выше энергии связи для оксидов кобальта и никеля, значения которых близки. Установлено [104, 105], что при низких температурах регенерации процесс лимитируется отрывом кислорода от решетки оксида, и в уравнении, связывающем энергию активации процесса с энергией связи кислорода катализатора, Е = Ео щ, будет знак плюс. В этом случае снижение энергии связи кислорода должно уменьшать энергию активации процесса в целом и увеличивать скорость выгорания углерода. Следовательно, при 450 С наиболее медленно выгорание углерода протекает на оксиде железа(П1), так как кислород в данном случае связан наиболее прочно. [c.41]

Вычислите тепловой эффект реакции неполного сгорания графита в кислороде до оксида углерода ( I), зная теплоту образования оксида углерода (IV) и тепловой эффект реакции сгорания оксида углерода (II) до оксида (IV) (—282,99 кДж/моль). [c.52]

В обычных условиях углерод мало активен, нагревание повышает его активность. Так, при нагревании сажа и угли соединяются с кислородом. Реакция сопровождается выделением большого количества тепла. При недостатке кислорода образуется оксид углерода (П), или окись углерода (угарный газ) [c.242]

Аргон Азот Аммиак Кислород Диоксид углерода Оксид углерода Четыреххлористый углерод [c.234]

Для хлорирования применяют также тетрахлорид углерода, фосген или хлориды серы, т. е. вещества, в которых имеется элемент-восстановитель, отнимающий кислород от оксида. По-видимому, из указанных веществ наилучшими хлорирующими свойствами обладает тетрахлорид углерода. При его взаимодействии с устойчивыми [c.34]

Ядовитые свойства оксида углерода обусловлены тем, что он даже при сравнительно малых концентрациях соединяется с гемоглобином крови, вытесняя из него кислород. Растворимость оксида углерода в воде весьма незначительна. [c.199]

Высокоспиновое состояние атома Ре в гемоглобине (р,=4,9 в магнетонах Бора) при присоединении кислорода или оксида углерода переходит в низкоспиновое ( д, = 0). Каковы причины этого явления [c.73]

Если десорбировать адсорбтив нагреванием, с поверхности удаляется не кислород, а оксиды углерода. Это указывает на то, что связь между атомами кислорода и углерода прочнее, чем связь между атомами углерода. Образующиеся при химической адсорбции мономоле-кулярные слои новых соединений — поверхностные соединения — нельзя рассматривать как новую фазу, новое вещество. [c.45]

Важнейшими соединениями углерода с кислородом являются оксид углерода(IV) (диоксид углерода, двуокись углерода) СОа и оксид углерода (II) (окись углерода) СО. [c.196]

Какое значение имеют такие компоненты воздуха, как кислород, азот, оксид углерода (IV) и вода для жизнедеятельности живых организмов [c.84]

Определите плотность по кислороду газовой смеси, состоящей из 60% азота, 30% кислорода, 10% оксида углерода (IV). [c.85]

С кислородом углерод образует два оксида - монооксид СО и диоксид СО2. Оба оксида широко используют в химической промыщленности. [c.149]

Под действием сильных окислителей углерод при соблюдении определенных условий проведения реакции превращается в двух- или четырехвалентные соединения. Так, например, при сгорании углерода в атмосфере воздуха при недостаточном притоке кислорода получается оксид углерода СО — продукт неполного окисления углерода при избытке кислорода — диоксид углерода СОа — продукт полного окисления углерода [c.464]

Химические свойства. В химическом отношении углерод при нормальных условиях инертен. Реакционная способность усиливается при повышении температуры. Так, при нагревании углерод энергично взаимодействует с, кислородом, образуя оксиды углерода (II) или углерода (IV), что зависит от содержания кислорода [c.239]

Законы идеальных газов наиболее применимы к газам, которые трудно сжижаются (водород, гелий, неон). При условиях, близких к нормальным, эти законы довольно хорошо описывают поведение и таких газов, как азот, кислород, аргон, оксид углерода, метан, температуры кипения которых не особенно отличаются от температуры кипения воздуха. Значения величины pV для этих газов отклоняются от значения RT не более чем на 5% даже при повышении давления до - 5 МПа. Для легко сжижаемых газов диок-, сида углерода, аммиака, хлора, диоксида серы, пропилена и других — уже при атмосферном давлении реальное значение pV отличается от теоретического на 2—3%. [c.81]

Оксид углерода СО получают при неполном окислении углерода (при горении угля в недостатке кислорода или при окислении углерода оксидами, например водой, при высоких температурах) или при восстановлении СО2 углеродом [c.276]

Составьте электронные схемы, отражающие валентность азота в азотной кислоте и валентность углерода и кислорода в оксиде углерода (II). [c.70]

При сжигании гомолога бензола массой 0,92 г в кислороде получили оксид углерода (IV), который пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. При этом образовался осадок массой 7 г. Определите формулу углеводорода и назовите его. [c.212]

Избыток СО2 в кислом газе (более 30%) дестабилизирует его горение, процесс окисления H2S воздухом становится неустойчивым. При высоких температурах (выше 300—400 °С) СО2 диссоциирует на кислород и оксид углерода, который далее может реагировать с элементарной серой с образованием OS, S и S2. При высоком содержании СО2 в природ1Юм газе рекомендуются процессы селективной очистки. [c.186]

Наиболее распространенным методом утилизации ОСМ (до 90% от их сбора) до сих пор остается сжигание — либо с целью простого уничтожения, либо (что осуществляется чаще) при использовании в качестве котельно-печного топлива или его компонента. Поэтому для характеристики антропогенного загрязнения атмосферы важен также анализ продуктов сгорания ОСМ. Рассмотренные выше исследования португальского института ШЕТ1 проводились в горизонтальной многосекционной печи с термической мощностью 240 кВт [170]. В табл. 2.12 и 2.19 представлены характеристики отработанных масел и условия их сжигания. Определение общего содержания металлов и их распределения как функции размера частиц возможно методом атомно-абсорбционной спектроскопии установка газоанализатора на линии выхлопа позволяет оценить содержание кислорода, оксида и диоксида углерода, оксидов азота и диоксида серы содержание хлора и брома определяется методом периодического поглощения их раствором кальцинированной соды с последующим потенциометрическим титрован ие.м. [c.100]

В. является самым распространенным растворителем и очень активным реа-1ентом. Окисляется атомарным кислородом до пероксида водорода, реагирует с галогенами при обыкновенной температуре, с углеродом, оксидом углерода и метаном при высокой температуре, о [c.55]

Названия соединений элементов с кислородом. Для соединений элементов кислородом применяют международные назва1[ия — оксиды. Например, оксиды углерода, оксиды азота, оксиды марганца и т. д. В русской номенклатуре слово сокись используется в индивидуальных названнях, как, например, окись натрия, окись кальция, окись цннка п др. [c.274]

В соединениях с кислородом углерод и кремний образуют соединения, в которых их окислительное число +2 и +4 СО, 510, СО и Более устойчивы из них СО2 и 5102. Оксиды СО и 510 относятся к несолеобразующим, СО и 5Юз обладают кислотными свойствами. Им соответствуют кислоты угольная Н2СО3 и кремниевая Н2510з, причем кислотные свойства кремниевой кислоты выражены слабее, чем угольной. [c.204]

С кислородом углерод образует два оксида — монооксид СО и диоксид СО2. Монооксид углерода используется в пирометаллургии как сильный восстановитель (переводит металлы из их оксидов в свободное состояние). Для СО характерны и реакции присоединения, такие как образование карбонилкомплексов типа [Ре(С0)5]. [c.203]

Простые вещества элементов 1ПБ группы имеют металлический характер и обладают высокой реакционной способностью. При обычных условиях они окисляются на воздухе, образуя оксиды элементов в устойчивой степени окисления (ЗсгОз, ЬагОз, СеОг, ТЬОг и др.) некоторые металлы при сгорании в кислороде дают оксиды более сложного состава, например РГбОц, 11)407, (иг и )08. Взаимодействие с галогенами, водородом, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием протекает достаточно энергично. [c.231]

Из этой схемы видно, что за счет двух неспаренных электронов атомов углерода и кислорода возникают две ковалентные связи. Третья связь возникает по донорно-акцепторному механизму за счет неподелен1юй электронной пары атома кислорода (донора) и свободной орбитали атома углерода (акцептора) (на схеме электроны углерода изображены крестиками). Таким образом, валентность углерода и кислорода в оксиде углерода (II) равна 3, а степень окисления у] лерода +2, кислорода —2. [c.132]

Принцип метола состоит в том, что при накаливании вешества, смешанного с черным порошком оксида меди (П) СиО, углерод, сгорая за счет кислорода, дает оксид углерода (IV), а водород вешества образует воду. Оксид меди (П) при этом частично восстанавливаезся до металлической меди. [c.14]